辽宁省新民市第一高级中学高三化学第三次模拟考试试题新人教版 .doc

辽宁省新民市第一高级中学2014届高三化学第三次模拟考试试题新人教版 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 na：23 s：32 o：16 ba：137 fe：56 al：27 cu：64 mg：24 c:12第卷 （选择题 共20小题，共60分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1下列叙述正确的是a.晶体硅是生产光纤制品的基本原料b.按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型c.氧化铝可用于铝热反应进行金属冶炼d.某无色溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液定含有so42-2下列叙述正确的是 a16 g ch4与18 g nh4所含质子数相等 b32s与33s的核外电子数相等，是同一种核素c质量相等、体积不等的n2和c2h4的分子数相等d1l0.1mol/lfecl3溶液滴入沸水中完全水解生成fe(oh)3胶体粒子数为0.1na个 3不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2:co2nh3cacl2a b c d4已知no2遇水发生反应：2no2 h2o = hno2 hno3。实验证明将no2通入水中会逸出no气体，而通入naoh溶液中则可完全被吸收，通入na2co3溶液中只逸出co2。下列说法错误的是ahno2非常不稳定，其分解产物为no和h2obno2与水的反应机理：no2先与水发生岐化反应生成hno2和hno3，hno2再分解chno2的酸性强于碳酸的酸性dno2通入naoh溶液中，生成的hno2和hno3都与naoh发生中和反应52011年9 月29日，“长征2f”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（ch3nhnhch3）和四氧化二氮（n2o4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：ch3nhnhch32n2o42co23n24h2o提供能量。下列有关叙述正确的是a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂cco2是氧化产物，n2是还原产物d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4na6足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不影响其总量，下列措施中能达到目的的是加入一定量水 不用稀硫酸，改用98%的硫酸 滴加少量硫酸铜溶液 不用铁片，改用铁粉 加热 加入硫酸钠溶液 加入硝酸钾溶液 加入醋酸钠固体a b c d a图i所示装置用于cu和浓h2so4制取少量的so2气体b图装置可验证非金属性：clcsic图可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3d图表示将so2气体通入溴水中，所得溶液的ph变化8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5i-+io3-+3h2o=3i2+6oh-b向nh4hco3溶液中加入少量naoh溶液并加热：nh4+oh-nh3+h2oc将少量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2+nh3h2o=hso3-+nh4+d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3ag+4h+no3-=3ag+no+2h2o9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是 a可用bacl2溶液除去粗盐中的so42- b从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为：2br-+cl2=2cl-+br2 c试剂1可以选石灰乳 d工业上电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁10下面叙述正确的是a同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱b同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱c同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高d元素周期表中 b族的元素种类最多11a、b、c、d均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是 a若a为溶于cs2的淡黄色固体单质，且d为强酸，则b通常用品红试剂来检验。b若a为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则d能与a反应制化肥c若c为温室气体，则a与c在一定条件下反应可生成bd若b、c对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则a不可能是单质12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.68lo2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所的硝酸铜溶液中加入5mol/lnaoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是 a、60ml b、45ml c、30ml d、15ml13下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性：brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是某透明溶液中：h+、fe2+、clo-、so42-ph=11的溶液中：co32-、na+、alo2-、no3-、s2-、so32-水电离的氢离子浓度为10-12mol/l的溶液中：cl-、hco3-、no3-、nh4+、s2o32-加入镁能放出氢气的溶液中：mg2+、nh4+、cl-、k+、so42-使甲基橙变红的溶液中：fe3+、mno4-、no3-、na+、so42-酸性溶液中：fe2+、al3+、no3-、i-、cl-、s2-a b c d15下图表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是ax可能是si单质 bx可能是含s元素的化合物c酸性氧化物可能为co2 d还原性盐可能为fecl316元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 a若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsc在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a族和a族，碱性：csohba(oh)217已知：tio2(s)2cl2(g)=ticl4(l)o2(g) h140 kjmol12co(g)=2c(s)o2(g)h221 kjmol1则反应tio2(s)2cl2(g)2c(s)ticl4(l)2co(g)h为a162 kjmol1 b81 kjmol1 c162 kjmol1 d81 kjmol118下列图示与对应的叙述相符的是 a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点b图2表示某一放热反应，若使用催化剂，e1、e2、h都会发生改变c图3表示向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生co2的情况d 图4表示向100ml0.1mol /l的alcl3和0.1mol/l的nh4cl混合溶液中滴加1mol/l的naoh溶液时n（al3+）和n（alo2-)的变化情况19下图是实验室用漂粉精固体【主要成分为ca(clo)2】和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。下列叙述错误的是a装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。b通过装置b中锥形瓶及长颈漏斗的液面变化，可以监测实验过程中c是否发生堵塞。c装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中i、ii、iii依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。d设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向d中缓缓通入足量氯气后，打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，观察苯层为紫红色，可以说明溴的非金属性强于碘。20向含有1 mol hno3和1mol h2so4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有no）。下列有关判断不正确的是 aa表示fe3+的关系曲线 bn1=0.75 cp点时，n（fe2+）=0.5625 mol d向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g第卷 （非选择题 共3题 共40分）21（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置a中烧瓶内试剂可选用_（填序号）a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在k2的导管末端连接图二装置中的_装置（填序号），当装置d中集满氨气后，关闭k1、k2，打开k3，引发喷泉的实验操作是_。（3）若探究氨气的还原性，需打开k1、k2，k3处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶后收集。d中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_；从k3处导管逸出的气体中含有少量cl2，则c装置中应盛放_溶液（填化学式），反应的离子方程式为_。22（16分）下表为元素周期表的一部分：族周期123（1）写出元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_；与元素氢化物的沸点由高到低_。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去），已知：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。(b)反应是化工生产中的重要反应。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。请按要求填空：反应的化学方程式_。c的电子式_；h的化学式_。l的溶液与化合物e反应的离子方程式_。化合物j的化学式_。23（12分）so2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含so2、n2、o2、粉尘）中so2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理so2的烟气，流程如下： 烟气 吸收装置 氯碱工业 合成塔 回收装置 nahso3 hcl so2回收“吸收装置”中发生反应的离子方程式_。合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kj（25、101kpa），反应的热化学方程式_。上述流程中循环利用的物质是_。（2）方法二：利用fecl3溶液氧化吸收烟气中so2该反应的离子方程式_（反应a）。为验证该反应，同学们将so2通入0.05mol/lfecl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。 分析推测实验步骤及现象甲：生成了fe(oh)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：fe3+6so2 fe(so2)63+(反应b)i、制备fe(oh)3胶体并检验ii、分别向fe(oh)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色利用胶体的_（填性质）可以检验步骤i中是否得到了fe(oh)3胶体。根据反应b说明步骤ii中液体颜色变化的原因是_（用离子方程式及必要的文字说明）。经讨论后得出结论：fecl3溶液和so2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，so2通入fecl3溶液中产生上述现象的原因_。2013-2014届高三第