黑龙江省双鸭山一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期末化学试卷一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）a元素b单质c分子d氧化物2下列物质中含有自由移动的cl是（）akclo3溶液bkcl溶液c液态hcldnacl固体3化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）a萃取分离b转移溶液c量取液体d称取naoh固体4na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1moll1nahco3溶液中，na+数目为nab2.4gmg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1nac等物质的量的n2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同d标准状况下，11.2l的水中含有0.5个na水分子5在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）afe2+、na+、cl、no3bba2+、al3+、cl、no3ck+、na+、hco3、cldalo2、k+、oh、cl6制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被氧化d1molkclo3参加反应有2mol电子转移7下列溶液中与200ml 2mol/l cacl2溶液中cl浓度相同的是（）a400ml 1mol/l nacl溶液b200ml 2mol/l alcl3溶液c100ml 1mol/l bacl2溶液d100ml 4mol/l kcl溶液8配制250ml 0.10moll1的naoh溶液时，下列操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9下列离子方程式书写正确的是（）a酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io3+5i+6h+3i2+3h2ob氯气与水反应：cl2+h2o2h+cl+cloc石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32caco3d用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co210下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anahso4和ba（oh）2balcl3和naohcnaalo2和h2so4dna2co3和h2so411下列实验装置不能达到实验目的是（）a用so2做喷泉实验b验证cu与浓硝酸反应的热量变化c验证nh3易溶于水d比较na2co3与nahco3的稳定性12下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）afe3o4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c去除fecl2溶液中的fecl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤dfe3+与kscn反应产生红色沉淀13硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）a图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以si为原料的太阳能电池b互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是sio2c硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂d图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的14下列溶液中能用来区别so2和co2气体的是（）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液abcd15下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd16在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+17将9.58g na2co310h2o与nahco3的混合物溶于水配成100ml溶液，测得c（na+）=1mol/l再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）a5.85gb7.78gc6.72gd6g18足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体，这些气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60mlb45mlc30mld75ml二、非选择题（五道大题，共46分）19（1）质量相同的o2、nh3、h2、cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（填序号）naalo2 ca（oh）2 na2co3 al（oh）3（3）na、mg、al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的na、mg、al的物质的量之比为（4）足量的al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为20某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等离子，进行如下实验：向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现另取少量步骤中的滤液，加入naoh溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有离子，一定不含有离子（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是观察到的现象是21现有金属单质a、b、c、d和气体甲、乙、丙及物质e、f、g、h、i，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b； f； h；（2）写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：；（3）气体乙与so2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和so2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？（填“是”或“否”）反应的化学方程式：22某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：请按要求回答下列问题：（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是，饱和的食盐水的作用是（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是，反应的离子方程式为（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放（填名称）（4）c12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为漂白粉的有效成分是（5）该兴趣小组用8.7g mno2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的cl2l23盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是（2）在一定体积的10moll1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如kno3溶液），则该反应的离子方程式为（4）将8g fe2o3投入到150ml某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68l