南京师大附中2012高三化学-离子反应.doc

2012届高三复习讲义化学基本概念和基本理论专题一 物质的组成和分类 化学用语【专题要点】 物质的组成和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式， 是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】1理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2理解物理变化与化学变化的区别和联系 3理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 【知识要点及典型例题】一、物质的组成描述物质组成时，从宏观角度描述，物质是由元素组成的，从微观角度描述，物质是原子、分子、离子构成的。课本中指出，元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。同种元素可能含有不同的中子，如：H、D、T+，可能含有不同的中子和电子，如：H、D、T+；可能含有不同的电子，如Na、Na+。元素属宏观概念，只论种类，不论个数。元素有两种存在形态，即游离态(存在于单质中)和化合态(存在于化合物中)。例1、物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是A混合物 B化合物 C纯净物 D单质答案： B分析：仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨等互为同素异形体的单质混合在一起。对于同素异形体要给予足够的关注。例2、下列各组物质均由分子组成的是A金刚石、氨气、氧气 B二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫 C空气、冰、碘蒸气 D液氯、液氨、熔化的食盐答案：C分析：离子化合物以及由共价键构成的原子晶体中不存在分子，象A中的金刚石、B中的二氧化 硅、以及D中的食盐；构成物质的间接微粒有质子、中子和电子，这些基本微粒又可形成不同的分子、原子和离子，要会分析它们之间的数量关系。二、物质的分类1、判断是否为纯净物的标准：（1）有固定组成:如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。易错点：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物；由同种原子组成的物质不一定是纯净物，例如16O2和16O3混合为混合物。（2）有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。（3）结晶水合物都是纯净物。例如：明矾（）、胆矾（即蓝矾）、绿矾（）、）、芒硝（）、生熟石膏（、）等。要熟记一些重要物质的化学成分、俗名。用途，明确它们的物质分类。注意：纯净物不是绝对纯的物质。例3、下列物质属于纯净物的是A明矾 B氨水 C冰醋酸 D福尔马林答案：AC 分析：C为纯醋酸，纯净物。例4、下列物质中，肯定为纯净物的是A只由一种元素组成的物质。B只由一种原子组成的物质。C只由一种分子组成的物质。D只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质。答案：C分析：D中氯化铁和氯化亚铁组成的是混合物。2、混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。常见无机混合物按主族顺序应记住：A 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3）A大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3Mg(OH)2） A铝热剂(Al粉和某些金属氧化物)A玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药A普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）3：1）VII A 漂白粉 生铁六气：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷）有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等3、氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。4、氧化物：是重点，要明确：酸性氧化物和酸酐的关系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多种酸可以对应同一酸酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2。酸性氧化物和碱性氧化物分别与非金属氧化物、金属氧化物的对应关系： 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如：Mn2O7等；非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。对于NO2，和碱发生歧化反应，生成盐和水，仅是非金属氧化物，2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O。 碱性氧化物都是金属氧化物；金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3。氧化物还可分为：普通氧化物，过氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3。酸性氧化物一定不和酸反应是错误的，例如：SiO2+4HF=SiF4+2H2O例5、完成下列化学方程式：SnO2 + HCl(浓) PbO2 + HCl(浓) 答案：PbO2 + 4HCl(浓) PbCl2 + Cl2 + 2H2O(铅的2价稳定，4价有强氧化性。