黑龙江省绥化市海伦四中九年级化学下学期月考试题（含解析） 新人教版五四制.doc

2015-2016学年黑龙江省绥化市海伦四中九年级（下）月考化学试卷一选择题（1-12单选，13-15有1或2个正确选项，请将答案填在表格里）1下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）a氢氧化钠和氯化铁b碳酸钙和氢氧化钠c硫酸钡和氢氧化铜d氯化银和硝酸2在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）a滤渣中一定有银、没有铜和锌b滤渣中一定有银和锌，可能有铜c滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银d滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银3甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）a甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度bt1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙4“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）a（nh4）2so4属于复合肥料b农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种c磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱d铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效5下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（）a水和植物油b氯化镁和氯化银c二氧化锰粉末和铁粉d氯化钡和硝酸镁6下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）ah2so4 nacl na2co3 cacl2bhcl naoh cuso4mg so4cna2co3 k2so4 bacl2 hcldnano3 hcl cacl2 koh7有一包固体粉末，可能由caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生据此实验，得出的下列判断中正确的是（）a该粉末中一定不含有kno3、cuso4b该粉末的组成中可能含有cuso4c该粉末中一定含有na2so4、kno3、bacl2d粉末中一定含有caco3、na2so4、bacl28下列离子能在ph=2的水溶液中大量共存的是（）aso42、no3、k+、ohbhco3、cl、so42、na+ccl、no3、k+、na+dnh4+、cl、oh、k+9下列关于科学实验的“操作现象结论”的描述正确的是（）a在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐b某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子c在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定两者恰好完全反应d某溶液用ph试纸测试，试纸变蓝色（ph约为10），该溶液一定是碱性溶液10类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）a室温下，ph值7的溶液呈酸性，同理ph值7的雨水是酸雨b有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物c烧碱是碱，同理纯碱也是碱dcao与水反应生成ca（oh）2，同理，na2o与水反应生成naoh11不能达到相应实验目的装置是（）a除去一氧化碳中的二氧化碳b排水法收集氢气c向上排空气法收集氧气d检验氢气中是否混有氯化氢12分类法是化学学习的重要方法下列说法不正确的是（）a生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂b铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素cch4、c2h5oh、ch3cooh 都属于有机化合物d合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、合金13实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（）a44%b46%c50%d55%14下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（） 选项物质所含杂质除杂质的方法a氯化亚铁溶液氯化铜加适量的铁粉、充分反应后过滤b硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液c铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥d一氧化碳二氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸aabbccdd15现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）a原固体样品中肯定不含木炭粉b原固体样品中只混有氧化镁c恰好完全反应后溶液中水的质量为184gd所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%二、填空题16如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述a中的实验现象（2）b中的实验现象（3）写出c中反应的化学方程式（4）要证明cu、fe、ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填字母）17某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验他取三支试管，向试管中分别注入5ml水，测得水的初温为20，再分别向三支试管中各加入3gnaoh、nacl、nh4no3固体，振荡（1）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20的是溶液，这是因为（2）装有nh4no3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是18如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）b图中锥形瓶内产生的现象是产生这一现象的原因是（2）a图中玻璃棒的作用是b图中玻璃导管的作用是（3）a中浓硫酸倾倒后要立即盖上瓶塞的原因是什么19氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（h+、so42、h2o）能使氧化铜溶解，请你帮他通过如图中的三个实验完成探究活动（l）你提出的假设是（2）通过实验可证明（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和实验，在实验中应加入（4）探究结果为请再写出一种能够溶解氧化铜的常见物质20请你用所学的化学知识回答下列问题：（1）为了健康，我们要均衡摄入六大营养素，如鸡蛋中富含的营养素是；化学元素与人体健康也密切相关，贫血是因为人体中缺元素造成的；从元素在人体中的含量来说，它属于元素（填“常量”或“微量”）；（2）衣服的面料有用天然纤维织成的，也有用合成纤维织成的，与天