辽宁省沈阳铁路实验中学高一化学下学期期中试题新人教版.doc

沈阳铁路实验中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共24分）。1下列各指定微粒的数目比不是11的是( )ana2o2晶体中阴离子和阳离子bnahso4晶体中阳离子和阴离子cmg2+离子中的质子和中子 d氯化钠中的质子总数和电子总数2已知1-18号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）a质子数：cb b离子的还原性：y2-z- c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw3下列物质的性质比较，正确的是:( ) a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfhclh2s4已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是aq1q2 bq1q2 cq1q2 d无法比较5已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkj，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是a2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 4b kj/molbc2h2(g) + 5/2o2(g) = 2co2(g) + h2o(l)；h = 2b kj/molc2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = 2b kj/mold2c2h2(g) + 5o2(g) = 4co2(g) + 2h2o(l)；h = b kj/mol6下列关于反应能量的说法正确的是()azn(s)cuso4(aq)=znso4(aq)cu(s)h216 kjmol1，则反应物总能量生成物总能量b相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为e1,1 mol 氢分子所具有的能量为e2,则2e1e2c101 kpa时，2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为571.6 kj/moldh(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，则1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 molh2so4的硫酸溶液反应的热化学方程式7、理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ）a.hcl+naoh= nacl+h2o h0b.2ch3oh(l)+3o2(g) =2co2（g）+4h2o（l） h0c.4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4 fe(oh)3(s) h0d.2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h08有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a和c与硫酸组成原电池，c上有气泡产生，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是：（ ）aabcd bdbac cbacd dcabd9、用铜片、银片、cu（no3）2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-kno3的u形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：ag+e-=ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同a. b.c.d.10、在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成 的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时的转化率最高的是（ ）a.b.c.d. 11、在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成，同时生成单位时间内生成，同时生成用、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变a.b.c.d.以上全部14x、y、z、w、m 均为短周期元素，x、y 同主族，x 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；z、w、m 是第3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径zwm。下列叙述准确的是（ ）a. x、m 两元素氢化物的稳定性：xmb. x、y、m 的单质的氧化性：xymc. z、w单质均易与冷水反应d. z、w、m 的单质均能与naoh溶液反应制取氢气15、下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）a锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 b镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 c 用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 d铝片不用特殊方法保存16、普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2cuag2ocu2o2ag，下列有关说法正确的是（ ） a工作时，负极周围海水的ph增大 b测量原理示意图中，ag2o为负极 c负极的电极反应式为：2cu2oh2ecu2oh2o d电池工作时，oh向正极移动17、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池说法不正确的是()a.在熔融电解质中，o2-移向负极b.电池的总反应是：2c4h10+13o2 =8co2+10h2oc.通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+4e- =2o2-d.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 +26e-+13o2- =4co2+5h2o18、向足量h2so4溶液中加入100ml 0.4 moll1ba(oh)2溶液，放出的热量是5.12kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入100ml 0.4 moll1hcl溶液时，放出的热量为2.2kj。则na2so4溶液与bacl2溶液反应的热化学方程式为aba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=2.92kjmol1bba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=0.72kjmol1cba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=73kjmol1dba2+（aq）+so42（aq）=baso4（s）h=18kjmol119、一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ） a.反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)-1b.反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/lc.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%d.反应的化学方程式为：x（g)+y(g)z(g)20下列各组热化学方程式中，h1h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)1/2o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2 (g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d三、填空题（52分）21（12分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11345715最低价态243131试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 _（填写编号）。(2) 上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的电子式）_， (3) 某元素r的原子半径为1.0210-10m，该元素在周期表中位于_ _ (4) 若物质na2r3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_22、（16分）（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(n2h4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。写出热化学方程式_ _。已知h2o(1)=h2o(g) h+44kjmol，则64g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_ kj。（2）已知拆开1molnn键，1molhh键，1molnh键分别需要的能量是a kj、b kj、c kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为： _（3）已知：n2(g)2o2(g)=2no2(g) h67.7 kjmol1n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h543 kjmol11/2h2(g)1/2f2(g)=hf(g) h269 kjmol1h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h242 kjmol1写出肼(n2h4)和no2反应的热化学方程式_。有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为_（4）将v1ml1.0mol/l hcl溶液和v2ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持v1v250ml）。填写下列空白 做该实验时环境温度 22(填、=） naoh溶液的浓度约为 mol/l23、（14分)（1）下列各情况，在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (2)、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为阳极燃气，空气与co2的混合气为阴极燃气，制得在65下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：2co+2co32-=4co2+4e-正极反应式： 总反应式： (3)利用反应2cu+o2+2h2so4=2cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。正极附近ph （填变大、变小或不变）24. （10分）将4 mol so3气体和4 mol no置于2 l容器中，在一定条件下发生如下可逆反应（不考虑no2和n2o4之间的相互转化）： 2so3(g)2so2+o2;2no+o22no2。(1) 当上述系统达到平衡时，o2和no2的物质的量分别为n(o2)=0.1 mol、n(no2)=3.6 mol，则此时so3气体的物质的量为_mol。(2) 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是so3和_,或no和_（填分子式）。(3) 若在另外一个2 l的容器中只发生反应2no+o22no2，其中no、o2、no2的起始浓度依