注意氧化物的特殊性。) SnO2 + 4HCl(浓)SnCl4 + 2H2O例6、一种碘和氧的化合物，可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，则这种化合物的化学式为（）AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O9答案：D分析：由已知知识ClO3-推出碘酸根为IO3-,其中碘元素为5价，则另一碘原子为3价，写出化学式为I(IO3)3,即I4O95、酸： 记清六大强酸：盐酸，硝酸，硫酸，高氯酸，氢溴酸，氢碘酸 酸还有其他分类方法，如氧化性酸和非氧化性酸，强酸和弱酸，挥发性酸和难挥发酸等。6、碱：常用四大强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙7、盐：酸式盐注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐的电离区别，例如NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-，而NaHCO3 = Na+ + HCO3-；碱式盐只掌握碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、碱式氯化镁Mg(OH)Cl；复盐掌握明矾K Al(SO4)212H2O和光卤石KClMgCl26H2O,注意冰晶石Na3AlF6不是复盐；络盐要会写硫氰合铁离子与银氨络离子。【课时练习】一、选择题（每小题只有一个正确选项）1对若干物质分类，下列说法错误的是A可能有多种标准B一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类 D可能用树状分类法进行分类2下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 A石灰石 BCa（OH）2 CCaCO3 DCH43下列各组物质的分类中有错误的是A碱：烧碱、消石灰、纯碱 B盐：食盐、高锰酸钾、硫酸铜C非金属氧化物：二氧化碳、五氧化二磷、三氧化硫 D酸：硫酸、硝酸、醋酸4Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐5由石灰石、水、纯碱为原料制烧碱，所发生的反应类型不包含A分解反应 B置换反应 C化合反应 D复分解反应6经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断中正确的是该物质一定是纯净物 该物质一定是单质该物质一定是混合物 该物质一定不是化合物7有关分散系的如下说法，正确的是 A分散系中分散质直径大小为纳米级者，分散系是胶体 B浊液的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来 C任何物质在水中溶解时都有一定溶解度 D同一种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大8下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 9下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶粒做不停的、无秩序的运动，是胶体稳定的原因之一C胶粒的粒子直径比溶液的大，故胶粒不能透过滤纸D胶粒不稳定，静置后容易产生沉淀10用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液11当今化学界关注的热点之一的C60，可以看成是金刚石的A同素异形体 B同分异构体 C同位素 D同系物12下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、乙醇13下列关于氧化物的叙述中，正确的是A酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物肯定是金属氧化物 D金属氧化物肯定是碱性氧化物14下列化学式只表示一种纯净物的是ACH2C12 BC CC2H402 DCsCl15下列各组物质前一种是混合物，后两种是纯净物的是 A蓝矾、玻璃、无色的刚玉 B汽油、液氯、纯硫酸C石蜡、纯盐酸、软水 D干冰、铝热剂、铁触媒16科学家根据自然存在的N2制取N3，1998年底又制取了N5，1999年合成并分离出了含高能量的N5+离子的化合物。最近科学家确认还存在着另一种足球分子N60。N5极不稳定，需保存在一80的干冰中；N5+离子由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列说法中不正确的是 AN5常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热 BN60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为很好的火箭燃料 CN2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 D含N5+的离子化合物中既有离子键又有共价键17下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法正确的是 A碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素 B酸、碱、盐中一定含有氧元素 C酸一定含有氢元素，碱不一定含氢元素 