黑龙江省哈三中高二化学下学期第一学段考试试题新人教版(1).doc

黑龙江省哈尔滨市第三中学20132014学年度高二下学期第一学段试题化学第卷（选择题 共50分）（考试时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 ac原子外围电子排布图： b硫原子结构示意图： c二氧化硅的分子式：sio2 d苯的比例模型： 2构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序、若以e表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ae(3s)e(3p)e(3d) be(3s)e(2s)e(1s) ce(4f)e(4s)e(3d) de(5s)e(4s)e(4f)3下列说法中正确的是 as区都是金属元素 b s区都是主族元素 c稀有气体在ds区 d所有非金属元素都在p区4下列原子的外围电子排布式正确的是 as：3p4bcr：3d44s2cse：5s25p6dcu：3d104s15具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 als22s22p63s23p5 b1s22s22p3 c1s22s22p4 d1s22s22p63s23p36下列各组元素各项性质比较正确的是 a第一电离能：libenc c电负性：ocsi d半径：k+ cl7下列分子：bf3，ccl4，nh3，h2o，hcl，co2。其中只含极性键的非极性分子有 a b c d8已知x、y是短周期主族元素，i为电离能，单位是可kj/mol。根据下表所列数据判断不正确的是 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600 a元素x的常见化合价是+1价 b元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcl c元素y是a族的元素 d若元素y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应9下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 a两种元素组成的分子中一定只有极性键 b分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用 c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 d含有阳离子的物质一定含有阴离子10下列有说法不正确的是 a离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 b金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 c钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 d温度升高，金属的导电性将变小二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法正确的是a丙烯分子存在非极性键 b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子有7个键，1个键 d丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体 b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 cal2h6中含有离子键和极性共价键 dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水13下列说法正确的是 s8 分子中 s原子采用的轨道杂化方式sp3c2h4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的键snbr2分子中snbr的键角120h3o+中h-o-h键角比h2o中h-o-h键角大 a b c d 14下列叙述中，正确的是 过渡金属配合物远比主族金属配合物多 cu(h2o)42+中的cu2+提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键，1mol该配合物中含有键的数目为6na配位化合物中必定存在配位键配位键仅存在于配位化合物中 a b c d15下列叙述中正确的是a离子化合物中一定含有金属元素b分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键c气态氢化物的稳定性：nh3ph3ash3 d正四面体结构的分子中的键角一定是1092816向下列配合物的水溶液中加入agno3溶液，不能生成agcl沉淀的是aco (nh3)3cl3 bco (nh3)6cl3 cco (nh3)4cl2cl dco (nh3)5clcl217x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素xyzw原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1a1molw的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molbx与z形成xz2时各原子均满足8电子稳定结构c0.3molcu分别与足量hyo3和h2zo4的稀溶液反应均产生0.2mol气体dy的氢化物与w的氢化物反应的产物只含有共价键18下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序正确的是 ahbrhclhf b锂钾钠cnafnaclnabr d金刚石晶体硅碳化硅19下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数) a1molp4含有pp键的个数为4na b1molsic中含有csi键的个数为2na c含c为1mol的金刚石中含有cc键的个数为2na d1molsi02中含sio键的个数为2na 20如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为m，na为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为 a b c d第ii卷（非选择题 共50分）三、填空题(共50分)21（共10分）请按要求填空：（1）o元素基态原子的电子排布图为_（2）fe2+的外围电子排布式为_（3）基态x原子中的电子共有7种不同的空间运动状态，则x元素价层电子排布式为_（4）35号元素的简化电子排布式_（5）mn元素的外围电子排布式_22（共13分）x、y、z、w、q、r均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：x元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应z元素的族序数是其周期数的三倍w原子的第一至第六电离能分别为：i1=578kjmol-1 i2=1817kjmol-1i3=2745kjmol-1 i4=11575kjmol-1 i5=14830kjmol-1 i6=18376kjmol-1q为前四周期中电负性最小的元素元素r位于周期表的第10列回答下列问题：（1）y元素的基态原子中未成对电子数为_；xz分子与 y2互为等电子体，写出xz分子的结构式_。（2）w的氯化物的熔点比q的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）光谱证实元素w的单质与强碱性溶液反应有w(oh)4-生成，则w(oh)4-中存在(填字母)_。a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键（4）含有x、r和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的r原子有 个。23（共14分）已知a、b、c、d、e五种元素的原子序数依次增大，其中a原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；b原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；d原子l电子层上有2对成对电子；e原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_。（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（填元素符号），其原因为_。（3）b2a4是重要的基本石油化工原料。b2a4分子中b原子轨道的杂化类型为_；1 mol b2a4分子中含_mol 键。（4）已知d、e能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。24（共13分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1）卤族元素位于周期表的_区（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填名称或元素符号）氟氯溴碘铍第一电离能（kj/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为h5io6（）和hio4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:h5io6_hio4 （填“”、 “”或“”）（5）已知clo2-为v型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2-中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出与clo3-互为等电子体的分子的分子式_（写出1个）（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力（7）已知caf2晶体（见图）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个ca2+的核间距为a cm，则caf2的相对分子质量可以表示为_哈三中20132014学年度下学期期中高二学年考试化学参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分，共20分）1.d 2.b 3.b 4.d 5.d 6.c 7.a 8.d 9.b 10.a二、选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题3分，共30分）11.a 12.c 13.d 14c. 15.c 16.a 17.b 18.c 19.c 20.c三、填空题(共50分)21.（10分）22.(12分)（1）3(1分) (2分)（2）低 (2分) w的氯化物为分子晶体，q的氯化物为离子晶体(2分)（3）ac (2分) （4）mgni3c (2分) 12(1分)23（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分） （2）con（1分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