黑龙江省哈六中高二化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版(1).doc

黑龙江省哈六中2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是高二化学小综合试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。试题囊括了2014年黑龙江省高考化学试卷的部分选择题，重点考查了：阿伏伽德罗定律的应用、元素化合物知识相关计算、离子大量共存问题、溶液中的离子、化学实验题等知识点，题型新颖，紧跟时下热点化学问题，体现学科基本要求。一、选择题(本大题共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 12014年2月，我国中东部地区遭遇严重的雾霾天气，京津冀地区的空气污染级别高达6级，pm25值逼近1000（“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物）.下列有关环境污染与防护的说法正确的是 ( ) aco，、no、no2都是大气污染气体，在空气中能稳定存在 b使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 cpm25属于胶体，可以通过静电除尘装置除去d治理汽车尾气中的co和no2，可以通过催化转化装置，转化成无毒的c02和nh3【知识点】环境保护【答案解析】b 解析：a、no易被空气中的氧气氧化为no2 ，不能在空气中稳定存在 ，故a错误；b、正确；c、1微米=10-6米，不在胶体粒子直径范围内，故c错误；d、氨气为有刺激性气味的气体，不适宜排放到空气中，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查环境污染及改进，是时下热门的考点，要注意此方面知识的积累。2设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) a标准状况下，224 l苯中约含有个na碳原子 b标准状况下，224 l h2中含中子数为2na c1 l 1 moll醋酸溶液中离子总数为2na d1 mol mg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子【知识点】na的应用【答案解析】d 解析：a、标准状况下，苯不是气体，故a错误；b、h中无中子，故b错误；c、醋酸为弱电解质，部分电离，故离子总数小于2na，故c错误；d、反应过程中mg均变为mg2+，故1个mg转移2个电子，因此1 mol mg转移2mol电子，即为2na个，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查na的应用，是高考化学中最常见的考点，应多加练习，本题难度不大。3下列变化属于物理变化的是 ( ) a氧气在放电条件下变成臭氧， b胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜 c漂白的草帽久置空气中变黄 d氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀【知识点】物理变化，化学变化【答案解析】d 解析：a、氧气与臭氧为两种不同的物质，故a为化学变化，故a错误；b、胆矾为带有5个结晶水的硫酸铜，与无水硫酸铜为两种不同的物质，故b为化学变化，故b错误；c、漂白后的草帽是二氧化硫与草帽中的有色物质结合生成了无色物质，但二氧化硫的漂白作用非永久性，久置在空气中变黄说明又回到了原来的有色物质，因此，c为化学变化，故c错误；d、d为胶体中加入电解质溶液使胶体发生聚沉，但仍为氢氧化铁，故d为化学变化，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查物理变化，化学变化，只需抓住是否有新物质生成即可，难度不大。4你认为下列数据可信的是 ( ) a. 某雨水的ph为56 b某澄清石灰水的浓度是20 mol/l c某胶体粒子的直径是160 nm d某常见气体的密度为18 g/cm3【知识点】物理量数值【答案解析】a 解析：a、正常雨水的ph即为5.6，故a正确；b、澄清石灰水微溶，浓度达不到2.0 mol/l，故b错误；c、胶体粒子直径范围为1-100 nm，故c错误；d、常温下空气的密度为1.29g/dm3，此气体的密度比空气大将近1500倍，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查常见物理量的数量级，属于基础内容，难度不大。5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(c60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 ( ) a水、双氧水、水玻璃都是纯净物 b石墨和c60互称为同位素 c磷酸钙是可溶性强电解质 d一定条件下石墨转化为c60是化学变化【知识点】物质分类，溶解度，同位素，同素异形体【答案解析】d 解析：a、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故a错误；b、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和c60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故b错误，磷酸钙难溶于水，故c错误；d、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为c60是化学变化，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查物质分类，溶解度，同位素，同素异形体，属于基础内容，难度不大。6由co2、h2和co组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中co2、h2和co的体积比为 ( ) a29：8：13 b22：1：14 c13：8：29 d26：15：57【知识点】有关化学式的计算和推断【答案解析】c 解析：由于co与n2具有相同的相对分子质量，所以co2、h2、co混合气体的平均相对分子质量仅由co2和h2来决定，co的量可以任意由交叉法：由十字交叉法可求得co2和h2的体积比为26：16或13：8时（co的量可以任意），混合气体的平均分子量为28，故c正确；故答案选c【思路点拨】本题选用十字交叉发进行计算，简单且正确率高。