甘肃省天水市秦安县第二中学高二化学上学期第一次月考试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期第一次月考高二化学试卷 第卷(选择题共54分)一 选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1、对于反应中的能量变化,表述正确的是（）a放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 b断开化学键的过程会放出能量c加热才能发生的反应一定是吸热反应 d氧化反应均为吸热反应2、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用e表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键hhffhfhclhie(kjmol-1)436157568432298a432 kjmol-1e(hbr)298 kjmol-1b表中最稳定的共价键是hf键ch2(g)2h(g)h436 kjmol-1 dh2(g)f2(g)2hf(g)h25 kjmol-13、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为q2kj，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为q3kj，下列关系式最准确的是( )aq1+q2q3bq1+q22q3cq1+q2q3dq1+q2h3 bh1+h3=h2 c.h1b9.在25 时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是()a.反应达到平衡时，x的转化率为50b.反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600(mol/l) -2c.增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d.改变温度可以改变此反应的平衡常数11. 反应4nh3+5o2=4no+6h2o在5l的密闭容器中进行半分钟后,no的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）a、平均速率vo2=0.01mol/（l.s） b、平均速率vno=0.008mol/（l.s）c、平均速率vh2o=0.003mol/（l.s） d、平均速率vnh3=0.002mol/（l.s） 12. 下列说法不正确的是（）a反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应b反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件c参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素d活化分子具有比普通分子更高的能量13.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出h2速率最快的是（）金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）amg 0.101 6 moll-1硝酸10ml80b.mg 0.101 3 moll-1盐酸10ml60c.fe 0.101 3 moll-1盐酸10ml60d.mg 0.101 3 moll-1硫酸10ml6014. 反应c(s)+h2o(g)co2(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )a.增加水蒸气的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变，充入n2d.压强不变，充入n2使体积增大15在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)+ o2(g)=so2(g)+h2o(g)h12h2s(g)+so2(g)= s2(g)+2h2o(g)h2h2s(g)+ o2(g)=s(g)+h2o(g)h32s(g) =s2(g)h4则h4的正确表达式为（）a h4=2/3（h1+h2-3h3） bh4=2/3（3h3-h1-h2）ch4=3/2（h1+h2-3h3） dh4=3/2（h1-h2-3h3）16、在密闭容器中，对于反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，在反应起始时n2和h2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，n2的转化率为30%。若以nh3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则nh3的起始物质的量和它的转化率，正确的是a40mol；35 b20mol；30 c20mol；70 d10mol；5017.下列叙述正确的是a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18.在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指 1.01106payot()1.01107pac%ott2、p2t1、p2t1、p1a反应物a的百分含量 b平衡混合气中物质b的百分含量c平衡混合气的密度 d平衡混合气的平均摩尔质量第ii卷（非选择题）二、填空题19（12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是()a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ml，终点读数为_ml，所用盐酸溶液的体积为_ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0.100 0 moll1盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度。20（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。(1)盐碱地(含较多na2co3、nacl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；(2)已知水存在如下平衡：h2oh2oh3ooh，向水中加入nahso4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。(3)若取ph、体积均相等的naoh溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后ph仍相等，则m_(填“”、“”或“”)n。(4)常温下，在ph6的ch3cooh与ch3coona的混合溶液中水电离出来的c(oh)_。(5)在下图中画出用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 moll1盐酸的滴定曲线示意图。21（12分）常温下将0.01mol nh4cl和0.002mol naoh溶于水配成1 l溶液(1)该溶液中除h2o的电离平衡外还存在的平衡体系是_。(2)溶液中共有_种不同的微粒。(3)这些粒子中浓度为0.01moll1的是_，浓度为0.002moll1的是_。(4)物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_。三计算题22、常温下电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液nacl和cuso4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(h+)。（3）电解至t3时，消耗水的质量。参考答案1-18 adddc cbccc dadca ccd19、答案 (1)锥形瓶中溶液颜色变化 黄色变为橙色 在半分钟内不变色 (2)d (3)0.00 26.10 26.10(4)26.10 ml，c(naoh)0.104 4 moll120、答案 (1)na2co3h2onahco3naoh (2)逆反应方向 酸 (3) (4)1108 moll1 (5)如图21、答案 (1)nh3h2onhoh h2ohoh nhh2onh3h2oh(