D盐一定含有金属元素，酸一定不含有金属元素18水的状态除了气、液、固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态的水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体19工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化，冷却后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其它条件均已满足)，判断哪种金属不易跟其它金属制得合金 金属FeCuZnAgAuW熔点（5960.810633380沸点（）30002595907221227075637AZn BFe CW DAg20现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如图实验(每一步试剂均过量)，由此可推知，硬铝的组成为AA1、Cu、Mg、Si、Mn B A1、Mg、Si、ZnCA1、Fe、C、Cu D A1、Si、Zn、Na二、填空题：21下列物质中属于纯净化合物的是 。福尔马林 水 纤维素 石蜡 石墨 胆矾 硫铁矿 醋酸酐22现有下列物质：碳酸钠 氧化钠 二氧化碳 铁 氧气 氢氧化钙 硫酸11、（1）；（2）； 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：(1)按组成分类，属于单质的是 ， 属于氧化物的是 ，属于酸的是 ， 属于碱的是 ， 属于盐的是 。(2)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是，属于气态的是。23下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并13、（1）Fe金属(2)S固(3)NaCl非氧化物(4)KNO3易溶盐(5)K2CO3 溶于水无色溶液 说明理由。Fe、S、C、P ，H2、O2、N2、S ，Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，AgCl、BaSO4、KNO3 、CaCO3 ，CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 ，24物质A可发生14、A：铜、单质 B：氯化铜、化合物（或盐）C：氢氧化铜、碱 D：氧化铜、氧化物 E：硫酸铜、盐（或硫酸盐）如图所表示的反应：写出相应物质的名称和类别：三、化学用语 【知识要点及讲解】1正确书写各主族和零族元素的名称、符号和离子符号。2能根据化合价正确书写化学式，并能根据化学式判断化合价。例7、写出下列物质中各元素的化合价： IBr COCl2 HFOO3F2(已知氧原子成链状排列)NH2NH2 NH2N(CH3)2 H-N=C=O 答案: 3 掌握电子式和原子结构示意图。（见物质结构部分）例8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 DBF3 E六氯化二铝分子答案：AE分析：光气的电子式为： ；B和C选项同学写不出电子式，则为非8e结构；D的电子式为 ，其中B是6e,该分子为平面正三角形；E指明为分子，说明是共价化合物，结构式为： ，其中有两个配位键，每个原子都满足8e结构。4 宏观：表示 一种物质；此种物质的组成 含义 微观：一个分子；一个分子的构成 化学式 写法化合价 命名 1、元素的质量比 有关计算 2、元素的质量分数 3、物质质量与元素之间的换算【课时练习】1下列有关二氧化硫的叙述正确的是A二氧化硫由硫原子和氧分子构成 B二氧化硫由1个硫原子和2个氧原子构成C二氧化硫由硫和氧两种元素按1：2组成D二氧化硫由硫和氧两种元素组成，它是由分子构成的物质2H、H、H、H、H2是氢的五种同位素 五种氢元素氢的五种同素异形体 氢元素的五种不同微粒3人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 AHe BHe C He DHe4在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D75某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是 A（b-a）/31 B（b-2a）/62 C（a-b）/31 D（b+2a）/62 6非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2，该酸的分子量是M，R的原子量是_，该酸中R的化合价是_，在R的气态氢化物中R的化合价是_，该氢化物的组成可表示为_。7在适当的温度和压强下，4体积的某气态化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积的氢气，由此可推断该气态化合物的分子式为_，该分解反应的化学方程式为_8钇（Y）元素是激光和超导的重要材料，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(YxFeBe2Si2O10)，已知矿石中铁为2价。现将 4.68g 钇矿石样品与过量NaOH共熔，反应后加适量水溶解过滤，滤渣中有Y(OH)3、Fe2O3、滤液中有Na2SiO3和Na2BeO2等，将滤液配成 1L 溶液，测其pH 13。往此溶液中加入100mL 3.3mol/L盐酸（设混合后溶液体积为二者之和），结果溶液的pH值为1。Be(OH)2类似Al(OH)3具有两性。求Y元素的相对原子质量及x值。 9某化合物的化学式可表示为CO(NH3)xCly（x、y均为正整数）。为确定x和 y的值，取两份质量均为 0.2140g 的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶液。在另一份试样中，加入过量NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL 0.200mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。 