黑龙江省大庆市铁人中学高三理综上学期期末考试试题（含解析）.doc

黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期期末考试理科综合能力测试一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列关于组成细胞的分子及细胞结构的描述，正确的是（）a组成细胞的生物大分子都能为细胞的生命活动提供能量b酶、抗体、受体、激素的特异性都与氨基酸的排列顺序有关c胞吐现象体现了细胞膜的结构特点，利用胞吐作用运输的物质都是大分子物质d真核细胞的细胞骨架与细胞运动、物质运输、能量转换以及信息传递等生命活动相关【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同；蛋白质在生命活动中的主要功能；胞吞、胞吐的过程和意义【解析】试题分析：a、组成细胞的生物大分子不都能为细胞的生命活动提供能量，如核酸，a错误；b、酶和激素不一定是蛋白质，它们的特异性不一定与氨基酸的排列顺序有关，b错误；c、胞吐现象体现了细胞膜的结构特点，利用胞吐作用运输的物质不都是大分子物质，如神经递质，c错误；d、真核细胞的细胞骨架与细胞运动、物质运输、能量转换以及信息传递等生命活动相关，d正确【答案】d2下列有关细胞生命历程的叙述，不正确的是（）a细胞生长，核糖体的数量增加，物质交换效率增强b细胞癌变，细胞膜上糖蛋白减少，多个基因发生突变c减数分裂的出现明显加快了生物进化的速度d细胞凋亡，相关基因活动加强，有利于个体的生长发育【考点】癌细胞的主要特征；细胞凋亡的含义【解析】试题分析：a、细胞生长过程中核糖体的数量增加，相对表面积减少，物质交换效率减弱，a错误；b、由于原癌基因和抑癌基因突变，使得细胞癌变，细胞膜上的糖蛋白减少，b正确；c、减数分裂及有性生殖的出现，实现了基因重组，增强了生物变异的多样性，生物进化的速度明显加快，c正确；d、细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程，相关基因活动加强，对于个体的生长发育起着非常关键性的作用，d正确【答案】a3在检测花生细胞中脂肪的实验中，用显微镜观察细胞中脂肪颗粒，下列相关叙述正确的是（）a在用苏丹染液染色后，可用体积分数为50%的盐酸溶液洗去浮色b若将临时切片的盖玻片一侧朝下安放在载物台上，则在低倍镜下无法看到物像c在低倍显微镜下找到花生子叶的最薄处，移到视野中央，将物像调节清楚d高倍镜下，先用粗准焦螺旋调节，再用细准焦螺旋调节【考点】检测脂肪的实验；细胞观察实验【解析】试题分析：a、在用苏丹染液染色后，可用体积分数为50%的酒精溶液洗去浮色，a错误；b、若将临时切片的盖玻片一侧朝下安放在载物台上，在低倍镜下调节粗准焦螺旋依然可以看到物象，b错误；c、在低倍显微镜下找到花生子叶的最薄处，移到视野中央，将物像调节清楚，c正确；d、在高倍镜下，只能用细准焦螺旋进行调节，不能用粗准焦螺旋调节，d错误【答案】c4如图表示动作电位传导的示意图下列叙述正确的是（）a轴突膜处于状态时，钾离子通道关闭，钠离子通道大量开放b处于与之间的轴突膜，由于钠离子通道大量开放，膜外钠离子大量涌入膜内c轴突膜外侧局部电流的方向与兴奋传导方向相同da处只有在兴奋传到后才能合成神经递质【考点】神经冲动的产生和传导【解析】试题分析：a、轴突膜处于状态时，为动作电位，此时钾离子通道关闭，钠离子通道大量开放，a正确；b、与之间为静息电位的恢复过程，此时钠离子的通道关闭，钾离子外流，b错误；c、轴突膜外侧局部电流的方向与兴奋传导方向相反，c错误；d、a处在兴奋传到后才能释放神经递质，d错误【答案】a5如图表示细胞中基因表达的过程，表示物质，甲乙表示过程，下列说法正确的是（）a表示三种不同的rna分子，含有密码子的是b在核仁中转录形成，原核细胞无核仁，不能形成c甲乙两过程中，能进行碱基a和u配对的只有乙，乙中翻译方向是从左往右d都能通过核孔【考点】遗传信息的转录和翻译【解析】试题分析：a、从甲图可知分别表示trna、rrna、mrna，密码子位于上，a错误；b、rrna的形成与核仁有关，原核细胞无核仁，但能形成，b错误；c、甲为转录过程，乙为翻译过程，两个过程都能进行碱基a和u配对，根据trna的移动方向可知，核糖体体沿mrna移动的方向是从左向右，c错误；d、能通过核孔进入细胞核，能通过核孔进入细胞质，d正确【答案】d6如图为人体免疫系统清除流感病毒（rna病毒）的部分过程示意图结合所学知识，分析下列推测最准确的是（）a细胞甲为b细胞，其与细胞乙、丙都能接受抗原刺激b有细胞丙参与的免疫过程一定属于人体的特异性免疫c与细胞乙相比，细胞丙的高尔基体和溶酶体都更发达d细胞丙消化抗原抗体得到的部分产物可被细胞核利用【考点】人体免疫系统在维持稳态中的作用【解析】试题分析：a、细胞甲为b细胞，细胞乙为浆细胞，细胞丙为吞噬细胞，其中甲和丙都能接受抗原刺激，但乙不能接受抗原刺激，a错误；b、细胞丙为吞噬细胞，既可参与非特异性免疫，也可参与特异性免疫，b错误；c、细胞乙为浆细胞，可分泌抗体，细胞丙为吞噬细胞，可以消化处理抗原，因此与细胞乙相比，细胞丙的溶酶体更发达，而细胞乙的高尔基体更发达，c错误；d、细胞丙消化抗原抗体得到的部分产物可被细胞核利用，d正确【答案】d7化