7下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是 ( )a常温常压下nh3、o2、h2、co2不能共存nh3为碱性气体，co2为酸性气体，二者反应生成（nh4）2co3bc（oh-）=1x10-13mol/l溶液中，fe2+、no3-、so42-、na+不能共存发生反应3fe2+no3-+4h+=3fe3+no+2h2oc溶液中： k+、cu2+、cl-、nh3h2o不能共存发生反应cu2+2oh-=cu（oh）2d溶液中al3+、na+、so42-、hco3-可以共存不能发生反应【知识点】离子大量共存问题【答案解析】b 解析：a、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应，常温下nh3、o2、h2、co2能够共存，故a错误；b、c（oh-）=1.010-13mol/l溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液中不能够大量共存，故b正确；c、铜离子与氨水反应的离子方程式为：cu2+4nh3h2ocu（nh3）42+4h2o，故c错误；d、铝离子与碳酸氢根离子发生反应：al3+3hco3-al（oh）3+3co2，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题考查了离子共存的判断，注意熟练掌握离子反应发生的条件：生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应，题目难度中等。8下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )选项离子或分子要求ak 、no3、cl、hs c(k)c(cl)bfe3、no3、so32、cl滴加盐酸立即有气体产生cnh4、al3、so42、ch3cooh滴加naoh溶液立即有气体产生dn a、hco3、mg2、so42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生【知识点】离子大量共存问题【答案解析】d 解析：a、不符合溶液为电中性，故a错误；b、fe3+、so32-因发生反应而不能共存，故b错误；c、加入naoh后先与ch3cooh反应，不会立即有气体产生，故c错误；d、氨水与mg2可产生氢氧化镁沉淀，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，明确反应的先后顺序是解答本题的关键，题目难度中等。9mno2的一些性质或用途如图，下列说法正确的是 ( )a、三个反应中mn02均作氧化剂b足量mn02与2 l 10 moll、 hcl共热，可生成5 mol c12c反应若生成1 mol al203，则反应过程中转移12 mol电子d反应中k2co3和kno3的化学计量数均为1【知识点】氧化还原反应【答案解析】d 解析：a、反应中mno2均作氧化剂，中mn元素的化合价升高，则作还原剂，故a错误；b、足量mn02与2l10 mol/l hcl共热，若完全反应可生成5molcl2，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再反应，则生成氯气小5mol，故b错误；c、反应若生成1molal2o3，则由al元素的化合价变化可知反应过程中转移1mol2（3-0）=6mol电子，故c错误；d、中发生k2co3+kno3+mn02=k2mno4+kno2+co2，k2co3和kno3的化学计量数均为1，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大。10某溶液中可能含有k+、nh4+、ba2+、so42一、i一、 co32一。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和ccl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )ak+ bso42一 cba2+ dnh4+【知识点】离子共存【答案解析】a 解析：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而co32-能水解显碱性，则一定不含有co32-；再由氯水能氧化i-生成碘单质，加入ccl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有i-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42-必然存在，而ba2+、so42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的k+是否存在无法判断，则需检验的离子是k+，故a正确；故答案选a【思路点拨】题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键。11下列说法中正确的是 ( ) a一定条件下向1 l容器内通入46 g no2，则no2的物质的量浓度一定为1 moll b标准状况下，224 l的己烷中有20x602 x 1023个原子 c1 mol氯气溶于水转移602x 1023个ed01 mol ch5+含602 x lo23个e一【知识点】物质的量的相关计算【答案解析】d 解析：a、no2存在2no2n2o4，故其浓度小于1mol/l，故a错误；b、标准状况下，己烷为液体，故b错误；c、因为0.1 mol cl2溶于水，只有很少一部分发生cl2+h2o=hclo+hcl反应，大部分还是cl2分子，所以转移电子数小于0.1 mol，故c错误；d、1个ch5+有10个电子，故01 mol ch5+含602 x lo23个e一，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查物质的量的相关计算，属于基本内容，难度不大。12.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( ) 选项aba(oh)2溶液与过量nahco3溶液混合naoh溶液与过量nahco3溶液混合b少量so2通入ba(oh)2溶液中过量so2通入ba(oh)2溶液中cbacl2溶液与na2so3溶液混合ba(oh)2溶液与h2so3溶液混合d少量氨水滴入alcl3溶液中少量alcl3溶液滴入氨水中【知识点】化学方程式的书写【答案解析】d 解析：a、ba(oh)2溶液与过量nahco3溶液混合：ba 2+ + 2oh - + 2hco3- = baco3 + co3 2- + 2h2o，naoh溶液与过量nahco3溶液混合：oh-+hco3-=co32- + h2o，故a错误；b、少量so2通入ba(oh)2溶液中：so2 + ba2+ + 2oh- = baso3+ h2o，过量so2通入ba(oh)2溶液中：so2 + oh- = hso3-，故b错误；c、bacl2溶液与na2so3溶液混合：ba2+so32-= baso3，ba(oh)2溶液与h2so3溶液混合：ba2+so32-+2oh-+2h+= baso3+2h2o，故c错误；d、由于氢氧化铝不溶于氨水，所以两个方程式均为al3+3oh -=al(oh)3，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查化学方程式的书写，分分清楚当某种反应物过量时，产物会不同，属于基本内容，难度不大。13cl2是纺织工业中常用的漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， s2o32-与cl2反应的产物之一为so42一。