甘肃省天水一中高二化学上学期第一次段考试卷（含解析）.doc

甘肃省天水一中2014-2015学年高 二上学期第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分.共40分，每小题只有一个选项符合题，）1（2分）能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源下列叙述正确的是（）a水煤气是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d电能是一次能源2（2分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）a生成物浓度一定增大b生成物的物质的量分数一定增大c反应物的转化率一定增大d某生成物的产率可能提高3（2分）下列各说法中，正确的是（）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1mol h2so4与1mol ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1mol h2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热4（2分）某温度下，反应2n2o5=4no2+o2开始进行时，c（n2o5）=0.0408mol/l经1min后，c（n2o5）=0.030mol/l则该反应的反应速率是（）av（n2o5）=1.8104moll1s1bv（n2o5）=1.8102moll1s1cv（no2）=1.8104moll1s1dv（o2）=1.8104moll1s15（2分）已知299k时，合成氨反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定6（2分）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l7（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol oo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a188kjb436 kjc557 kjd920 kj8（2分）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj9（2分）在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n（g）r（g）+2x（？），该反应中r的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）a正反应为吸热反应，x为气体b正反应为吸热反应，x为固体或液体c正反应为放热反应，x为气体d正反应为放热反应，x为固体或液体10（2分）在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志的是（）c的生成速率是b的生成速率的倍 单位时间生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol a，同时生成3a mol b a、b、c 的分子数目比为1：3：2abcd11（2分）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kj/mol na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+；h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509kj热量时，电子转移数为1.204102412（2分）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d413（2分）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q314（2分）一定温度下，对于反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（）a改变温度b恒容，充入n2c恒容，充入he气d恒压，充入he气15（2分）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段16（ 2分）已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的h为（）a+262.6 kjmol1b131.3 kjmol1c352.3 kjmol1d+131.3 kjmol117（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律根据以上规律判断，下列结论正确的是（）a反应：h0，p2p1b反应：h0，t2t1c反应：h0d反应：h0，t2t118（2分）100g碳燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c（s）+ o2（g）co（g）h=110.35kjmol1，co（g）+ o2（g）co2（g）h=282.57kjmol1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）a392.92kjb2489.44kjc784.92kjd3274.3kj19（2分）1gh2燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2（g）+o 2（g）=2h2o （1），h=142.9kjmol1b2h2（g）+o 2（g）=2h2o （1），h=571.6kjmol1c2h2+o2=2h2o，h=571.6kjmol1dh2（g）+o 2（g）=h2o （1），h=+285.8kjmol120（2分）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/（ls）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y（g）z（g）二、填空题（共6小题，每小题5分，满分60分）21（5分）为了研究化学反应a+bc+d的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）（2）a和b的总能量比c和d的总能量（填“高”或“低”）（3）物质中的化学能通过转化成释放出来（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：22（3分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难已知：p4（s，白磷）+5o2（g）p4o10（s）h=2983.2kjmol1，p（s，红磷）+o2（g）p4o10（s）h=738.5kjmol1，则白磷转化为红磷的热化学方程式为相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”）23（10分）两种气态单质x和y能直接化合生成z（可逆反应），如将x和y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中x的含量变化如图所示，回答下列问题：（1）上述x与y化合生成z的反应是反应（填“放热”或“吸热”）；（2）温度低于t时，反应混合物中x的含量（填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是；温度高于t时，反应混合物中x的含量（填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是24（15分）用氮化硅（si3n4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4（g）+2n2（g）+6h2（g）si3n4（s）+12hcl（g）h0（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2l，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则sicl4的平均反应速率为；该反应的平衡常数表达式为（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是a其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小b其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动c其他条件不变，增大sicl4物质的量，平衡向正反应方向移动d其他条件不变，增大si3n4物质的量，平衡向逆反应方向移动（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是av逆（n2）=3v正（h2） bv正（hcl）=4v逆（sicl4）c混合气体密度保持不变 