然纤维相比，合成纤维具有的一条优点是21初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其ph一定，该盐的化学式可能是检验碳酸盐的试剂是22已知某固体混合物a中含有cuso4、fecl3、nano3、bacl2、caco3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）取一定质量的该固体混合物a放入一洁净烧杯中，向其中加入适量naoh溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀b和滤液c另取一定质量的该固体混合物a放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量h2so4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀d和滤液e将所得溶液c和溶液e充分混合，再向混合后的溶液中加入适量agno3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀f和滤液g根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（1）在固体混合物a里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）（2）写出步骤中生成白色沉淀f的1个化学方程式：（3）在滤液g中，含有的金属阳离子共有种，该滤液中肯定存在的酸根离子是（4）在混合物a里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式），得出此结论的理由是三、实验题23某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有nacl和naoh生成氢氧化钠的化学方程式为 对其他成分他们分别做出了如下猜想：小亮猜想：还可能有na2co3小强猜想：还可能有ca（oh）2和na2co3你认为谁的猜想是错误的，理由是你还能做出的猜想是：还可能有【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有na2co3请你选择co2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想实验步骤现象及相应结论【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是24某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为乙u形玻璃管中边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用测定氢氧化钠溶液的ph；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的ph最后溶液的ph（填“7”“7”或“不变”）氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是25日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的小凤对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分【作出猜想】该塑料袋是用聚乙烯制成的 该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色【实验探究】小凤将装置按a、b、c、d顺序连接好后，进行实验在实验过程中，b、d产生明显现象，c无明显现象，说明塑料袋没有气体生成（填化学式）b装置的作用是；d瓶中发生反应的化学方程式是【实验结论】通过实验证明，猜想是正确的【交流反思】从化学角度分析，大量使用塑料制品会导致 连接实验仪器时，能否（填“能“或“不能”）将b、c位置进行交换，理由是26通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（2）通过蒸发m溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（填“能”或“否”）理由是（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验实验步骤实验现象实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 结论：该精盐样品为混合物四、计算题27向10g含有少量氯化钠的氢氧化钠固体中，加入90g水使之完全溶解，再向其中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应形成溶液，请计算：（1）恰好完全反应后生成氯化钠的质量是多少克？（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？28某纯碱样品中含有少量nacl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示（提示：相关反应为na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）2015-2016学年黑龙江省绥化市海伦四中九年级（下）月考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一选择题（1-12单选，13-15有1或2个正确选项，请将答案填在表格里）1下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）a氢氧化钠和氯化铁b碳酸钙和氢氧化钠c硫酸钡和氢氧化铜d氯化银和硝酸【考点】复分解反应及其发生的条件【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据已有的知识进行分析，酸碱盐的溶液两两相互交换成分，不能生成沉淀、气体或水，则反应不能进行，据此解答【解答】解：a、氢氧化钠和氯化铁会相互交换成分生成氢氧化铁和氯化钠，不能由同一化学反应得到，符合题意；b、氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以由同一个化学反应生成，不符合题意；c、氢氧化钡和硫酸铜可以反应生成硫酸钡和氢氧化铜，可以由同一个化学反应生成，不符合题意；d、硝酸银和盐酸能反应生成氯化银和硝酸，可以由同一个化学反应生成，不符合题意；故选a【点评】本题考查了复分解反应的条件，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行2在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）a滤渣中一定有银、没有铜和锌b滤渣中一定有银和锌，可能有铜c滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银d滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铜银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析【解答】解：a、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故a错误；b、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故b错误；c、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故c错误；d、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