辽宁省沈阳市郊联体高一化学下学期期中试卷 理（含解析）.doc

辽宁省沈阳市郊联体2014-2015学年 高一下学期期中化学试卷（理科）一、本卷包括10个小题，第1-8小题每小题4分，第9、10小题每小题4分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1（4分）化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是（）a1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒b1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循c1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量d1942年费米进行了235u原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代2（4分）下列含有共价键的化合物是（）acaobnaohcbr2dnacl3（4分）近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是hf（铪），它的中子数和电子数之差是（）a41b72c113d1854（4分）浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是（）a强氧化性b脱水性c酸性d吸水性5（4分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a锂（li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强6（4分）往100ml氢离子浓度为1moll1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成no气体448ml（标准状况）则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（）a0.01molb0.02 molc0.03 mold0.04 mol7（4分）我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（）a我国历史上铅的使用早于锌b锌和铅有相似性但锌更活泼c所得产品中混有煤炭d属于热还原法冶炼金属8（4分）海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）a将干海带剪碎后灼烧灰化，选用、和b将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用、和c过滤得到的滤液，选用、和d检验滤液中的i，选用、和9（5分）x、y、z均为短周期元索，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb单质活泼性：xyzc原子序数：xyzd离子半径：x2y+z10（5分）工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入nh3，发生反应nox+nh3n2+h2o来治理污染现有no、no2的混合气体3l，用同温同压下3.5lnh3使其恰好完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：3d1：4二、本卷为非选择题，包括11-16题，共58分，答案写在第ii卷答题纸上11（12分）化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承例如氨的发现史，阅读下文并填空1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；（1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为，水吸入曲颈瓶的原理与实验相同氨的电子式为；1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）他还研究了氨的性质，他发现（2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为，预期该反应在生产上（填有或无）实际用途（3）在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是，据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成12（13分）短周期a、b、c、d 4种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）a的原子结构示意图是 e的电子式为；（2）d在周期表中的位置是它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为；（3）c与水反应的化学方程式是，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号13（8分）焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质它们的化学成分都可以看成是碳单质（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式；（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）mno4+c+h2omno2+co32，则 处应该填入的微粒化学式为；（3）pbo俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状pbo和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却此时，管中的熔融物凝固成银白色金属写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式14（10分）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，（1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序；（2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序；（3）丙与庚的原子核外电子数相差；（4）戊单质电子式为，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式15（10分）工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好装置d的作用是装置e中为溶液（2）装置a中反应的化学方程式为烧瓶c中发生反应如下：na2s+h2o+so2=na2so3+h2s （）2h2s+so2=3s+2h2o （）s+na2so3na2s2o3 （）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为16（5分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（h2so3）、硫酸（h2so4）、焦硫酸、硫代硫酸（h2s2o3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用完成下列计算：（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48l（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500ml，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为moll1；（2）焦硫酸（h2so4so3）溶于水，其中的so3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00l硫酸，该硫酸的物质的量浓度为moll1辽宁省沈阳市郊联体2014-2015学年高一下学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、本卷包括10个小题，第1-8小题每小题4分，第9、10小题每小题4分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1（4分）化学为人类基本的生存需要、进而追求生活乃至生命质量的提升提供了重要的保障但某些人的贪得无厌和对化学原理的滥用败坏了化学学科声誉，我们每个人都应该避免成为这样的人下列科学史上的重要发现与发明，从原理上看与化学学科没有直接相关性的是（）a1774年舍勒最早制得氯气，1820年前后漂白粉用于饮用水消毒b1869年门捷列夫发现元素周期律，使元素的性质更有规律可循c1902年哈伯开始对合成氨反应进行研究，工业化后提高了粮食产量d1942年费米进行了235u原子核裂变试验，从而开创原子能利用时代考点：化学史 