h2（标准状况），同时，fe和fe2o3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4moll1的naoh溶液150ml则原硫酸的物质的量浓度为2015-2016学年黑龙江省双鸭山一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）a元素b单质c分子d氧化物【考点】元素【专题】物质的组成专题【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明因此理解为元素故选a【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健2下列物质中含有自由移动的cl是（）akclo3溶液bkcl溶液c液态hcldnacl固体【考点】电解质在水溶液中的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件【解答】解：a氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故a错误；b氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故b正确；c液态hcl，只有氯化氢分子，故c错误；d氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故d错误；故选b【点评】本题考查了电解质的电离，只有在水溶液里或熔融状态下才可能存在自由移动的氯离子，易错选项是a，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子，为易错点3化学实验技能是进行科学探究的基础和保证下列有关实验操作正确的是（）a萃取分离b转移溶液c量取液体d称取naoh固体【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别【分析】a可用分液漏斗进行分液；b转移液体应防止液体外流；c应用10ml量筒量取；d氢氧化钠应放在左盘【解答】解：a可用分液漏斗进行分液，分液时漏斗下端紧贴烧杯内壁，故a正确；b转移液体应防止液体外流，应用玻璃棒引流，故b错误；c用100ml量取有较大误差，应用10ml量筒量取，故c错误；d氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯用称量，故d错误故选a【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大4na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1moll1nahco3溶液中，na+数目为nab2.4gmg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1nac等物质的量的n2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同d标准状况下，11.2l的水中含有0.5个na水分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a溶液的体积不确定； b金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目；c1moln2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同；d标准状况下，水为液体【解答】解：a溶液的体积不确定，无法计算离子数，故a错误； b2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2na，故b错误；c等物质的量的n2和co所含分子数、原子个数、电子总数均相同，故c正确；d因标准状况下，水为液体，则无法计算水的物质的量，故d错误故选c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系5在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）afe2+、na+、cl、no3bba2+、al3+、cl、no3ck+、na+、hco3、cldalo2、k+、oh、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】在无色透明的酸性溶液中，不存在有色离子，溶液中存在大量的氢离子，a亚铁离子为有色离子，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；bba2+、al3+、cl、no3离子之间不满足离子反应发生条件，且都是无色离子；c碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳和水；d偏铝酸根离子、氢氧根离子与氢离子反应【解答】解：无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子，ano3在酸性条件下能够氧化fe2+，且fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故a错误；bba2+、al3+、cl、no3离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故b正确；chco3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dalo2、oh与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在等6制取新型水处理剂clo2的化学方程式为：2kclo3+h2c2o4+h2so42clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法不正确的是（）akclo3在反应中得到电子bclo2是还原产物ch2c2o4在反应中被氧化d1molkclo3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a、根据cl元素的化合价变化来分析；b、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；c、根据碳元素的化合价变化来分析；d、根据cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目【解答】解：a、反应中cl元素由+5价降低为+4价，则kclo3为氧化剂，在反应中得到电子，故a正确；b、因kclo3为氧化剂，在反应中被还原，则clo2是还原产物，故b正确；c、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则h2c2o4为还原剂，在反应中被氧化，故c正确；d、反应中cl元素由+5价降低为+4价，1molkclo3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故d不正确；故选d【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为2价及化合价原则来解答7下列溶液中与200ml 2mol/l cacl2溶液中cl浓度相同的是（）a400ml 1mol/l nacl溶液b200ml 2mol/l alcl3溶液c100ml 1mol/l bacl2溶液d100ml 4mol/l kcl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中该离子数目，与溶液体积无关，200ml 2mol/l cacl2溶液中cl浓度为4mol/l，结合选项计算判断【解答】解：200ml 2mol/l cacl2溶液中cl浓度为22mol/l=4mol/la.400ml 1mol/l nacl溶液中cl浓度为11mol/l=1mol/l，故a不符合；b.200ml 2mol/l alcl3溶液中cl浓度为32mol/l=6mol/l，故b不符合；c.100ml 1mol/l bacl2溶液中cl浓度为21mol/l=2mol/l，故c不符合；d.100ml 4mol/l kcl溶液中cl浓度为14mol/l=4mol/l，故d符合，故选：d【点评】本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意根据电离方程式理解电解质浓度与电解质离子浓度关系8配制250ml 