下列说法中，错误的是 ( ) a该反应中的氧化剂是c12 bso2与氯水的漂白原理相同，所以可用s02做纺织工业的漂白剂c上述反应中，每生成1 mol so42一，可脱去2 mol c12 d根据该反应可判断还原性：s2o32-c1【知识点】二氧化硫的性质【答案解析】b 解析：a、因cl元素的化合价降低，所以氧化剂是cl2，故a正确；b、so2与氯气的漂白原理不相同，氯气是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反应，故b错误；c、每生成l mol so42-，由电子守恒可知，转移4 mol电子，则可脱去2mol cl2，故c正确；d、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：s2o32-cl-，故d正确；故答案选b【思路点拨】本题考查氧化还原反应，明确习题中的信息是解答的关键，抓住s2o32-和cl2反应的产物之一为so42-即可解答，注意电子守恒的应用，题目难度中等。14在t时，将ag nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含nh4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )a溶质的质量分数为b上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于o5wc溶液中 d溶质的物质的量浓度【知识点】物质的量相关计算【答案解析】d 解析：a、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为gcm-3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，所以溶质的质量分数为a/v*100%，故a错误；b、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故b错误；c、氨水的浓度为b mol/v*10-3l=1000b/v mol/l，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中溶液中c（oh-）1000b/v mol/l，故c错误；d、agnh3的物质的量为a g/17g/mol=a/17 mol，溶液体积为vml，所以溶液的物质的量浓度为a/17 mol/v*10-3l=1000a/17v mol/l-，故d正确；故答案选d【思路点拨】考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键。15下列关于na202的叙述，正确的是 ( ) ana202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 bna202晶体为离子晶体，且含极性共价键 cna202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中 dna202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体【知识点】过氧化钠的性质【答案解析】d 解析：a、na2o2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故a错误；b、分子中含有的共价键为o-o键，为非极性共价键，故b错误；c、过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，在使用过程中，残留在瓶口的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应，可导致瓶塞打不开，应用塑料盖或橡胶塞，故c错误；d、发生2na2o2+4hcl+=4nacl+o2+2h2o ，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大。16下列说法中不正确的是 ( ) a向滴有酚酞的水中加入过量na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色 b向包有na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明na202与h20反应是一个放热反应且有氧气生成 cna202与h20反应是一个氧化还原反应，na202既是氧化剂，又是还原剂 dna202与h20反应是一个置换反应，有单质02产生【知识点】过氧化钠的性质【答案解析】d 解析：a、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故a正确；b、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有na2o2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故b正确；c、过氧化钠和水发生2na2o2+2h2o4naoh+o2，na2o2中o元素化合价为-1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故c正确；d、反应方程式为：2na2o2+2h2o4naoh+o2，不是置换反应，故d错误；故答案选d【思路点拨】本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。17将钠、镁各o2 m01分别放入100 ml 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( ) a1：2 b1：3 c2：1 d1：l【知识点】化学方程式的有关计算【答案解析】c 解析：将二种金属各0.2mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）1/20.05 mol，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气，故将钠、镁各0.2mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1；故答案选c【思路点拨】本题考差金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应。18观察是研究物质性质的一种基本方法一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法中正确的是 ( )a发生了氧化还原反应 b变白色是因为生成了碳酸钠c是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 d只发生物理变化 【知识点】na的性质【答案解析】a 解析：a、金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故a正确；b、na2o易与水反应生成naoh，变白色是因为生成了氢氧化钠，故b错误；c、是naoh吸收空气中的水和co2生成na2co3xh2o，故c错误；d、na2co3xh2o风化脱水生成na2co3属于化学变化，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查钠及钠的重要化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。