分析：根据化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，研究主体是物质，具体内容是物质的组成、结构、性质、变化规律、用途等进行解答a氯气、漂白粉的制备，是研究物质的，涉及物质的装备、性质； b元素周期律研究元素的性质；c合成氨是研究物质的制备；d核反应属于物理学科解答：解：a氯气、漂白粉的制备，是研究物质的，涉及物质的装备、性质，属于化学研究的范围，故a错误； b元素周期律研究元素的性质与化学学科直接相关，故b错误；c合成氨是研究物质的制备，属于化学研究的范围，故c错误；d核反应属于物理学科，与物质的组成、结构、性质及变化规律无关，因此与化学无关，故d正确故选d点评：本题考查了化学研究的对象，涉及物质的制备、性质、化学史以及核反应等方面的应用，题目难度不大，开阔了同学们的眼界，抓住化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学即可解答2（4分）下列含有共价键的化合物是（）acaobnaohcbr2dnacl考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键解答：解：a氧化钙中只含离子键，故a错误；b氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故b正确；c溴原子之间存在非极性共价键，但溴为单质不是化合物，故c错误；d氯化钠中只含离子键，为离子化合物，故d错误；故选b点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键和共价键的内涵是解本题关键，易错选项是c，注意单质、化合物的区别3（4分）近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是hf（铪），它的中子数和电子数之差是（）a41b72c113d185考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：根据原子结构示意图中，左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数质子数解答：解：72185hf的质子数=电子数=72，质量数5为18，中子数=18572=113，中子数与电子数之差为：11372=41，故选a点评：本题主要考查了原子符号的含义和粒子数目之间的关系，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累4（4分）浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是（）a强氧化性b脱水性c酸性d吸水性考点：浓硫酸的性质 分析：浓硫酸属于酸，具有酸的性质，同时还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能将有机物中h、o元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，据此分析解答解答：解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫 反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（c12h22o11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和c发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，故选c点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意吸水性和脱水性区别，题目难度不大5（4分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a锂（li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠低b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂dhbro4的酸性比hio4的酸性强考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用 分析：a碱金属从上到下，密度增大，熔沸点降低；b根据同主族元素的性质相似性分析；c根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：a碱金属从上到下，密度增大，熔沸点降低，则锂（li）的密度比钠小，锂的熔沸点也比钠高，故a错误；b卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（at）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故b正确；c碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故c正确；d非金属性：bri，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则hbro4的酸性比hio4的酸性强，故d正确故选a点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性6（4分）往100ml氢离子浓度为1moll1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成no气体448ml（标准状况）则反应前的混合液中含硫酸的物质的量为（）a0.01molb0.02 molc0.03 mold0.04 mol考点：有关混合物反应的计算 分析：100ml氢离子浓度为1moll1的混合液中含有氢离子的物质的量为：n（h+）=0.1l1mol/l=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为：=0.06mol，no的物质的量为：=0.02mol，根据3cu+8h+2no3=3cu2+2no+3h2o可知，铜、h+过量，所以只能是硝酸不足，进而可计算出硝酸的物质的量，再根据氢离子的物质的量计算出硫酸的物质的量解答：解：100ml氢离子浓度为1moll1的混合液中含有氢离子的物质的量为：n（h+）=0.1l1mol/l=0.1mol，3.84g铜粉物质的量为：=0.06mol，no的物质的量为：=0.02mol，根据3cu+8h+2no3=3cu2+2no+3h2o可知，生成0.02molno，需要铜0.03mol、h+为0.04mol，所以铜、h+过量，硝酸不足，硝酸完全反应，根据氮元素守恒可知，溶液中n（hno3）=n（no）=0.02mol，0.02mol硝酸中含有0.02mol氢离子，则硫酸中含有的氢离子的物质的量为：0.1mol0.02mol=0.08mol，则硫酸的物质的量为：0.08mol=0.04mol，故选d点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据离子方程式及题中数据正确判断硝酸不足为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法7（4分）我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出，即倭铅也，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（）a我国历史上铅的使用早于锌b锌和铅有相似性但锌更活泼c所得产品中混有煤炭d属于热还原法冶炼金属考点：金属冶炼的一般原理 