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中正确的是（）a在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因b明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒cso2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品d纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的原理；盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质【解析】试题分析：a、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故a错误；b、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故b错误；c、so2具有漂白性，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故c错误；d、纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故d正确；【答案】d8设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a密闭容器中2molno与1molo2充分反应，产物的分子数为2nab一定温度下，1 l 0.50 moll1 nh4no3溶液中含氮原子个数为nac过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 nad235g核素u发生裂变反应： u+nsr+xe+10n，净产生的中子（n）数为10na【考点】阿伏加德罗常数【解析】试题分析：a、no和o2反应方程式为2no+o2=2no2，根据方程式知，2molno与1molo2恰好完全反应生成2molno2，但no2和n2o4之间存在转化，方程式2no2n2o4，所以产物分子数小于2na，故a错误；b、溶液中硝酸铵的物质的量n=cv=0.5mol/l1l=0.5mol，而1mol硝酸铵中含2moln原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即na个，故b正确；c、氧气的状态不明确，故1.12l氧气的物质的量无法计算，故c错误；d、92235u+01n3890sr+54136u+1001n净产生的中子为101=9个，则235g核素92235u发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9na，故d错误；【答案】b9下列叙述正确的是（）anahco3溶液中含有少量na2co3，可以用澄清石灰水除去b新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色c加水稀释ch3coona溶液，溶液中的所有离子浓度都减小d金属铝的生产是以al2o3为原料，在熔融状态下进行电解【考点】盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；金属冶炼的一般原理【解析】试题分析：anahco3溶液中含有少量na2co3，发生反应2hco3+ca2+2oh=caco3+2h2o+co32，ca2+co32=caco3，都会生成沉淀，不能用澄清石灰水除去，故a错误；b新制氯水中氯气和水反应生成盐酸具有酸性，生成次氯酸具有漂白性、强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故b错误；c加水稀释时促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（h+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（oh）增大，故c错误；d工业上用电解熔融氧化铝的方法制取氯气，氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，化学方程式：2al2o34al+3o2，故d正确；【答案】d10科学家设想以n2和h2为反应物，以溶有a的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是（）a通入n2的电极发生的电极反应式为：n2+6e+8h+2nh4+b反应过程中溶液的ph会变大，故需要加入盐酸c该电池外电路电流从通入h2的电极流向通入n2的电极d通入h2的电极为负极，a为nh4cl【考点】原电池和电解池的工作原理【解析】试题分析：a正极发生还原反应，即氮气被还原生成nh4+，电极反应式为n2+6e+8h+=2nh4+，故a正确；b放电过程中，负极电极反应为：h22e=2h+，正极电极反应n2+8h+6e2nh4+，总反应式为n2+3h2+2h+=2nh4+，消耗氢离子，电解质溶液ph升高，故需要加入盐酸，故b正确；cn2为正极，h2为负极，电流由正极n2流向负极h2，故c错误；d根据负极电极反应为：h22e=2h+，正极电极反应n2+8h+6e2nh4+，总反应式为n2+3h2+2h+=2nh4+，则h2为负极，a为nh4cl，故d正确【答案】c11下面表格中的实验操作，实验现象和结论均正确且相符的是（） 