黑龙江省大庆市铁人中高二化学上学期段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年黑龙江省大庆 市铁人中学高二（上）段考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）a化石燃料是一次能源b太阳能、氢能、生物质能属于新能源c乙醇是不可再生能源d燃料电池可以将化学能转化为电能2（3分）（2013秋宿迁期中）下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生3（3分）（2012秋南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4（3分）（2011秋新建县校级期末）反应2a（g）2b（g）+c（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小b的浓度d降温5（3分）（2010秋东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1，则h2的燃烧热为285.8kjmol1b已知4p（红磷，s）p4（白磷，s）；h0，则白磷比红磷稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.4kjmol1d已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2，则h1h26（3分）（2007秋揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是：（）混合气体的压强； 混合气体的密度 b的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量 c、d反应速率的比值abcd7（3分）（2013春东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化 学 键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量（kjmol1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（）ah2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=183 kjmol1ch2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=+183kjmol18（3分）（2013秋通城县校级期中）有3个热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=a kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=b kj/mol； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=c kj/mol；关于它们的下列表述正确的是（）aa+b=cb1mol h2o由气态变为液态吸收（ab）kj热量cabd1molh2o由液态变为气态吸收（a） kj热量9（3分）（2013秋冀州市校级月考）将 4mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（g）+b（g）2c（g）；h0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 c 的浓度为0.6moll1下列说法中正确的是（）a当a、b、c物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态b4s内用物质b表示的反应速率为0.075 moll1s1c达平衡后若通入一定量氦气，a的转化率降低d达平衡后若升高温度，c的浓度将增大10（3分）（2013秋通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂b工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率cfe（scn）3溶液中加入少量固体kscn后颜色变深d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气11（3分）（2013秋通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：l （s）+a g （g）b r （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2，由此可判断（）a正反应为放热反应b化学方程式中的计量数abcg的转化率随温度升高而减小d增大压强，容器内气体质量不变12（3分）（2012秋南阳期末）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动13（3分）（2013秋通城县校级期中）某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）当反应达平衡时，测得c（h2）=1.9mol/l，c（co）=0.1mol/l，则co2的浓度为（）a0.1 mol/lb0.9 mol/lc1.8 mol/ld1.9 mol/l14（3分）（2010抚顺校级二模）一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l下列判断正确的是（）a该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（l/mol）3ba的平均反应速率为0.3mol/（ls）cb的转化率为60%d若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态15（3分）（2014福州模拟）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t116（3分）（2013秋洛阳期末）高温下，某反应达平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2 浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b该反应化学方程式为：co+h2o co2+h2c增大压强，h2浓度一定不变d升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动17（3分）（2013秋红岗区校级月考）已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/molfe2o3（s）+co（g）fe3o4（s）+co2（g）h=15.73kj/molfe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+640.4kj/mol则28g co气体还原足量feo固体得到fe单质和co2气体时对应的h约为（）a218kj/molb436kj/molc+218kj/mold+436kj/mol18（3分）（2013秋红岗区校级月考）某温度下，反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）的平衡常数为400此温度下，在容积一定的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质ch3ohch3och3h2o浓度/（moll1）0.440.60.6下列说法不正确的是（）ach3oh的起始浓度为1.64 mol/lb此时逆反应速率小于正反应速率c平衡时，ch3oh的浓度为0.04 mol/ld平衡时，ch3oh的转化率小于90%二、（本题包括5小题，共46分）19（8分）（2013秋通城县校级期中）现有反应ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率减小；当减小压强时，混合体系中a的质量分数增大，则（1）该反应的正反应是热反应，且m+np （填“”、“”或“=”）（2）增大压强时，b的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率（3）若加入c（体积不变），则a的转化率（4）若降低温度，则平衡时b、c的浓度之比c（c）/c（b）比值将（5）若加入催化剂，该反应的反应热（6）若b是有色物质，a、c均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）20（14分）（2007南京二模）一定温度下，将3mol a气体和1molb气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）请填写下列空白：（1）若容器体积同定为2l，反应2min时测得剩余0.6mol b，c的浓度为0.4mol/l2min内，a的平均反应速率为；x=；若反应经4min达到平衡，平衡时c的浓度0 8mol/l （填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中c的体积分数为22%，则b的转化率是；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（a）、n（b）、n（c）之间应该满足的关系式为（2）若维持容器压强不变：达到平衡时c的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时c的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol a气体和mol b气体21（8分）（2011秋潍坊期中）研究nox、so2、co等大气污染气体的处理方法具有重要意义（1）处理含co、so2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质s已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1s（s）+o2（g）=so2（g）h=296.0kjmol1此反应的热化学方程式是（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知：co（g）+no2（g）=no（g）+co2（g）h=a kjmol1（a0）2co（g）+2no （g）=n2（g）+2co2（g）h=b kjmol1（b0）若用标准状况下 3.36l co还原no2至n2（co完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kj（用含有a和b的代数式表示）（3）用ch4催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h2=？