故d正确故选：d【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换3甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）a甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度bt1时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gct2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数dt2时甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可【解答】解：a、物质的溶解度是在某温度下的溶解度，而这里没有指明温度，故无法比较甲和乙的溶解度的大小，错误；b、t1时，甲和乙的溶解度都是40g，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，只能溶解40g，故得到的溶液质量都是140g，正确；c、t2时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙饱和溶液的溶质质量分数，如果是不饱和溶液则不一定，错误；d、t2时，等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙，此处没有提溶液质量的关系，无法比较，错误；故选b【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；本考点主要出现在选择题和填空题中4“庄稼一枝花，全靠肥当家”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）a（nh4）2so4属于复合肥料b农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种c磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱d铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效【考点】常见化肥的种类和作用【专题】常见的盐 化学肥料【分析】a根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，依据此便可判断此选项；b根据农作物所必需的营养元素分析；c根据磷肥对作物的作用进行；d利用铵态氮肥的化学性质来判断【解答】解：a根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，（nh4）2so4属于氮肥，故a错误；b农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种，故b错误；c磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱，故c正确；d熟石灰是碱，铵态氮肥遇到碱时会生成具有刺激性气味的气体氨气，从而降低肥效，故d错误故选：c【点评】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥注意，要从辩证的角度看待化肥，合理的使用化肥可提高农作物的产量，但不合理的使用化肥可能导致土壤板结，变碱等问题，甚至造成严重的环境污染等问题5下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（）a水和植物油b氯化镁和氯化银c二氧化锰粉末和铁粉d氯化钡和硝酸镁【考点】酸碱盐的溶解性；过滤的原理、方法及其应用【专题】物质的性质与用途；物质的分离和提纯【分析】对于采取溶解、过滤、蒸发进行分离的物质，必须是不溶性固体物质和可溶性固体物质的分离，所以要从物质的溶解性差异进行分析【解答】解：由于是拟采用溶解、过滤、蒸发的分离方式，所以给定物质必须是可溶性固体物质和不溶性固体物质的混合物，即要注意给定物质的溶解性a、水和植物油，两种都是液体，两者不能用过滤的方式进行分离，而是用分液的方式来分离错误b、氯化镁和氯化银，氯化镁是可溶性物质，而氯化银属于难溶性物质，两者可以通过溶解、过滤、蒸发的方式得以分离正确c、二氧化锰和铁粉，两者都不溶于水，所以不可以通过溶解、过滤、蒸发，只需要用磁铁吸附就可以达到分离的目的错误d、氯化钡和硝酸镁，两者都能够溶解于水，所以无法用该方法进行分离错误故选b【点评】对于物质的分离，要从物质性质差异需求分离的方法，先物理后化学，尽量要从明显的性质差异上进行分离6下列各组溶液，不用其他试剂无法鉴别的是（）ah2so4 nacl na2co3 cacl2bhcl naoh cuso4mg so4cna2co3 k2so4 bacl2 hcldnano3 hcl cacl2 koh【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别【解答】解：a、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合，既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠，能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故a选项错误；b、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合，能够产生沉淀的是硫酸镁，无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故b选项错误；c、氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故c选项错误；d、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故d选项正确；故选项为：d【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类就是需要鉴别物质都是无色的，就需要互滴进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同7有一包固体粉末，可能由caco3、na2so4、kno3、cuso4、bacl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生据此实验，得出的下列判断中正确的是（）a该粉末中一定不含有kno3、cuso4b该粉末的组成中可能含有cuso4c该粉末中一定含有na2so4、kno3、bacl2d粉末中一定含有caco3、na2so4、bacl2【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据题中明显的实验现象特征作为解题时的突破口：中题眼有“上层溶液为无色”，“白色沉淀”；中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，产生“无色气体”，抓住这些题眼可快速解答【解答】解：（1）中“上层溶液为无色”可推得一定没有“cuso4”；“白色沉淀”有两种可能：原有的caco3或na2so4与bacl2反应生成的硫酸钡中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有na2so4与bacl2但整个推断过程中，始终无法确定kno3的存在与否所以，原固体粉末中一定含有caco3、na2so4和bacl2，一定不含有cuso4，可能含有kno3观察选项，正确的是d；故选项为：d【点评】本题属于文字叙述型推断题，给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