选项 实验操作 实验现象 结论 a 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性 b 将盐酸滴入na2co3溶液中 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 c 向某溶液中加入浓naoh溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊纸检验 试纸变蓝 原溶液中含有nh4+ d so2通入ba（no3）2溶液中 不会产生白色沉淀 baso3溶于酸aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【解析】试题分析：a将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时c与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故a错误；b盐酸滴入na2co3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较cl、c的非金属性，故b错误；c湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有nh4+，故c正确；dso2通入ba（no3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故d错误；【答案】c12室温下，下列电解质溶液叙述正确的是（）a25时若1 ml ph=1的盐酸与100 ml 氨水溶液混合后，溶液的ph=7，则氨水溶液的ph=11b将0.2 moll1盐酸与0.1 moll1的kalo2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c（oh）c（h+）c（al3+）c（k+）c（cl）cph相等的nh4cl （nh4）2so4 nh4hso4溶液：c（nh4+）大小顺序为d0.1mol/lnahco3溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（co32）+c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【解析】试题分析：a25时若1 ml ph=1的盐酸与100 ml 氨水溶液混合后，溶液的ph=7，如果氨水溶液的ph=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的ph11，故a错误；b假设溶液体积都为1l，将0.2 moll1的盐酸与0.1 moll1的kalo2溶液等体积混合，首先发生h+alo2+h2o=al（oh）3，反应后h+过量，继续发生al（oh）3+3h+=al3+3h2o，溶液中存在al3+和al（oh）3，应有c（al3+）c（h+）、c（k+）c（cl），铝离子部分水解，则c（oh）c（h+），溶液中离子浓度大小为：c（oh）c（h+）c（al3+）c（k+）c（cl），故b正确；c相同ph的（nh4）2so4与nh4cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者nh4+浓度相等，由于nh4hso4电离时产生h+使溶液呈酸性，nh4+的水解被抑制，因此nh4hso4中nh4+的浓度小于（nh4）2so4，所以ph相等的nh4cl （nh4）2so4 nh4hso4溶液中c（nh4+）大小顺序为：=，故c错误；d0.1mol/lnahco3溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的电荷守恒可得：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32）+c（oh），故d错误；【答案】b13w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a阴离子的半径：zyb气态氢化物稳定性：zyxc氧化物的水化物的酸性：zyd元素w、x、z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】试题分析：w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，y、z最外层电子数之和是1815=12，最外层电子数只能为5、7，又y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素az（cl）、y（p）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：zy，故a错误；b非金属性x（n）y（p），故气体氢化物稳定性：xy，故b错误；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性pcl，最高价氧化物的水化物酸性h3po4hclo4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故c错误；d元素w（氢）的最高价为+1、最低价为1，二者之和为0，x（氮）的最高价为+5、最低价为3，二者之和为2，z（氯）的最高价为+7、最低价为1，二者之和为6，故d正确，【答案】d14关于物理学的研究方法，不正确的是（ ）a根据速度定义式v，当t0时，可以表示物体在t时刻的瞬时速度，该定义运用了极限思维法b电场强度是用比值法定义的，因而不能说成电场强度与电场力成正比，与电量成反比c奥斯特受法拉弟发现电磁感应现象的启发发现了电流的磁效应d卡文迪许在利用扭秤实验装置测量万有引力常量时，应用了放大法【考点】物理学史及物理问题的研究方法【答案】c15据报道，中俄双方将联合对火星及其卫星“火卫一”进行探测。“火卫一”位于火星赤道正上方，到火星中心的距离为9450km。“火卫一”绕火星1周需7h39min。若其绕行轨道可认为是圆形轨道，引力常量为g，由以上信息不能确定的是（ ）a火卫一的质量 b火星的质量 c火卫一的绕行速度 d火卫一的向心加速度 【考点】万有引力定律的应用【解析】试题分析：由题意，已知卫星“火卫一”的运转半径r和周期t，根据，可解得火星的质量m，但不能求解“火卫一”的质量m，故选项a错误，b正确；根据可求解火卫一的绕行速度，选项c正确；根据可求解火卫一的向心加速度，故选项d正确；故选a.【答案】a16如图，实线是一簇电场线，虚线是一带电粒子从a处运动到b处的运动轨迹，粒子只受电场力下列说法正确的是（）a带电粒子在b处时电势能较大 b带电粒子带负电，b处的电势较高c带电粒子在a处受到的电场力较弱 d带电粒子在a处时速度较小【考点】带电粒子在电场中的运动【答案】a17如图在x轴上方存在垂直纸面向里的磁感应强度为b的匀强磁场，x轴下方存在垂直纸面向外的磁感应强度为b/2的匀强磁场一带负电的粒子从原点o以与x轴成30角斜向上射入磁场，且在上方运动半径为r则( ) a粒子经偏转一定能回到原点ob粒子在x轴上方和下方两磁场中运动的半径之比为2:1c粒子完在成一次周期性运动的时间为d粒子第二次射入x轴上方磁场时，沿x轴前进3r【考点】带电粒子在匀强磁场中的运动【答案】d18如图所示，平行金属板中带电质点p原来处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，r1的阻值和电源内阻r相等当滑动变阻器的滑片向b端移动时，则（） ar3上消耗的功率逐渐增大 b电流表读数增大，电压表读数减小c质点p将向上运动 d电源的输出功率逐渐增大【考点】电路的动态分析【答案】bd19如图所示，匀强磁场的磁感应强度，单匝矩形线圈面积s=1m2 ,电阻,绕垂直于磁场的轴oo匀速转动。线圈通过电刷与一理想变压器原线圈相接。v为理想交流电压表，a1 、a2 为理想交流电流表，l1、l2为两个完全相同的电灯泡，标称值为“20v，30w”,且均正常发光，电流表1的示数为1.5a。则 以下说法正确的是（ ）a电流表a1 、a2的示数之比2:1b理想电压表原副线圈的匝数之比2:1c线圈匀速转动的角速度=120rad/sd.电压表的示数为 v【考点】交流电的产生；变压器【答案】bc20如图所示，边长为l、总电阻为r的正方形线框abcd放置在光滑水平桌面上，bc边紧靠磁感强度为b、宽度为2l、方向竖直向下的有界匀强磁场的边缘现使线框以初速度v0匀加速通过磁场，下列图线中能定性反映线框从进入到完全离开磁场的过程中感应电流变化情况的是（）【考点】法拉第电磁感应定律及楞次定律【答案】ad21如图甲所示，有一绝缘圆环，圆环上均匀分布着正电荷，圆环平面与竖直平面重合。光滑细杆沿垂直圆环平面的轴线穿过圆环，细杆上套有一个质量为的带正电的小球，小球所带电荷量。小球从c点由静止释放，其沿细杆由c经b向a运动的图象如图乙所示。小球运动到b点时，速度图象的切线斜率最大(图中标出了该切线)。则下列说法正确的是（ ）a在o点右侧杆上，b点场强最大，场强大小为e=1.2vmb由c到a的过程中，小球的电势能先减小后变大c由c到a电势逐渐降低 dc、b两点间的电势差 【考点】牛顿定律及动能定理的应用【解析】试题分析：由乙图可知，小球在b点的加速度最大，故受力最大，加速度有电场力提供，故b点的电场强度最大，解得e=1.2v/m，故a正确；从c到a电场力一直做正功，故电势能一直减小，故b错误，c正确；由c到b电场力做功为，cb间电势差为，故d正确；故选acd.【答案】acd三、非选择题：第22题-第32 题为必修部分，第33-35为选修部分。22（4分）某同学利用数码相机研究竖直上抛小球的运动情况数码相机每隔0.05 s拍照一次，如图是小球上升过程的照片，图中所标数据为实际距离，则：(结果保留两位小数)(1)图中t5时刻小球的速度v5_m/s.(2)小球上升过程中的加速度a_m/s2.【考点】匀变速直线运动的规律的应用.【答案】（1）v5=4.08m/s ；（2）a=10.04m/s223（10分）某同学测量一未知电阻r的阻值（阻值约10）,现在实验桌上有下列器材：滑动变阻器r（01）电阻箱r（99999.9）电流计g（500a，内阻不可忽略）电压表v（3v，内阻约3）直流电源e（3v，内阻不计）开关、导线若干甲同学设计了如图所示的测量电路，请指出他的设计中存在的问题： （指出一处即可）乙同学用图所示的电路进行实验。