福建省四地六校高二化学上学期第二次（12月）月考试题（含解析）.doc

福建省四地六校2016-2017学年高二化学上学期第二次（12月）月考试题（含解析）（考时间试：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：ag-108 第卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是（ ）anh3溶于水溶液能导电，所以nh3是电解质b钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe3e=fe3+c等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多dh2(g)f2(g)=2hf(g) h271 kjmol1，s8 jmol1k1，该反应在任意温度下都能自发进行【答案】d【解析】试题分析：nh3是非电解质，故a错误；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是fe2e=fe2+，故b错误；气态水变为液态水放热，等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，后者放出的热量多，故c错误；h2(g)f2(g)=2hf(g) h271 kjmol1，s8 jmol1k1，一定小于0，该反应在任意温度下都能自发进行，故d正确。考点：本题考查化学反应原理。 2能用勒夏特列原理解释的是（ ） a煅烧粉碎的硫铁矿有利于so2生成b由h2、i2、hi三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深c使用铁触媒，使n2和h2的混合气体有利于合成nh3d实验室常用排饱和和食盐水法收集cl2 【答案】d【解析】试题分析：煅烧粉碎的硫铁矿能加快反应速率，对平衡没影响，故a错误；由h2、i2、hi三种气体组成的平衡体系加压平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故b错误；使用铁触媒，使n2和h2的混合气体合成nh3的速率加快，对平衡没影响，故c错误；，增大氯离子浓度，使平衡逆向移动，氯气溶解度减小，所以实验室常用排饱和和食盐水法收集cl2，能用勒夏特列原理解释，故d正确。考点：本题考查化学平衡移动。 3为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(h2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） a加入na2so4固体，v(h2)增大 b加入nahso4固体，v(h2)不变 c加入ch3coona固体，v(h2)减小 d滴加少量cuso4溶液，v(h2)减小【答案】c考点：本题考查化学反应速率。 4下列事实不能证明甲酸（hcooh，一元酸）为弱酸的是（ ）a0.1mol/l甲酸的ph为2.3b将ph=2的甲酸稀释100倍后，溶液的ph小于4c温度升高，溶液的导电能力增强d等体积等浓度的甲酸和hcl与足量的锌反应，产生等量的氢气【答案】d【解析】试题分析：0.1mol/l甲酸的ph为2.3，说明甲酸没有完全电离，为弱酸，故a错误；将ph=2的甲酸稀释100倍后，溶液的ph小于4，说明加水稀释过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故b错误；温度升高，溶液的导电能力增强，升高温度过程中醋酸电离平衡正向移动，甲酸为弱酸，故c错误；等体积等浓度的甲酸和hcl的物质的量相同，与足量的锌反应产生等量的氢气，不能证明甲酸为弱酸，故d正确。考点：本题考查弱电解质电离。 5已知co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( )a正、逆反应速率都加快 b氢气的浓度与原平衡比减少 c甲烷的物质的量增加 d重新平衡时c(co2) /c(co)增大【答案】b【解析】试题分析：将体积压缩至原来的1/2，浓度增大，正、逆反应速率都加快，故a正确；将体积压缩至原来的1/2，浓度都增大，故b错误；将体积压缩至原来的1/2，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的物质的量增加，故c正确；将体积压缩至原来的1/2，压强增大，平衡逆向移动，c(co2)增大，c(co)减小，重新平衡时c(co2) /c(co)增大，故d正确。考点：本题考查化学平衡移动。 6已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( ) 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 平衡常数一定增大 a b c d【答案】c【解析】试题分析：若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，生成物的质量分数不一定增加，错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如c，加入a，a的转化率减小，错误；增大压强，平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度增大，错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，正确；温度不变，平衡常数不变，错误，故c正确。考点：本题考查化学反应限度。 7下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） a图可知：热化学方程式是h2(g) +1/2o2(g) = h2o(g) h=241.8 kj/molb图可知：对于恒温恒容条件下的反应2no2(g) n2o4(g)，a点为平衡状态c图可表示：压强对2a(g) + 2b(g) 3c(g) +d(s)的影响d图可表示：ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化【答案】d【解析】试题分析：图可知：热化学方程式是h2(g) +1/2o2(g) = h2o(l) h=241.8 kj/mol，故a错误；速率不变时平衡，a点反应速率有变化，a点不是平衡状态，故b错误；对2a(g) + 2b(g) 3c(g) +d(s)，增大压强平衡正向移动，反应物的含量减小，故c错误；ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸，溶液中离子浓度先减小后增大，溶液导电性先减弱后增强，故d正确。考点：本题考查化学图像分析。 8全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：下列说法正确的是（ ）a当电池放电时，vo2+离子被氧化b放电时，负极反应为：vo2+ +2h+ +2e- =vo2+ +h2oc充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色d放电过程中，正极附近溶液的ph变大【答案】d【解析】试题分析：当电池放电时，vo2+ vo2+，v元素化合价+5变为+4，vo2+离子被还原，故a错误；放电时，负极失电子，负极反应为：v2+- e- =v3+，故b错误；充电时，阳极发生氧化反应vo2+ vo2+，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色，故c错误；放电过程中，正极反应为vo2+ +2h+ +2e- =vo2+ +h2o，正极附近溶液的ph变大，故d正确。考点：本题考查电化学原理。 