质；解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”；还必须熟练掌握常见物质的溶解性规律8下列离子能在ph=2的水溶液中大量共存的是（）aso42、no3、k+、ohbhco3、cl、so42、na+ccl、no3、k+、na+dnh4+、cl、oh、k+【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】ph为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可【解答】解：ph为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的h+a、oh与酸性溶液中的h+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误b、hco3与酸性溶液中的h+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误c、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确d、nh4+、oh两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误故选：c【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存9下列关于科学实验的“操作现象结论”的描述正确的是（）a在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐b某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子c在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以判定两者恰好完全反应d某溶液用ph试纸测试，试纸变蓝色（ph约为10），该溶液一定是碱性溶液【考点】酸的化学性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、根据碳酸盐和金属加入稀盐酸都有可能生成气体分析解答；b、依据在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银的知识解答即可；c、根据酸不能使酚酞变色分析解答；d、依据溶液的酸碱性和ph的关系分析解答即可；【解答】解：a、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐；b、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子；c、碱性溶液能使酚酞试液变红酸性溶液不能使酚酞变色，所以在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色有可能是酸过量，故无法判断两者恰好完全反应；d、由于ph大于7时溶液呈碱性，所以ph=10的溶液一定是碱性溶液；故选d【点评】本题考查溶液中离子或物质的存在情况，要求学生能利用实验中的现象及反应发生的条件对物质的性质做出正确的判断10类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是（）a室温下，ph值7的溶液呈酸性，同理ph值7的雨水是酸雨b有机物中都含碳元素，同理含碳元素的化合物都是有机物c烧碱是碱，同理纯碱也是碱dcao与水反应生成ca（oh）2，同理，na2o与水反应生成naoh【考点】酸雨的产生、危害及防治；生石灰的性质与用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别【专题】物质的分类；常见的碱 碱的通性【分析】a、根据正常雨水ph值也小于7解答；b、根据有机物的定义解答；c、根据纯碱是碳酸钠，属于盐解答；d、根据而质的性质解答【解答】解：a、空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸，所以正常雨水的ph7，ph5.6为酸雨，故错误；b、机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不都是有机物，如co、co2等，性质与无机物相似，属于无机物，故错误；c、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；d、cao与水反应生成ca（oh）2，同理，na2o与水反应生成naoh，故正确答案：d【点评】本题考查了常见概念的推断，完成此题，可以依据已有的概念进行要求掌握概念时抓住概念中的关键词，以便灵活应用11不能达到相应实验目的装置是（）a除去一氧化碳中的二氧化碳b排水法收集氢气c向上排空气法收集氧气d检验氢气中是否混有氯化氢【考点】常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应分析；b、根据氢气不易溶于水分析进气管；c、根据氧气的密度比空气大分析进气管；d、根据氯化氢能够和硝酸银反应分析【解答】解：a、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能和氢氧化钠反应，因此能够达到除杂的目的；b、氢气不易溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此进气管应该是短管，故不能达到实验目的；c、氧气的密度比空气大，会聚集在下方，因此进气管是长管，故能达到实验目的；d、氯化氢和硝酸银反应产生白色沉淀，而氢气不反应，因此可以检验氯化氢，故能达到实验目的；故选：b【点评】本题是对化学常见的多功能装置使用的考查，同一个装置却存在不同的使用方法，在排水法收集气体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进12分类法是化学学习的重要方法下列说法不正确的是（）a生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂b铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素cch4、c2h5oh、ch3cooh 都属于有机化合物d合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶、合金【考点】气体的干燥（除水）；有机物与无机物的区别；合成材料的使用及其对人和环境的影响；矿物质与微量元素【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】a、根据常见的干燥剂进行分析判断b、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断c、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物d、有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物【解答】解：a、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，故选项说法正确b、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确c、ch4、c2h5oh、ch3cooh均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故选项说法正确d、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故选项说法错误故选：d【点评】本题难度不大，掌握常见的干燥剂、人体中常量元素和微量元素、有机化合物的特征、合成材料的特征是正确解答本题的关键13实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（）a44%b46%c50%d55%【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为caco3+2hclcacl2+h2o+co2、k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为caco3+2hclcacl2+h2o+co2、k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了82.7g75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%故选：a【点评】本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键14下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（） 