请在图中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接；将滑动变阻器的滑动头移到 （填“左”或“右”）端，再接通开关s；保持s断开，闭合s，调节r使电流计指针偏转至某一位置，并记下电流i1；断开s，保持r不变，闭合s，调节使得电流计读数为 时，r的读数即为待测电阻的阻值。丙同学查得电流计的内阻为rg，采用图进行实验，改变电阻箱电阻，读出电流计相应的示数，由测得的数据作出图象如图所示，图线纵轴截距为，斜率为，则待测电阻r的阻值为 。【考点】测量未知电阻的阻值则，可得：【答案】（1）电流表不应外接或滑动变阻器不应该用限流解法；（2）如图；左；i1（3）24(15分) 如图所示，两足够长的平行光滑的金属导轨mn、pq相距为l，导轨平面与水平面的夹角，导轨电阻不计，整个装置处于垂直于导轨平面向上的匀强磁场中。长为l的金属棒垂直于mn、pq放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，金属棒的质量m、电阻为r。两金属导轨的上端连接一个电阻,其阻值也为r。现闭合开关k ，给金属棒施加一个方向垂直于杆且平行于导轨平面向上的、大小为f2mg的恒力，使金属棒由静止开始运动，若金属棒上滑距离为s时速度恰达到最大，最大速度vm。(重力加速度为g， sin37=0.6,cos37=0.8)求：求金属棒刚开始运动时加速度大小；求匀强磁场的磁感应强度的大小；求金属棒由静止开始上滑2s的过程中，金属棒上产生的电热q1【考点】牛顿第二定律；法拉第电磁感应定律及能量守恒定律.解得： （3）由能量关系可知： 而 q1=q/2 得： 【答案】（1）1.4g（2）（3）25(18分) 如图所示，离子源a产生的初速度为零、带电量均为q，质量不同的正离子，被电压为u0的加速电场加速后匀速通过准直管，垂直射入平行板间的匀强偏转电场，偏转后通过极板hm上的小孔s离开电场，经过一段匀速直线运动，垂直于边界mn进入磁感应强度为b的匀强磁场，已知mnq=90，ho=d,hs=2d.（忽略粒子所受重力）求偏转电场场强e0的大小以及hm与mn的夹角 求质量为m的正离子在磁场中做圆周运动的半径；若质量为9m的正离子恰好垂直打在nq的中点s1处，试求能打在边界nq上的正离子的质量范围【考点】带电粒子在磁场中的运动.【答案】（1）；（2）（3）26氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂q反应的离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度（g/100gh2o）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从fecl3溶液制得fecl36h2o晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩；、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥再由fecl36h2o晶体得到无水fecl3的操作是：在氯化氢气流中加热fecl36h2o晶体，得到无水fecl3（3）常温下，若溶液的ph控制不当会使fe3+沉淀，ph=4时，溶液中c（fe3+）=2.6109moll1（常温下kspfe（oh）3=41038）（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出so2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式so2+2h2o+2fe3+=2fe2+4h+so42（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式fe（oh）3请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释fe3+会水解产生较多的h+：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入cuo与h+反应生成cu2+和h2o，降低了h+浓度，使得水解平衡正向移动，生成fe（oh）3沉淀【考点】制备实验方案的设计【解析】试题分析：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂x在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂x为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，fe3+易水解，所以由fecl36h2o晶体得到无水fecl3，应在氯化氢气流中加热fecl36h2o晶体，得到无水fecl3，故答案为：加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热fecl36h2o晶体，得到无水fecl3；（3）当溶液ph为4时，溶液中c（oh）=1010mol/l，kspfe（oh）3=c（fe3+）c3（oh）=2.61039，所以溶液中c（fe3+）=2.6109 