黑龙江省哈尔滨市第六中学高二化学4月月考试题.doc

黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二化学4月月考试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 na：23 o：16 cl：35.5 选择题（本题共14个小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是 a加成反应 b分解反应 c取代反应 d置换反应2四联苯的一氯代物有a3种 b4种 c5种 d6种3为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是4异戊烷的二氯代物的同分异构体共有 a7种b8种c9种d10种5下列有关化学用语使用正确的是 a钙离子的结构示意图： b乙烯的结构简式：ch2ch2 cch4分子的球棍模型： d丙烯的电子式:6分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）a.6种 b.7种 c. 8种 d.9种7下列反应中，属于取代反应的是ch3ch=ch2+br2ch3chbrch2brch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3 c6h5no2+h2oa. b. c. d.8下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是a. 甲醇 b. 乙炔 c. 丙烯 d. 丁烷9下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有a. 乙烷 b. 甲苯 c. 丙烯 d. 四氯乙烯10北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了s-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。s-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是 a.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基b.含有苯环、羟基、羰基、羧基c.含有羟基、羰基、羧基、酯基d.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基11在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：2的化合物是12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 a.4 b.5 c.6 d.713完成下列实验，所选装置正确的是abcd实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1，溴苯为156.2)分离kcl和nh4cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置14分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10a. c7h16 b. c7h14o2 c. c8h18 d. c8h18o第卷（非选择题 共58分）15（14分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：na2cr2o7h2so4加热ch3ch2ch2ch2oh ch3ch2ch2cho反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇11.720.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gna2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在e中收集90以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，b仪器的名称是 ，d仪器的名称是 。（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。a.润湿b.干燥 c.检漏 d.标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”（6）反应温度应保持在9095，其原因是 。（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。16（15分）.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为 。(2)金属镍能与co形成配合物ni(co)4,写出与co互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、。(3)很多不饱和有机物在ni催化下可与h2发生加成反应。如ch2ch2、hcch、hcho,其中碳原子采取sp2杂化的分子有 (填物质序号), hcho分子的立体结构为形。(4)ni2+和fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点niofeo(填“”)。(5)金属镍与镧(la)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为。(6)丁二酮肟常用于检验ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。17（14分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/c8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15ml无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0ml液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10ml水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10ml水、8ml10%的naoh溶液、10ml水洗涤。naoh溶液洗涤的作用是_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。a.25ml b.50ml c.250ml d.500ml18（15分）已知a、b、c、d、e、f、g位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，a焰色反应呈黄色；工业常用电解b的熔融的氯化物来制备b，c是一种能被hf和naoh溶液溶解的单质，d的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，e单质是制备漂白液的原料，f能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，g是一种主族金属。（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）元素a、b、c分别与氟气化合形成物质x、y、z熔点见下表：氟化物xyz熔点/k12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（3）已知常温条件下，极性分子doe2是一种液态化合物，中心原子d的杂化方式是 。向盛有10ml水的锥形瓶中滴加少量的doe2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。（4）g与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。g原子的价电子排布式为