选项物质所含杂质除杂质的方法a氯化亚铁溶液氯化铜加适量的铁粉、充分反应后过滤b硫酸钠溶液硫酸加过量的碳酸钠溶液c铁硫酸铜加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥d一氧化碳二氧化碳将气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、氯化铜溶液能与适量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、硫酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、加适量的水溶解后，铁能与硫酸铜溶液生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误d、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，再通过足量的浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：ad【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键15现有一不纯的氧化铜样品16g，可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入200g稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成3.6g水，则下列判断正确的是（）a原固体样品中肯定不含木炭粉b原固体样品中只混有氧化镁c恰好完全反应后溶液中水的质量为184gd所用的稀硫酸中溶质质量分数为19.6%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，木炭和氯化钠不能和稀硫酸反应【解答】解：a、没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉，该选项说法正确；b、16g氧化铜和稀硫酸反应生成3.6g水，16g氧化铁和稀硫酸反应生成5.4g水，16g氧化镁和稀硫酸反应生成7.2g水，因为生成了3.6g水，所以一定含有氧化镁，也可能还含有氧化铁，该选项说法不正确；c、设硫酸的质量为x，生成的水中的氢元素完全来自于硫酸，h2so4h2o， 98 18 x 3.6g=，x=19.6g，恰好完全反应后溶液中水的质量为：200g19.6g+3.6g=184g，该选项说法正确；d、所用的稀硫酸中溶质质量分数为：100%=9.8%，该选项说法不正确故选：ac【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性二、填空题16如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：（1）描述a中的实验现象铜丝表面附着了一层银白色固体（2）b中的实验现象铁丝表面附着了一层红色固体（3）写出c中反应的化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2（4）要证明cu、fe、ag的活动性顺序，至少要做的实验是ab（填字母）【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】金属与金属材料【分析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气【解答】解：（1）a中的实验现象是铜丝表面附着了一层银白色固体故填：铜丝表面附着了一层银白色固体（2）b中的实验现象是铁丝表面附着了一层红色固体故填：铁丝表面附着了一层红色固体（3）c中反应的化学方程式为：zn+2hcl=zncl2+h2故填：zn+2hcl=zncl2+h2（4）要证明cu、fe、ag的活动性顺序，至少要做的实验是ab，通过a说明铜比银活泼，通过b说明铁比铜活泼故填：ab【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来17某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验他取三支试管，向试管中分别注入5ml水，测得水的初温为20，再分别向三支试管中各加入3gnaoh、nacl、nh4no3固体，振荡（1）用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于20的是naoh溶液，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热（2）装有nh4no3溶液的试管外壁有水珠产生，原因是硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据氢氧化钠溶于水放热分析；（2）根据硝酸铵溶于水吸热进行分析【解答】解：（1）由于氢氧化钠溶于水放热，所以氢氧化钠溶液的温度高于20；（2）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，水蒸气遇到冷的试管外壁凝结成小水珠，因此试管外壁有水珠产生；故答案为：（1）naoh；氢氧化钠固体溶于水放热；（2）硝酸铵溶解吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠【点评】难度较小，掌握溶剂和溶质的判别以及物质溶于水时的吸放热情况是解答本类题目的关键18如图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）b图中锥形瓶内产生的现象是液体沸腾并飞溅产生这一现象的原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅（2）a图中玻璃棒的作用是搅拌，使产生的热量及时散失b图中玻璃导管的作用是使受热膨胀的气体逸出，平衡锥形瓶内的压强（3）a中浓硫酸倾倒后要立即盖上瓶塞的原因是什么防止浓硫酸吸收空气中的水分使瓶内硫酸的溶质质量分数减小【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】化学学习中的实验思想；常见的酸 酸的通性【分析】根据浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，结合浓硫酸的稀释方法进行分析解答【解答】解：（1）浓硫酸溶于水时要放出大量的热，而且浓硫酸密度大于水的密度，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾并飞溅（2）a图中玻璃棒的作用是搅拌，以使产生的热量及时散失b图中玻璃导管