甘肃省天水市一中—高二化学上学期第一阶段考试题 理 新人教版(1).doc

2014-2015学年第一学期高二第一阶段考试化学(理) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意)1 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ()a水煤气是二次能源 b水力是二次能源c天然气是二次能源 d电能是一次能源2改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) a.生成物浓度一定增大 b.生成物的物质的量分数一定增大c.反应物的转化率一定增大 d.某生成物的产率可能提高3 下列各说法中，正确的是 ()ah0表示放热反应，h532kjmol1dco2(g)与na2o2(s)反应放出549 kj热量时，转移电子数为6.02102312把0.6 mol x气体和0.4 mol y气体混合于2l容器中使它们发生如下反应，3x(g)y(g) nz(g)2w(g),5 min末已生成0.2 mol w，若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 moll-1min-1，则上述反应中z气体的反应方程式中n的值是( )a1 b2 c3 d413根据以下三个热化学方程式：( )2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l) hq1 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(l) hq2 kjmol12h2s(g)o2(g)=2s(s)2h2o(g) hq3 kjmol1判断q1、q2、q3三者关系正确的是 ()aq1q2q3 bq1q3q2cq3q2q1 dq2q1q314一定温度下，对于反应n2+o2 2no在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： ( ) a改变温度 b恒容，充入n2c恒容，充入he气 d恒压，充入he气15向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，在一定条件下使反应so2(g)no2(g) so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段16.已知：2c(s)+o2(g)=2co(g) h=221.0 kjmol-1;2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) h=483.6 kjmol-1。则反应c(s)+h2o(g) =co(g)+h2(g)的h为（ ） a.+262.6 kjmol-1 b.131.3 kjmol-1c.352.3 kjmol-1 d.+131.3 kjmol-117某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是a反应：h0，p2p1 b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1 d反应：h0，t2t1 18100 g碳燃烧所得气体中，co占 体积，co2占 体积，且c(s)+ o2(g)=co(g) h=110.35 kjmol-1,co(g)+ o2(g)=co2(g) h=282.57 kjmol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）a.392.92 kj b.2 489.44 kj c.784.92 kj d.3 274.3 kj191g h2燃烧生成液态水放出1429 kj的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) a2h2(g)+ o 2(g) = 2h2o (1)， h = 1429kjmol-1 b2h2(g)+ o 2(g) = 2h2o (1)， h = 5716kjmol-1 c2h2+o2 = 2h2o， h = 5716kjmol-1 dh2(g)+ o 2(g) = h2o (1)， h = +2858kjmol-120一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )a反应开始到10s，用z表示的反应速率0.158mol/(ls)b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0%d反应的化学方程式为：x（g）+y(g) z(g)二 填空题21.(8分)为了研究化学反应ab=cd的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有a的试管中滴加试剂b时，看到u形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)a和b的总能量比c和d的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：p4（白磷,s）+5o2(g) =p4o10(s) h=2 983.2 kjmol-1 p(红磷,s)+ o2（g）= p4o10(s) h=738.5 kjmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。22(10分)两种气态单质x和y能直接化合生成z(可逆反应)，如将x和y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中x的含量变化如下图所示，回答下列问题：(1)上述x与y化合生成z的反应是_反应(填“放热”或“吸热”)；(2)温度低于t时，反应混合物中x的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_；温度高于t时，反应混合物中x的含量_(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是_。23(15分) 用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3sicl4(g)+2n2(g)+ 6h2(g) si3n4(s)+12hcl(g)( h0) 完成下列填空：(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2l，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则h2的平均反应速率 mol(lmin)；该反应的平衡常数表达式k= 。(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数k减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数k减小 c其他条件不变，增大si3n4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大hcl物质的量平衡向左移动(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。 a3v逆(n2)=v正(h2) bv正(hcl)=4v正(sicl4) c混合气体密度保持不变 dc(n2)：c(h2)：c(hcl)=1：3：6(4)若平衡时h2和hcl的物质的量之比为 ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，h2和hcl的物质的量之比 （填“”、“=”或“”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。a单位时间内生成n mol n2o4的同时生成2 nmolno2b用no2、n2o4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态c混合气体的颜色不再改变的状态d混合气体的密度不再改变的状态e混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是 （填字母） a 减小no2的浓度 b 降低温度 c 增大压强 d 升高温度(2)25时，1moln2h4（l）与足量n2o4（l）完全反应生成n2（g）和h2o（l），放612.5 kj的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17、1.01105pa，往10l密闭容器中充入no2，达到平衡时，c（no2）=0.2 moll-1，c（n2o4）=0.16 moll-1。则反应初始时，充入no2的物质的量为 ；no2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数k为 ；该温度下反应n2o4（g） 2no2（g）的平衡常数k为 。25(11分)恒温、恒压的条件下，将n2和h2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应n2+3h2 2nh3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时n2的转化率;（2）平衡时混合气体中nh3的体积分数;（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.（请写出计算过程）2014-2015学年第一学期高二第一阶段考试化学(理)答案一、选择题adbaa acdcb caabd dbcbc21. (1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2al6hcl=2alcl33h2(或2na2h2o=2naohh2或naohhcl=naclh2o等合理答案均可) p4（白磷,s）=4p（红磷,s）；h=29.2 kj mol-