湖南省隆回县万和实验学校高二化学上学期12月月考试卷 理（含解析）.doc

2013-2014学年湖南省隆回 县万和实验学校高二（上）月考化学试卷（理科）（12月份）一、选择题：（26*2=52分）1（2分）（2013秋赫山区校级期中）能源可划分为一次能源和二次能源自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kj/mol下列叙述正确的是（）a电能是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d焦炉气是一次能源2（2分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd3（2分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应4（2分）（2012秋甘谷县期中）设c+co2co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），n2+3h2nh3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大5（2分）（2013秋隆回县校级月考）下列化合物属于弱电解质的是（）a醋酸bba（oh）2cco2dhf6（2分）（2013秋隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d强电解质在固态或液态时，可能不导电7（2分）（2014秋小店区校级期中）用蒸馏水稀释0.1mol/l的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是（）ac（ch3cooh）bc（h+）cc（oh）dc（ch3coo）8（2分）（2012秋益阳期末）下列溶液一定呈碱性的是（）aph=8的某电解质溶液bc（oh）1107mol/lc溶液中含有ohd溶液中c（oh）c（h+）9（2分）（2013秋隆回县校级月考）要使k2s溶液中的比值变小，可加入的物质是（）a适量盐酸b适量naoh溶液c适量koh溶液d适量水10（2分）（2013秋隆回县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）anahso4在水溶液的电离方程式 nahso4na+h+so42b氯化铵在氘水中的水解离子方程式 nh4+d2onh3hdo+d+cnahs在水中的水解离子方程式 hs+h2os2+h3o+d碳酸钙在水中的溶解平衡方程式 caco3=ca2+co3211（2分）（2012秋吉林期末）若要量取20.00ml的kmno4溶液，应选用的仪器是（）a酸式滴定管b碱式滴定管c量筒d容量瓶12（2分）（2012秋吉林期末）用盐酸标准液来滴定naoh待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）a酸式滴定管只用水洗b锥形瓶只用水洗c使用甲基橙做指示剂d观察酸式滴定管的刻度时仰视13（2分）（2013秋隆回县校级月考）浓度均为0.1mol/l的naoh溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（）a中和hcl的物质的量相同b两溶液中所含的oh数目相同cnaoh溶液中c（h+）小d氨水中c（oh）大14（2分）（2013秋隆回县校级月考）同体积的1moll1的hcl、h2so4、ch3cooh、hno3分别加入过量的mg下列叙述中正确的是（）ahno3、hcl、h2so4中放出h2的速率相同bhcl、hno3中放出h2的量相等chcl、ch3cooh中放出h2的量相等dh2so4中放出h2的量最多，其余的相等15（2分）（2014秋吉林校级期末）将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会（）a偏高b偏低c不变d上述三种情况均有可能16（2分）（2013秋隆回县校级月考）把ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混和，混和液ph=7则两溶液的体积比是（）a10：1b1：10c1：2d2：117（2分）（2013春易门县校级期末）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作abcd18（2分）（2014秋扶余县校级期中）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（）aph=3的hno3跟ph=11的kohbph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的naohdph=3的醋酸跟ph=11的ba（oh）219（2分）（2009和平区校级一模）已知某溶液中存在oh+、h+、nh4+、cl 四种离子经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（）ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（cl）=c（nh4+）cc（oh）c（h+）c（cl）c（nh4+）dc（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）20（2分）（2013秋秦安县期末）0.1moll1的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（s2）+c（hs）+c（oh）bc（k+）+c（s2）=0.3moll1cc（k+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）dc（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）21（2分）（2013秋隆回县校级月考）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ana+、mno4、k+、no3、so32bna+、co32、cl、al3+、no3cna+、s2、oh、k+、cl、no3dfe2+、h+、na+、ca2+、no322（2分）（2014秋曹县校级期末）已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，ksp（ag2cro4）=9.01012某溶液中含有cl、br和cro42浓度均为0.010moll1，向该溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）acl、br、cro42bcro42、br、clcbr、cl、cro42dbr、cro42、cl23（2分）（2012秋吉林期末）将0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（）ac（hcn）c（cn）bc（na+）c（cn）cc（hcn）c（cn）=c（oh）dc（hcn）+c（cn）=0.1mol/l24（2分）（2014春中江县校级月考）低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）aalcl3bcu（no3）2cna2co3d（nh4）2s25（2分）（2012秋路南区校级期中）下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）anh4+h2onh3h2o+h+bhco3+h2oh3o+co32cal3+3h2oal（oh）3+3h+dch3coo+h2och3cooh+oh26（2分）（2013秋蒙自县校级期末）把abcd四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池若ab相连时，a为溶解；cd相连时c为负极；ac相连时c为正极；bd相连时b为正极则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