moll1，故答案为：2.6109；（4）so2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为so2+2h2o+2fe3+=2fe2+4h+so42，故答案为：so2+2h2o+2fe3+=2fe2+4h+so42（5）因为fe3+会水解产生较多的h+：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入cuo与h+反应生成cu2+和h2o，降低了h+浓度，使得水解平衡正向移动，生成fe（oh）3沉淀，故答案为：fe（oh）3；fe3+会水解产生较多的h+：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入cuo与h+反应生成cu2+和h2o，降低了h+浓度，使得水解平衡正向移动，生成fe（oh）3沉淀【答案】（1）2fe2+cl2=2fe3+2cl；（2）加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热fecl36h2o晶体，得到无水fecl3；（3）故答案为：2.6109；（4）so2+2h2o+2fe3+=2fe2+4h+so42（5）fe（oh）3；fe3+会水解产生较多的h+：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，加入cuo与h+反应生成cu2+和h2o，降低了h+浓度，使得水解平衡正向移动，生成fe（oh）3沉淀27开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用co和h2合成ch3oh：co（g）+2h2 （g）ch3oh（g）h=105kjmol1向体积为2l的密闭容器中充入2mol co和4mol h2，测得不同温度下容器内的压强（p：kpa）随时间（min）的变化关系如下左图中、曲线所示：和相比，改变的反应条件是中使用催化剂反应在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v （ch3oh）=0.125 mol/（lmin）反应在2min时达到平衡，平衡常数k（）=12在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1mol co和3mol ch3oh后v（正）= v （逆）（填“”“”“=”），原因是：浓度商qc=12=k，可逆反应处于平衡状态比较反应的温度（t1）和反应的温度（t3）的高低：t1t3（填“”“”“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素【解析】试题分析：和相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂，故答案为：中使用催化剂；恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为（2+4）mol=3mol，则： co（g）+2h2 （g）ch3oh（g）物质的量减小n=2起始量（mol）：2 4 0 变化量（mol）：1.5 3 1.5 63=3平衡量（mol）：0.5 1 1.5则v（ch3oh）=0.125 mol/（lmin），故答案为：0.125 mol/（lmin）；、温度相同，平衡常数相同，平衡常数k（）=12，此时浓度商qc=12=k，处于平衡状态，则v（正）=v （逆），故答案为：12；=，浓度商qc=12=k，可逆反应处于平衡状态；反应达平衡时所用的时间比反应达平衡时所用的时间长，化学反应速率快，且平衡时压强比i小，与i相比平衡正向移动，正反应为气体体积减小放热反应，应降低温度，故温度t1温度更高，故答案为：；此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动【答案】中使用催化剂；0.125 mol/（lmin）；12；=，浓度商qc=12=k，可逆反应处于平衡状态；此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动（2）某研究所组装的ch3oho2燃料电池的工作原理如图1所示该电池负极的电极反应式为：ch3oh6e+h2o=co2+6h+以此电池作电源进行电解，装置如图2所示发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是al3e=al3+、al3+3hco3=al（oh）3+3co2（用相关的离子方程式表示）【考点】化学电源新型电池【解析】试题分析：氢离子向右移动，说明右面的电极是正极，故甲醇应从b也就是负极通入，负极上甲醇发生失电子的氧化反应，在酸性条件下，电极反应式应为：ch3oh6e+h2o=co2+6h+故答案为：ch3oh6e+h2o=co2+6h+；铝作阳极，阳极上电极反应式为al=al3+3e；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊al3+3hco3=al（oh）3+3co2，【答案】ch3oh6e+h2o=co2+6h+；al3e=al3+、al3+3hco3=al（oh）3+3co228氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究探究一：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验将cn的浓度为0.2000mol/l的含氰废水100ml与100ml