（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题八 化学反应与能量（含解析）.doc

化学反应与能量一、不定项选择题1已知hi分解的热化学方程式为：；h = -53.0kj/mol。下列说法正确的是（ ）a1mol hi在密闭容器中分解后可以放出26.5kj的能量b2mol hi（g）的能量大于1mol h2（g） 与1mol i2（s）的能量总和c破坏1mol hi的化学键需要吸收26.5kj的能量d若；h = -xkj/mol（x0），则x53.02已知：h2（g）+f2（g）2hf（g），h= -270kjmol-1，下列说法正确的是（ ）a拆开1molh-h与1molf-f需要的总能量大于拆开2molh-f需要的能量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d标准状况下，2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量3已知 蒸发 需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436365则表中为（ ）a404 b260 c230 d2004反应a+bc(h0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）5下列关于反应能量的说法正确的是( )azn(s)+cuso4(aq) znso4(aq)+cu(s) h=216 kjmol，反应物总能量生成物总能量c101 kpa时，2h2(g)+o2(g) 2h2o(1) h=571.6 kjmol，1 mol h2燃烧放出的热量为285.8 kjmoldh+(aq)+oh(aq) h2o(1) h=57.3 kjmol，含1 mol naoh的氢氧化钠溶液与含0.5 mol h2so4的浓硫酸混合后放出57.3 kj的热量6已知273k时，n2（气）3h2（气） 2nh3（气）q（q0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol n2和3mol h2，达到平衡时，放出热量为q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol n2和1.5rnol h2，达到平衡时放出的热量为q2，则q1和q2应满足的关系是（ ）aq2q1q bq2q1/2 cq2q1/2 dqq2q1/27肼(h2nnh2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kj)：nn为924o=o为500nn为154，则断裂1molnh键所需的能量(kj) ( )a194 b39c516d6588已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kj，且氧气中1 mol oo键完全断裂时吸收热量496 kj，水蒸气中1 mol ho键形成时放出热量463 kj，则氢气中1 mol hh键断裂时吸收热量为( )a920 kj b557 kj c436 kj d188 kj9已知zn(s)+h2so4(aq)znso4(aq)+h2(g) had丁表示常温下，稀释hahb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液二、解答题13某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔，便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示；准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，_；在自制酒精灯中注入容积的的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，_；点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；当水温上升到4050时，熄灭灯焰。记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m2；更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息，补充、中实验操作。_。_。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：实验序号水的质量m/g水的比热容c/j/(g)加热前水的温度t1/加热后水的温度t2/点燃前酒精灯和乙醇的质量m1/g熄灭后酒精灯和乙醇的质量m2/g乙醇的摩尔质量m/g/mol乙醇燃烧热的测定值/kj/mol2004.1815.640.0170.68169.9546_2004.1814.940.5177.50176.6046_文献值/kj/mol1 366.8请根据q，利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填入表中。(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：_。_。(4)实验中当水温上升到4050时，即熄灭灯焰，记录最高温度，温度太高或太低时，会对结果产生什么影响？解释原因。14化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列h表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_(填“h1”“h2”“h3”等)。a2h2(g)o2(g) 2h2o(l)h1bc(s)1/2o2(g) co(g)h2cch4(g)2o2(g) co2(g)2h2o(g)h3dc(s)o2(g) co2(g)h4ec6h12o66o2(g) 6co2(g)6h2o(l)h5fnaoh(aq)hcl(aq) nacl(aq)h2o(l)h6g2naoh(aq)h2so4(aq) na2so4(aq)2h2o(l)h7hch3cooh(aq)naoh(aq) ch3coona(aq)h2o(l)h8(2)根据2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和co2气体，放出99.6 kj的热量，写出该反应的热化学方程式：_。15在火箭推进器中有强还原剂肼(n2 h4)和强氧化剂h2o2，当他们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kj的热量。 (1)写出肼与h2o2的结构式：肼 ，h2o2 。 (2)写出肼与h2o2反应的热化学方程式： 。 (3)已知h2o(1) h2o(g) h=+44 kjmol，则16 g肼与足量的液态h2o2反应生成氮气和液态水时，放出热量为 kj。(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 万卷化学答案专题八 化学反应与能量1.b 2.c3.答案：d解析：根据化学键理论可知：，所以。4.【答案】d【命题立意】考查热化学知识与图像结合，盖斯定律应用。【解析】由反应a+bc(ho) xc(ho)可以看出，a+bc(ho)可知这步反应是吸热反应，xc(ho)是放热反应，故x的能量大于a+b；a+b的能量大于c，x的能量大与 c，答案：d。 【失分警示】对图像分析不明确而失误。5.c6.ab 7.【答案】b【命题立意】本题考查化学反应中能量变化，化学键和反应热，化学基本计算能力【解析】mol为断键吸收的能量。n2h4结构式是 4 mol n-h 1 mol n-n1 mol o=o=4(n-h键键能)+1154+1500=+2 218nh键能=391kj。【失分警示】计算没有找到求nh键键能的方法。8.c 9.a 10.a11.c 12.d 解答题13.解析：解答本题的关键是准确测量出水温的变化及酒精质量的变化，然后由q计算放出的热量。答案：(1)测得其温度为t1称得其质量为m1(2)1 285.41 93.9(3)圆筒中空气流通带走热量圆筒绝热性能差(4)温度过低，圆筒中空气流通带走的热量占较大的百分比；温度过高，内外温差大，散失的热量会更多，都会使误差增大。14.解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析.判断和计算。 (1)根据燃烧热的含义可知h4.h5为燃烧热。根据中和热的含义可知h6为中和热。(2)2.00 g c2h2完全燃烧放出热量为99.6 kj可得1 mol c2h2气体完全燃烧放出热量为99.6 k