黑龙江省哈三中高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

哈三中20132014学年度上学期高二学年第一学段（理科）化学试卷 卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 mn-55 i-127一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1 下列说法不正确的是（）a 焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓b 当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应c 测定中和反应反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱d 新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的2 下列对化学反应速率()说法正确的是 （）a 随着反应物浓度增大，活化分子百分数增加， 增大b 催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加， 增大c在使用酶催化剂时，大幅度提高反应温度可更好地提高d只要反应中有固体、液体物质，压强的变化对的影响可以忽略不计3下列说法正确的是（）a 可逆反应的正、逆反应的反应热相等，即h(正)=h(逆)b 平衡时，增加某反应物的物质的量，则平衡一定向正反应方向移动c相同条件下，同一可逆反应使用不同催化剂可达到不同的平衡状态d在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等时，达到化学平衡4 在一定温度下将co和h2各0.14mol充入到2l密闭容器中发生反应：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g) h (逆)c其他条件不变，充入0.2mol h2，再次达到平衡时，ch3oh的体积分数增大d第24min、第47min，h2的平均速率：(24) = (47) 5燃煤烟气中的硫可回收再用：so2 (g)+ 2co (g) 2co2(g) + s(l) h 0在一定容积的密闭容器发生此反应，不是达到平衡的标志是（） a 容器中压强不再变化 b容器中气体密度保持不变c断裂n mol(co)键同时断裂n mol(c=o)键 d容器中硫的物质的量不变6可逆反应：2a(g) + b (g) c(g) + 3d(g) h 0的反应使体系能量升高，不能自发进行b h 0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行c 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大d 熵增原理说明s 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （） a表示随温度升高，平衡常数的变化b表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化c表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化d表示co的体积分数随充入cl2量的变化12h2s水溶液中存在电离平衡：h2s h+hs-、hs- h+s2-。若使h2s溶液做如下改变，下列叙述正确的是（）a加水，平衡向右移动，溶液ph值减小b通入过量so2气体，平衡向左移动，溶液ph值增大c滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液ph值减小d加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小ch4平衡转化率40%0100温度/13将1.0 molch4和2.0 molh2o(g)通入容积为100l的反应室中，在一定条件下发生反应：ch4 (g)+ h2o (g) co (g) + 3h2 (g) 。测得在一定压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）a该反应为吸热反应b100时，该反应的平衡常数k= 7.210-5 mol2l-2c为提高甲烷的转化率，可增加甲烷与水的投料比d若100时达到平衡所需时间为5min，那么05min内(h2) = 0.0024 moll-1min-114在一定温度下，重水(d2o)的离子积为1.610-15，可以用ph一样的定义来规定pd = lgc(d)，以下关于pd的叙述不正确的是（）a中性溶液中c(d) = c(od) = 4108 mol/l b保持温度不变，向重水中通入一定量的hcl气体，d2o电离程度减小c溶解0.01mol dcl得到1l d2o溶液，其pd = 2d在100ml 0.2 mol/l的dcl重水溶液中，加入50ml 0.2 mol/l的naod的重水溶液（忽略混合后体积变化），混合后溶液pd = 115下列说法正确的是（）a一定温度下，反应mgcl2 (l) = mg (l) + cl2 (g) 的 h 0b在相同条件下，ph=2的强酸和ph=12的强碱发生反应，反应热是定值c碳酸氢钠是强电解质，该盐水溶液不存在电离平衡d在体积一定的绝热容器中发生可逆反应，其正反应速率随时间变化如图所示，则该反应是放热反应0100200300400 温度/a的平衡转化率p21p1116可逆反应：a (g) + 2b (g) 2c (g) ，a物质的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（）a 该反应的h 0 b压强关系符合：p1 p2c相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡常数k增大d为提高转化率，应选择的反应条件为低温高压17下列说法正确的是（）akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质b100时，ph=2的盐酸和ph=12的naoh溶液等体积混合后，溶液为碱性cph=a的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液ph=a+1d25时，用浓度均为0.1000 mol/l的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度naoh溶液，二者ph突变范围相同18下列实验误差分析错误的是 （）a用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小19几种弱酸的一级电离常数(25)如下表所示，下列说法正确的是（）弱酸电离常数(k1)弱酸电离常数(k1)h2co34.410-7hclo3.210-8h2s1.310-7h2c2o45.410-2ahclo溶液中存在 