）aabcdbacdbccabddbdca二、非选择题（共48分）27（10分）（2013秋赫山区校级期中）在密闭容器中进行下列反应co2（g）+c（s）2co（g）h0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加c，平衡，c（co）（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，c（co2）（3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，c（co）28（8分）（2014秋兴庆区校级月考）已知室温时，0.1mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（h+）=（2）ha的电离平衡常数k=；（3）升高温度时，k（填“增大”，“减小”或“不变”）（4）由ha电离出的c（h+）约为水电离出的c（h+）的倍29（12分）（2013秋隆回县校级月考）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：k2co3，溶液呈性；cucl2，溶液呈性；al（hco3）3，溶液呈性30（12分）（2013秋隆回县校级月考）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡请根据所学知识回答问题：（1）nahco3溶液中共存在7种微粒，它们是na+、hco3、h+、co32、h2o、（填写微粒符号）（2）常温时，al2（so4）3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制al2（so4）3的溶液时，为了抑制al2（so4）3的水解可加入少量的（填写物质的名称）（3）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：nh4cl （nh4）2so4 nh3h2o （nh4）2co3nh4hso4溶液中c（nh4+）从大到小的顺序为：（填写溶液的序号）31（6分）（2012秋故城县期末）用酸式滴定管准确移取25.00ml某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20moll 1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定结果如下：naoh起始读数naoh终点读数第一次 0.10ml 18.60ml第二次 0.10ml 18.00ml第三次0.20ml18.10ml（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为moll1（2）达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是a配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e未用标准液润洗碱式滴定管2013-2014学年湖南省隆回县万和实验学校高二（上）月考化学试卷（理科）（12月份）参考答案与试题解析一、选择题：（26*2=52分）1（2分）（2013秋赫山区校级期中）能源可划分为一次能源和二次能源自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源氢气是一种高效而没有污染的二次能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2h2o（l）2h2（g）+o2（g）h=+571.6kj/mol下列叙述正确的是（）a电能是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d焦炉气是一次能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：根据题目所给信息：自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源间接制取的称为二次能源，据此进行分析判断即可解答：解：a、电源是靠其它形式的能量转化而来的，如火力发电，是二次能源，故a正确；b、水力是自然界中以现成形式提供的能源，是一次能源，故b错误；c、天然气是古代生物的遗骸经复杂变化而形成的化石燃料，是自然界中以现成形式提供的能源，是一次能源，故c错误；d、焦炉气是通过煤制取的，是二级能源，故d错误；故选a点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，注意基础知识的积累2（2分）（2013宁波校级学业考试）下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等3（2分）（2012秋清远期末）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有ba（oh）28h2o与nh4cl反应、c参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答解答：解：a铝片与稀h2so4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故a不选；bba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故b不选；c灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故c选；d甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故d不选；故选：c点评：本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大4（2分）（2012秋甘谷县期中）设c+co2co；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），n2+3h2nh3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（）a同时增大b同时减小c增大，减小d减小，增大考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：a点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关5（2分）（2013秋隆回县校级月考）下列化合物属于弱电解质的是（）a醋酸bba（oh）2cco2dhf考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答解答：解：a醋酸在水溶液里能部分电离出氢离子和醋酸根离子，所以是弱电解质，故a正确；bba（oh）2在水溶液里能完全电离出钡离子和氢氧根根离子，所以是强电解质，故b错误；c二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故c错误；dhf 