辽宁省朝阳市第二高级中学高二化学下学期第二次月考试题（无答案）.doc

朝阳二高中2015-2016学年度下学期第二次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量 h-1 n -14 o-16 mg-24 al-27 si-28 s-32 fe-56 cu -64第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1化学与环境、材料、生活关系密切，下列说法正确的是（）a钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料bpm 2.5是指大气中直径接近2.510-6m的颗粒物，可分散在空气中形成胶体c为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2下列说法正确的是（）a氧气的摩尔质量等于1 mol o2的质量b光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气c燃烧反应一定要有氧气参加d盐酸既具有氧化性又具有还原性3设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） a. 6gsio2晶体含si-o键0.4na b. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2na c. 标况下，22.4ln2和h2的混合气体中含2na个原子 d. 用12mol/l盐酸50ml与足量mno2共热，转移电子数为0.3na4下列有关金属的工业制法中，正确的是（）a制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，h2还原得镁b制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝d制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁525时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac(h+)/c(oh)=1012的溶液中：nh4+、al3+、no3、clb酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so、ic无色溶液中：mg2+、mno4、so、k+d0.1 mol/l fecl3溶液中：k+、scn、so6汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10nan3+2kno3k2o+5na2o+16n2下列判断正确的是( )akno3是还原剂 bnan3中n元素被还原c氧化产物与还原产物质量之比为15：1 d每生成16moln2转移30mole7化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用10 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 用酸式滴定管量取23.10 ml0.20 mol/l高锰酸钾溶液 ab c d 8下列离子方程式正确的是（ ） acu（oh）2中加入稀硫酸：oh+h+=h2o b少量澄清石灰水中加碳酸氢钠：ca2+oh-+hco3=caco3+h2o c用硫酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno4+6h+5h2o2=2mn2+5o2+8h2od0.1mol/lnh4al(so4)2溶液与0.2mol/lba(oh)2溶液等体积混合： al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o 9. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步选用的实验用品不能都用到的是（ ）a将茶叶灼烧灰化，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用和c过滤得到滤液，选用、和d检验滤液中的fe3，选用、和 10. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是（ ）钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等k、na合金可作原子反应堆的导热剂明矾常作为净水剂na2o2既可作呼吸面具中o2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔a b c d11. fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）a溶液中一定含cu2 b加入kscn溶液一定不变红色 c溶液中一定含fe2 d剩余固体中一定含铜12. 下列说法不正确的是()a粗硅sicl4sib制备无水fecl3、cucl2、alcl3都不能采用将其溶液直接蒸干的方法c不可用磨口玻璃瓶保存氢氧化钠溶液d用玻璃棒蘸取新制氯水滴在ph试纸上，与标准比色卡对照以测定新制氯水ph13. 下列对实验的现象预测不正确的是()a.实验：振荡后静置，液体分层，下层液体无色b.实验：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色c.实验：一段时间后，饱和cuso4溶液中出现蓝色晶体d.实验：加热后，烧杯中生成白色沉淀 14. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）a向含fe2、i、br的溶液中不断通入氯气，fe2先反应b向含alo2、oh 的溶液中滴加稀硫酸，alo2先反应c向浓度都为0.1 mol/lna2co3和naoh溶液通入co2气体，naoh首先反应d向浓度都为0.1 mol/l 的fecl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应15某试液中只可能含有k、nh、fe2、fe3、cl、so、no、alo 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 moll1，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()a无法确定原试液中是否含有fe3、kb原溶液中一定存在的离子为nh、fe2、no、soc滤液x中大量存在的阳离子有nh、fe3、h和al3d无法确定沉淀a的成分16. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 ml 4.0 moll1盐酸中，充分反应后产生448 ml h2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无cu2。将滤液加水稀释到200 ml，测得其中c(h)为0.4moll1。