湖南省边城高级中学高二化学上学期期中试题 理.doc

湖南省边城高级中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 理时量：90分钟 分值：100分相对原子质量：h-1；c-12；o-16；na-23；cl-35.5；cu-64；ag-108；fe-56；s-32；k-39；一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1. 为应对能源危机，人类正在不断探索新能源，下列不属于新能源的是（ ）a石油 b海洋能 c氢能 d太阳能2. 已知反应x+y= m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 ( )a. x的能量一定低于m b. y的能量一定高于nc. 1mol x和1mol y的总能量一定高于1mol m和1mol n的总能量 d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 在25、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是（ ） a. ch3oh（l）+3o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb. 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc. 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold. 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol4. 对n2(g)3h2(g)2nh3(g) 的反应，下列情况不能使反应速率加快的是（ ）a升温 b加入催化剂 c加压 d减小nh3浓度5. 将气体a、b置于容积为2l密闭容器中，发生如下的反应：4a (g)+b (g) =2c(g)，反应进行到4s末，测得a为0.5mol，b为0.4mol，c为0.2mol。则用生成物c浓度的增加来表示该反应的速率为（ ） a. 0.025mol/(ls) b. 0.0125 mol/(ls) c. 0.05 mol/(ls) d. 0.1 mol/(ls)6. 将一定量的hi气体置于密闭容器中，发生反应：h2 (g)十i2 (g)2hi (g)，下列情况中一定属于平衡状态的是（ ）ahi、h2、i2 (g)的浓度相等 b混合气体的总压强不变 c混合气体的颜色不再变化 dv(h2)v(i2)v(hi)1127. 一定温度下，在体积不变的密闭容器中进行反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h 0已达平衡，若改变条件能引起平衡向正反应方向移动的是（ ） a向平衡体系中加入氦气使体系压强增大 b加热 c向容器中通入h2，移走nh3 d加入催化剂v2o58. 在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指 （ ） 1.01106payot()1.01107pac%ott2、p2t1、p2t1、p1a反应物a的百分含量 b 生成物c的物质的量c平衡混合气的密度 d 平衡混合气中物质b的百分含量9. 一定能自发进行的反应是（ ）a放热反应 b熵增加的反应 c非可逆反应 d熵增加且放热反应10. 25时，水的电离达到平衡：h2ohoh-；h0，下列叙述正确的是 ( )a. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c. 向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d. 将水加热，kw增大，ph不变11. 一种一元强酸ha溶液中加入一种碱moh，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )a加入的碱过量 b生成的盐发生水解c反应后溶液中c（a-）= c（m+） d混合前酸与碱中溶质的物质的量相等12. 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )ac（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-） bc（nh4+） c（cl-）c（h+）c（oh-）cc（cl-）=c（nh4+）c（h+）=c（oh-） dc（nh4+）= c（cl-）c（h+）c（oh-）13. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) a纯碱溶液去油污 b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl3溶液混合产生气体和沉淀 d浓的硫化钠溶液有臭味14. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) a. 42135 b. 21534 c. 54231 d. 3524115. 据环保部门测定，我国一些城市的酸雨可达ph3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，在其腐蚀中负极发生的反应是 ( ) a. 2h2oo24e-4oh- b. fe -2e-fe2+c. 2h+2e-h2 d. 4oh- 4e-2h2oo2 16. 下列叙述正确的是 ( ) a可以根据pbi2和agcl的ksp的大小比较两者的溶解能力b常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，nahs溶液的ph大c相同条件下，等物质的量浓度的nh4cl溶液和nh4hso4溶液，后者的c（nh4+）大d能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，na+、s2-、br-、nh4+等离子可以大量共存17. 下列叙述正确的是 ( )a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12c用惰性电极电解足量饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18. 25时，ph=2的hcl溶液中，由水电离出的h浓度是 ( )a1107moll1 b11012moll1.c1102moll1 d11014moll1.二、填空题（每空2分，共46分）19. 在25、101kpa下，1g甲烷完全燃烧生成co2和液态水时放热55.kj热量，写出该反应的热化学方程式_ 。20. 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a。x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1） 电解池中x极上的电极反应式为 ；y电极上的电极反应式为 ，（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则x电极的材料是 (填“粗铜”或“纯铜”)y电极的材料是 (填“粗铜”或“纯铜”)21. 可逆反应达到平衡时，平衡常数k越大，说明平衡体系中 （填“反应物”或“生成物”）所占的比例越大，它的 向（填“正”或“逆”）反应进行的程度越大，k只受 影响（填“温度”或“压强”）。22. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h24.8 kjmol13fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h47.2 kjmol1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h640.5 kjmol1则co(g)+ feo(s) = fe(s)+ co2(g) h_ 23. (1)酸碱中和滴定时双眼应注意观察_(填“锥形瓶中溶液颜色的变化”或“滴定管中液面变化”) (2)在酸碱中和滴定过程中，不慎将数滴标准酸液滴在锥形瓶外，测得锥形瓶内待测碱溶液的浓度 _；（填“偏高”或“偏低”）24. (1) 在相同温度下，相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为: _(2) 将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_(3) 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： _ (4) 向明矾溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的ph_7(填、)，离子反应总方程式为_25 在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 （2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（填“正反应方向”或“逆反应方向”）（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。26. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为k=_。（2)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（h2）=c（co)c(h2o），试判断此时的温度为_。答案1-5 a c b d a 6-10 c c b d b11-15 c a b a b 16-18 c c b19. ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-889.6kj. mol-120. (1) 2h2e=h2； 2cl2e=cl2(2) 纯铜 粗铜 21. 生成物 正 温度22. 23. ( 1） 锥形瓶中溶液颜色的变化 （2）偏高24. (1)hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为:hxhyhz (2)白色固体的主要成分是_ al2o3 _ (3)四