值不变b中和等体积、等ph值的草酸和氢硫酸消耗等量的氢氧化钠c向naclo溶液中通入少量co2发生反应：clo + co2 +h2o = hclo + hcod少量hi分别通入等体积、等浓度的次氯酸和氢硫酸溶液中，次氯酸溶液ph值增大而氢硫酸ph值减小20 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y、z发生如下反应： mx (g) ny(g) + pz(s) h= q kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是（）c(y)/moll-1 气体体积 /l温度 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70amn bq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少 d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 卷（非选择题 共 50 分）二、填空题21(12分)物质：baso4i2nahso3 ca(oh)2 nahso4 nh3 c2h5oh 上述物质是强电解质的有： 。（填物质序号） 写出指定物质在水溶液中的电离方程式：baso4 ： ；nahso3 ： 。 分别取 0.01mol naoh固体投入到 100ml 0.1moll1的下列液体中，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是 。a nahso4 bhcl cch3cooh dh2s eh2o ph= l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积近似比为 。 若向so2的饱和溶液中加入少量的i2，则溶液中 将 （填“增大、减小、不变”）。22(16分)高锰酸钾是实验中常见的氧化剂。kmno4 溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快。a b 酸性条件下，kmno4 溶液发生反应的离子方程式： 。 实验室常 仪器（填“a”、“b”）定量取用kmno4 溶液。 某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）。随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为h+除参与反应外，还催化了该反应。 写出滴定中发生反应的离子方程式 。 请分析该同学结论是否正确 。 综合上述结论，该同学测定某kmno4 溶液的浓度。用 称量 2.348g草酸钠固体配成250 ml溶液，每次移取25.00ml液体于锥形瓶中，以kmno4 溶液滴定，记录每次消耗kmno4 溶液的体积。 一般常选用 （化学式）酸化。为提高实验准确性，酸应加入到 （试剂名称）中。 当 现象时，说明达到滴定终点。记录消耗kmno4 实验序号kmno4 溶液体积/mli20.02ii19.98 iii22.10溶液体积如下表： 计算该kmno4 溶液的浓度为（保留四位有效数字）： 23(10分)一定条件下存在反应：a(g)b(g) c(g)d(g) h0。 现有三个相同的2l恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器i、ii、iii，在i中充入1mola和1molb，在ii中充入1molc和1mol d，在iii中充入2mola和2mol b，t条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。ai、ii中正反应速率相同 bi、iii中反应的平衡常数相同ci中a的物质的量比容器ii中的多di中气体密度比容器ii中的气体密度大eiii中a的浓度是i中a浓度的2倍若容器i中反应平衡常数为0.25，则a的平衡转化率为 ；容器i中a的转化率与容器ii中c的转化率之和 1（“大于、等于或小于”）。 若某温度条件下发生反应a(s)b(s) c(s)d(g) h 0，足量a和b在密闭容器中反应，平衡时的压强：p(d)为4.66103 pa。如反应体系体积不变，提高反应温度，则p(d)将会 (“增大、不变、减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(d)的变化范围为 。24(12分)已知o3将i- 氧化成i2的过程可由以下3个反应组成： i-（aq）+o3（g）= io-（aq）+o2（g） h 1 io-（aq）+h+（aq） hio（aq） h 2 hio（aq）+i-（aq）+ h+（aq） i2（aq）+h2o（l）h 3 完成总反应的热化学方程式： i-（aq）+ o3（g）+ （ ） i2（aq）+ o2（g）+ （ ） h = i2(g)o3(g) i2iife2+fe3+ai 为探究fe2+对o3氧化i-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中i3-浓度和体系ph，结果见图2和下表编号反应物反应前ph反应后ph第1组o3+i-5.2 第2组o3+i-+fe2+5.24.1 图1 常温下fe2+、fe3+稀溶液中沉淀ph开始沉淀ph完全沉淀phfe2+7.69.6fe3+2.873.87 第1组实验中，反应后ph 5.2（填“大于、小于、等于”）。 图1中的a为 ，加入的fe2+会发生反应有利于提高i-的转化率，从平衡移动的原理解释原因 。 第2组实验进行18s后，i 浓度下降，导致下降的直接原因有 a ph升高 bc(i-)减小 c不断逸出气态碘 dc(fe3+)增大 据图2，计算333s内第2组实验中生成i的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。哈三中20132014学年度上学期高二学年第一学段 化学（理科）答案一、选择题12345678910abdacdbacd11121314151617181920dccdddbbcc2、 填空21. （12分）（每空两分）（1） （2）baso4 =ba2+ + so42- ；nahso3 = na+ + hso3-（3）ab （4）11:1 （5）增大22. （16分）(1)4h+ + 4mno4- = 4mno2 + 3o2 +2h2o （2分）(2) b （1分）(3)2mno4- + 5c2o42- + 16h+ =2mn2+ + 10co2 +8h2o（2分） 不正确，随反应进行，氢离子浓度逐渐减小而反应速率逐渐加大，说明氢离子不是催化剂（2分）（4） 电子天平或分析天平 （1分） h2so4 （2分） 草酸钠溶液 （2分） 溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色 （2分）（5） 0.0350 mol/l （2分）b （10分）（每空两分）(1) c 33.3% 小于21 增大 2.33