在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故d正确；故选ad点评：本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题，题目难度不大6（2分）（2013秋隆回县校级月考）关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同c强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱d强电解质在固态或液态时，可能不导电考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；b、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同；c、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；d、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电解答：解：a、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故a正确；b、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故b正确；c、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故c错误；d、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故d正确；故选c点评：本题考查了电解质强弱的本质区别，注意导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，掌握概念实质是关键，题目较简单7（2分）（2014秋小店区校级期中）用蒸馏水稀释0.1mol/l的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是（）ac（ch3cooh）bc（h+）cc（oh）dc（ch3coo）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（ch3coo）、n（h+）增大，n（ch3cooh）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（ch3coo）、c（h+）、c（ch3cooh）都减小，以此解答解答：解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，a加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（ch3cooh）减小，故a错误；b醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（h+）减小，故b错误；c加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（oh）增大，故c正确；d醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（ch3coo）减小，故d错误故选c点评：本题考查了弱电解质电离，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等8（2分）（2012秋益阳期末）下列溶液一定呈碱性的是（）aph=8的某电解质溶液bc（oh）1107mol/lc溶液中含有ohd溶液中c（oh）c（h+）考点：溶液ph的定义；离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：h+oh溶液呈酸性；h+=oh溶液呈中性；h+oh溶液呈碱性室温时，kw=1014，若溶液中：h+=107，ph值=7，溶液呈中性；h+107，ph值7，溶液呈酸性；：h+107，ph值7，溶液呈碱性，据此判断解答：解：a没指明温度，kw不一定等于1014 不能根据ph值判断溶液的酸碱性，故a错误；b没指明温度，kw不一定等于1014 不能根据c（oh）浓度大小判断溶液的酸碱性，故b错误；c任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故c错误；d溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（oh）c（h+）溶液一定显碱性，故d正确；故选d点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者ph值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定9（2分）（2013秋隆回县校级月考）要使k2s溶液中的比值变小，可加入的物质是（）a适量盐酸b适量naoh溶液c适量koh溶液d适量水考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使的比值变小，根据硫离子水解平衡s2+h2ohs+oh及影响因素进行解答解答：解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：s2+h2ohs+oh，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，a、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，s2减小，则使得比值变大，故a错误；b、适量naoh溶液，平衡向着逆向移动，使得s2的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则的比值减小，故b正确；c、加入适量的氢氧化钾溶液，会使的k+增大，使得比值变大，故c错误；d、加入适量h2o，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故d错误；故选b点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力10（2分）（2013秋隆回县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）anahso4在水溶液的电离方程式 nahso4na+h+so42b氯化铵在氘水中的水解离子方程式 nh4+d2onh3hdo+d+cnahs在水中的水解离子方程式 hs+h2os2+h3o+d碳酸钙在水中的溶解平衡方程式 caco3=ca2+co32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；b铵根离子和氘水发生水解反应生成nh3hdo、d+；c弱酸酸式酸根离子水解生成弱酸和氢氧根离子；d难溶物溶解存在溶解平衡解答：解：a硫酸氢钠在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，水解方程式为nahso4=na+h+so42，故a错误；b铵根离子和氘水发生水解反应生成nh3hdo、d+，离子方程式为nh4+d2onh3hdo+d+，故b正确；c弱酸酸式酸根离子水解生成弱酸和氢氧根离子，水解方程式为hs+h2oh2s+oh，故c错误；d难溶物溶解存在溶解平衡，溶解平衡方程式为 caco3ca2+co32，故d错误；故选b点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，知道哪些情况写“=”、哪些情况写“”，易错选项是a，注意硫酸氢钠在水溶液里或熔融状态下电离方程式的区别，题目难度不大11（2分）（2012秋吉林期末）若要量取20.00ml的kmno4溶液，应选用的仪器是（）a酸式滴定管b碱式滴定管c量筒d容量瓶考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，滴定管精确到0.01，据此解题解答：解：a高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶，应用酸式滴定管，故a正确； b高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡胶应用酸式滴定管，故b错误；c量筒精确到0.1，故c错误；d容量瓶用来配制溶液，只有一个刻度，不能用来量取液体，故d错误故选a点评：本题考查计量仪器及使用方法，题目难度不大，注意量筒和滴定管的精确度不同12（2分）（2012秋吉林期末）用盐酸标准液来滴定naoh待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）a酸式滴定管只用水洗b锥形瓶只用水洗c使用甲基橙做指示剂d观察酸式滴定管的刻度时仰视考