10为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52克样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100mL溶液，取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤，烘干后得4.66克固体，在余下的50mL 溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得3.20克固体。（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量百分含量。（2）确定该材料的化学式。 11将2.0克某纯净固体A加热到200，完全分解后得到两种产物。气态氧化物B和0.90克水蒸气。这两种气体混合物的总体积为1.68L（已折算成标准状况）。试通过计算推断固体A的分子式。12物质的量相等的两种价态相同的无水金属化物29.6g，溶于水后再蒸发结晶，可得到两种金属氯化物的六水结晶水合物51.2g 。将这些结晶水合物强热灼烧，又得到氧化物的混合物（金属价态不变）13.1g ，如果将原金属氯化物的混合物溶于水，加过量NaOH溶液，所得沉淀过滤、洗涤、干燥和高温灼烧后（假设操作过程中均无损失），称得固体物质的质量为8.0g。试计算：（1）两种金属氯化物的物质的量各为多少摩尔？（2）两种金属元素各是什么元素？它们的化合价为多少？13巳知反应2A+3B=6C+D中，A是由X、Y两种元素组成，B是由Z元素组成的单质，C、D分子都是由两个原子构成。根据以上条件，填写下表空格：物质代号ABCD该物质中元素的种类21每个分子中原子的总数目22其中可能的一种分子组成课时1答案： 【典型示范】1.D 2.B 3.D【课堂训练】1.B 2.D 3.A 4. F- OH-【巩固练习】1. AD 2.D 3.D 4.B 5.B 6.B 7.AB 8.M-32-17n； +(n+4)； n-4；RH4-n 9.PH3；4PH3=P4+6H210. 89；x=211. 化学式为Co(NH3)6Cl3 12. （1）钡的质量为5.48克，铁为4.48克，氧为20.45 （2）原子个数比为BaFeO124，化学式为BaFe2O4 （或BaOFe2O3） （或BaOFe2O3） 13. 化学式为N2O14. （1）各为0.1mol （2）Fe、Al 3价，3价15.物质代号ABCD该物质中元素的种类21(2)(1)每个分子中原子的总数目(4)(2)22其中可能的一种分子组成(X3Y)或(XY3)(Z2)(XZ)或(YZ)(X2)或(Y2)专题二 离子反应考试要求1、理解离子反应的概念。认识离子反应及其发生的条件2、能正确书写离子方程式。离子方程式判断正误。3、溶液中离子能否大量共存。知识网络一、电解质和非电解质 称页：10在水溶液里或者在熔融状态下能导电的化合物，在水溶液里和在熔融条件下都不能导电的化合物，电解质，非电解质。为电解质， 称为非电解质。酸、碱、盐是 ，而大多数有机物是 。二、强页：10强电解质弱电解质电离程度全部电离部分电离溶质在溶液中的存在形式水合离子水合离子和分子相同条件下溶液导电能力强弱化合物类型离子化合物部分共价化合物部分共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐其他的离子化合物弱酸、弱碱、部分盐、水及部分有机物电解质和弱电解质强电解质弱电解质电离程度溶质在溶液中的存在形式相同条件下溶液导电能力化合物类型物质类别三、离子反应的概念及类型 称页：10电解质溶液中的离子之间发生的反应为离子反应。2、四、离子方程式1（1）两易：易溶于水易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱和绝大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物等用化学式表示。（2）两等：离子方程式两边原子个数、电荷总数（得失电子总数）应相等。（3）两查：查离子方程式中各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。弱电解质：弱酸：HF HClO H2SO3 H2S HNO2 H3PO4 H2CO3 HCOOH CH3COOH H2SiO3等 弱碱：氨水 水2应页：10（1）未处于自由移动状态的物质反应，不能写离子方程式。如铜与浓硫酸反应、氯化钠固体与浓硫酸反应、氯化铵固体与氢氧化钠固体反应等。（2）有离子生成的反应可以写离子方程式。如钠和水、铜和浓硝酸、二氧化硫通入溴水中、碳酸钙溶于乙酸中等。（3）单质、氧化物、气体一律写成化学式。（4）注意微溶物的处理。生成物中有微溶物析出时，应写成化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写成离子形式，处于浊液状态时应写成化学式。（5）在离子方程式中，多元弱酸酸式酸根离子不能拆开写。（6）注意反应物之间量的关系，不过量的物质在溶液中的离子个数之比应与其化学式中的离子数之比相同（考查率较高）。如过量氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中：Ca 2+ 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + CO32- + 2H2O 过量碳酸氢钙溶液加入到氢氧化钠溶液中：Ca 2+ HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O （7）反应物加入顺序不同，离子方程式不同。如向氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液：Al 3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O向氢氧化钠溶液中滴入过量的氯化铝溶液：Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 3AlO2- + Al 3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3 注意的问题。