黑龙江省木兰县高级中学高二化学 第三章 化学反应原理周测试题1.doc

2014-2015学年高二化学 第三章 化学反应原理周测试题11ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）a水电离的c(h)：=b若将、溶液混合后，ph=7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：2下列各项叙述中不正确的是（ ）a10 时nacl溶解度为35.7g，则此时饱和nacl 溶液的质量分数小于35.7 % b向na2co3溶液中加入少量nahco3 固体，溶液ph 减小c50ml 1.0 moll-1盐酸与60 ml 1.0 moll-1盐酸分别跟50 ml 1.1 moll-1naoh溶液进行反应，中和热数值不相等d一定条件下，向水中加入少量nahso4，可使水的电离程度减小3已知：95时，kw=1.01012.在该温度下,测得0.1moll1na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是ah2a在水溶液中的电离方程式为：h2ah+ha-，ha h+a2-b（nh4）2a溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh）c0.0lmoll-l的h2a溶液ph=2d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6g zn反应，h2a溶液产生的h2多4下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph3的h2so4溶液中：c(h+)10-3moll1 b呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(na+)c(ch3coo)c在na2co3溶液中，2c(na+)= c(co32)+ c(hco3) + c(h2co3)d氯化铵溶液中：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)5温度相同，浓度均为02 moll-1的(nh4)2so4，nano3，nh4hso4，nh4no3，ch3coona溶液，它们的ph由小到大的排列顺序是()abcd6有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是() a两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b分别加水稀释100倍后，两种溶液的ph仍相同c醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(s)相等d分别加入足量锌片，两种溶液生成h2的体积相同7在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：ca(oh)2(s)ca(oh)2(aq)ca2+(aq)+2oh-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()an(ca2+)增大 bc(ca2+)不变 cc(oh-)增大 dn(oh-)不变8将01 mol下列物质置于1 l水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()akclbmg(oh)2 cna2co3dmgso49相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的hcn和hclo溶液的说法中正确的是()a酸的强弱：hcnhclobph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn-)c（a2-）；（nh4）2a是强酸弱碱盐，弱碱阳离子nh4+在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的oh-，使溶液显酸性，所以c(h+）c（oh）；但是盐的水解作用是微弱的，在溶液中盐的电离产生的离子浓度远大于水的电离，所以c（a2-）c(h+）。故溶液中存在离子浓度关系：c（nh4+）c（a2-）c(h+）c（oh），正确；c由于h2a是强酸，完全电离，所以0.0lmoll-l的h2a溶液c(h+）=0.02mol/l，ph2，错误；d等体积等浓度的盐酸与h2a溶液中由于后者的n(h+)多，若酸过量，则分别与5.6g zn反应，溶液产生的h2一样多，若酸相对来说不足量，则h2a溶液产生的h2多，错误。考点：考查电解质的强弱、溶液的酸碱性、离子浓度的大小比较的知识。4a【解析】 试题分析：ah2so4是强酸，完全电离，若h2so4溶液ph3，则c(h+)10-3mol/l,正确；b根据电荷守恒可得：c(na+)+c（h+）=c(oh-)+c(ch3coo),由于醋酸和醋酸钠的混合溶液呈中性，所以c（h+）=c(oh-)，故c(na+)=c(ch3coo)，错误；c在na2co3溶液中，根据物料守恒可得c(na+)=2 c(co32)+ 2c(hco3) + 2c(h2co3)，错误；d氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解消耗水电离产生的oh-，破坏了水的电离平衡，最终当溶液达到电离平衡时，c(h+)c(oh)；根据物料守恒可得c(cl)=c(nh4+)+c(nh3h2o),所以在氯化铵溶液中，：c(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh)，错误。考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。5a试题分析：首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组，呈酸性的是，呈中性的是，呈碱性的是。在呈酸性的中，nh4hso4中的hs电离出h+，其溶液的酸性最强，其ph最小，(nh4)2so4溶液中的nh4浓度大于nh4no3溶液中的nh4浓度，其达到水解平衡时，(nh4)2so4溶液中的h+浓度大于nh4no3溶液中的h+浓度。ch3coona溶液呈碱性，ph最大，综上所述，其ph由小到大的排列顺序是。考点：弱电解质的电离、溶液的ph、水解平衡6a试题分析：酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离，氢离子浓度相同的情况下，氢氧根离子浓度也相同，则由水电离出的氢氧根离子浓度也相同。考点：弱电解质的电离、溶液的ph7b试题分析：当向悬浊液中加入cao，cao+h2oca(oh)2，因为ca(oh)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有ca(oh)2析出，溶液中ca2+和oh-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(ca2+)不变，b项正确。考点：难溶电解质的溶解平衡8c试题分析： c因水解而使c浓度减小，但由于c+h2ohc+oh-，一个c发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。考点：盐类水解的原理9d【解析】试题分析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。nacn溶液的ph比naclo大，说明hcn比hclo酸性弱。考点：盐类水解的原理10a【解析】试题分析：晶体溶解过程伴有热效应，无法判断温度降低是由什么原因引起的，故无法证明盐类水解是吸热反应，b、c、d不正确；a项，将滴有酚酞的醋酸钠溶液加热，红色加深，说明溶液碱性增强，即升高温度促进盐类的水解，可证明盐类水解为吸热反应。考点：盐类水解的原理111 （1）b、d、c、e、a、f（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）偏高（4）当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色【解析】试题分析： （2）无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均