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：根据c（待测）=，分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：a、酸式滴定管只用水洗，注入标准溶液盐酸后，标准液的浓度偏小，造成v（标）偏大，根据c（待测）=，则c（待测）偏大，故a错误；b、锥形瓶只用水洗，待测液的物质的量无影响，v（标）无影响，根据c（待测）=，则c（待测）不变，故b错误；c、使用甲基橙做指示剂，甲基橙在酸性范围内变色，造成v（标）偏大，根据c（待测）=，则c（待测）偏大，故c错误；d、若开始时观察酸式滴定管的刻度时仰视，结束后观察酸式滴定管的刻度时平视，造成v（标）偏小，由c（待测）=，则c（待测）偏小，故d正确；故选：d点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成13（2分）（2013秋隆回县校级月考）浓度均为0.1mol/l的naoh溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（）a中和hcl的物质的量相同b两溶液中所含的oh数目相同cnaoh溶液中c（h+）小d氨水中c（oh）大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据naoh溶液与氨水的浓度均为0.1mol/l，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，则naoh溶液中h+浓度小；由于两溶液的体积不确定，因此两溶液中溶质的物质的量不确定，中和酸的量不确定，溶液中离子的物质的量也不确定，离子的数目不确定解答：解：a两溶液的浓度虽然相等，但体积不确定，因此溶液中溶质的物质的量是不确定的，物质的反应是以物质的量为标准进行计算的，因此中和hcl的量是不确定的，故a错误；b因为题意中只是知道两溶液的浓度，不知道溶液的体积，故无法确定溶液中溶质的物质的量，则两溶液中所含的oh的物质的量不确定，离子的数目也不确定，故b错误；cnaoh溶液与氨水的浓度均为0.1mol/l，氢氧化钠是强电解完全电离，一水合氨是弱电解质部分电离，因此氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度比氨水中的大，根据水的离子积常数，一定温度下，kwc（h+）c（oh），c（oh）越大，c（h+）越小，故naoh溶液中h+浓度小，故c正确；d根据对c的分析，氢氧化钠溶液中c（oh）大，氨水溶液中c（oh）小，故d错误故选c点评：本题考查强弱电解质的电离情况，进一步分析溶液微粒量的关系，要细心认真，知识分析到位，否则将出现错误14（2分）（2013秋隆回县校级月考）同体积的1moll1的hcl、h2so4、ch3cooh、hno3分别加入过量的mg下列叙述中正确的是（）ahno3、hcl、h2so4中放出h2的速率相同bhcl、hno3中放出h2的量相等chcl、ch3cooh中放出h2的量相等dh2so4中放出h2的量最多，其余的相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁的化学性质专题：电离平衡与溶液的ph专题；元素及其化合物分析：稀盐酸、稀硫酸和醋酸与镁反应都生成氢气，稀硝酸和锌反应生成氮的化合物不生成氢气，醋酸是弱酸在溶液中部分电离，其氢离子的浓度小于酸的浓度；hcl在溶液中完全电离，其氢离子的浓度等酸的浓度，h2so4在溶液中完全电离，其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍解答：解：a、b稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故a、b错误；c、hcl、ch3cooh的浓度相同，体积相同，则两种酸的物质的量相同，而且均为一元酸，与过量的mg反应生成的氢气的量相同，故c正确；d、硫酸为二元酸，则其氢离子的浓度等于酸的浓度的2倍，所以硫酸放出的氢气最多，稀硝酸和镁反应生成氮的化合物不生成氢气，故d错误故选c点评：本题考查了酸和金属的反应，明确酸的氧化性强弱、同浓度同体积的酸和足量金属反应生成氢气多少的因素即可解答，注意硝酸和浓硫酸与锌反应都不产生氢气，为易错点15（2分）（2014秋吉林校级期末）将ph试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的ph值，测得该溶液的ph值结果将会（）a偏高b偏低c不变d上述三种情况均有可能考点：试纸的使用专题：化学实验常用仪器分析：用ph试纸测定未知溶液的ph时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的ph试纸上，通过与标准比色卡对比来确定ph此题中ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测ph要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测ph要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测ph要不变解答：解：解：此题中ph试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测ph要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测ph要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测ph要不变所以无法确定ph是偏大还是偏小，故选：d点评：本次考查了用ph试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的ph试纸上，通过与标准比色卡对比来确定ph16（2分）（2013秋隆回县校级月考）把ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混和，混和液ph=7则两溶液的体积比是（）a10：1b1：10c1：2d2：1考点：ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph=2的h2so4溶液中c（h+）=102mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh）=mol/l=103mol/l，两溶液恰好中和，则n（h+）=n（oh），再结合n=cv表示出n（h+）、n（oh），据此判断解答：解：ph=2的h2so4溶液中c（h+）=102mol/l，ph=11的naoh溶液中c（oh）=mol/l=103mol/l，两溶液恰好中和，则n（h+）=n（oh），所以vac（h+）=vbc（oh），所以va：vb=c（oh）：c（h+）=103mol/l：102mol/l=1：10故选：b点评：本题考查溶液ph值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握17（2分）（2013春易门县校级期末）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作abcd考点：中和滴定专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作解答：解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：，故选b点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，把握实验基本操作18（2分）（2014秋扶余县校级期中）在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是（）aph=3的hno3跟ph=11的kohbph=3的盐酸跟ph=11的氨水cph=3硫酸跟ph=11的naohdph=3的醋酸跟ph=11的ba（oh）2考