若1mol ch4还原no2至n2整个过程中放出的热量为867kj，则h2=22（8分）（2013秋友谊县校级期中）现将0.40mol a气体和0.20mol b气体充入10l的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体c，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10min，则0至t1时间内c物质的平均反应速率为；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为（2）该反应化学平衡常数表达式为k=（3）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是（用相应的编号填写）a加入了催化剂 b降低了反应温度 c向容器中充入了c d缩小了容器体积23（8分）（2013秋通城县校级期中）80时，将0.40moln2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：n2o4（g）2no2（g）h0，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol） 020406080100n（n2o4）0.040.280.20abcn（no2）0.000.240.400.520.600.60回答下列问题：（1）上表中a=（2）计算80时该反应的平衡常数k=；保持温度和体积不变，在平衡后的容器中再加入n2o4和no2各0.4mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）（3）对于反应n2o4（g）2no2（g）h0，在温度为t1和t2时，平衡体系中的体积分数随压强变化（体积可变）的曲线如图所示下列说法正确的是（用相应的编号填写）aa、c两点的反应速率：caba、c两点的气体密度：accb、c两点的平均相对分子质量：bcd由状态a到状态b，可以用加热的方法2013-2014学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋通城县校级期中）下列叙述不正确的是（）a化石燃料是一次能源b太阳能、氢能、生物质能属于新能源c乙醇是不可再生能源d燃料电池可以将化学能转化为电能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：a使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源；b太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源；c乙醇可以使用粮食发酵法制得；d电池是将化学能转化为电能的装置解答：解：a化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源，故a正确； b太阳能、氢能、生物质能都属于新能源，故b正确；c乙醇可以使用粮食发酵法制得，所以乙醇属于可再生能源，故c错误；d燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故d正确故选c点评：本题考查一次能源、新能源、可再生资源和电池，注重相关基础知识的积累，难度不大2（3分）（2013秋宿迁期中）下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；b反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；c放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；d有的吸热反应，不需要加热也能发生解答：解：a化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故a正确；b化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故b错误；c放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故c错误；dba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故d错误；故选a点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小3（3分）（2012秋南昌期中）下列说法中有明显错误的是（）a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a、根据压强对反应速率的影响进行判断；b、利用温度对反应速率的影响分析；c、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；d、催化剂对化学反应速率的影响进行判断解答：解：a、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故a说法正确；b、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故b说法正确；c、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故c说法错误；d、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故d说法正确；故选c点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大4（3分）（2011秋新建县校级期末）反应2a（g）2b（g）+c（g）h0，达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减小b的浓度d降温考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c（a）增大，应使平衡向逆反应方向移动解答：解：a增大压强，平衡向逆反应方向移动，正逆反应速率都增大，故a错误；b减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率减小，c（a）减小，故b错误；c减小c（b），平衡向正反应方向移动，c（a）减小，故c错误；d降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，c（a）增大，故d正确故选d点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向5（3分）（2010秋东莞期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1，则h2的燃烧热为285.8kjmol1b已知4p（红磷，s）p4（白磷，s）；h0，则白磷比红磷稳定c含20.0g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=57.4kjmol1d已知2c（s）+2o2（g）=2co2（g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2，则h1h2考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据燃烧热是1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量来解答；b、物质具有的能量越低越稳定；c、中和热是稀的强酸和稀的强碱反应生成1mol水的过程所放出的能量，醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，d、物质完全燃烧放出的能量多，焓变是带有符号的解答：解：a、因燃烧热1mol物质燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1，则h2的燃烧热为285.8kjmol1，故a正确；b、根据4p（红磷，s）p4（白磷，s）h0，则红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，所以白磷不如红磷稳定，故b错误；c、醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则naoh（aq）+ch3cooh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h57.4kj/mol，故c错误；d、单质c完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号，所以h1h2，故d错误；故选：a；点评：本题考查学生燃烧热的含义以及中和热的概念、反应的热效应方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等6（3分）（2007秋揭阳期末）在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是：（）混合气体的压强； 