湖南长沙同升湖实验学校高三化学第六次月考试题新人教版.doc

湖南长沙同升湖实验学校2012届高三第六次月考化学试题时量：90分钟 满分：100分 命题：凌海清 审题：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 0 16 na 23 mg24 al 27 s 32 cl 35.5 k 39 fe 56 ba 137第卷（48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共48分）1下列有关物质的表述中正确的是a18o的原子结构示意图： b中子数为8的氮原子：158n c次氯酸的电子式： dnh4+的结构式：2 x、y、z、w、r五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是a单质的氧化性强弱顺序：xybx、y的气态氢化物的稳定性：xy c原子半径的大小顺序：zwydw、r的阴离子的还原性强弱顺序：rw3 用某玻璃器皿量取液体时，平时读数为aml，仰视时读书为bml，则a与b的关系是 a大于 b小于 c可能大于也可能小于 d相等420时，饱和kcl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0moll-1，则下列说法中不正确的是 a25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 moll1b此溶液中kcl的质量分数为c20时，密度小于1.174gcm3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于1.174gcm-35设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是a7.8g na2o2固体中含有的阴、阳离子总数为0.3nab25时，1l ph=13的naoh溶液中由水电离出来的oh个数约为11013nac4.4g co2所含有的成键电子数约为0.8nad在标准状况下，等质量的n2和co的分子数均为na6.下列说法正确的是a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h=-890.3kjmol-1b.500oc，30mpa下，将0.5moln2和1.5h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h=-38.6kjmol-1c.常温下，反应c（s）+co2（g）=2co（g）不能自发进行，则该反应的h0d.同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件的h不同7化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是a根据图可判断可逆反应a2(g)+3b2(g)2ab3(g)正反应是吸热反应b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(s)的影响，乙的压强大c图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化d根据图溶解度与溶液ph关系，若除去cuso4溶液中的fe3+可向溶液中加入适量cuo，调节至ph在4左右。8可逆反应a(g)+3b(g) 2c(g)；h= qkj/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mola和3molb，在一定条件下达到平衡时放出热量为q1kj；在相同的条件下，向乙容器中加入2molc达到平衡后吸收热量为q2kj，已知q1=3q2。下列叙述不正确的是a甲中a的转化率为75 bq1+q2=q c平衡后，再向乙中加入0.25mola、0.75molb、1.5molc，平衡向生成c的方向移动d乙中的热化学方程式为2c(g) a(g)+3b(g)；hq2kj/mol9下列说法正确的是： a常温下将ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性 b已知同温时，氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度、相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较强 c将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c（hcl）c(h2b)c(b2)b10 ml 0.5 mol/l ch3coona溶液与6 ml 1 mol/l盐酸混合后的溶液中： c(cl)c(na+)c(oh)c(h+)cc(nh4+)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和nh4no3溶液中： c(nh4)2so4c(nh4)2co3c(nh4no3)dna2a溶液中：c(oh)c(h+) c(a2)+ c(ha) + c(h2a)13下列实验设计和结论相符的是a在含fecl2杂质的fecl3溶液中通足量cl2后，充分加热，除去过量的cl2,即可得到较纯净的fecl3溶液 b. 将so2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色 ，说明s被o2漂白生成的物质不稳定。c向某无色溶液中加ba(no3)2溶液后，产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有so42-d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh 14燃料电池的能量利用率比内燃机高，已应用于汽车中。下图为某燃料电池工作示意图，其中c1和c2均为多孔性纳米电极(不考虑电解质参与电极反应)。下列有关说法不正确的是ab口放出气体为co2b质子将由c1电极区经交换膜向c2电极区 运动c用该电池电解精制铜，当消耗1mol甲醇时， 可溶解粗铜中3 mol铜d电池总反应的产物与甲醇燃烧产物一样15利用下列实验装置(依次为)能完成相应实验的是a实验测定化学反应速率 b能证明非金属性 clcsic实验室制取并收集nh3 d装置模拟铁的腐蚀16已知：25时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/lnh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf2 姓名： 年级： 班次： 考室号： 考生号： 此 线 为 密 封 线 题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（52分）非选择题17（7分）a、b、c、d、e原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：b原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3d原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4e-，c+，a+的离子半径逐渐减小a单质在e单质中燃烧火焰呈苍白色请回答下列问题：（1）e的最高价氧化物对应水化物的化学式为：_。它的酸性比d的最高价氧化物对应水化物的酸性：_。（填“强”或“弱”）（2）x、y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1。已知x溶液中水电离出来的c（h+）=10-12mol/l，则x的电子式为：_；y的水溶液酸碱性与x相同，其原因是（写离子方程式）：_；（3）b与c构成原子个数比为1：1的化合物与h2o反应的化学方程式为:_；（4）a与b，a与d均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应的生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：_，原因是（用化学方程式表示）_。