0.10moll1的naoh溶液时，下列操作会使配得的溶液中naoh物质的量浓度偏大的是（）a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容b在容量瓶中定容时仰视刻度线c在容量瓶中定容时俯视刻度线d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】分析不当操作对n、v的具体影响，根据c=进行误差分析【解答】解：a转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a不选；b在容量瓶中定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故b不选；c在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故c选；d定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故d不选；故选：c【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确不当操作对溶质的物质的量、溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大9下列离子方程式书写正确的是（）a酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io3+5i+6h+3i2+3h2ob氯气与水反应：cl2+h2o2h+cl+cloc石灰乳与na2co3溶液混合：ca2+co32caco3d用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a酸性条件下，kio3溶液与ki溶液发生氧化还原反应生成i2；b氯气与水反应生成hcll、hclo，次氯酸为弱酸；c石灰乳与na2co3溶液反应生成碳酸钙和naoh，石灰乳在离子反应中应保留化学式；d石灰石溶于稀醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，ch3cooh为弱酸，应写化学式【解答】解：a酸性条件下，kio3溶液与ki溶液发生反应，kio3中i元素的化合价由+5价降低为0，ki中i元素的化合价由1价升高为0，反应为：io3+5i+6h+3i2+3h2o，故a正确；b氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式：cl+h2o=h+cl+hclo，故b错误；c石灰乳与na2co3溶液反应生成碳酸钙和naoh，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为ca（oh）2+co32caco3+2oh，故c错误；d石灰石溶于稀醋酸，反应生成可溶性的醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：caco3+2ch3cooh=2ch3coo+ca2+co2+h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的反应是解答的关键，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），题目难度中等10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）anahso4和ba（oh）2balcl3和naohcnaalo2和h2so4dna2co3和h2so4【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a与量有关，但均生成硫酸钡沉淀；b前者逐滴滴入后者，发生alcl3+4naoh3nacl+naalo2+h2o、3naalo2+alcl3+6h2o4al（oh）3+3nacl，后者逐滴滴入前者发生al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o；c偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2naalo2+h2so4+2h2o=na2so4+2al（oh）3，2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，3h2so4+2al（oh）3al2（so4）3+6h2o；d前者逐滴滴入后者，发生na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，后者逐滴滴入前者发生co32+h+hco3、hco3+h+co2+h2o【解答】解：a无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故a选；bnaoh少量生成白色沉淀，naoh过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：al3+4oh=alo2+2h2o、al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故b不选；c偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2naalo2+4h2so4+2h2o=na2so4+al2（so4）3+4h2o，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，3h2so4+2al（oh）3al2（so4）3+6h2o，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故c不选；d碳酸钠滴入硫酸发生na2co3+h2so4na2so4+co2+h2o，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：co32+h+hco3、hco3+h+co2+h2o，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故d不选；故选a【点评】本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11下列实验装置不能达到实验目的是（）a用so2做喷泉实验b验证cu与浓硝酸反应的热量变化c验证nh3易溶于水d比较na2co3与nahco3的稳定性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小；b根据u形管两端液面变化可判断反应是否属于放热反应；c如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；d碳酸氢钠应放在套装小试管中【解答】解：a二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，故a正确；b如反应为放热反应，则u形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，故b正确；c如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故c正确；d套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故d错误故选d【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、化学反应与能量变化以及碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大12下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）afe3o4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c去除fecl2溶液中的fecl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤dfe3+与kscn反应产生红色沉淀【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】afe3o4为黑色固体；b反应生成四氧化三铁；cfe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质；dfe3+与kscn反应生成络离子【解答】解：afe3o4是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁，氧化铁为红棕色粉末，故a错误；b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe3o4和h2，故b错误；cfe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且不引入新杂质，则反应后过滤可除杂，故c正确；dfe3+与kscn反应生成络离子，溶液为血红色，不会生成沉淀，故d错误；故选c【点评】本题考查铁及其化合物的性质，为高频考点，把握常见铁化合物的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析应用能力的考查，题目难度不大13硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是（）a图1是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以si为原料的太阳能电池b互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是sio2c硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂d图2中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】a“苹果花”的动力是硅太阳能电池；b光纤的主要成分是sio2；c硅酸钠不燃烧；d玻璃的主要成分是二氧化硅【解答】解：a小摆件“苹果花”的动力是硅太阳能电池，故a正确； b光纤的主要原料是sio2，故b正确；c硅酸钠不燃烧，可做木材防火剂，故c正确；d玻璃的主要成分是二氧化硅，与盐酸不反应，应用氢氟酸雕刻，故d错误故选d【点评】本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累14下列溶液中能用来区别so2和co2气体的是（）澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾溶液 