黑龙江省哈尔滨三中高三化学上学期第二次检测试卷（含解析）.doc

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（）a20ml 3mol/l 的x溶液b20ml 2mol/l 的x溶液c10ml 4mol/l的x溶液d10ml 2mol/l的x溶液2下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）a强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质b在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质c在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质d强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3常温时，0.01moll1某一元弱酸的电离常数ka=106，则下列说法正确的是（）a上述弱酸溶液的ph=4b加入naoh溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，k值增大c加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph=7d加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph74设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l己烷中含己烷分子数目为nab28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为nac71gna2so4固体中含钠离子数目为nad25g质量分数68%的h2o2水溶液中含氧原子数目为na5已知：co2（g）+3h2（g）ch5oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1一定条件下，向体积为1l的恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2，测得co2（g）和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）a3min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率b从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）=0.225moll1min1c13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大d13min时，向容器中充入2mol co2，该反应化学平衡常数增大6下列离子方程式错误的是（）a向ba（oh）2溶液中滴加稀硫酸：ba2+2oh+2h+sobaso4+2h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2oc0.01moll1nh4al（so4）2溶液与0.02moll1ba（oh）2溶液等体积混合：nh+al5+so+ba2+4ohbaso4+al（oh）5+nh5h2od铅蓄电池充电时的正极反应：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so7下列有关说法正确的是（）a反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值减小d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂9如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞甲中充入2mol so2和1mol o2，乙中充入4mol so3和1mol he，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2so3（g）2so2（g）+o2 （g）下列有关说法正确的是（）a若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：p乙=p甲b若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中so3的浓度：c（so3）乙2c（so3）甲c若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中so2的体积分数：（so2）乙2（so2）d若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中so3的物质的量分数相等10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a在0.1moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1moll1na2co3溶液中：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）11室温下，对于0.10moll1的氨水，下列判断正确的是（）a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3ohal（oh）3b加水稀释后，溶液中c（nh4+）c（oh）变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph=1312下列离子方程式书写正确的是（）a用pt电极电解少量的mgcl2溶液：2h2o+2clh2+cl2+2ohbho中投入na2o2固体：2ho+2o4oh+18o2cca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2odfeso4溶液中加h2o2溶液：fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o13下列叙述正确的是（）a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体14下列有关水电离情况的说法正确的是（）a25，ph=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同b其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大c其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小d其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，kw增大15恒温、恒压下，将1mol o2和2mol so2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2so2+o22so3，状态时达平衡，则o2的转化率为（）a40%b60%c80%d90%16有关下列图象的分析错误的是（）a图可表示对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时的速率变化b图中a、b曲线只可表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程c图表示室温下将各1 ml ph=2的ha、hb两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸d图中的y可表示将o.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况17已知一定条件下：a2b5（g）a2b3（g）+b2（g）；a2b3（g）a2b（g）+b2（g）在容积为2l的密闭容器中，将4mola2b3加热至t达平衡后，a2b3浓度为0.5mol/l，a2b5浓度为0.7mol/l，则t时，b2平衡浓度是（）a0.1mol/lb0.2mol/lc0.9mol/ld1.5mol/l18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）a0.1mol/l nh4cl溶液与0.05mol/l naoh溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（cl）c（na+）c（nh）c（oh）c（h+）bph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合：c（m+）=c（a）c（oh）=c（h+）c等物质的量的naclo、nahco5混合溶液中：c（hclo）+c（clo）c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）d某二元弱酸的酸式盐naha溶液：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）二、非选择题共46分19cl2是重要的化工原料（1）写出用cl2制备漂白液的离子方程式（2）图1所示的催化剂循环可实现用o2将hcl转化为cl2，其中反应为2hcl（g）+cuo（s）h2o（g）+cucl2（s）h2反应消耗1molo2的反应热为h2，则总反应生成1molcl2（g）的焓变为，（用h1和h2表示）（3）实验室模拟用o2将hcl转化为cl2的总反应实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的hclt曲线如图2所示，则总反应的h0，（填“”、“”或“”）；a、b 