（1）未处于自由移动状态的物质反应， （填“能”或“不能”）写离子方程式。如 。（2）有离子生成的反应 （填“能”或“不能”）写离子方程式。如 。（3）单质、氧化物、气体一律写成 。（4）注意微溶物的处理。生成物中有微溶物析出时，应写成 ；反应物里微溶物处于溶液状态时应写成 ，处于浊液状态时应写成 。（5）在离子方程式中，多元弱酸酸式酸根离子 （填“能”或“不能”）拆开写。（6）注意反应物之间量的关系，不过量的物质在溶液中的离子个数之比应与其化学式中的离子数之比（填“相同”或“不相同”）。如过量氢氧化钠溶液加入到碳酸氢钙溶液中的离子方程式为 ；过量碳酸氢钙溶液加入到氢氧化钠溶液中的离子方程式为 。（7）反应物加入顺序不同，离子方程式不同。如向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量的离子方程式为 ； 。向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液直至过量的离子方程式为 ； 。五、溶页：111、离子共存是指多种离子能以自由移动的方式大量存在于同一溶液中。离子不能共存，并不意味着溶液中完全不能存在这些离子，而是因为这些离子中绝大多数与其他离子结合形成非自由移动的离子的形式（如难溶物、难电离物质等）。因此，溶液中离子能共存的前提就是离子互相间不发生反应。2、判断离子能否大量共存应从如下六个方面进行分析：（1）离子间能否生成难溶（或微溶）的物质。若能，则这些离子间就不能大量共存。如：Fe3+和OH-，Ba2+和SO42-，Ca2+和CO32-等。（2）离子间能否生成气体或挥发性物质。若能，则这些离子间就不能大量共存。如H+和CO32-，H+和S2-等。（3）离子间能否生成难电离的物质，如果离子间能反应生成弱酸、弱碱或水，这些离子便不能大量共存。如H+和Ac-，NH4-和OH-，H+和OH- 等。（4）离子间能否发生氧化还原反应，具有较强氧化性和具有较强还原性的离子不能大量共存。如：Fe3+和 S2-，MnO4-和I-，H+和 S2O32-，酸性条件下NO3-和 Fe2+等。（5）某些离子间能否发生剧烈的双水解反应，则这些离子就不能大量共存。如：Al3+和AlO2-、HCO3-。（6）离子间能否发生络合反应，若能，则这些离子间就不能大量共存。如：SCN-与Fe3+、Ag+与NH4+（碱性条件）等。3、解答离子在溶液中是否共存的习题时，还应注意题目中的隐含条件。如：酸性或碱性溶液，pH值大小，溶液中水电离的程度，溶液的颜色等等。解题时前三种情况应在各待选答案中加入H+或OH-，考虑第四种情况则应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等离子。（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是：Cu2+、Fe3+ 、Fe2+、MnO4-等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。2常见不能共存的离子：（1）与H+不能大量共存的离子： 氧族有：OH、S2、HS、SO32、HSO3氮族有：H2PO4、HPO42、PO43 卤族有：F-（注意HBr和HI都是强酸）、ClO 碳族有：CH3COO、CO32、HCO3、SiO32 含金属酸根离子：AlO2- （2）与OH-不能大量共存的离子有： 弱酸的酸式酸根离子：HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-弱碱的简单阳离子：NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+（3）凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存。常见水解使溶液显酸性的阳离子有：Al3+、Fe3+、NH4+。常见水解使溶液显碱性的阴离子有：S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、ClO-（注意HSO3-和H2PO4-电离趋势强于水解趋势而使溶液呈酸性）（4）发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-等。NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO32-等。S2-与SO32-在酸性条件下不能共存。H+与S2O32-不能共存。（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-、Ag+和NH3反应生成络合物而不能大量共存。液中离子能否大量共存1、离子共存是指 。离子不能共存，并不意味着溶液中完全不能存在这些离子，而是因为这些离子中绝大多数与其他离子结合形成非自由移动的离子的形式（如难溶物、难电离物质等）。因此，溶液中离子能共存的前提就是 。2、判断离子能否大量共存应从如下六个方面进行分析：（1）离子间能否生成难溶（或微溶）的物质。若能，则这些离子间就不能大量共存。如： 。（2）离子间能否生成气体或挥发性物质。若能，则这些离子间就不能大量共存。如： 。（3）离子间能否生成难电离的物质，如果离子间能反应生成弱酸、弱碱或水，这些离子便不能大量共存。如： 。（4）某些离子间能否发生剧烈的双水解反应，则这些离子就不能大量共存。如： 。（5）离子间能否发生氧化还原反应，具有较强氧化性和具有较强还原性的离子不能大量共存。如： 。（6）离子间能否发生生成配合物的反应，若能，则这些离子间就不能大量共存。如： 。3、解答离子在溶液中是否共存的习题时，还应注意题目中的隐含条件。如：酸性或碱性溶液，pH值大小，溶液中水电离的程度，溶液的颜色等等。