氯化钡溶液 品红溶液abcd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质检验鉴别题【分析】二者均能与石灰水反应生成白色沉淀；只有二氧化硫与氢硫酸反应生成s沉淀；只有二氧化硫与氯水反应；只有二氧化硫与高锰酸钾溶液反应；二者均不与氯化钡溶液反应；只有二氧化硫具有漂白性【解答】解：因so2和co2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；只有二氧化硫与氢硫酸反应生成s沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，观察到氯水颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；因so2和co2均不与氯化钡溶液反应，则不能鉴别；因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；故选d【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质是解答本题的关键，尤其注意二氧化硫的还原性及漂白性，题目难度不大，为学生解答的易错点15下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是（）xyzasisio2na2sio3bhno3nono2cal2o3naalo2al（oh）3dcucuocuso4aabbccdd【考点】含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】ana2sio3不能直接生成si；b硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸；c根据两性化合物的性质判断；d铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜【解答】解：a硅可氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，但na2sio3不能直接生成si，故a错误；b硝酸可被还原生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成硝酸，符合转化关系，故b正确；c氧化铝可与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与弱酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解可生成氧化铝，故c正确；d铜可与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜被置换可生成铜，故d正确故选a【点评】本题综合考查元素化合物知识，侧重于元素化合物知识的综合运用，为高考高频考点和常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累16在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）amg2+、al3+、fe2+bh+、mg2+、al3+ch+、ba2+、al3+d只有mg2+、al3+【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据图象，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加【解答】解：第一阶段无沉淀，水溶液中一定含有氢离子，故ad错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，钡离子和氢氧化钠之间不会发生反应，所以不存在钡离子，故选b【点评】本题考查金属镁以及金属铝的化合物的有关性质，注意氢氧化铝能和强碱反应是解题的关键所在，难度不大17将9.58g na2co310h2o与nahco3的混合物溶于水配成100ml溶液，测得c（na+）=1mol/l再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）a5.85gb7.78gc6.72gd6g【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒计算nacl物质的量，再根据m=nm计算其质量【解答】解：加入足量的盐酸充分反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，根据钠离子守恒：n（nacl）=n（na+）=1mol/l0.1l=0.1mol，则m（nacl）=58.5g/mol0.1mol=5.85g，故选a【点评】本题考查化学反应的计算，侧重分析计算能力与解题方法技巧的考查，注意守恒法的应用，题目难度中等18足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体，这些气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4moll1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是（）a60mlb45mlc30mld75ml【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】向所得硝酸铜溶液中加入naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，沉淀为cu（oh）2，由电荷守恒可知，cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成no2、no的混合气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n（naoh），进而计算消耗氢氧化钠溶液体积【解答】解：生成no2、no的混合气体与1.68l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，纵观整个过程，由电子转移守恒，可知cu提供电子等于氧气获得的电子，即cu提供电子为：2=0.15mol，向所得硝酸铜溶液中加入naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，沉淀为cu（oh）2，由电荷守恒可知，cu提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，故n（naoh）=0.15mol2=0.3mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为=0.075l=75ml，故选d【点评】本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生的分析思维能力与解题方法技巧，注意利用守恒法进行解答二、非选择题（五道大题，共46分）19（1）质量相同的o2、nh3、h2、cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是h2（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（填序号）naalo2 ca（oh）2 na2co3 