黑龙江省哈尔滨市第四中学高二化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

哈尔滨市第四中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题考试时间：15:50-16:50 满 分：100分可能用到的原子量：h：1c：12o：16 第卷 共54分一、 单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 有专家提出，如果对燃料燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能使它们重新组合，使之变成ch4、ch3oh、nh3等的构思(如图)能够实现，那么不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为a.化学能 b.生物能 c.热能 d.电能2对放热反应：ab=cd，以下说法一定正确的是(ea、eb、ec、ed分别表示物质a、b、c、d所具有的能量)aeaeb beaebecceaebeced deaebeced3. 可逆反应达到平衡的根本原因是a反应混合物中各组分的浓度相等 b正逆反应都还在继续进行c正逆反应的速率均为零 d正逆反应的速率相等4. 氢气是人类最理想的能源。已知在25 、101 kpa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kj，则下列热化学方程式书写正确的是a.2h2+o2=2h2o；h=142. 9 kjmol-1b.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-142.9 kj mol-1c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-571.6 kj mol-1d.2h2(g)+o2(g)= =2h2o(l);h=+571.6 kj mol-15. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如kii2错误！未找到引用源。ki3(ki3易溶于水)。下列推断错误的是ai3溶液存在如下平衡：i3-错误！未找到引用源。i2i b在ki3溶液中加入agno3溶液，会析出agi3沉淀 cki3溶液可用于检验淀粉的存在 d在配制碘水时，加入ki可增大i2的溶解度6.下列说法中有明显错误的是a 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7. 已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)270 kj，下列说法正确的是a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气和1 l氟气吸收270 kj热量b1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kj热量8在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应：4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是a0.45 mol / (ls) b0.15 mol /(ls) c0.225 mol /(ls) d0.9 mol /(ls)9. 下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 aa与b相比，b的活化能更高b反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放 的总能量 c. a与b相比，反应的平衡常数一定不同 d. a与b相比，a的反应速率更快10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g） co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g） h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3 kjmol-1，向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入稀醋酸、浓h2so4、稀hno3，则恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是a.h1h2h3 b.h1h3h2c.h2h1h3 d.h1h3h212. 分析某种煤气的体积组成如下：h2 50%、ch4 30%、co 10%、n2 6%、co2 4%。已知：h2(g)+o2(g)=h2o(l); h=285.8 kjmol-1co(g)+o2(g)=co2(g); h=282.6 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)=co2 (g)+2h2o(l); h=890.3 kjmol-1则在标准状况下，224 l该种煤气燃烧时放出的热量为a.1461.7 kj b.4382.5 kj c.4665.1 kj d.5811.5 kj13. 已知可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)，体系中a、c的浓度随温度的变化曲线如下图1所示，下列说法不正确的是a该反应于t2温度时曾达到过化学平衡b该反应正反应是放热反应ct1、t3时正反应和逆反应速率相等d该反应的速率随温度的变化情况可用上图2表示14下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 a、铝片与稀h2so4反应 b、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应c、灼热的炭与co2反应 d、甲烷在o2中的燃烧反应15已知反应a2(g)+2b2(g) 2ab2(g)的h0，下列说法正确的是a.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b.升高温度有利于反应速率的增加，从而缩短达到平衡的时间c.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于平衡正向移动d.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于平衡正向移动16某温度下，反应h2（g）+i2(g)2hi(g);h0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是a.体积不变，升温，正反应速率减小b.温度、压强均不变，充入hi气体，开始时正反应速率增大c.温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深d.体积、温度不变，充入氮气后，容器内压强增大，正、逆反应速率都增大17已知：（1）zn（s）+1/2 o2（g）=zno(s)，h=-348.3kj/mol(2) 2ag(s)+1/2 o2（g）= ag2o(s)，h=-31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o(s)= zno(s)+ 2ag(s)的h等于a-317.3kj/molb-379.3kj/molc-332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol18已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h=1 025 kjmo1-1，该反是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是第卷 非选择题（共46分）19.（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式为_又已知：h44kj/mol则11.2l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_(2)某温度时，在2 l容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图91所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应从开始至2 min，z的平均反应速率为_。20. 可逆反应3a(g)3b(?)+c(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、 “不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ； 若b不是气体，c是气体：如果a的摩尔质量大于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；如果a的摩尔质量小于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。 21下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll-1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因 。物质的量(mol)时间(min)00.100.20510515555202530so2o2so322在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2so2(g)+ o2 (g) 2so3(g) h0(1) 降低温度，二氧化硫转化率_，化学反应速率_。（以上均填增大、减小或不变）(2) 600时，在一密闭容器中，将so2和o2混合,反应过程中so2、o2、so3物质