混合气体的密度 b的物质的量浓度；气体总物质的量； 混合气体的平均相对分子质量 c、d反应速率的比值abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以b的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，故错误；容器中的气体平均相对分子质量m=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当m不再发生变化时，表明已经平衡，故正确；c、d反应速率的比值始终等于化学方程式的系数之比，故错误故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等7（3分）（2013春东城区期末）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变（h），化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化 学 键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量（kjmol1）436243431则下列热化学方程式不正确的是（）ah2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=91.5 kjmol1bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=183 kjmol1ch2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=+91.5 kjmol1d2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=+183kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）h只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则h为“”；若为吸热反应，则h为“+”其单位一般为kj/mol对于同一反应来说，计量系数不同，h不同解答：解：a.h2（g）+cl2（g）=hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1431kjmol1=91.5kjmol1，故a正确；bh2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=436kjmol1+243 kjmol1（2431）kjmol1=183 kjmol1，故b正确；c氢气和氯气反应是放热反应，故c错误；d.2hcl（g）=h2（g）+cl2（g）；h=（2431）kjmol1（436kjmol1+243 kjmol1）h=+183 kj/mol，故d正确； 故选c点评：本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大8（3分）（2013秋通城县校级期中）有3个热化学方程式：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=a kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=b kj/mol； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=c kj/mol；关于它们的下列表述正确的是（）aa+b=cb1mol h2o由气态变为液态吸收（ab）kj热量cabd1molh2o由液态变为气态吸收（a） kj热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：已知：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=a kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=b kj/mol； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=c kj/mol；a、利用盖斯定律解答，看反应+是否等于反应，可知a、b、c的关系；b、利用盖斯定律，可得其关系；c、氢气燃烧放热，a和b都小于0，；d、利用盖斯定律，可得转化，2=，知c=2b解答：解：已知：h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=a kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=b kj/mol； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=c kj/mol；a、根据盖斯定律，+得：2h2（g）+o2（g）=h2o（l）+h2o（g）=（a+b）kj/molckj/mol，故a错误；b、据盖斯定律，得：h2o（g）=h2o（l）h=（ba ）kj/mol，故b错误；c、水蒸气比液态水所含能量高，生成液态水放热多，所以，ab，故c错误；d、据盖斯定律，得：h2o（l）=h2o（g）h=（ab ）kj/mol，2=，知c=2b，b=，ab=a，故d正确故选：d点评：本题主要考查盖斯定律的应用，利用盖斯定律解答，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得9（3分）（2013秋冀州市校级月考）将 4mol a 气体和 2mol b 气体在 2l 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2a（g）+b（g）2c（g）；h0.4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 c 的浓度为0.6moll1下列说法中正确的是（）a当a、b、c物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应即达到平衡状态b4s内用物质b表示的反应速率为0.075 moll1s1c达平衡后若通入一定量氦气，a的转化率降低d达平衡后若升高温度，c的浓度将增大考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态b、先计算c的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于计量数之比计算b的反应速率c、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大 分压不变，平衡不动，从而确定a的转化率变化d、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定c的浓度变化解答：解：a、反应过程中，当a、b、c的物质的量浓度之比为 2：1：2时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故a错误b、c的浓度为0.6moll1，则c的反应速率是0.15mol/（ls），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以b的反应速率是0.075 moll1s1，故b正确c、恒温恒容容器中的平衡加入惰气总压增大，各 气体分压不变，化学平衡不变，所以a的转化率不变，故c错误；d、该反应是一个正反应是放热的反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以c的浓度将减小，故d错误；故选b点评：本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是平衡的实质10（3分）（2013秋通城县校级期中）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）a工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂b工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率cfe（scn）3溶液中加入少量固体kscn后颜色变深d实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂，可加快化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故a选；b工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故b不选；cfe（scn）3溶液中加入少量固体kscn后，增大了scn浓度，化学平衡向生成fe（scn）3的方向移动，能用勒夏特列原理解释，故c不选；d氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故d不选故选a点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应11（3分）（2013秋通城县校级期中）在一密闭容器中有如下反应：l （s）+a g （g）b r （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2，由此可判断（）a正反应为放热反应b化学方程式中的计量数abcg的转化率随温度升高而减小d增大压强，容器内气体质量不变考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据图象知，温度越高，g的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，增大压强，g的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应解答：解：a根据图象知，温度越高，g的体积分数越小，说明该反应的正反应是吸热反应，故a错误；b增大压强，g的体积分数减小，则该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，则ab，故b正确；c温度越高，平衡向正反应方向移动，所以g的转化率随温度升高而增大，故c错误；d增大压强，平衡向正反应方向移动，所以容器内气体质量增大，故d错误；故选b点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，明确温度、压强与化学平衡移动方向之间的关系是解本题关键，注意l是固体，为易错点12（3分）（2012秋南阳期末）等物质的量的x（g）与y（g）在密闭容器中进行可逆反应：x（g）+y（g）2z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a平衡常数k值越大，x的转化率越大b达到平衡时，反应速率v正（x）=2v逆（z）c达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数k值变大，即反应正向移动；b、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；c、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；d、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答解答：解：a、正反应为放热反应，当平衡常数k值变大，即温度降低，反应正向移动，x的转化率变大，故a正确；b、达到平衡时2v正（x）=v逆（z），即正、逆反应的速度相等，故b错误；c、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故d错误故选：a点评：本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大13（3分）（2013秋通城县校级期中）某温度下，c和水在密闭容器中发生下列反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）当反应达平衡时，测得c（h2）=1.9mol/l，c（co）=0.1mol/l，则co2的浓度为（）a0.1 mol/lb0.9 mol/lc1.8 mol/ld1.9 mol/l考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：氢气来源c与水的反应，co与水的反应，二氧化碳来源与co与水的反应，平衡时co为c与水反应生成co减去co与水反应消耗的co，令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/l，则生成的co为amol/l，令co与水反应生成氢气的浓度为bmol/l，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/l，消耗的co浓度为bmol/l，结合氢气、co浓度计算解答：解：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/l，则生成的co为amol/l，令co与水反应生成氢气的浓度为bmol/l，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/l，消耗的co浓度为bmol/l，平衡时氢气的浓度为1.9mol/l，则amol/l+bmol/l=1.9mol/l，平衡时co的浓度为0.1mol/l，则amol/lbmol/l=0.1mol/l，联立解得a=1，b=0.9，故co2的浓度为0.9mol/l，故选b点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键14（3分）（2010抚顺校级二模）一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l下列判断正确的是（）a该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（l/mol）3ba的平均反应速率为0.3mol/（ls）cb的转化率为60%d若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l依据化学平衡三段式列式计算； 3a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8c的难度为0.2mol/l，c的物质的量为0.4，计算得到x=1；据此分析选项解答：解：一定条件下，将3mola和1molb两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）2min末该反应达到平衡，生成0.8mold，并测得c的浓度为0.2mol/l依据化学平衡三段式列式计算； 3a（g）+b（g）xc（g）+2d（s）起始量（mol） 3 1 0 0变化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8a、平衡浓度为c（a）=0.9mol/l，c（b）=0.3mol/l，c（c）=0.2mol/l，该条件下此反应的化学平衡常数=0.91（l/mol）3，故a正确；b、a的平均反应速率=0.3mol/（lmin），故b错误；c、b的转化率=100%=40%，故c错误；d、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故d错误；故选a点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡计算的方法和概念理解，题目难度中等15（3分）（2014福州模拟）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0某温度下，将2mol so2和1mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则下列说法正确的是（）a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为2：1：2c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、甲图表示不同压强下到达平衡时，so2的平衡转化率与压强关系，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），进而计算二氧化硫的平衡浓度；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，二氧化硫起始浓度乘以转化率为二氧化硫的浓度变化量，据此计算c（so2），根据三段式进而计算各物质的平衡浓度，据此计算判断；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，据此判断；d、由到达平衡的时间可知，温度为t1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快解答：解：a、二氧化硫起始浓度为=0.2mol/l，由甲图可知a点so2的转化率为0.8，所以c（so2）=0.80.2mol/l=0.16mol/l，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/l0.16mol/l=0.04mol/l，故a错误；b、由甲图可知b点so2的转化率为0.85，所以c（so2）=0.850.2mol/l=0.17mol/l，则： 2so2（g）+o2（g）2so3（g）开始（mol/l）：0.2 0.1 0变化（mol/l）：0.17 0.085 0.17平衡（mol/l）：0.03 0.015 0.17所以b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故b错误；c、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故v（