分析：题目涉及反应原理为znco3+2czn+3co，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题解答：解：a锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故a正确；b由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故b正确；c高温条件下反应生成锌和co，没有煤炭，故c错误；d反应原理为znco3+2czn+3co，属于热还原法冶炼金属，故d正确故选c点评：本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息，难度不大8（4分）海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）a将干海带剪碎后灼烧灰化，选用、和b将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用、和c过滤得到的滤液，选用、和d检验滤液中的i，选用、和考点：实验装置综合；物质的检验和鉴别的实验方案设计 分析：先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题解答：解：a将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故a正确；b将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用到、，不用容量瓶，故b错误；c过滤时用到、和，故c正确；d检验滤液中的i，可取少量溶液在试管中进行，选用、和，故d正确故选b点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大9（5分）x、y、z均为短周期元索，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是（）a原子最外层电子数：xyzb单质活泼性：xyzc原子序数：xyzd离子半径：x2y+z考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：x、y、z均是短周期元素，x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，结合离子电荷可推知y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题解答：解：x、y、z均是短周期元素，x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，结合离子电荷可推知y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，故a错误；b单质活泼性：硫氟气，故b错误；cx、y、z原子序数分别为16、11、9，原子序数：xyz，故c正确；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2fna+，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类10（5分）工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入nh3，发生反应nox+nh3n2+h2o来治理污染现有no、no2的混合气体3l，用同温同压下3.5lnh3使其恰好完全转化为n2，则混合气体中no、no2的物质的量之比为（）a1：1b2：1c1：3d1：4考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：no、no2的混合气体3l，用同温同压下3.5lnh3使其恰好完全转化为n2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，no、no2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答解答：解：no、no2的混合气体3l，用同温同压下3.5lnh3使其恰好完全转化为n2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，no、no2分别为xmol、ymol，解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中no、no2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，故选c点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大二、本卷为非选择题，包括11-16题，共58分，答案写在第ii卷答题纸上11（12分）化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承例如氨的发现史，阅读下文并填空1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热，只见水被吸入瓶中而不见气体放出；（1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o，水吸入曲颈瓶的原理与喷泉实验相同氨的电子式为；1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）他还研究了氨的性质，他发现（2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为4nh3+3o22n2+6 h2o，预期该反应在生产上无（填有或无）实际用途（3）在氨气中通以电火花时，气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是2 nh3n2+3h2，据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成考点：化学史；氨的化学性质 分析：（1）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气极易溶于水；n原子有1对孤对电子；（2）置换反应说明有氮气单质生成，氮气是空气的主要成分；（3）氨气分解生成氮气和氢气解答：解：（1）氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；氨气极易溶于水可形成喷泉；氨的电子式为，故答案为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o；喷泉；（2）置换反应说明有氮气单质生成，氨气与氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4nh3+3o22n2+6 h2o，氮气是空气的主要成分，该反应无实际用途，故答案为：4nh3+3o22n2+6 h2o；无；（3）氨气分解生成氮气和氢气，化学方程式是2 nh3n2+3h2，故答案为：2 nh3n2+3h2点评：本题考查氮及其化合物的性质，难度不大，侧重于化学方程式的书写12（13分）短周期a、b、c、d 4种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）a的原子结构示意图是 