两点的平衡常数k（a）与k（b）中较大的是，简要说明理由在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应hclt曲线的示意图为提高hcl的平衡转化率下列措施中可行的是a增大n（hcl） b增大n（o2） c使用更好的催化剂 d移去h2o20反应i2+2s2o2i+s4o常用于精盐中碘含量测定（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响实验时均加入1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）1ml 0.01moll1的碘水 1ml 0.001moll1的碘水 4ml 0.01moll1的na2s2o3溶液 4ml 0.001moll1的na2s2o3溶液（2）若某同学选取进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（s2o）=（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0，200时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的co和h2投入某10l密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（moll1）变化如表：0min5min10minco0.010.0056h2o0.010.0156co200.0044h200.0044请计算5min时h2o的平衡浓度co的平衡转化率为若5min10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的21醋酸是日常生活中常见的弱酸常温下在ph=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（h+）的精确值是 moll1某同学用0.1000moll1 naoh溶液滴定0.1000ml某浓度的ch3cooh溶液（1）部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为ml（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点所示溶液中：c（ch5coo）=1.7c（ch5cooh），点所示溶液中c（ch5coo）+c（ch5cooh）=c（na+）计算醋酸的电离常数，该ch5cooh的物质的量浓度为moll122某同学以反应2fe3+2i2fe2+i2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响实验如图1，2：（1）待实验（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验（图2），目的是使实验的反应达到（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2+向fe3+转化用化学平衡移动原理解释原因：（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中fe2+向fe3+转化的原因：外加ag+使c（i）降低，导致i的还原性弱于fe2+，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证k闭合时，指针向右偏转，b作极当指针归零（反应达到平衡）后，向u型管左管滴加0.01moll1agno3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中fe2+向fe3+转化的原因转化原因是该实验与（4）实验对比，不同的操作是（6）实验中，还原性：ife2+；实验中，还原性：fe2+i将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1把下列四种x溶液分别加入四个盛有10ml 2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（）a20ml 3mol/l 的x溶液b20ml 2mol/l 的x溶液c10ml 4mol/l的x溶液d10ml 2mol/l的x溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50ml，则可计算x的物质的量，物质的量越多，浓度越大【解答】解：均加水稀释到50ml，an（x）=0.02l3mol/l=0.06mol；bn（x）=0.02l2mol/l=0.04mol；cn（x）=0.01l4mol/l=0.04mol；dn（x）=0.01l2mol/l=0.02mol，物质的量最大的是a，则a浓度最大，反应速率最大故选a【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大2下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）a强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质b在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质c在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质d强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质依据在水溶液中电离程度分为强电解质，弱电解质，在水溶液能够完全电离的属于强电解质，强电解质包括：强酸、强碱和绝大部分盐类、活泼金属氧化物；只能部分电离是属于弱电解质，弱电解质包括：弱酸、弱碱和水；电解质的强弱与溶解性、导电能力大小无关，据此解答【解答】解：a依据强电解质概念可知：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，故a正确；b电解质的强弱取决于电解质在水中电离程度，与离子浓度大小无关，故b错误；c依据弱电解质概念可知：在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，故c正确；d强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质，故d正确；故选b【点评】本题考查了电解质强弱的理解，明确电解质强弱判断依据是解题关键，注意电解质强弱与电离程度有关与离子浓度、溶解性、导电性强弱无关，题目难度不大3常温时，0.01moll1某一元弱酸的电离常数ka=106，则下列说法正确的是（）a上述弱酸溶液的ph=4b加入naoh溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，k值增大c加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph=7d加入等体积0.01 moll1 naoh溶液后，所得溶液的ph7【考点】ph的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a根据电离平衡常数计算氢离子浓度；b电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；c等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；d等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性【解答】解：ac（h+）=104 mol/l，所以溶液的ph=4，故a正确；b酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故b错误；c等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的ph7，故c错误；d等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的ph7，故d错误；故选a【点评】本题考查溶液ph的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力4设na为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，22.4l己烷中含己烷分子数目为nab28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为nac71gna2so4固体中含钠离子数目为nad25g质量分数68%的h2o2水溶液中含氧原子数目为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a气体摩尔体积只适用于气体；b.28g乙烯含有1mol碳碳双键，42g丙烯含有1mol碳碳双键；c质量转化物质的量，结合硫酸钠的构成解答；d双氧水和都含有氧原子【解答】解：a标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故a错误；b.