19下列过程没有发生化学反应的是 a用活性炭去除冰箱中的异味 b用热碱水清除炊具上残留的油污 c用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 d用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系【答案解析】a 解析：a、活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故a正确；b、油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故b错误；c、乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故c错误；d、硅胶具有吸收性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故d错误；故答案选a【思路点拨】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累。20四联苯的一氯代物有 （ ）a3种 b4种 c5种 d6种【知识点】同分异构现象和同分异构体【答案解析】c 解析：根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故c正确；故答案选c【思路点拨】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大。21下列反应中，反应后固体物质增重的是 a氢气通过灼热的cu0粉末 b二氧化碳通过na202粉末 c铝与fe203发生铝热反应 d将锌粒投入cu(n03)2溶液【知识点】镁、铝的重要化合物，铜金属及其重要化合物的主要性质【答案解析】b 解析：a、发生氢气与cuo的反应生成cu和水，反应前固体为cuo，反应后固体为cu，固体质量减小，故a错误；b、发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故b正确；c、发生al与fe2o3反应生成al2o3和fe，反应前固体为氧化铁，反应后固体为氧化铝，均为固体，固体质量不变，故c错误；d、发生zn与cu（no3）2反应生成zn（no3）2和cu，反应前固体为zn，反应后固体为cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故d错误；故答案选b【思路点拨】本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大。22下列图示实验正确的是 ( ) 【知识点】实验装置【答案解析】d 解析：a、固液分离用过滤的方法，玻璃棒末端需紧靠三层滤纸，故a错误；b、固体加热制取气体试管口应略向下倾斜，故b错误；c、洗气除杂气体应该“长进短出”，故c错误；d、乙酸乙酯制备必修2实验装置教材原图，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题为2014年高考试题，考查实验装置，题目难度不大。23na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) a1 mol fel2与足量氯气反应时转移的电子数为2na b2 l 05 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为na c1 mol na202固体中含离子总数为4na d丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na【知识点】na的应用【答案解析】d 解析：a、2fei2+3cl2=2fecl3+2i2，故1 mol fel2与足量氯气反应时转移的电子数为3na，故a错误；b、1个硫酸根带2个负电荷，故2 l 05 mol/l硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2na，故b错误；c、1 mol na202固体中含离子总数为3na，故c错误；d、丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为c3h6，最简式为ch2，42g混合气中的氢原子个数为42g/14gmol12na6na，故d正确；故答案选d【思路点拨】本题为2014年高考试题，关于阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大。二填空题（共54分）24实验室需要o1 moll naoh溶液450 ml和05moll硫酸溶液480 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 。 a配制一定体积准确浓度的标准溶液 b贮存溶液 c配制任意浓度和体积的标准溶液 d稀释某一浓度的溶液 e量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)o1 moll。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： 。(4)根据计算得知，所需质量分数为98、密度为l.84 gcm3的浓硫酸的体积为 ml。如果实验室有10 ml，15 ml，20 ml量筒，应选用 ml的量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 (5)下列操作会使配制的naoh溶液浓度偏低 的是。 a用滤纸称量naoh b选用的容量瓶内有少量蒸馏水 c定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 d整个配制过程中，容量瓶不振荡【知识点】一定物质的量浓度溶液的配制。【答案解析】（1）bde（2分）；烧杯和玻璃棒（2分）；（2）a（1分）；（3）2.0（1分）；大于（1分）；重新配置（1分）；（4）13.6（1分）；15（1分）；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）；（5）ac（2分）解析：（1）用容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，量筒量取水，故答案为：bde，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、搅拌或引流用的玻璃棒。（2）容量瓶的作用即为：配制一定体积准确浓度的标准溶液，故只有a正确。（3）m=n*m=0.1mol/l*0.5l*40g/mol=2.0g，若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则所得溶液浓度偏大，若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许则只能重新配置溶液。（4）浓硫酸的浓度c=1000w/m=1000*1.84*98%/98mol/l=18.4mol/l，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为v，所以18.4mol/lv=0.5/l0.5l，v=0.0136l=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15ml量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出。（5）a、naoh潮解，用滤纸称量会使所称naoh质量减少，故浓度偏低；b无影响；c加水导致溶液体积增大，浓度降低；d、不震荡配置的溶液会不均匀，取出时溶液浓度或偏高或偏低；故答案为ac【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（2）题，注意需要450ml溶液，因为没有450ml的容量瓶，有500ml的容量瓶，所以要配制500ml溶液，所称量固体的质量或量取溶液的体积应等于配制500ml溶液时所用的量。