黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一化学下学期6月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年黑龙江省双鸭山 市友谊县红兴隆管理局一中高一（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2010秋厦门期末）关于吸热反应的说法正确的是（）a凡需加热的反应一定是吸热反应b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应dco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应2（3分）（2012秋忻州期末）下列叙述正确的是（）a电能是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d水煤气是一次能源3（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd4（3分）（2010阳泉校级模拟）下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8kj/mold在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将0.5mol浓h2so4溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj5（3分）（2012秋舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与稀硫酸反应d氧化钙溶于水6（3分）（2013春金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键aabbab生成1mol化学键时放出的能量436kjmol1243kjmol1431kjmol1则下列热化学方程式不正确的是（）aa2 （g）+b2 （g）=ab（g）h=91.5 kjmol1ba2 （g）+b2（g）=2ab（g）h=183 kjmol1ca2 （g）+b2=ab（g）h=+91.5 kjmol1d2a b（g）=a2 （g）+b2（g）h=+183 kjmol17（3分）（2011丹东模拟）火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1；h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1；2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63kjmol18（3分）（2011春湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=+269.8kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）9（3分）（2012春界首市期末）下列说法正确的是（）a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c原电池两极均发生氧化还原反应d原电池中的阳离子向正极移动10（3分）（2014春聊城校级期中）下列说法正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是金属b在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原c实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应d原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能11（3分）（2008广东）用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd12（3分）（2014蓟县一模）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+b铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理13（3分）（2013春仓山区校级期末）原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的组成是（）abcd正极zncuznfe负极cu znagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2aabbccdd14（3分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜为负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原15（3分）（2012秋布尔津县期末）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）a原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极b形成原电池时，在负极上发生氧化反应c原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动d电子从负极流向正极16（3分）（2013秋荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2+d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e=fe2+17（3分）（2014玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是cu+2h+cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸18（3分）（2010太原模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（）a若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6go2，b极上析出6.4g铜b燃料电池工作时，正极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量d若a、b两极均是石墨时，b极反应为4oh4e=o2+2h2o二、非选择题（共5小题，满分46分）19（8分）（2010春台州期末）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kj能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kj能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出的数值：； （2）生成h2o（g）中的1mol ho键放出kj的能量（3）已知：h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：20（10分）（2014泾阳县校级模拟）如图a为直流电源，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：（1）电源a上的a为极；（2）滤纸b上发生的总化学方程式为：；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）21（12分）（2014宁夏二模）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键k时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题：（1）甲池为（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），a电极的电极反应式为（2）丙池中f电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为（3）当乙池中c极质量减轻10.8g时，甲池中b电极理论上消耗o2的体积为ml（标准状况）（4）一段时间后，断开电键k，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）acu bcuoccu（oh）2 dcu2（oh）2co322（10分）（2011秋贺兰县校级期末）x、y、z、w为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素已知：x可分别与y、w形成x2y，x2y2、xw等共价化合物；z可分别与y、w形成z2y、z2y2、zw等离子化合物请回答：（1）z2y的化学式是（2）z2y2与x2y反应的化学方程式是（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的zw饱和溶液，c（）、c（）为多孔石墨电极接通s1后，c（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开s1，接通s2，电流表的指针发生偏转此时：c（）的电极名称是（填写正极或负极）；c（）的电极反应式是（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入x2y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是23（6分）（2013春友谊县校级月考）已知火箭发射时可用肼（n2h4）作燃料二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气且n2 （g）+2o2（g）2no2（g）；h1=67.7kj/mol n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h2=一534kj/mol 请计算1mol气体肼和no2完全反应时放出的热量为kj并写出肼与no2反应的热化学方程式2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高一（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2010秋厦门期末）关于吸热反应的说法正确的是（）a凡需加热的反应一定是吸热反应b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应dco2与cao化合是放热反应，则caco3分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：a、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；b、有的化合反应也是吸热反应；c、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；d、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应解答：解：a、有的放热反应也需要加热才能发生，故a错误；b、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故b错误；c、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故c错误；d、大多化合反应是放热反应，比如co2与cao化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如caco3分解是吸热反应，故d正确故选d点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用2（3分）（2012秋忻州期末）下列叙述正确的是（）a电能是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d水煤气是一次能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源包括一次能源和二次能源一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源解答：解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：a点评：本题考查了能源的分类原则，理解能源的来源才能正确判断3（3分）（2014春抚顺期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（）c（s）+o2（g）co2（g）；h1 