则原混合物中单质铁的质量是（ ）a2.24 g b4.48 g c5.60 g d10.08 g第卷 非选择题二、非选择题（共52分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生选其中一题作答。）17（12分）（1）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是mno2 。1991年由allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的mno2，其制备过程如下图所示：电解法mno2化学析出mn2+稀硫酸和试剂甲锰结核矿选矿富集mno2步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 酸性 b. 氧化性 c. 还原性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml，该反应的离子方程式为_。（2）实验室可用mno2与浓盐酸反应制取氯气， 写出该反应化学方程式 _若制得标准状况下5.6l cl2，则被氧化的hcl为_mol ，转移电子_mol多余的氯气可用_吸收。 18.(12分)a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物已略去）： 试回答：（1）若d是具有氧化性的单质，a是主族的金属。则c的常见用途为 _ （2）若d是金属，c溶液在储存时应加入少量d，其理由是（用离子方程式表示） _ （3）若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物且b不溶于水，在溶液中a和c反应生成b请写出a转化为b的所有可能的离子方程式 , （4）化合物b经过一系列反应可以得到单质e，将一定质量的mg和e 的混合物投入500ml稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示则固体混合物中e的质量为 ；稀硫酸的物质的量浓度为 19. ( 13分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70cu、25al、4fe及少量au、pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：cu可与稀硫酸和h2o2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜的离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3cu(oh)2开始沉淀2.14.05.5完全沉淀3.25.26.7 请回答下列问题：（1）写出cu与稀硫酸和h2o2的混合液反应的离子方程式：_。（2）在操作中，x的取值范围是_ 。（3）操作的名称是_。（4）由滤渣a制取al2(so4)3l8h2o，探究小组设计了三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是(填序号)。（5）实验室欲配制450ml 0. 06moll-1cuso4溶液：配制时除需用小烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。通过计算，应用托盘天平称取 g胆矾 晶体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）定容时，俯视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 以下为选考题，从20、21题中选一题作答。20. 【选修3：物质结构与性质】(15分)x、y、z、q、w是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。基态x的原子核外有2个未成对电子，q是电负性最大的元素，w是d区中，族序数最大、原子序数最小的元素。请回答下列问题(答题时，x、y、z、q、w用所对应的元素符号表示)：(1) y2的电子式为_，基态w原子的核外电子排布式为_ (2)已知y2q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)，该分子中y原子的杂化方式是_杂化。(3) x、y、z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_；一种由x、z元素组成的化合物与y2z互为等电子体，其分子式为_。(4)yq3分子的空间构型为_，x和y两元素的简单氢化物的沸点较高的是_(写分子式)。往硫酸铜溶液中通入过量的yh3(h代表氢元素)，可生成配离子cu(yh3)42，但yq3不易与cu2形成配离子，其原因是_。(5)wz的晶体结构如图，在wz晶体中距离w2最近且等距离的 z2-有_个。若wz晶体中阴阳离子间最近距离为a nm，晶体密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数na的表达式为_mol1。 21【选修5：有机化学基础】（15分）hpe是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：已知 hpe结构简式为 d仅含c、h、o三种元素，相对分子质量为110，c的化学式为c3h4clo2na据此回答下列问题：（1）d中含有的官能团名称 ， a的结构简式为 _。（2）m的核磁共振氢谱有 种吸收峰。峰面积比为_（3）c+e f的反应类型为 _ 。（4）写出g+m hpe的化学方程式 _ 。（5）x是g的同分异构体，其中满足以下条件的x共有 种，写出符合条件的x的结构简式 _。a苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种 b遇fecl3溶液显示特征颜色c1molx和足量nahco3反应产生标况下22.4lco2 d1molx能和3molnaoh反应e. x中不含甲基 朝阳二高中2015-2016学年度下学期第二次月考高二化学试题答案cddda cbcac adacb b 选择题 每小题3分 共48分 17（12分）各2分（1） c 2clo3-+5mn2+4h2o =5mno2+cl2+ 8h+(2) mno2+4hcl(浓) = mncl2+cl2+2h2o0.5 0.5 naoh溶液18. （12分）（各2分）（1）供氧剂 /漂白剂 （2）2fe3+fe=3fe2+；(3)al o2-+ h+h2oal（oh）3、al3+3ohal（oh）3 （4）5.4g 1moll119. （13分）（1）cu+h2o2+2h+=cu2+2h2o （2） 5.2x5.5 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） 乙 (各2分)（5）500ml容量瓶、胶头滴管 7.5 偏小 偏大 （各1分）20. （15分）(1) ar3d64s2 (2)sp2 (3)conh，在nf3分子中，共用电子对偏向f原子，使得n原子上的孤电子对难与cu2配位(5)61021 各2分21.（15分）（1）羟基 ，ch3ch2c