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（h+）与n（oh）关系进行判断和计算解答：解：a、ph=3的硝酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钾溶液中c（oh）=1103mol/l，在室温下等体积混合后，ph=7，故a错误；b、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，故b错误；c、ph=3的硫酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钠溶液中c（oh）=1103mol/l，在室温下等体积混合后，ph=7，故c错误；d、ph=3的醋酸c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液中c（oh）=1103mol/l，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，ph7，故d正确；故选d点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题19（2分）（2009和平区校级一模）已知某溶液中存在oh+、h+、nh4+、cl 四种离子经四位同学测定，其大小关系如下，则其中不可能的是（）ac（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）bc（cl）=c（nh4+）cc（oh）c（h+）c（cl）c（nh4+）dc（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a、溶液呈酸性，可能为nh4cl溶液或nh4cl与hcl的混合物；b、溶液中存在电荷守恒：c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+）；c、阴离子浓度大于阳离子浓度，不可能存在这种情况；d、溶液呈酸性，且c（h+）c（nh4+），应为nh4cl与hcl的混合物解答：解：a、当溶液为nh4cl溶液或nh4cl与hcl的混合物时，则离子浓度c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh），故a不选；b、当溶液呈中性，c（oh）=c（h+），据c（cl）+c（oh）=c（nh4+）+c（h+）可得c（cl）=c（nh4+），故b不选；c、阴离子浓度大于阳离子浓度，不遵循电荷守恒，不可能存在这种情况，故c选；d、当溶液为nh4cl与hcl的混合物时，离子浓度关系是c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh），故d不选故选c点评：本题综合考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意把握盐类的水解以及弱电解质电离的特征，把握比较离子浓度大小顺序的方法20（2分）（2013秋秦安县期末）0.1moll1的k2s溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）ac（k+）+c（h+）=c（s2）+c（hs）+c（oh）bc（k+）+c（s2）=0.3moll1cc（k+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）dc（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：k2s是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，据此分析解答解答：解：a根据电荷守恒得c（k+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），故a错误；b溶液中硫离子水解导致溶液中c（s2）0.1mol/l，所以c（k+）+c（s2）0.3moll1，故b错误；c根据物料守恒得c（k+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），故c错误；d根据电荷守恒得c（k+）+c（h+）=2c（s2）+c（hs）+c（oh），根据物料守恒得c（k+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），所以得c（oh）=c（h+）+c（hs）+2c（h2s），故d正确；故选d点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定溶液酸碱性，再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大21（2分）（2013秋隆回县校级月考）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ana+、mno4、k+、no3、so32bna+、co32、cl、al3+、no3cna+、s2、oh、k+、cl、no3dfe2+、h+、na+、ca2+、no3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：a因mno4在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故a错误；bco32与al3+发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；c离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c正确；d因fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，则不能共存，故d错误故选c点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意把握离子的性质，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大22（2分）（2014秋曹县校级期末）已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013，ksp（ag2cro4）=9.01012某溶液中含有cl、br和cro42浓度均为0.010moll1，向该溶液中逐滴加入0.010moll1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）acl、br、cro42bcro42、br、clcbr、cl、cro42dbr、cro42、cl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=mol/l，agbr溶液中c（ag+）=mol/l，ag2cro4溶液中c（ag+）=mol/l，c（ag+）越小，则越先生成沉淀解答：解：析出沉淀时，agcl溶液中c（ag+）=mol/l=1.56108mol/l，agbr溶液中c（ag+）=mol/l=7.71011mol/l，ag2cro4溶液中c（ag+）=mol/l=3105，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为br、cl、cro42，故选c点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，易错点为b，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断23（2分）（2012秋吉林期末）将0.2mol/l hcn溶液和0.1mol/l naoh溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确的是（）ac（hcn）c（cn）bc（na+）c（cn）cc（hcn）c（cn）=c（oh）dc（hcn）+c（cn）=