9cocl2 (g) co(g)cl2 (g) h0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加co 的浓度 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高cocl2 转化率的是( )a b c d【答案】a【解析】试题分析：化学反应cocl2（g）co（g）+cl2（g）h0；是气体体积增大的反应，正向反应是吸热反应；转化率的变化根据化学平衡的移动方向分析判断升温平衡向正反应方向移动； 恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动； 增加co的浓度，平衡逆向进行； 加催化剂，改变速率不改变平衡； 恒压通入惰性气体，相当于减压，平衡正向移动；能提高cocl2 转化率的是，故a正确。考点：本题考查化学平衡移动。 10已知反应2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入so2和o2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图（图中t表示温度），y可以是( )ao2的体积分数 bso2的转化率 c密闭容器内的压强 d混合气体的密度【答案】b【解析】试题分析：根据先拐先平，；2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，升高温度平衡逆向移动，o2的体积分数增大；so2的转化率减小；密闭容器内的压强增大；根据，混合气体的密度不变，故b正确。考点：本题考查化学反应限度。 11观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）a装置中阳极上析出红色固体b装置的待镀铁制品应与电源正极相连c装置中闭合开关后，外电路电子由a极流向b极d装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【答案】c【解析】试题分析：装置中阴极上析出红色铜，故a错误；装置的待镀铁制品应与电源负极相连，故b错误；装置中闭合开关后，a是负极，外电路电子由a极流向b极，故c正确；装置的离子交换膜允许阳离子、水分子自由通过，故d错误。考点：本题考查电化学原理。 12水的电离平衡为h2o h+oh，h0，下列叙述不正确的是（ ）a将水加热，ph减小 b恒温下，向水中加入少量固体koh，kw不变c向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大d向水中加入少量固体naclo，平衡逆向移动【答案】d【解析】试题分析：将水加热平衡正向移动，h+浓度增大，ph减小，故a正确； kw只与温度有关，故b正确；向水中滴入稀醋酸，c(h+)增大，故c正确； naclo水解，促进水电离，平衡正向移动，故d错误。考点：本题考查水电离。 13将2molso2和1molo2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2so2+o2（g）2so3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（）a达到平衡所需的时间为：甲乙 b甲的转化率乙的转化率c混合气体中so3的含量为：甲乙 d气体的总物质的量：甲乙【答案】a【解析】试题分析：2so2+o2（g）2so3正向进行，气体物质的量减小，甲容器保持恒温恒容，则压强减小；乙容器恒压，压强乙甲，乙反应速率快；达到平衡所需的时间为：甲乙，故a正确；压强乙甲，则乙平衡正向移动，甲的转化率甲，则乙平衡正向移动，混合气体中so3的含量为：甲甲，则乙平衡正向移动，气体的总物质的量：甲乙，故d错误。考点：本题考查化学平衡移动。 14室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01moll-1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的两溶液分别与0.01moll-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】b考点：本题考查强弱电解质。 15右下图所示原电池工作时，右池中y2o72-转化为y3+。下列叙述正确的是（ ）a左池电极反应式：x4+ + 2e- = x2+b每消耗1mol y2o72-，转移3mol电子c左池中阴离子数目增加d在工作中，电流的方向：左池导线右池【答案】c【解析】试题分析：右池中y2o72-转化为y3+，y元素化合价降低，右池为正极、左池为负极；左池电极反应式：x2+ - 2e- = x4+，故a错误；每消耗1mol y2o72-，转移6mol电子，故b错误；左池为负极，盐桥中阴离子流入左池，左池中阴离子数目增加，故c正确；右池为正极、左池为负极，电子的方向：左池导线右池，故d错误。考点：本题考查原电池原理。 16反应n2o4(g) 2no2(g)h57kjmol1，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点气体的平均相对分子质量：ac【答案】c【解析】试题分析：n2o4(g) 2no2(g)h57kjmol1，升温平衡正向移动，no2含量升高，所以；c点压强大于a，a、c两点的反应速率：ac，故a错误；c点压强大于a，c的浓度大于a，a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故b错误；由状态b到状态a，可以用加热的方法，故c正确；c点压强大于a ，加压逆向移动，物质的量减小，平均相对分子质量增大，a、c两点气体的平均相对分子质量：a”、“ （5）降温；提高c（h2o）；减小c（h2） （6）【解析】试题分析：（1）t1min内消耗水0.4mol，生成氢气0.4mol，反应在t1min内的平均速率为v(h2) 0.2/t1moll1min1； t1min时n(co)= 0.80，t2min时n(co) = 0.80，说明t1min时达到平衡状态，则1，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到达平衡时，n(co2)xmol，则，x=0.4mol；（3）温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，平衡常数减小，则正反应为放热反应；（4），则此时该反应v（正）v（逆）；（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻c(co2)逐渐增大，c(co)逐渐减小，说明平衡正向移动，改变条件可能是降温；提高c（h2o）；（6）若该容器体积不变，能判断反应达到平衡的是co是反应物、h2是生成物c(co)与c(h2)的比值保持不变，一定平衡； 正逆反应速率相同，v(co2)正v(h2o)逆，一定平衡；，体系的压强不再发生变化，不一定平衡 ； 根据，密度为恒量，混合气体的密度不变 ，不一定平衡； 该反应放热，体系的温度不再发生变化，一定平衡，根据，平均相对分子质量为恒量，气体的平均相对分子质量不变，不一定平衡。考点：本题考查化学反应限度。 21（12分）已知将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应h2o2+2h+2i-2h2o+i2，且生成i2立即与试剂x反应而被消耗一段时间后，试剂x将被反应生成i2完全消耗由于溶液中i-继续被h2o2氧化，生成i2与淀粉作用，溶液立即变蓝因此，根据试剂x量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应h2o2+2h+2i-2h2o+i2反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1moll-1ki溶液h2o0.01moll-1x溶液0.1moll-1双氧水0.1moll-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2