黑龙江省哈尔滨市高三化学9月月考.doc

黑龙江省哈尔滨三中20122013学年度上学期高三九月月考化学 试卷卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量： o l6 na 23 fe 56 s 32 cu 64 au 197一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共48分）1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是a.利用电池外壳的金属材料b.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源c.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品d.回收其中的石墨电极2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是a.工业合成氨 b.铁生锈 c.木炭燃烧 d.电解饱和食盐水3.下列分散系属于胶体的是a.硫酸铜溶液 b.淀粉溶液 c.云雾 d.蔗糖溶液4. 为测定人体血液中ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2kmno45h2c2o43h2so4 k2so42mnso410co28h2o若血液样品为15ml，滴定生成的草酸消耗了0.001moll1的kmno4溶液15.0ml，则这种血液样品中的含钙量为a0.001moll1 b0.0025moll1 c0.0003moll1 d0.0035moll15. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：c6lixe= c6li1-xxli+（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：li1-xmo2xli+x e-= limo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是a锂电池充电时电池反应为c6lili1-xmo2 = limo2c6li1-xb在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小c锂电池放电时电池内部li+向负极移动 d锂电池充电时阴极反应为c6li1-xxli+xe= c6li6.已知na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4nab6.2g氧化钠晶体中含有0.2na个na+c标准状况下，22.4l空气含有na个单质分子d1 mol/l nh4cl溶液中，nh4的数目小于na7.标况下，电解一定物质的量浓度的cuso4溶液一段时间后，加入0.2molcu(oh)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体a. 6.72l b. 8.96l c. 11.2l d. 5.6l8.将浓度为18.4mol/l质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/l,则稀释后溶质的质量分数为a 大于49% b 小于 49 % c 等于49% d 无法确定9. 下列说法正确的是a.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应b.常温常压下，ph = 1的盐酸中约含有6.021023个氢离子c.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2ld.原电池装置的正、负极可以是同一种金属10. 加碘食盐中含有碘酸钾(kio3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是aa电极是阴极 ba极区的ki最终转变为kio3c阳极电极反应：4oh-4e- 2h2oo2 d电解过程中oh从a极区通过离子交换膜c进入b极区11. 已知：cu +2fe3+ = cu2+ + 2fe2+ ,fe + cu2+ = fe2+ + cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且bc，则下列判断正确的是a最后得到的溶液中不含有fe3+b残余固体可能为铁、铜混合物c最后得到的溶液中只含cu2+ d残余固体一定全部是铜12. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/l，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是a.工作一段时间后溶质的物质的量浓度b.工作一段时间后溶液的ph：=c.产生气体的总体积：d.电极上析出的固体的质量：13.下列热化学方程式中，正确的是a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-8903 kjmol-1b500、30mpa下，将05mol n2（g）和15molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成nh3（g）放热193 kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h=-386 kjmol-1chcl和naoh反应的中和热h=-57.3 kjmol-1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（-573）kjmol-1d在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h=-5716 kjmol-114. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:fe+nio2+2h2o fe(oh)2+ni(oh)2,下列说法中正确的是a.放电时，负极上发生反应的物质是feb.放电时，正极反应是：nio2+2e-+2h+=ni(oh)2c.充电时，阴极反应是：ni(oh)2-2e-+2oh-=nio2+2h2od.充电时，阳极附近ph值减小15.下列说法正确的是a.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯b.现需使用480ml 0.1mol/l硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体c.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低d.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗16. 14g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体用1.12l(标准状况)o2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为a.9.6g b.6.4g c.3.2g d.1.6g卷（非选择题 共52分）二、填空题17. （10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 ml 0.5 mol/l的naoh溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题：(1)该小组同学选择_ ml的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。 a和 b和 c和 d和(3)该小组同学应称取naoh固体_g(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。18.（12分）请按指定要求完成下列问题。向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_。向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_。向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）_。将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）_。乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_。s + naoh = na2sx + na2s2o3 + h2o (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_19. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2c3h8(g) +7o2(g) = 6co(g) + 8h2o(l) h1= -2741.8kj/mol2co(g) + o2(g) = 2co2(g) h2= -566kj/mol（1）反应c3h8(g) +5o2(g) = 3co2(g) +4h2o(l)的 h= （2）现有1mol c3h8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol co和2mol co2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1l的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) h1= + 41.2kj/mol5min后体系达到平衡，经测定，h2为0.8mol，则v(h2)= ,此过程吸收的热量为_.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在其内部可以传导o2。在电池内部o2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量mg（no3）2和nacl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。20.(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（fetio3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。钛铁矿硫酸353kfe3+fe2+tio2+h+so42-残渣铁粉滤渣fe2+tio2+h+so42-冷却结晶feso47h2ofe2+tio2+h+so42-热水h2tio3固体煅烧 废液（主要含fe2+、h+、so42-）tio2已知：tioso4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将fe3+转化为fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到操作是 （填操作名称）。（4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为mno2）反应生产硫酸锰（mnso4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，cao的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 三、计算题21.（6分）将1mol kclo3加强热至60%分解，将分解后得到的kcl和kclo3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？黑龙江省哈尔滨三中20122013学年度上学期高三九月月考(化学)答案一选择题（每小题3分，共48分）1.b2.d3.bc4.b5.bd6.b7.b8.a9.cd10.b11.ab12.c13.d14.ad15.c16.b二填空题（共4小题，共46分）17. (共10分)500（2分）c（2分）10.0（2分）偏小（2分） 无影响（2分）18.（共12分，每小题2分）5so2 +2mno4- + 2h2o =2mn2+ + 5so42- + 4h+2fe2+ + h2o2 +2h+ =2fe3+ +2h2o2fe2+ + 2br- +2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl-3fe3o4 + 28h+ +no3- =9fe3+ + no + 14h2o2k2cr2o7 + 3c2h5oh +8h2so4 =2cr2(so4)3 + 3ch3cooh + 2k2so4 +11h2o(2x+2)s + 6naoh = 2na2sx + na2s2o3 + 3h2o19.（12分）（1）-2219.9kj/mol(2分) （2）0.16mol/lmin-1 (2分)， 32.96kj(2分)（3）正(1分)，负(1分), c3h8 + 10o2- -20e- =3co2 +4h2o(2分)（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。(2分)20.（共12分）（1）2fe3+ + fe =3fe2+ (2分)（2）b (1分)（3）过滤(1分) （4）mno2 + 2fe2+ + 4h+ = mn2+ +