黑龙江省哈尔滨市第六中学高二化学上学期期末考试试题.doc

哈尔滨市第六中学20152016学年度上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 na-23 cu-64 cl-35.5一选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分）1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是( )a.cl2 b.h2s c.so2 d.co2、氯化碘（icl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）ahcl和hio bhi和hclo chclo3和hio dhclo和hio3、下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是( )anh3 bnahco3 cch3cooh dfe(oh)34、0.01 moll1的某一元弱酸溶液 ph4，则它的电离度为a 1% b 2% c 5% d 10%5、下列溶液一定呈中性的是( )aph=7的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液 c醋酸钠溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是 （ ）anahco3的水解：hco3-+h2o h3o+co32-b醋酸铵的电离：ch3coonh4 ch3coo+nh4+ch2的燃烧热为285.8kj/mol：h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(g)；h=285.8kj/mol高温d碳在高温下还原二氧化硅 sio2+2c si+2co7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )a水中的钢闸门连接电源的负极 b金属护拦表面涂漆 c汽车底盘喷涂高分子膜 d地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )a. nahco3 b. al(no3)3 cfe2(so4)3 d(nh4)2co39、下列说法正确的是( )a在一定温度下agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数b在任何含agcl固体的溶液中都存在c(ag) = c(cl)c温度一定，当溶液中存在c(ag)c(cl)=ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液d向饱和agcl水溶液中加入盐酸，其ksp值变大10、 已知在298k时下述反应的有关数据：c(s)+1/2o2(g)=co(g)h1=-110.5kjmol-1, c(s)+o2(g)=co2(g)h2=-393.5kjmol-1,则c(s)+co2(g)=2co(g)的h为( )a+283.5kjmol-1 b+172.5kjmol-1 c-172.5kjmol-1 d-504kjmol-1二、选择题（36分）（每小题3分，共12小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)2008052211、右图是可逆反应a+2b 2c+3d的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（ ）at1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应bt2时若是加压使速度变化，则a、b、c、d均为气体ct2时改变的条件可能是加入催化剂dt2时改变的条件可能是增大反应物的浓度12、下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是( )a用明矾净水是因为al3+水解生成的al(oh)3胶粒具有很强的吸附性 b电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀d工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量13、两种电解装置：以铜为电极电解na2so4溶液；以铂为电极电解na2so4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（ ）a1:1 b1:2c2:1 d有一装置不消耗水，无法比较14室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )aph1的溶液中：na、cl、k、ch3coo b0.1 moll1的溶液：na、k、alo2、no3- c加入kscn溶液变红色的溶液中：hco3-、ba2+ 、no3、na+ d由水电离出c(oh)11012 moll1的溶液中：k、hso3-、na、cl 15、x、y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，x放出的热量大于y放出的热量；z、w两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量w大于z。则x、y和z、w分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）az2xbz2ycw2xdw2y16、mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) amg电极是该电池的正极 b电池总反应为mg+h2o2+2h+=mg2+ 2h2o c电池工作时，石墨周围海水的ph减少 d电池工作时，溶液中的h+向负极移动17、已知ksp(baso4 )= 1.110-10，ksp(baco3)2.510-9。下列说法中正确的是( )abaco3可以转化为baso4 ，反过来则不行bbaco3、baso4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂c向na2co3溶液中加入bacl2和na2so4，当两种沉淀共存时，c(so42)/ c(co32) = ksp(baco3) / ksp(baso4)d常温下，baco3固体若要在na2so4溶液中开始转化为baso4，则na2so4的浓度须大于2.2106 moll118、. 常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(ha)/moll-1c(naoh)/moll-1反应后溶液ph甲0.10.1ph= 9乙c10.2ph=7下列判断不正确的是( )a0.1moll-1的ha溶液中由水电离出的c(h) 110-13mol/lbc1一定大于0.2 moll-1c甲反应后的溶液中：ha占含a-微粒总数的0.01%d乙反应后的溶液中：c(na+) ”、“”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液ph会增大，请简述原因: _25、（14分）已知：相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210-202.610-391.710-71.310-12现有某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl2，为得到纯净的cucl22h2o晶体,按如图步骤进行提纯：(1)最适合作氧化剂x的是_（填字母），加入x的目的是 。a k2cr2o7 bnaclo ch2o2 dkmno4加入的物质y是_（填化学式），调至溶液ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 moll-1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00ml。(i22s2o32- = s4o62-2i)可选用_作滴定指示剂。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_ 。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。(请写出计算过程)高二化学期末考试答案选择题答案：1c 2a 3d 4a 5b 6d 7a 8c 9c 10b 11a 12a 13c 14b 15a 16b 17d 18c 19b 20c 21a 22d 非选择题答案:23、(共16分)（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）减少实验过程中热量损失（2分） （3）不相等（2分） 相等（2分） 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的能量，与酸碱用量无关（2分） 偏小（2分） （5）3 （2分） （6）偏小（2分）24、(共14分) (1)吸氧（2分） o2 + 4e- +2h2o =4oh-（2分）负（2分） 2cl- + 2h2ocl22oh-h2（2分） (2) d（2分） （2分） h+在阴极放电