湖南省长沙县第七中学高考化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性教案.doc

课题 水的电离和溶液的酸碱性 步骤内 容备 注学生中存在的问题1、 不会计算酸碱中和后溶液的ph值2、酸碱中和滴定误差分析部准确问题产生原因1、对酸碱中和反应实质以及酸或碱与ph的关系不熟悉2、对酸碱中和滴定实验原理理解不透彻问题解决办法1、 巩固概念，并分析各种题型2、 对酸碱中和滴定原理进一步解析，并在此基础上分析各种可能出现的误差，帮组学生理解教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县七中 设计人课时安排2课时课 题水的电离和溶液的酸碱性教 学目 标分 析高考考纲要求1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液ph的定义，了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。知识目标1.了解水的电离、水的离子积常数。2.了解溶液ph的定义，了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。德育目标重、难点阐释溶液ph的简单计算酸碱中和滴定的误差分析学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一 知识整理知识点一水的电离1电离方程式水是一种_的电解质，h2oh2o_，简写为_。2水的离子积常数(1)符号：_。(2)公式：kw_，25 时kw_。3影响kw大小的因素(1)水的电离过程是个_的过程，故温度升高，h2o的kw_。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液，只要_不变，kw就不变。4影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱均可_水的电离；(2)升高温度可_水的电离；(3)易水解的盐均可_水的电离；(4)活泼金属(na)可_水的电离。知识点二溶液的酸碱性与ph1溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(h)与c(oh)相对大小决定的：(1)c(h)_c(oh)，溶液呈酸性；(2)c(h)_c(oh)，溶液呈中性；(3)c(h)_c(oh)，溶液呈碱性。(2)若已知c(h)c(oh)，该溶液是否一定为酸性？2ph(1)计算公式：ph_。(2)适用范围：_。(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，ph越小，酸性越强；ph越大，碱性越强。3ph试纸的使用方法：把一小块ph试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与_比较来确定溶液的ph。知识点三酸碱中和滴定1主要仪器(1)滴定管滴定管分为_滴定管和_滴定管。酸性溶液装在_滴定管中，碱性溶液装在_滴定管中。如图所示：(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。2主要试剂标准液、待测液、_、蒸馏水。3实验操作(用标准盐酸滴定待测naoh溶液)(1)准备滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定至终点，记下读数。(3)计算平行滴定_次，取平均值求出结果。4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的ph石蕊8蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10_二、考点突破（一）、溶液ph的计算1总体原则想方设法求出溶液中c(h)，然后再对c(h)求负对数，即phlg c(h)，但注意溶液为碱性溶液时，应先求_，再求c(h)_，最后求ph。2具体情况(1)酸、碱溶液ph的计算强酸溶液，如hna，设浓度为c moll1，c(h)_ moll1，phlgc(h)lg_。强碱溶液，如b(oh)n，设浓度为c moll1，c(oh)nc moll1，c(h)_ moll1，phlgc(h)_。弱酸溶液和弱碱溶液的ph求法。典例导悟1已知ch3cooh的电离常数ka1.8105 moll1，求0.1 moll1 ch3cooh溶液的ph_。(2)酸碱混合ph计算两强酸混合c混(h)_；两强碱混合c混(oh)_；强酸、强碱混合(一者过量)：。典例导悟2某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab12，酸碱溶液混合后ph7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为()av(酸)102v(碱) bv(碱)102v(酸)cv(酸)2v(碱) dv(碱)2v(酸)听课记录：(3)酸、碱溶液稀释后ph的计算强酸和强碱溶液分别稀释10n倍后，则ph稀和ph原的关系是什么？强酸和强碱无限稀释时，为什么其ph值都约为7?弱酸或弱碱溶液稀释10n倍后，则ph稀和ph原的关系是什么？思维升华溶液中的c(h)与水电离出的c(h)是否相同，有什么关系？(二)、酸碱中和滴定的误差分析1原理(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)cbvb准确量取的待测液的体积；ca标准溶液的浓度。故有：cb正比于va。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作vacb洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴naoh溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)典例导悟3一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 moll1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的naoh溶液。下列有关说法中正确的是_。a实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏b如果实验中需用60 ml的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 ml容量瓶c容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小d酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的naoh溶液的浓度将偏大e配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大f中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大1常温时，纯水的离子积kw11014 mol2l2，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时kw的值如何？2在ph2的盐酸溶液中由水电离出来的c(h)与c(oh)之间的关系是什么？3(1)某溶液的ph7，该溶液是否一定为中性？4用ph试纸测ph时应注意什么问题？记录数