c（s）+o2（g）co（g）；h2s（s）+o2（g）so2（g）；h3 s（g）+o2（g）so2（g）；h4h2（g）+o2（g）h2o（l）；h5 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h6caco3（s）cao（s）+co2（g）；h7 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）；h8abcd考点：反应热的大小比较专题：化学反应中的能量变化分析：为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应h0，放热反应h0，以此解答该题解答：解：都为放热反应，h0，前者完全反应，放出的热量多，则h1h2，故错误；都为放热反应，h0，由于s（s）s（g）吸热，则前者放出的热量少，则h3h4，故正确；都为放热反应，h0，消耗的氢气越多，则放出的热量越多，则h5h6，故正确；前者为吸热反应，h70，后者为放热反应，h80，则h7h8，故正确故选c点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，本题中含有能正确判断反应的吸放热4（3分）（2010阳泉校级模拟）下列说法或表示方法中正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应h1h2b由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kj，即金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=+285.8kj/mold在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol，若将0.5mol浓h2so4溶液与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj考点：化学反应中能量转化的原因；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、同种物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多；b、根据反应热判断物质具有的能量，物质具有的能量越低越稳定；c、根据热化学方程式的书写方法来回答；d、浓硫酸溶于水的过程是放热的过程解答：解：a、同种硫这一物质，气体时的燃烧放热比液态和固态的燃烧放热多，因为固体、液体变为气体的过程要吸热，但是焓变是负值，反而越小，故a错误；b、由c（石墨）c（金刚石）；h=+1.9kj/mol，说明金刚石的能量高于石墨，物质具有的能量越低越稳定，即金刚石不如石墨稳定，故b错误；c、2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，4gh2完全燃烧生成液态水，放出571.6kj热量，即2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol，故c错误；d、将0.5mol浓h2so4溶液与含1molnaoh的溶液混合，浓硫酸溶于水的过程是放热的过程，放出的热量大于57.3kj，故d正确故选d点评：本题考查学生热热化学的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5（3分）（2012秋舟山期末）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝与稀硫酸反应d氧化钙溶于水考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：a碳酸钙受热分解分解制氧气属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故a正确；b乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故b错误；c铝与稀硫酸反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故c错误；d氧化钙溶于水与水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故d错误故选a点评：本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键6（3分）（2013春金家庄区校级期中）通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的反应热（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键aabbab生成1mol化学键时放出的能量436kjmol1243kjmol1431kjmol1则下列热化学方程式不正确的是（）aa2 （g）+b2 （g）=ab（g）h=91.5 kjmol1ba2 （g）+b2（g）=2ab（g）h=183 kjmol1ca2 （g）+b2=ab（g）h=+91.5 kjmol1d2a b（g）=a2 （g）+b2（g）h=+183 kjmol1考点：热化学方程式；有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据每个选项所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热解答：解：a.a2（g）+b2（g）=ab（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；ba2（g）+b2（g）=2ab（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；ca2（g）+b2（g）=ab（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故c错误；d.2ab（g）=a2（g）+b2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c点评：本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，难度适中做题时应注意热化学方程式书写的注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同7（3分）（2011丹东模拟）火箭推进器常以联氨（n2h4） 为燃料、过氧化氢为助燃剂已知下列各物质反应的热化学方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1；h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1；2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据已知热化学方程式和目标反应的热化学反应方程式，利用盖斯定律来解答解答：解：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1 h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1 则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可用+2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=817.63kjmol1或用2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1，故选b点评：本题以社会为背景，考查了热化学方程式的书写与盖斯定律的应用，难度不大，根据课本知识即可完成8（3分）（2011春湖南校级期末）下列热化学方程式正确的是（注：h的绝对值均正确）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=+269.8kj/mol（反应热）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反应热）考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；b中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；c硫燃烧生成二氧化硫反应放热；d热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态解答：解：a燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，热化学方程式中h2o的状态必须为液态，该热化学方程式中h2o的状态为气态，故a错误；b中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=57.3kj/mol（中和热），符合中和热概念，故b正确；c硫燃烧生成二氧化硫气体放热，h0，故c错误；d2no2=o2+2noh=+116.2kj/mol（反应热），未标注物质聚集状态，故d错误；故选b点评：本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等9（3分）（2012春界首市期末）下列说法正确的是（）a原电池是把电能转化为化学能的装置b原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应c原电池两极均发生氧化还原反应d原电池中的阳离子向正极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、根据原电池的能量转化来回答；b、根据电子的流向来确定原电池的正负极；c、根据原电池的两极反应知识来回答；d、根据原电池的工作原理知识来回答解答：解：a、原电池是将化学能转化为电能的装置，故a错误；b、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，正极发生还原反应电子的流向来确定原电池的正负极，故b错误；c、原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应是一个氧化还原反应，故c错误；d、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故d正确故选d点评：本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大10（3分）（2014春聊城校级期中）下列说法正确的是（）a构成原电池正极和负极的材料必须是金属b在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原c实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应d原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、燃料电池中电极可以是石墨；b、原电池中负极失电子被氧化；c、形成原电池能加快反应速率；d、原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能解答：解：a、燃料电池中电极可以是石墨，原电池的正极材料也可以选用石墨电极，故a错误；b、原电池中负极失电子被氧化，正极得电子被还原，故b错误；c、粗锌与稀硫酸能形成原电池，能加快反应速率，所以实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，故c正确；d、原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，故d错误故选c点评：本题考查了原电池知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池中电极的判断11（3分）（2008广东）用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kno3的u型管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同abcd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