al（oh）3（3）na、mg、al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗掉的na、mg、al的物质的量之比为6：3：2（4）足量的al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为3：2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算【专题】计算题；演绎推理法；几种重要的金属及其化合物；物质的量的计算【分析】（1）在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是气体即为物质的量最大的，根据n=计算并判断；（2）既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等；（3）当转移电子相等时，根据转移电子与金属的物质的量之间的关系式计算；（4）根据氢气和硫酸、氢氧化钠之间的关系式计算【解答】解：（1）在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是气体即为物质的量最大的，因m（cl2）m（o2）m（nh3）m（h2），根据n=可知，等质量的气体，h2的物质的量最大，所以h2的体积最大，故答案为：h2；（2）naalo2 能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，ca（oh）2是碱，能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，na2co3能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，al（oh）3两性氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故选 ；（3）钠、镁、铝分别和酸反应生成氢气是，金属和氢气之间的关系式分别为：2nah2、mgh2、alh2，当生成相同质量的氢气时，消耗金属的物质的量之比为2：1： =6：3：2，故答案为：6：3：2；（4）铝和硫酸、氢氧化钠溶液反应方程式分别为：2al+3h2so4=2al2（so4）3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，根据铝和硫酸、氢氧化钠之间的关系式知，当生成相同质量的氢气时，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为3：2，硫酸和氢氧化钠溶液的浓度相等，则二者的体积之比等于其物质的量之比为3：2，故答案为：3：2【点评】本题考查了物质的量的计算，明确物质发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，结合原子守恒解答，难度中等20（ 6分）某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等离子，进行如下实验：向该待测液中加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现另取少量步骤中的滤液，加入naoh溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体根据实验现象回答：（1）待测液中一定含有ag+、ba2+、nh4+离子，一定不含有fe3+离子（2）还有一种离子无法确定是否存在，检验该离子实验方法的名称是焰色反应观察到的现象是透过蓝色的钴玻璃观察火焰是否呈紫色【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现，证明无铁离子；加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子【解答】解：加入过量盐酸有白色沉淀，说明一定含有ag+；在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，说明含有ba2+；滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现，则证明无fe3+；加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子；综上所述：溶液中一定含有ag+、ba2+、nh4+；一定不含fe3+；k+不能确定，需要用焰色反应检验，透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰，故答案为：（1）ag+、ba2+、nh4+；fe3+；（2）焰色反应；用铂丝沾取溶液在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确焰色反应操作方法，特别是检验钾离子的方法，观察焰色反应的火焰时需要通过蓝色钴玻璃观察21现有金属单质a、b、c、d和气体甲、乙、丙及物质e、f、g、h、i，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：bal，； ffecl2； hfe（oh）3；（2）写出反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2写出反应的离子方程式：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（3）气体乙与so2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和so2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）反应的化学方程式：cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；金属概论与碱元素；几种重要的金属及其化合物【分析】金属单质a、b、c、d和气体甲、乙、丙及物质e、f、g、h、i，a的焰色反应为黄色，则a是na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是h2、i是naoh，氢氧化钠和金属单质b反应生成氢气，则b是al，黄绿色气体乙是cl2，丙为hcl，e是盐酸，i和g反应生成红褐色沉淀h，则h是fe（oh）3、g中含有铁离子，物质f能被氯气氧化生成铁离子，则f中含有亚铁离子，紫红色金属d是cu，盐酸和c反应生成亚铁盐，则c是fe、f是fecl2，再结合物质的性质解答【解答】解：金属单质a、b、c、d和气体甲、乙、丙及物质e、f、g、h、i，a的焰色反应为黄色，则a是na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是h2、i是naoh，氢氧化钠和金属单质b反应生成氢气，则b是al，黄绿色气体乙是cl2，丙为hcl，e是盐酸，i和g反应生成红褐色沉淀h，则h是fe（oh）3、g中含有铁离子，物质f能被氯气氧化生成铁离子，则f中含有亚铁离子，紫红色金属d是cu，盐酸和c反应生成亚铁盐，则c是fe、f是fecl2，（1）由以上分析可知，b为al，f为fecl2，h为fe（oh）3，故答案为：al，fecl2，fe（oh）3；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2na+2h2o=2na+2oh+h2，为cu和铁离子的氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2；2fe3+cu=2fe2+cu2+；（3）cl2与so2气体都具有漂白性，将等体积的cl2和so2通入到水中，会发生反应cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4，所以得到的溶液不具有漂白性，故答案为：否；cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4【点评】本题以na、al、fe及其化合物为载体考查了元素化合物知识，根据焰色反应、物质颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断，熟练知识元素化合物知识，题目难度不大22某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：请按要求回答下列问题：（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，饱和的食盐水的作用是除去氯气中的hcl（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为cl2+2i=2cl+i2（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）（4）c12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o漂白粉的有效成分是ca（clo）2（5）该兴趣小组用8.7g mno2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可