dc（n2）：c（h2）：c（hcl）=1：3：6（4）若平衡时h2和hcl的物质的量之比为，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比（填“”“=”或“”）25（16分）联氨（n2h4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料n2h4与n2o4反应能放出大量的热（1）已知：2no2（g）n2o4（g），n2o4为无色气体在上述条件下反应能够自发进行，则反应的h0（填写“”、“”、“=”）一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志a单位时间内生成n mol n2o4的同时生成2nmolno2b用no2、n2o4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态c混合气体的颜色不再改变的状态d混合气体的密度不再改变的状态e混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是（填字母）a 减小no2的浓度 b 降低温度 c 增大压强 d 升高温度（2）25时，1moln2h4（l）与足量n2o4（l）完全反应生成n2（g）和h2o（l），放612.5kj的热量请写出该反应的热化学方程式：（3）17、1.01105pa，往10l密闭容器中充入no2，达到平衡时，c（no2）=0.2moll1，c（n2o4）=0.16moll1则反应初始时，充入no2的物质的量为；no2的转化率为；该温度下该反应的平衡常数k为；该温度下反应n2o4（g）2no2（g）的平衡常数k为26（11分）恒温、恒压的条件下，将n2和h2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 n2+3h22nh3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时n2的转化率；（2）平衡时混合气体中nh3的体积分数；（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比（请写出计算过程）甘肃省天水一中2014-2015学年高二上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分.共40分，每小题只有一个选项符合题，）1（2分）能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源下列叙述正确的是（）a水煤气是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d电能是一次能源考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学反应中的能量变化分析：根据能源的分类知识判断，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源解答：解：a水煤气是通过煤制取的，是二级能源，故a正确； b水能是自然界中以现成形式提供的能源，不是二级能源，为一级能源，故b错误；c天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故c错误；d电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故d错误故选a点评：本题主要考查一级能源和二级能源的定义，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2（2分）改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）a生成物浓度一定增大b生成物的物质的量分数一定增大c反应物的转化率一定增大d某生成物的产率可能提高考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：a、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但物质的量浓度不一定增大；b、平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量分数不一定增大；c、两种反应物的反应，增大一种物质的量，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大；d、平衡正向进行，生成物的产率可以增大；解答：解；a、平衡向正反应方向移动，若是减少生成物浓度使平衡正向进行，生成物浓度减小，生成物浓度不一定增大，故a错误；b、平衡向正反应方向移动，生成物质量分数不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故b错误；c、两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故c错误；d、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物增多产率可以增大，故d正确；故选d点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理和转化率的变化是解题关键，题目难度中等3（2分）下列各说法中，正确的是（）ah0表示放热反应，h0表示吸热反应b热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数c1mol h2so4与1mol ba（oh）2反应生成baso4沉淀时放出的热叫做中和热d1mol h2与0.5molo2反应放出的热就是h2的燃烧热考点：反应热和焓变；燃烧热；中和热 专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据焓变的计算方法进行分析判断；b、根据热化学方程式的表示意义进行分析判断；c、根据中和热的概念分析判断；d、依据燃烧热的概念进行分析判断解答：解：a、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以h0kjmol1表示吸热反应，h0kjmol1表示放热反应，故a错误；b、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故b正确；c、1molh2so4与1molba（oh）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故c错误；d、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molh2与0.5molo2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故d错误；故选b点评：本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大4（2分）某温度下，反应2n2o5=4no2+o2开始进行时，c（n2o5）=0.0408mol/l经1min后，c（n2o5）=0.030mol/l则该反应的反应速率是（）av（n2o5）=1.8104moll1s1bv（n2o5）=1.8102moll1s1cv（no2）=1.8104moll1s1dv（o2）=1.8104moll1s1考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算解答：解：v（n2o5）=1.8104moll1s1，v（n2o5）：v（no2）=1：2，故v（no2）=2v（n2o5）=21.8104mol=3.6104moll1s1；v（n2o5）：v（o2）=2：1，故v（o2）=0.5v（n2o5）=0.51.8104mol=9105moll1s1；故选a点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大5（2分）已知299k时，合成氨反应 n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，将此温度下的1mol n2和3mol h2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）a一定大于92.0kjb一定等于92.0kjc一定小于92.0kjd不能确定考点：化学反应的可逆性；化学能与热能的相互转化 专题：化学反应中的能量变化分析：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%解答：解：n2和h2反应生成nh3的反应为可逆反应，反应为：n2+3h22nh3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1moln2和3molh2放在一密闭容器中，不能生成2molnh3，则反应放出的热量小于92.0kj，故选c点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%6（2分）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4故a正确、bcd错误故选：a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法7（2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol oo键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a188kjb436 kjc557 kjd920 kj考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选b点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（2分）下列说法或表示方法正确的是（）a等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：a、硫蒸气变化为硫固体需要放热；b、物质能量越高越活泼；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；d、浓硫酸存在溶解热解答：解：a、硫蒸气变化为硫固体需要放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，故a错误；b、由c（石墨）c（金刚石）h=+119kjmol1可知，金刚石比石墨能量高，金刚石不稳定，故b错误；c、在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则h2燃烧热的化学方程式表示为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）h=285.8kjmol1，故c错误；d、在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）（h2o）（l）h=57.3kjmol1，若将含0.5mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3kj，故d正确；故选d点评：本题考查了物质能量变化的分析判断，燃烧热概念的应用，浓硫酸和碱反应过程中含有溶解热，题目难度中等9（2分）在密闭容器中进行下列反应：m（g）+n（g）r（g）+2x（？），该反应中r的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）a正反应为吸热反应，x为气体b正反应为吸热反应，x为固体或液体c正反应为放热反应，x为气体d正反应为放热反应，x为固体或液体考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，r的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，r的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则x为液体或固体，故选：d点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析10（2分）在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应a（g）+3b（g）2c（g）达到平衡的标志的是（）c的生成速率是b的生成速率的倍 单位时间生成a mol a，同时生成3a mol b a、b、c的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol a，同时生成3a mol b a、b、c 的分子数目比为1：3：2abcd考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理性也不变，注意该反应中，反应前后气体的化学计量数之和不相等，压强可作为判断的依据解答：解：当反应达到平衡状态时，c的生成速率是b的生成速率的倍，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；无论反应是否达到平衡状态，单位时间生成a mol a，同时生成3a mo1b，所以不能判断是否达到平衡状态，故选；当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则a、b、c的浓度不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选； 当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，则混合气体的总压强不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选； 当反应达到平衡状态时，混合气体的物质的量不再变化，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；当反应达到平衡状态时，单位时间消耗 a mol a，同时生成3amolb，所以能判断是否达到平衡状态，故不选；无论反应是否达到平衡状态，a、b、c 的分子数目比都可能为1：3：2，这与反应初始量和转化率有关，所以不能判断是否达到平衡状态，故选；故选a点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态11（2分）已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kj/mol na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+；h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509kj热量时，电子转移数为1.2041024考点：热化学方程式；氧化性、还原性强弱的比较 专题：化学反应中的能量变化分析：a、依据燃烧热的概念分析计算判断；b、图象中的焓变是2molco完全燃烧反应的焓变；c、依据盖斯定律，焓变与起始物质和生成物质的能量、物质聚集状态有关与变化过程无关；d、根据盖斯定律利用题给热化学方程式合并消去二氧化碳得到热化学方程式，对应反应放出的热量计算氧化还原反应的电子转移；解答：解；a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位为kj/mol，co的燃烧热为283kj/mol，故a错误；b、图象中的焓变应是2molco燃烧的反应热，图象中物质的量和焓变不统一，故b错误；c、热化学方程式为2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=452kj/mol，二氧化碳气体变化为固体放热，h452kj/mol故c正确；d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）；h=566kj/mol na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+；h=226kj/mol，根据盖斯定律合并热化学方程式得到，2+得到的热化学方程式为 2co（g）+2na2o2（s）=2 na2co3（s）；h=1018kj/mol； co（g）与na2o2（s）反应放出509kj热量时，热化学方程式为co（g）+na2o2（s）=2na2co3（s）；h=509kj/mol；反应的电子转移数为2mol即电子转移数为1.2041024，故d正确；故选cd点评：本题考查了热化学方程式的书写判断，燃烧热的概念应用，反应焓变的意义，盖斯定律的应用12（2分）把0.6molx气体和0.4moly气体混合于2l容器中，使它们发生如下反应：3x（气）+y（气）=nz（气）+2w（气）5min末已生成0.2molw，若测知以z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01moll1min1，则上述反应中z气体的计量系数 n的值是（）a1b2c3d4考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：先根据v=计算w的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比解答：解：w的平均化学反应速率=0.02mol/lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（z）：v（w）=0.01mol/lmin：0.02mol/lmin=n：2，解得n=1，故选：a点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比13（2分）根据以下3个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s（s）+2h2o（g）h=q3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是（）aq1q2q3bq1q3q2cq3q2q1dq2q1q3考点：反应热的大小比较 专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2o（l）h=q1 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（l）h=q2 