，负极上金属失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属作正极，正极上得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误；正极上得电子发生还原反应，所以反应为：ag+e=ag，故正确；实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误；将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故正确故选c点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池放电时外电路上电流的流向、电极上发生的反应、原电池的构成条件即可分析解答本题12（3分）（2014蓟县一模）将镁片、铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）a镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+b铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成c该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流d该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应；b、铝离子在过量的碱性溶液中不会产生氢氧化铝沉淀；c、电池的外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流；d、铝片表面的氧化膜也能与naoh溶液反应解答：解：a、在naoh溶液中，铝能与naoh溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故a错误；b、在naoh溶液中，铝能与naoh溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，naoh过量，此时不会有al（oh）3白色沉淀生成，故b错误；c、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故c错误；d、由于铝片表面的氧化膜也能与naoh溶液反应，故其不必处理，故d正确故选d点评：本题是一道有关原电池工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，知道原电池正负极的判断方法和工作原理，具备分析和解决问题的能力13（3分）（2013春仓山区校级期末）原电池的总反应的离子方程式是zn+cu2+=zn2+cu，该反应的原电池的组成是（）abcd正极zncuznfe负极cu znagzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4cucl2aabbccdd考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，失电子的金属作负极，则锌作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中含有铜离子，则电解质溶液为可溶性的铜盐解答：解：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，则电解质溶液中含有铜离子，所以电解质溶液为可溶性的铜盐，故选d点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极、电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液14（3分）（2013辽宁校级学业考试）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜为负极，铜片上有气泡产生b铜片质量逐渐减少c电流从锌片经导线流向铜片d氢离子在铜片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由图可知，为cu、zn原电池，发生zn+h2so4znso4+h2，zn为负极，电流从正极流向负极，以此来解答解答：解：由图可知，为cu、zn原电池，发生zn+h2so4znso4+h2，acu为正极，表面有气泡产生，故a错误；bcu的质量不变，故b错误；ccu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故c错误；d该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故d正确；故选d点评：本题考查原电池，明确原电池反应及工作原理即可解答，注意该电池中活泼金属作负极，题目较简单15（3分）（2012秋布尔津县期末）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）a原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极b形成原电池时，在负极上发生氧化反应c原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动d电子从负极流向正极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极解答：解：a原电池的两极为正负极，不是阴阳极，故a错误；b原电池中，负极发生氧化反应，故b正确；c阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；d原电池中电子从负极经外电路流向正极，故d错误故选b点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查与理解，难度不大，注意把握工作原理以及电极方程式的书写，注意相关基础知识的积累16（3分）（2013秋荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2+d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e=fe2+考点：电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：b、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；a、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；c、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；d、在原电池中，正极发生得电子的还原反应解答：解：a、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故a正确；b、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故b错误；c、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故d错误故选a点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答17（3分）（2014玉山县校级模拟）若某装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是cu+2h+cu2+h2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是（）a该装置可能是原电池，也可能是电解池b该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极d该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气所以反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成解答：解：a、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，所以该装置只能构成电解池不能构成原电池，故a错误；b、反应是非自发进行的氧化还原反应，需要用电解原理完成，故b错误；c、该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故c正确；d、铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，故d错误；故选c点评：本题考查了原电池盒电解池原理的分析应用，掌握反应进行的实质是解题关键，自发进行的氧化还原反应可以设计原电池，非自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池实现，题目难度中等18（3分）（2010太原模拟）用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（）a若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6go2，b极上析出6.4g铜b燃料电池工作时，正极反应为：o2+2h2o+4e=4ohc若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量d若a、b两极均是石墨时，b极反应为4oh4e=o2+2h2o考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应解答：解：a若a极是铜， b极为铁时，a为阳极，形成电镀装置，由o24e2cu可知，当电池消耗1.6go2，b极上析出264g/mol=6.4g铜，故a正确；b由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o，故b错误；c若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比cu活泼的金属失去电子，但b极上析出铜只析出cu，则极减少的质量不等于b极上析出铜的质量，故c错误；d电解cuso4溶液时，若a、b两极均是石墨时，b极反应为a极产生的气体为o2，b极反应为cu2+2e=cu，故d错误；故选a点评：本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，易错点为a，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键二、非选择题（共5小题，满分46分）19（8分）（2010春台州期末）已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kj能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kj能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出的数值：1370； 1852（2）生成h2o（g）中的1mol ho键放出463kj的能量（3）已知：h2o（l）=h2o（g）h=+44kjmol1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=570kj/mol考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：由图象可知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=482kjmol1，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题解答：解：（1）吸收的能量应为2molh2和1molo2吸收的能量，为2436kj+498kj=1370kj，由图象可知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=482kjmol1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则放出的热量为1370kj+482kj=1852kj，故答案为：1370；1852；（2）放出的热量为1852kj，可知生成2molh2o放出1852kj，则ho键的键能为=463kj，故答案为：463；（3）已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=482kjmol1，h2o（l）=h2o（g）h=