naclo溶液（过量）置于装置锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞，滴入100ml稀h2so4，关闭活塞已知装置中发生的主要反应依次为：cn+clocno+cl 2cno+2h+3c1on2+2co2+3c1+h2o（1）和的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置；（3）为了计算该实验装置锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置到中选择，填装置序号）探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（ 25）ki=1.77104ki=5.01010ki1=4.3107ki2=5.61011（4）nacn溶液呈碱性的原因是cn+h2ohcn+oh（用离子方程式表示）（5）下列选项错误的是ada2cn+h2o+co2=2hcn+co32b2hcooh+co32=2hcoo+h2o+co2c中和等体积、等浓度的naoh消耗等ph的hcooh和hcn溶液的体积前者小于后者d等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液中所含离子总数前者大于后者（6）h2o2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如kcn），经以下反应实现：kcn+h2o2+h2o=a+nh3，则生成物a的化学式为khco3（7）处理含cn废水时，如用naoh溶液调节ph至9时，此时c（cn）c（hcn）（填“”、“”或“=”）【考点】性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【解析】试题分析：探究一：测定含氰水样中处理百分率（1）实验的原理是利用cn+clocno+cl；2cno+2h+3clon2+2co2+3cl+h2o，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置实验数据的测定产生干扰，装置和的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰，故答案为：排除空气中二氧化碳对实验的干扰；（2）反应后装置中残留二氧化碳，应继续通过将净化的空气，将装置内的残留的二氧化碳全部进入装置，以减少实验误差，故答案为：使生成的气体全部进入装置；（3）通过测定氢氧化钡溶液的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置反应前后的质量，故答案为：；探究二：探究氰化物的性质（4）nacn为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：cn+h2ohcn+oh，故答案为：cn+h2ohcn+oh；（5）根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：hcoohh2co3hcnhco3，a氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生cn+h2o+co2hcn+hco3反应，故a错误；b甲酸的酸性大于碳酸，所以2hcooh+co322hcoo+h2o+co2能发生，故b正确；c等ph的hcooh和hcn溶液，甲酸的物质的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者，故c正确；d根据电荷守恒，c（hcoo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），c（cn）+c（oh）=c（na+）+c（h+），即离子总数是n（na+ ）+n（h+）的2倍，而nacn的水解程度大，即nacn溶液中的c（oh）大，c（h+）小，c（na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故d错误；故答案为：ad；（6）h2o2被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，h2o没有污染性，kcn+h2o2+h2o=a+nh3，由原子守恒可知a的化学式为khco3，故答案为：khco3；（7）处理含cn废水时，用naoh溶液调节至ph=9时（常温），cn+h2ohcn+oh，ka（hcn）=5.01010，kh=2105，c（oh）=105，则=2105，则c（cn）c（hcn）；故答案为：【答案】见解析29光呼吸是进行光合作用的细胞在光照和o2/co2值异常时发生的一种生理过程（如下图所示），该过程是细胞在rubisco酶的催化下，消耗o2，生成co2，借助叶绿体、线粒体等