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于na，故b错误；c.71gna2so4固体的物质的量=0.5mol，含钠离子数目为0.5mol2na=na，故c正确；d双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的h2o2水溶液中含氧原子数目大于na，故d错误；故选：c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大5已知：co2（g）+3h2（g）ch5oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1一定条件下，向体积为1l的恒容密闭容器中充入1mol co2和3mol h2，测得co2（g）和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）a3min时，用co2的浓度表示的正反应速率等于用ch3oh的浓度表示的逆反应速率b从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）=0.225moll1min1c13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大d13min时，向容器中充入2mol co2，该反应化学平衡常数增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、3 min时，ch3oh和co2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态b、根据v=计算其平均反应速率；c、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；d、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关【解答】解：a、3 min时，ch3oh和co2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故a错误d、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率= moll1min1=0.075 moll1min1，h2的平均反应速率（h2）=0.225moll1min1，故b正确；c、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故c错误；d、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol co2，该反应化学平衡常数不变，故d错误故选b【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题6下列离子方程式错误的是（）a向ba（oh）2溶液中滴加稀硫酸：ba2+2oh+2h+sobaso4+2h2ob酸性介质中kmno4氧化h2o2：2mno+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2oc0.01moll1nh4al（so4）2溶液与0.02moll1ba（oh）2溶液等体积混合：nh+al5+so+ba2+4ohbaso4+al（oh）5+nh5h2od铅蓄电池充电时的正极反应：pbso4+2h2o2epbo2+4h+so【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；b酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；c二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；d正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅【解答】解：a氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a正确；b酸性介质中kmno4氧化h2o2，二者反应的离子方程式为：2mno4+5h2o2+6h+2mn2+5o2+8h2o，故b正确；c0.01moll1nh4al（so4）2溶液与0.02moll1ba（oh）2溶液等体积混合，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，正确的离子方程式为：nh4+al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+al（oh）3+nh3h2o，故c错误；d充电时，正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅，所以正极反应式为pbso42e+2h2opbo2+so42+4h+，故d正确；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等7下列有关说法正确的是（）a反应nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的h0b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极cch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中的值减小d增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成h2的速率【考点】反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】基本概念与基本理论【分析】a依据反应能否自发进行的判据：hts解答；b以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；c、电离平衡正向移动，ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的；d、根据金属铁和浓硫酸的反应产物是二氧化硫不是氢气来判断【解答】解：a、反应能自发进行说明：hts0，由方程式nh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）可知该反应的s0，要使：hts0，所以必须满足h0，故a错误；b、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故b错误；c、ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故c正确；d、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故d错误故选c【点评】本题考查学生化学反应的方向、电解池原理的应用、电离平衡的移动以及影响反应速率的因素知识，属于综合知识的考查，难度中等8合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是（）a增加压强b降低温度c增大co的浓度d更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素【分析】提高co的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断【解答】解：提高co的转化率可以让平衡正向进行即可a、增加压强，该平衡会不会发生移动，故a错误；b、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故b正确；c、增大co的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故c错误；d、催化剂不会引起化学平衡的移动，故d错误故选b【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大9如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞甲中充入2mol so2和1mol o2，乙中充入4mol so3和1mol he，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2so3（g）2so2（g）+o2 （g）下列有关说法正确的是（）a若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：p乙=p甲b若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中so3的浓度：c（so3）乙2c（so3）甲c若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中so2的体积分数：（so2）乙2（so2）d若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中so3的物质的量分数相等【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；b、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的；c、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的；d、活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的【解答】解：a、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，故a错误；b、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的，故b正确；c、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的，故c错误；d、若活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，故d错误；故选b【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意等效平衡的判断，本题难度稍大，需要根据所学知识耐心分析10下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a在0.1moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1moll1na2co3溶液中：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a水解大于电离；b根据电荷守恒分析；c混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；dph=7，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒分析【解答】解：a水解大于电离，则nahco3溶液中存在c（na+）c（hco3）c（h2co3）c（co32），故a错误；b由电荷守恒可知，na2co3溶液中存在c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故b错误；c混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主，则向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1moll1naoh溶液存在c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+），故c错误；dph=7，c（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（na+）=c（ch3coo），显性离子大于隐性离子，则c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh），故d正确；故选d【点评】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项d为易错点11室温下，对于0.10moll1的氨水，下列判断正确的是（）a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al3+3ohal（oh）3b加水稀释后，溶液中c（nh4+）c（oh）变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；b加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；c硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；d一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离【解答】解：a一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故a错误；b加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（nh4+）c（oh）减小，故b错误；c含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故c正确；d一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10moll1氨水的ph小于13，故d错误；故选c【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等12下列离子方程式书写正确的是（）a用pt电极电解少量的mgcl2溶液：2h2o+2clh2+cl2+2ohbho中投入na2o2固体：2ho+2o4oh+18o2cca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2odfeso4溶液中加h2o2溶液：fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；bna2o2既是氧化剂也是还原剂；c反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；d电子、电荷不守恒【解答】解：a用pt电极电解少量的mgcl2溶液的离子反应为mg2+2h2o+2clh2+cl2+mg（oh）2，故a错误；bho中投入na2o2固体的离子的反应为2ho+2na2o24na+2oh+218oh+o2，故b错误；cca（hco3）2溶液与少量naoh溶液反应的离子反应为hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故c正确；dfeso4溶液中加h2o2溶液的离子反应为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故d错误；故选c【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大13下列叙述正确的是（）a稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳bna2o2与水反应，红热的fe与水蒸气反应均能生成碱cli、c、p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物dnahco3、na2co3、（nh4）2co3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的重要化合物；铵盐；铁的化学性质【专题】压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】a、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；b、红热的fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；c、li、c、p分别在足量氧气中燃烧，分别生成li2o、co2、p2o5；d、na2co3受热不分解【解答】解：a、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故a错误；b、na2o2与水反应生成氢氧化钠，红热的fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故b错误；c、li、c、p分别在足量氧气中燃烧，分别生成li2o、co2、p2o5，故c正确；d、nahco3、（nh4）2co3受热后均能生成二氧化碳气体，但na2co3受热不分解，故d错误；故选c【点评】考查中学常见元素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握14下列有关水电离情况的说法正确的是（）a25，ph=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同b其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大c其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小d其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，kw增大【考点】离子积常数；水的电离【分析】a酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；b其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，水电离程度减小；c其它条件不变，naoh溶液浓度越大，水电离程度越小；d水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离【解答】解：a酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，naoh是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐，所以naoh抑制水电离、碳酸钠促进水电离，则水电离程度前者小于后者，故a错误；b其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水电离程度减小，故b错误；c其它条件不变，naoh溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故c错误；d水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故d正确；故选d【点评】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确水电离特点是解本题关键，易错选项是b，注意bc中溶液浓度与水电离程度关系，为易错点15恒温、恒压下，将1mol