辽宁省锦州市高三化学上学期期中考试试题新人教版.doc

辽宁省锦州市锦州中学2013届高三上学期期中考试化学试题考试时间：150分钟 满分300分，注意事项：1.答卷前，考生必须将自己的姓名、考号填写在答题纸和答题卡上。2.选择题每小题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。3.非选择题用签字笔或钢笔直接在答题纸上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量： h1 c12 n14 o16 na23 mg24 s32 fe56 cu64第卷（选择题，共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.“人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的nh4no3和zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为nh4no3+znzno+n2+2h2o，下列有关说法中不正确的是 a该反应中nh4no3既是氧化剂又作还原剂 bzno是成烟的物质 c水在反应中可能起催化剂作用 d每氧化1mol zn反应过程转移2mol e8.设na为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是a电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2na，阳极减少64gb200ml某硫酸盐中含有1.5 na个so42离子，同时含有na个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/lc常温常压下78g na2o2固体中所含阴、阳离子总数为4nad一定条件下足量的fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2na9.下列正确的叙述有co2、no2、p2o5均为酸性氧化物ca(hco3)2、fe(oh)3、fecl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体灼热的炭与co2的反应、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 a3个 b4个 c5个 d6个10.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是a将2molso3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收qkj热量，则2so3(g) 2so2(g)o2(g) h=+q kj/molb将fecl3饱和溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体： fe3+3h2o fe(oh)3 + 3h+cnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so42-完全沉淀：al3+2so422ba2+4ohalo22baso42h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe2+2br3cl24fe36clbr211.下列叙述中正确的是a10 ml ph12的氢氧化钠溶液中加入ph2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20mlb25时，0. 1 mol/l与0.01 mol/l的氯化铵溶液的ph，前者大。c室温时浓度均为0.1mol/l的nh3h2o 和nh4cl的混合液，ph为10，则，c(nh4+)+c(h+) c（s2） c（hs） c（oh） c（h+）a图1表示化学反应h2(g)+cl2(g)2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h=183 kj/molb图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化c图3表示10 ml 0.1 mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/l hcl溶液，产生co2的体积随着盐酸体积的变化，则b表示na2co3d图4表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a的变化表示ch3cooh溶液13.铜和镁的合金a g，完全溶于浓硝酸。若反应中硝酸被还原只产生b mol的no2气体和c mol的n2o4气体。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 a（a46b92c）g b（a17b34c）g c（a34b68c）g d不能确定 27.(17分)a、b、c、d、e五种短周期元素，原子序数依次增大。a元素的单质是自然界最轻的气体，e单质须保存在煤油中。a与b、c分别构成电子数相等的化合物m、n，且m是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；d元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：（1）m分子中含有 （填“极性”或“非极性”）键（2）d与e以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式 （3）a、b、c、d可形成阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物x；a、d、e可形成化合物y；x与y以物质的量之比12加热反应，写出反应的化学方程式 反应后水溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）（4）由n与d的单质、koh溶液可以构成原电池，负极会产生c的单质，则其负极反应为 ；一段时间后，溶液ph （填“增大”“减少”或“不变”）。（5）在一定温度下，将4 mol c单质和12 mol a单质通入到体积为2l的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，a单质的转化率是50%，则用a单质表示该反应的平均速率为 。该温度下的平衡常数为k 。（保留两位有效数字）（6）从化学平衡移动的角度分析，提高a单质的转化率可以采取的措施是 （选填序号字母）。a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6mola物质 c、增大压强理科综合试题第7页（共12页） 理科综合试题第8页（共12页）d、使用催化剂 e、平衡后再加入2mol c物质28. (11分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气。(1)已知：n2(g)+o2(g) 2no(g)h=+180.5kj/mol4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)h=905kj/mol2h2(g)+o2(g) 2h2o(g)h=483.6kj/mol 请写出氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气的热化学方程式 。 (2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式 ，科学家利用此原理，设计成氨气氧气燃料电池，则通入氧气的电极是 (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。 (3)一定条件下，某密闭容器中发生反应：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)。 写出该反应的平衡常数表达式：k= 。 在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 (填字母代号)。 a增大压强 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂29. (16分) （1）25时，向0.1mol/l的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液ph减小，主要原因是（填序号）_。a氨水与氯化铵发生化学反应 b氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(h+)c氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(oh)减小（2）如果将0.1molnh4cl和0.05molnaoh全部溶于水，形成混合溶液(无nh3逸出)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 和 两种粒子的物质的量之和比oh多0.05mol。（3）已知某溶液中只存在oh、h+、nh4+、cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl)c(nh4+)c(h+)c(oh) bc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)cc(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh) dc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 。（选填序号） 若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（nh3h2o），混合后溶液中c（nh4+）与c（cl）的关系c（nh4+） c（cl）。30. (14分)黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为fes2)进行如下实验探究。【实验一】：测定硫元素的含量i将m1g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种有刺激性气味的气体。问题讨论：(1)中，甲中所盛试剂是 ，乙瓶内发生反应的离子方程式有 。(2) ii中，所加h2o2溶液需足量的理由是 ；(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为 。【实验二】：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（已知：5fe2+mno4+8h+mn2+5fe3+4h2o）(4)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ；(5)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗kmno4溶液体积/ml26.4225.0524.95根据上表所给实验数据，在计算该稀释液中fe2+的物质的量浓度时，所用的消耗kmno4溶液体积的平均值v= ml；(6)若将稀释液久置后再用酸性kmno4滴定，所测得的铁元素的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。2013届上学期期中考试高三试题化学参考答案28（11分）(1)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=92.4 kj/mol （2分）(2)4nh3+3o22n2+6h2o （2分） 正极 （1分） o2+4e+2h2o4oh（2分）(3) （2分） c（2分）29（16分）（1）c（2分） （2）