多种细胞器共同完成的消耗能量的反应虽然光呼吸大约抵消了30%的光合作用储备能量，但其对细胞有着很重要的保护作用（1）据图可知，光呼吸与光合作用都利用了五碳化合物（ccccc或c5）为原料，但光合作用在暗反应阶段实现了该物质的再生，而光呼吸最终将该物质彻底氧化分解并产生co2（2）rubisco酶的存在场所为叶绿体基质，这种酶既能催化物质“ccccc”和o2反应，也能催化物质“ccccc”和co2反应，其两面性与酶的专一性（特性）相矛盾，推测o2/co2值高（高、低）时，有利于光呼吸而不利于光合作用（3）有观点指出，光呼吸的生理作用在于干旱天气和过强光照下，因为温度很高，蒸腾作用很强，气孔大量关闭，二氧化碳供应减少，此时的光呼吸可以消耗光反应阶段生成的多余的h和atp，减少细胞受损的可能，而光呼吸产生的二氧化碳又可以作为暗反应阶段的原料，因此光呼吸对植物有重要的正面意义（4）用层析液（溶液）可分离绿叶中的色素，在滤纸条上扩散速度最快的是胡萝卜素【考点】光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化【解析】试题分析：（1）试题分析：（1）据图可知，光呼吸与光合作用都利用了ccccc为原料，但光合作用在暗反应阶段重新生成了c5，而光呼吸最终将该物质彻底氧化分解并产生co2（2）rubisco酶的存在场所叶绿体基质，这种相互矛盾性违背了酶的专一性；据图可知，o2/co2值高时，ccccc的主要反应去向是光呼吸，因而有利于光呼吸而不利于光合作用，反之则有利于光合作用（3）据图可知，光呼吸能把c5分解成ccc提供给暗反应，同时产生的co2也提供给暗反应；由于光呼吸是一个耗能反应，可以把光反应产生的多余的h和atp消耗掉，很好地减缓了干旱天气和过强光照下，因为温度很高，蒸腾作用很强，气孔大量关闭，光合作用过程中的二氧化碳供应减少，所导致的光合作用减弱现象，对植物有重要的正面意义（4）层析液可以分离叶绿体中的色素，由于胡萝卜素分子量最小，故胡萝卜素扩散最快故答案为：（1）五碳化合物（ccccc或c5） 暗 co2（2）叶绿体基质 专一性 高（3）co2h和atp co2（4）层析液 胡萝卜素【答案】见解析30科研人员在黑暗环境中培养水平放置的豌豆种子，获得图1所示豌豆幼苗，研究生长素（iaa）对植物背地（向上）生长的影响（1）豌豆幼苗中合成iaa的主要部位主要是幼叶（2）实验一：科研人员切取幼苗的ab段（上胚轴），分别提取p侧和d侧细胞的所有mrna，与被iaa诱导表达的psiaa4/5基因的探针进行分子杂交（dnarna分子杂交），目的是通过检测p侧和d侧psiaa4/5基因的转录水平，来检测iaa的含量检测发现p侧的iaa浓度较高，推测该侧细胞的伸长 生长较快，导致上胚轴向上弯曲，表现出背地性（3）实验二：科研人员将若干幼苗分为两组，每一组切取ab段并纵剖为p侧和d侧两部分，将其中一组b端插入含有14ciaa溶液的试管中，另一组a端插入6h后分别测定两组不接触14ciaa溶液一端的14ciaa相对浓度，结果如图2a端插入和b端插入结果相比较，说明iaa极性运输强于非极性运输，并且p侧运输能力较强（4）实验三：科研人员制备切去p侧或d侧3mm的ab段，将它们的a端插入含有14ciaa溶液的试管中（插入深度不超过3mm），6h后检测b端14ciaa含量，得到图3所示数据由实验数据判断，p侧和d侧对iaa的运输能力不同 （填“相同”，“不同”或“无法判断”），被切去的一侧也检测到14ciaa，说明iaa存在横向运输【考点】生长素的作用以及作用的两重性【解析】试题分析：（1）豌豆幼苗中合成iaa的主要部位主要是幼叶（2）由题意知，iaa是由dna转录的mrna诱导产生的故用iaa诱导表达的psiaa4/5基因的探针（即dna）与mrna进行dnarna杂交，可以间接检测iaa的含量根据p侧的iaa浓度较高、iaa的作用是促进细胞伸长，故p侧细胞的伸长生长较快，表现出背地生长（3）学生阅读实验过程，通过提取信息，分析实验解结果，可知a端插入的幼苗在另一侧测得的14ciaa浓度（极性运输得到的）较端插入的（非极性运输得到的）高，说明iaa（生长素）极性运输强于非极性运输；单独对照a端插入的p侧和d侧的幼苗的iaa浓度，故知道p侧的运输能力较强（4）分析数据，p侧和d侧的b端14ciaa浓度差别很大，说明p侧和d侧对iaa的运输能力不同，而被切去的一侧也能检测到14ciaa，证明iaa存在横向运输故答案为：（1）幼叶（2）分子杂交（dnarna分子杂交） 转录 伸长（3）iaa极性运输强于非极性运输 （4）不同 横向【答案】见解析31如图为小肠上皮细胞物质跨膜运输示意图，肠腔侧细胞膜上的载体为钠依赖的葡萄糖转运体（sglt），基底侧细胞膜上的载体分别为葡萄糖转运体（glut2）和na+k+泵据图回答下列问题（1）图中三种载体在发挥功能时，只有一个需要直接消耗atp水解释放的能量，这个载体是na+k+泵（2）目前发现glut共有14种，不同的组织细胞所具有的glut有明显的差异，产生这种差异的根本原因是基因进行选择性表达glut2主要分布于能释放葡萄糖入血的细胞膜上，据此推测除小肠上皮细胞外，肝脏细胞和肾小管上皮细胞也具有该载体（3）近年来的研究发现，glut2也分布于肠腔侧细胞膜上，据此推断小肠上皮细胞吸收葡萄糖的方式为主动运输和协助