18.（9分）研究和开发co2和co的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）co可用于合成甲醇。在压强为0.1mpa条件下，在体积为bl的密闭容器中充入amolco和2amolh2，在催化剂作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）平衡时co的转化率与温度，压强的关系如下图：（i） 该反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。（ii）100时，该反应的平衡常数：k=_；（用a、b的代数式表示）。若一个可逆反应的平衡常数k值很大，对此反应的说法正确的是：_填序号）a. 该反应使用催化剂意义不大；b. 该反应发生将在很短时间内完成；c. 该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；d. 该反应一定是放热反应；（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolco，2amolh2，达到平衡时co转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molco，7.5molh2，反应生成ch3oh（g），达到平衡时，co转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强_倍。（2）某温度条件下，若将co2（g）和h2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h=-890.3kj/molh2（g）+1/2o2（g）= h2o（l） h=-285.8kj/mol则co2（g）和h2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_。（3）co 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。则燃料电池放电时：负极的电极反应式_。以石墨为电极，用上述燃料电池电解饱和kcl溶液。若溶液中增加56gkoh，则消耗燃料在标准状况下的体积为_。19(8分) 1l某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子h+、k+、mg2+、al3+、nh、fe2+、fe3+可能大量含有的阴离子cl-、br-、i-、co32-、alo（1）往该溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的物质的量（n） 与加入naoh溶液的体积（v）的关系如右图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。（2）bc段离子方程式为 _ 。（3）经检测，该溶液中还含有大量的cl-、br-、i-，若向1l该混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物质的量与通入cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：cl2的体积（标准状况）2.8l5.6l11.2ln(cl-)1.25mol1.5mol2moln(br-)1.5mol1.4mol0.9moln(i-)a mol00 当通入cl2的体积为2.8l时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中cl-、br-、i-的物质的量浓度之比为_。20（6分）某固体混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：（1）混合物中是否存在fecl2 (填“是”或“否”)；（2）混合物中是否存在(nh4)2so4 _(填“是”或“否”)。（3）写出反应的离子反应式： _ 。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有alcl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程) _21（12分）某探究小组用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性kmno4溶液的浓度可选择0.010 moll-1、0.0010 moll-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 k、323 k。每次实验kmno4酸性溶液的用量均为4 ml、h2c2o4溶液（0.10 moll-1）的用量均为2 ml。（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如下，请写出kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应的离子方程式_ 。（2）请完成以下实验设计的实验目的，填出对应的实验编号：实验编号t/k催化剂的用量 / g酸性kmno4溶液的浓度moll-1实验目的2980.50.010和 探究温度对反应速率的影响；和 探究催化剂对反应速率的影响。2980.50.00103230.50.01029800.010（3）该反应的催化剂选择mncl2还是mnso4并简述选择的理由。 _（4）某同学对实验和分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次14.013.011.06.56.76.8 实验中用kmno4的浓度变化来表示的平均反应速率为 _ （忽略混合前后溶液的体积变化）。 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性kmno4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 _ （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 _ （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：_ 。22. （10分）黄铁矿（主要成分为fes2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】为测定硫元素的含量i将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。ii反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。【实验二】测定铁元素的含量。iii测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；加还原剂使溶液中的fe3+完全转化为fe2+后，过滤、洗涤；将滤液稀释至250ml；每次取稀释液25.00ml，用已知物质的量浓度为cmol/l的酸性kmno4溶液滴定，三次滴定实验所需kmno4溶液体积的平均值为vml（该反应中还原产物为mn2+）请完成下列填空：（1）i中，甲瓶内所盛试剂是 _ 溶液； i中玻璃纤维的作用是 _ 。（2）ii中，所加h2o2溶液需足量的理由是 _ 。（3）iii的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_ _ ；4）该黄铁矿中硫元素的质量分数 _ （用i、ii中有关实验数据表达）；该黄铁矿中铁的元素的质量分数 _ （用i、ii中有关实验数据表达）湖南长沙同升湖实验学校 2012届高三第六次月考（1月份）化学答卷题号12345678答案accddc dd题号910111213141516答案ccdcdccb17（每空1分）（1）hclo4 强 （2） clo-+h2ohclo+oh-（3）2na2o2+2h2o=4naoh+o2 （4）淡黄色沉淀 h2s+h2o2=s+2h2o18（热化学方程式2分，其余每空1分）