kj/mol，2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（g）h=q3kj/mol，与相比较，由于sso2放热，则q1q2，与相比较，由于h2o（l）h2o（g）吸热，则q2q3，则q1q2q3，故选a点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小14（2分）一定温度下，对于反应n2+o22no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是（）a改变温度b恒容，充入n2c恒容，充入he气d恒压，充入he气考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大解答：解：a如温度降低，则反应速率减小，故a错误；b恒容，充入n2，n2浓度增大，反应速率增大，故b正确；c体积不变，充入he使压强增大，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故c错误；d压强不变，充入he使体积增大，参加反应气体的浓度减小，反应速率减小，故d错误故选b点评：本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注意cd为易错点，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大15（2分）向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示由图可得出的正确结论是（）a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1=t2时，so2的转化率：ab段小于bc段考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程 专题：压轴题分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快解答：解：a、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故a错误；b、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故b错误；c、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；d、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则so2的转化率将逐渐增大，故d正确；故选：d点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么结合图象分析题意就很关键了16（2分）已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的h为（）a+262.6 kjmol1b131.3 kjmol1c352.3 kjmol1d+131.3 kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律，得到 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h，反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221.0kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o；h=483.6kj/mol依据盖斯定律得到 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=（221.0+483.6）kj/mol=+131.3kj/mol；故选d点评：本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用17（2分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律根据以上规律判断，下列结论正确的是（）a反应：h0，p2p1b反应：h0，t2t1c反应：h0d反应：h0，t2t1考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：a、由图可知，反应说明升高温度，a的转化率降低，平衡向逆反应移动，据此判断反应热效应；该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，根据压强对a的转化率影响判断压强大小；b、根据到达平衡的时间，判断温度高低；根据温度对n（c）的影响判断平衡移动方向，进而判断反应热效应；c、由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动；d、反应，由图象可以看出t2条件下a的转化率大，因此当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应h0解答：解：a由图可知，随温度的升高a的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故h0，反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，a的转化率应增大，所以p2p1，故a错误；b由图象可知，t1条件下达到平衡所用的时间少，所以t1t2，而在t1条件下达平衡时n（c）小，所以说明低温有利于c的生成，故正反应为放热反应，即h0，b错误；c由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，即h0，故c正确；d关于反应，由图象可以看出t2条件下a的转化率大，因此当t2t1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应h0，故d错误故选c点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，难度中等，注意分析图象中曲线的变化，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析18（2分）100g碳燃烧所得气体中，co占体积，co2占体积，且c（s）+ o2（g）co（g）h=110.35kjmol1，co（g）+ o2（g）co2（g）h=282.57kjmol1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）a392.92kjb2489.44kjc784.92kjd3274.3kj考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算解答：解：100g碳的物质的量为=mol，燃烧所得气体中，co占体积，所以co的物质的量为mol=mol，由于co（g）+o2（g）=co2（g）h=282.57kj/mol，所以molco燃烧放出的热量为282.57kj/molmol=784.92kj，即100g碳不完全燃烧生成molco损失的热量为784.92kj，故选c点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量19（2分）1gh2燃烧生成液态水放出142.9kj的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）a2h2（g）+o 2（g）=2h2o （1），h=142.9kjmol1b2h2（g）+o 2（g）=2h2o （1），h=571.6kjmol1c2h2+o2=2h2o，h=571.6kjmol1dh2（g）+o 2（g）=h2o （1），h=+285.8kjmol1考点：热化学方程式 专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写判断书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号（2）反应热h与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kpa）下（3）h只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，h为“+”；若为放热反应，h为“”h的单位一般为kj/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）h与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式解答：解：a、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=571.6kjmol1，故a错误；b、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kj4=571.6kj，所以h=571.6kjmol1，故b正确；c、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故c错误；d、1gh2燃烧生成液态水时放出热量，h0，故d错误故选：b点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法20（2分）一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）a反应开始到10s，用z表示的反应