湖南省郴州市湘南中学高二化学上学期期中试题 理.doc

湘南中学2015年下期高二理科化学试卷考试时量90分钟，满分100分。一、选择题（单选，每小题2分，共44分）1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是a、反应进行的方向 b、反应的快慢c、反应进行的限度 d、反应物的多少2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是a铝片与稀硫酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧3已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应cl2+h2ohcl+hclo达到平衡后，要使hclo浓度增大，h+ 浓度减小，可加入ana2so3固体 b水 ccaco3固体 dnaoh固体4为了准确称取25.00 mlnaoh溶液，应选用的仪器是 a.50 ml量筒 b.25 ml量杯 c.50 ml酸式滴定管 d.50 ml碱式滴定管5热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示a分子数 b原子个数 c物质的量 d物质的质量6某反应物的浓度是1.0mol/l，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/l，在这20s内它的反应速率为 a、0.04 b、0.04mol / (l.s) c、0.08mol(l.s) d、0.04mol / l7下列说法中，错误的是a、化学反应必然伴随能量变化b、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应c、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的d、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8在ph=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是aal3 na no3 cl bk na cl mno4ck na cl alo2 dk nh4 so42 sio329某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是a用10ml量筒量取8.16ml稀盐酸b用托盘天平称取25.20gnaclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml10下列反应过程中，h0且s0的是acaco3(s)cao(s)co2(g)bnh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)c4al(s)3o2(g)2al2o3(s)dh2so4(aq)ba(oh)2(aq)baso4(s)2h2o(l)11下列溶液一定呈酸性的是aph7的溶液 bc(h+)c(oh) 的溶液cph7的溶液 dc(h+)c(oh) 的溶液12在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是a量筒 b温度计 c环形玻璃搅拌棒 d托盘天平13一定温度下，可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3 (g) 达到平衡状态标志的是a. n2、h2、nh3的分子数之比为1：3：2b.单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c.每断裂1molnn,同时断裂3molhhd.每生成1mol nn,同时生成6molnh14为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须 a.使标准液浓度较大 b.使待测液浓度较大 c.对待测液预热 d.进行重复实验，计算几次实验的平均值 15下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是aca(oh)2 bch3cooh cbaso4 dch3coona16下列过程中，需要加快化学反应速度的是 a.钢铁腐蚀 b.食物变质 c.金属冶炼 d.塑料老化17在某温度时，测得纯水中的c(h)2.0107 moll1，则c(oh)为a2.0107 moll1 b0.1107 moll1c1.01014/2.0107 moll1 d无法确定18下列电离方程式错误的是 a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nh4so42bh3po4溶于水：h3po4=3hpo43chf溶于水：hfhf dnahs溶于水：nahs=nahs，hshs219下列各组物质中，都是强电解质的是( )ahbr、hcl、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2scnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)220下列叙述正确的是aph2的硫酸溶液中c（h）：c（oh）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变b由水电离的c（h）1012mol/l的溶液中k、ba2、cl、br、hco3一定能大量共存c10103mol/l盐酸溶液的ph3，则10108mol/l盐酸溶液的ph8d某温度下水的离子积为101012，若使ph1的h2so4溶液与ph12的naoh溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：1021、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）ac(s)co2(g) 2co(g) b3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)c2so2(g)+o2(g) 2so3(g) dh2(g)+ i2(g) 2 hi(g)22、已知在一定条件下2so2(g)o2(g)2so3(g) hq kjmol1。向一密闭容器中加入2 mol so2和1 mol o2，达平衡时so2的转化率为90%，放出的热量为q1；向另一相同容器中加入2 mol so3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为q2，则下列关系中正确的是 ( )aqq1q2 bq1q2q cq1qq2 dq1q2q二、填空（每空2分，共56分）23在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒_；(3) )葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 )时，就可以被氧化，这是因为_(4)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2后很快产生气体_；(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢_；(6)同样大小的石灰石分别在0.1 moll1的盐酸和1 moll1的盐酸中反应速率不同_；(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_24、一定条件下的可逆反应2no2 (g) n2o4 (g) h= -92.4kj/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时，（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 （填“变深”或“变浅”）；（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向 方向移动。25、热化学方程式：（1）热化学方程式的意义：2h2(g)o2 (g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1，表示温度在_度，压强101kp下，_h2(g)和_o2(g)完全反应生成2 mol_时_。（2）ch4的燃烧热为890.31 kj/mol，用热化学方程式表示为：_。26、可逆反应达到平衡时，平衡常数k越大，说明平衡体系中 （反应物或生成物）所占的比例越大，它的 向（正、逆）反应进行的程度越大，k只受 影响。（）已知在448时，反应h2（g）+i2（g）=2hi（g）的平衡常数k1为49，则该温度下反应2hi（g）=h2（g）+i2（g）的平衡常数k2为_；（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）=co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6 回答下列问题：（1)该反应的化学平衡常数表达式为k=_。（2)该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。当增大压强时，平衡 （填正向、逆向、不）移动(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ） a.容器中压强不变 b.混合气体中c（co）不变 c.v(h2)正=v(h2o)逆 d. c（co2）c（co）27、实验题：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol h2o所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50ml0.5mol/l的盐酸与50ml0.55mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 (填偏大，偏小，无影响)。(2) 实验中改用60 ml 0.50 mol/l的盐酸跟50ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)。座位号湘南中学2015年下期高二年级化学答卷一、选择题（每题2分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、填空题（每空2分）23、（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 24、（1） （2） 25、（1） （2） 26、 （） （）（1) （2） （3） （4） 27、（1） （2） 座位号湘南中学2015年下期高二年级化学答卷一、选择题（每题2分）题号1234567891011答案dccdcbbadab题号1213141516171819202122答案dddbcabaada二、填空题（每空2分）23、(1)光 (2)反应物的接触面积 (3) 人体里的生物酶的催化作用 (4)催化剂(5)反应物本身的性质 (6)反应物的浓度 (7)反应温度24、（1） 变深 （2） 正 25、（1） 25 2mol 1m