25(1)向mnso4和硫酸的混合溶液里加入k2s208(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：mn2+ s2082-+h2omno4-+so42一十h+该反应常用于检验mn2+的存在。其特征现象是 。若反应中有01 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。(3)将nabio3固体(黄色微溶)加入到mnso3和h2s04的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： nabi03+ mnso4+ h2s04 na2s04+ bi2(s04)3+ namno4+ h2o配平上述反应的化学方程式；上述反应中还原产物是 。用单线桥表示该氧化还原反应 （4）s2o82-在一定条件下，可转变为s2o32-，写出往k2s2o3中滴加稀硫酸的离子方程式： 【知识点】氧化还原反应。【答案解析】 (1)溶液由无色变为紫色（2分）；0.25（2分） (2)cl2 （2分） (3) 10、4、14、3、5、4、14（2分）；bi2(so4)3 （2分）（4）s2o32-+2h+=s+so2+h2o（2分）解析：（1）mno4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；mn元素的化合价升高，s元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（mnso4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.1mol(72) 2(76)=0.25mol，故答案为：溶液由无色变为紫色；0.25；（2）（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有cl2，故答案为：cl2；（3）bi元素的化合价由+5价降低为+3价，mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10nabi03+4mnso4+14h2s04=3na2s04+5bi2（s04）3+4namno4+14h2o，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为bi2（so4）3，故答案为：bi2（so4）3；mn失去电子，bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为，（4）k2s2o3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、s、二氧化硫和水，离子反应为s2o32-+2h+=s+so2+h2o，故答案为：s2o32-+2h+=s+so2+h2o【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及配平的考查，综合性较强，题目难度不大。26 2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起! (1)c102和c12(还原产物都为cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，c102的消毒效率是c12的 倍。 (2)自来水厂常用高铁酸钠(na2fe04，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： (3)某无色废水中可能含有fe3+、a13+、mg2+、na+、no3-、co32一、so42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ml，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示： 请根据上图回答下列问题：实验中需配制10 moll的naoh溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 实验中沉淀量由ab过程中所发生反应的离子方程式为 。试确定no3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(no3-) (若不存在，此问不必作答)。【知识点】常见阳离子的检验,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,常见阴离子的检验 【答案解析】（1）2.5 （2分） （2）fe042-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为fe3+，fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的杂质，达到净水的目的；（2分）（3）100 ml容量瓶，al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o （2分）存在，0.15mol/l；解析：（1）clo2和cl2的还原产物都为cl-，每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔clo2得到5mol电子，则所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍，故答案为：2.5；（2）高铁酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原生成fe3+，fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可用来除去水中的悬浮物，达到净水的目的，故答案为：feo42-有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为fe3+，fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的；（3）配制1.0mol/l的naoh溶液100ml，根据实验步骤所需仪器：玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管、100ml容量瓶；故答案为：100ml容量瓶；实验中ab过程是al（oh）3与oh-发生反应，其方程式为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案为：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；根据实验确定无na+，根据实验确定有so42-，根据实验确定有al3+无fe2+，因为co32-与al3+不能共存，所以无co32-；故溶液中存在的离子为：al3+、so42-，已知硫酸钡沉淀为2.33g，则n（so42-）=2.33g/233g/mol=0.01mol，根据图象可知与al（oh）3的oh-为：n（oh-）=0.005mol，al（oh）3 +oh-=alo2-+2h2o fe2+2oh-=fe（oh）2，n（al3+） 0.005moln（fe2+） 0.035-3n（al3+），所以n（al3+）=0.005mol，n（fe2+）=0.01mo