解题时前三种情况应在各待选答案中加入 ，考虑第四种情况则应在各待选答案中排除具有颜色的 等离子。4常见不能共存的离子：（1）与H+不能大量共存的离子：氧族有： ；氮族有： ；卤族有： ； 碳族有： ；含金属酸根离子： ； （2）与OH-不能大量共存的离子有： 弱酸的酸式酸根离子，如 ；弱碱的简单阳离子，如 ；（3）凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存。常见水解使溶液显酸性的阳离子有 。常见水解使溶液显碱性的阴离子有 。（4）发生氧化还原反应：Fe3+与 等。NO3-（H+）、MnO4-（H+）、ClO-与 等。S2-与SO32-在 （填“酸性”或“碱性”）条件下不能共存。 与S2O32-不能共存。（5）形成配合物：如 与SCN-、NH3和 或 反应生成配合物而不能大量共存。典型例题一、离子方程式的书写及正误判断例1：下解析选C。A选项中，取1 mol Ca(HCO3)2，恰好和1 mol Ca(OH)2溶液反应，发生反应的先后次序是：HCO3-+ OH-=H2O +CO32-，CO32-+ Ca2+= CaCO3，总的离子方程式为：Ca2+HCO3-+ OH-= CaCO3+ H2O。最简捷的判断方法是Ca(OH)2过量是不可能剩余CO32-，故A错误。B选项中，氨水是弱碱，Al(OH)3不溶与过量的氨水中，正确的写法是Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+，故B错误。C选项中，Al3+加入适量的NaOH反应的离子方程式为Al3+3 OH-=Al(OH)3，OH-过量时Al(OH)3溶解：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O，二者加合得Al3+4 OH-= AlO2-+2H2O故C正确。D选项中，两边电荷不守恒，得失电子也不守恒，故D错误。E选项中，石灰水少量，设Ca (OH)2的物质的量为1 mol，则中和2 mol OH-需要2 mol HCO3-，先后发生的反应为HCO3-+ OH-=H2O +CO32-，CO32-+ Ca2+= CaCO3，加合得Ca2+2HCO3-+ 2OH-= CaCO3+CO32-+2H2O。故E错。常见错误在解题中，因不会处理过量问题而导致多选A，也有一些同学收“Al(OH)3是两性氢氧化物”的影响，导致多选B。列离子方程式正确的是ACa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+HCO3+ 2OH= CaCO3+CO32-+2H2O（2006上海）B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O（2006全国）C向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4 OH-= AlO2-+2H2O（2005广东）D向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+ Br2 +4 Cl-（2005广东）E碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+ Ca2+ OH-= CaCO3+H2O（2005江苏）例2：根页：124.(1)2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O (2)Ba2+SO42-BaSO4 (3) H+SO32-+Ba2+OH-BaSO4+H2O(4) H+ OH-H2O(5) Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O (6)Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+CO32-据实验事实写出反应的离子方程式.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 .（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液 .（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至完全沉淀 .（4）在以上（3）溶液中继续滴加NaHSO4溶液 .（5）足量的澄清的石灰水与NaHCO3溶液反应 .（6）澄清的石灰水与足量的NaHCO3溶液反应_ _二、离子大量共存例3：在解析：选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH与Fe3不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2不能共存；选项C中c(H+)=10-12 molL-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3与H不能共存。答案：C。下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+三、离子反应综合题例4：下【解析】中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别；中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A【高考考点】常见元素化合物的性质，物质的检验知识【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不同，错误判断【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2ABCD例5：根答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4F