o2和2mol so2气体充入一体积可变的容器中（状态），发生反应2so2+o22so3，状态时达平衡，则o2的转化率为（）a40%b60%c80%d90%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】恒压容器中开始到平衡体积比等于物质的量之比，依据化学方程式计算得到，转化率=100%；【解答】解：一定条件下将2mol so2气体和1mol o2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图所示，在恒温恒压下发生如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），其中h0，当反应达到平衡时，活塞位置如图所示，气体体积减2l1.6l=0.4l，由体积比等于物质的量之比得到（2mol+1mol）：n=2：1.6，解得n=2.4mol，反应前后减少3mol2.4mol=0.6mol，依据化学方程式计算，2so2（g）+o2（g）2so3（g），n2 1 11.2mol 0.6 mol 0.6mol反应的二氧化硫为2mol，反应的氧气0.6mol氧气转化率=100%=60%；故选b【点评】本题考查了化学平衡分析，影响因素的分析应用和计算，平衡转化率的计算式解题关键，注意恒压容器中的特征，题目难度中等16有关下列图象的分析错误的是（）a图可表示对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时的速率变化b图中a、b曲线只可表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程c图表示室温下将各1 ml ph=2的ha、hb两种酸溶液加水稀释的情况若2a5，则两酸都为弱酸d图中的y可表示将o.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用【分析】a、对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大；b、反应h2（g）十i2（g）2hi（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同；c、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液ph增大n；d、o.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小【解答】解：a、对平衡n2+3h22nh3加压、同时移除部分nh3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故a正确；b、图中a、b曲线除可表示反应h2（g）十i2（g）2hi（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故b错误；c、ha、hb两种酸溶液加水稀释103倍，其ph变化小于3，说明两酸都为弱酸，故c正确；d、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故d正确故选b【点评】本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时ph和离子浓度的变化，题目难度不大17已知一定条件下：a2b5（g）a2b3（g）+b2（g）；a2b3（g）a2b（g）+b2（g）在容积为2l的密闭容器中，将4mola2b3加热至t达平衡后，a2b3浓度为0.5mol/l，a2b5浓度为0.7mol/l，则t时，b2平衡浓度是（）a0.1mol/lb0.2mol/lc0.9mol/ld1.5mol/l【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】应用原子守恒法，初始时存在的物质是a2b3，a的物质的量是4mol2=8mol，b的物质的量是4mol3=12mol；反应平衡后，存在的物质是a2b5，a2b3，a2b和b2，a2b5（g）a2b3（g）+b2（g），a2b3（g）a2b（g）+b2（g），令b2（g）平衡浓度为xmol/l，a2b（g）平衡浓度为ymol/l，根据它们的浓度和容器容积可以分别算出它们中含a和b元素的物质的量，分别计算出a、b的物质的量，列方程组解答【解答】解：初始时存在的物质是a2b3，a的物质的量是4mol2=8mol，b的物质的量是4mol3=12mol；反应平衡后，存在的物质是a2b5，a2b3，a2b和b2，a2b5（g）a2b3（g）+b2（g），a2b3（g）a2b（g）+b2（g），根据它们的浓度和容器容积可以分别算出它们中含a和b元素的物质的量，假设b2浓度为x mol/l，第二个反应的a2b的浓度为y mol/l，如下所示：物质：a2b5 a2b3 a2b b2浓度：0.7mol/l 0.5mol/l ymol/l xmol/l物质的量：1.4mol 1 mol 2y mol 2xmola物质的量：2.8mol 2 mol 4y mol 0molb物质的量：7mol 3 mol 2y mol 4xmol根据a原子物质的量反应前后相等（即a原子总数不变，原子守恒），得2.8+2+4y+0=8mol根据b原子物质的量反应前后相等（即b原子总数不变，原子守恒），得7+3+2y+4x=12mol解方程组得：x=0.1 mol/l，y=0.8mol/l故选a【点评】本题考查化学平衡的有关计算，利用原子守恒法解题方便，注意物质的存在形式分析，题目难度较大18下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）a0.1mol/l nh4cl溶液与0.05mol/l naoh溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（cl）c（na+）c（nh）c（oh）c（h+）bph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合：c（m+）=c（a）c（oh）=c（h+）c等物质的量的naclo、nahco5混合溶液中：c（hclo）+c（clo）c（hco3）+c（h2co3）+c（co32）d某二元弱酸的酸式盐naha溶液：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ha）+c（a2）【考点】离子浓度大小的比较【专题】盐类的水解专题【分析】a反应后溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠，氯离子浓度最大，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，则c（nh4+ ）c（na+）；b没有告诉ha、moh是强电解质还是弱电解质，无法判断溶液的酸碱性，则无法判断各离子浓度大小；c根据混合液中的物料守恒判断；d根据该溶液中的电荷守恒判断【解答】解：a0.1mol/l nh4cl溶液与0.05mol/l naoh溶液等体积混合后所得的碱性溶液中，溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨和nacl，氯离子浓度最大，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解，则c（nh4+ ）c（na+），溶液中离子浓度大小为：c（cl）c（nh4+ ）c（na+）c（oh）c（h+），故a错误；bph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液等体积混合，由于不知道ha、moh是强电解质还是弱电解质，无法判断溶液的酸碱性，则无法判断c（m+）与c（a）、c（oh）与c（h+）的大小，故b错误；c等物质的量的naclo