e的电子式为；（2）d在周期表中的位置是第三周期第via族它的下一周期同族元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为h2seo4；（3）c与水反应的化学方程式是2na+2h2o=2naoh+h2，写出所得溶液中含有10个电子的微粒符号na+、oh、h2o考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，则固体e为na2o2，则b为o元素、c为na元素；a的原子序数小于b，且a原子的最外层上有4个电子，则a为c元素；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则d原子m层电子数为82=6，核外各层电子分别为2、8、6，则d为s元素，据此解答解答：解：a、b、c、d为四种短周期元素，原子序数依次增大，b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，则固体e为na2o2，则b为o元素、c为na元素；a的原子序数小于b，且a原子的最外层上有4个电子，则a为c元素；d的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和，则d原子m层电子数为82=6，核外各层电子分别为2、8、6，则d为s元素，（1）6号碳原子的结构示意图是：e是过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；（2）16号硫在周期表中的位置是第三周期第via族，它的下一周期是se，最高价氧化物对应水化物的分子式为：h2seo4，故答案为：第三周期第via族；h2seo4；（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠溶液中含有10个电子的微粒有：na+、oh、h2o，故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2；na+、oh、h2o点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握13（8分）焦炭是工业生产中的重要还原剂和燃料，活性炭用于生活和实验室中通过吸附作用除去有害气体或有毒物质它们的化学成分都可以看成是碳单质（1）红热的焦炭投入浓硝酸中，写出反应的化学方程式c+4hno34no2+co2+2h2o；（2）将一定条件下的高锰酸钾溶液与活性炭混合，可发生如下反应（未配平）4mno4+3c+1h2o4mno2+2hco3+co32，则 处应该填入的微粒化学式为hco3；（3）pbo俗称密陀僧或铅黄，将黄色粉末状pbo和足量活性炭充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却此时，管中的熔融物凝固成银白色金属写出反应管a中发生的所有反应的化学方程式pbo+cpb+copbo+copb+co2co2+c2co2pbo+c2pb+co2考点：实验装置综合；化学方程式的有关计算；氧化还原反应方程式的配平 分析：（1）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水；（2）高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化碳生成碳酸根离子、碳酸氢根离子，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写反应的方程式；（3）碳、一氧化碳具有还原性能够还原氧化铅，二氧化碳与炭在高温下反应生成一氧化碳解答：解：（1）碳与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式：c+4hno34no2+co2+2h2o；故答案为：c+4hno34no2+co2+2h2o；（2）依据题意可知，锰元素由+7价降为+4价，c由0价升高为+4价，要使得失电子守恒，高锰酸钾根前系数为4，碳系数为3，依据原子个数守恒，反应方程式：4mno4+3c+h2o=4mno2+2hco3+co32，故答案为：4，3，1，4，2，hco3；（3）碳、一氧化碳具有还原性能够还原氧化铅，二氧化碳与炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的方程式：pbo+cpb+co pbo+copb+co2 co2+c2co 2pbo+c2pb+co2；故答案为：pbo+cpb+co pbo+copb+co2 co2+c2co 2pbo+c2pb+co2点评：本题考查了化学方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写，明确氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度中等14（10分）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，（1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序canali；（2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序gepn；（3）丙与庚的原子核外电子数相差14；（4）戊单质电子式为，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式（nh4）3po4或（nh4）2hpo4、nh4h2po4考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：戊的单质是空气中含量最多的成分，则戊为n元素，甲与戊的原子序数相差4，则甲的原子序数为74=3，甲为li元素，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为na、丙为k、丁为ca；丁与辛属同周期元素，由第va族元素可知，己为p、庚为as、辛为ge（1）同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断ca、na金属性强弱；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）丙与庚处于第四周期，分别处于1、15列；（4）戊单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对，含戊、己两种元素的离子化合物有磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵解答：解：戊的单质是空气中含量最多的成分，则戊为n元素，甲与戊的原子序数相差4，则甲的原子序数为74=3，甲为li元素，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为na、丙为k、丁为ca；丁与辛属同周期元素，由第va族元素可知，己为p、庚为as、辛为ge（1）同主族自上而下金属性增强，故金属性nali，结合金属活动顺序表可知，金属性cana，故金属性canali，故答案为：canali；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：gepn，故答案为：gepn；（3）丙与庚处于第四周期，分别处于1、15列，二者原子序数相差151=14，故答案为：14；（4）戊单质为n2，分子中n原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，含戊、己两种元素的离子化合物有（nh4）3po4或（nh4）2hpo4、nh4h2po4，故答案为：；（nh4）3po4或（nh4）2hpo4、nh4h2po4点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，题目难度不大，根据戊在空气中含量及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，注意根据金属活动顺序表判断ca的金属性比na强15（10分）工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好装置d的作用是防止倒吸装置e中为naoh溶液（2）装置a中反应的化学方程式为na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o烧瓶c中发生反应如下：na2s+h2o+so2=na2so3+h2s （）2h2s+so2=3s+2h2o （）s+na2so3na2s2o3 （）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和n