甘肃省天水市秦安县第一中学高三化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

甘肃省天水市秦安县第一中学2016届高三化学上学期期末考试试题（含解析） （全卷满分100分，用时120分钟）相对原子量：c：12 h：1 o：16 cl：35.5 s：32 n：14 na：23 mg：24 al：27 i：127第卷（选择题， 共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分)1.下列推断正确的是( )aso2具有漂白性，用so2漂白过的草帽辫能长久持白bsio2、co2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应cno2为红棕色气体，因此，将no2通入水中，溶液显红棕色d漂白粉的有效成分是cacl2和ca(clo)2，应密封保存 【答案】b考点：考查物质的性质正误判断的知识。2.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是( )a将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体b向氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液c久置的碘化钾溶液呈黄色d食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 【答案】d【解析】试题分析：a将钠在石棉网上加热熔化，发生反应产生na2o2，反应产生的na2o2冷却后得到淡黄色固体，反应产生了新的物质，因此发生的是化学变化，错误；b向氯化亚铁溶液中通入氯气，氯化亚铁与氯气发生反应产生fecl3，反应产生了新的物质，因此反应后得到黄色溶液，发生的是化学变化，错误；c久置的碘化钾溶液会被空气中的氧气氧化产生i2单质，而使呈黄色，发生的是化学变化，错误；d食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，发生的是焰色反应，没有新的物质产生，发生的是物理变化，正确。考点：考查物质变化类型的判断的知识。3.利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是( )选项实验器材(省略夹持装置)相应实验a烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡c烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 ml 0.5 moll1的溶液d烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai【答案】c【解析】试题分析：a硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾采用蒸发、结晶的方法，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、石棉网、酒精灯，正确；b碳酸钡可以与酸发生反应，而硫酸钡不能与酸发生反应，所以用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸，正确；c用固体氯化钠配制100 ml 0.5 moll1的溶液，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 ml容量瓶，错误；d用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai，可以根据卤素单质的活动性br2i2，发生反应：br2+2nai=2nabr+i2，然后用i2容易溶于ccl4，而在水中溶解度小，ccl4萃取得到，使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，正确。考点：考查化学仪器与实验目的完成情况正误判断的知识。4.假设r元素无同位素，元素r原子的质量数为a，rm的核外电子数为x，则w grm所含中子的物质的量为( )a(axm) mol b(axm) molc(axm) mol d(axm) mol 【答案】c【解析】试题分析：rm的核外电子数为x，则r原子核外电子数是(x-m)，由于其质量数是a，所以该原子中的中子数是a-(x-m)，w grm所含中子的物质的量为(w gag/mol)a-(x-m)= (axm) mol，故选项c正确。考点：考查原子的构成微粒的关系及有关物质的量的化学计算的知识。5.下列反应中，属于加成反应的是( ) 【答案】a考点：考查有机化学反应类型的判断的知识。6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )ana2o和na2o2的混合物共1mol，阴离子数目在na2na之间b1mol oh和1moloh (羟基)中含有的质子数均为9nac铁作电极电解食盐水，若阴极得到na个电子，则阳极产生11.2l气体（标准状况下）d某密闭容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6na【答案】b【解析】试题分析：ana2o和na2o2 的化学式中都含有一个阴离子，所以二者的混合物共1mol，阴离子数目是na，错误；boh和oh 中都含有9个质子，所以1mol oh和1moloh (羟基)中含有的质子数均为9na，正确；c铁作电极电解食盐水，若阴极得到na个电子，则阳极fe失去电子变为fe2+，不能反应产生气体，错误；d氮气与氢气化合反应产生氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以某密闭容器盛有0.1mol n2和0.3mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。7.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是( )a某中性溶液中： na、fe3、so42-、no3-b某无色溶液中： k、mg2、clo、so42- 、fe2c能使kscn变红的溶液中： nh4+、na、sio32-、hco3-d水电离产生的c(oh)11010mol/l的溶液中： al3、so42-、no3-、cl【答案】d【解析】试题分析：a中性溶液中fe3会形成fe(oh)3沉淀，不能大量存在，错误；b某无色溶液中,clo、fe2会发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；c能使kscn变红的溶液中含有大量的fe3+，fe3+、hco3-会发生盐的双水解反应，不能大量共存，错误；d水电离产生的c(oh)11010mol/l的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中，h+与 al3、so42-、no3-、cl不能发生反应，可以大量存在，正确。考点：考查离子大量共存的知识。8.下列说法正确的是( )a已知c2h6的燃烧热为1090 kjmol1，则c2h6燃烧的热化学方程式为： c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1090 kj/molb已知2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1，则co的燃烧热h283 kjc测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后最高温度 d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，则稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol h2o(l)时也放出57.3 kj的热量【答案】c【解析】试题分析：a水的稳定状态是液态，所以c2h6的燃烧热为1090 kjmol1，则c2h6燃烧的热化学方程式为：c2h6(g)3.5o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h1090 kj/mol，错误；b燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2co(g)o2(g) =2co2(g) h566 kjmol1，则co的燃烧热h283 kj/mol，错误；c测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，正确；d在稀溶液中：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3kj/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol h2o(l)时放出的热量小于57.3 kj，错误。考点：考查化学反应与能量变化的关系正误判断的知识。9.常温下，取浓度相同的naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为( )a0.01mol/lb0.017mol/l c0.05mol/ld0.50mol/l 【答案】c【解析】试题分析：假设酸、碱的物质的量浓度是c，naoh和hcl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则c(oh-)=10-2mol/l，(3c-2c)(3+2)= 10-2，解得c=0.05mol/l，故选项c 正确。考点：考查酸、碱混合溶液的计算的知识。10.酸式盐nahb在水溶液中存在下列反应：nahb=na+hb，hbhb2，hbh2oh2boh且溶液中c（h）c(oh)，则下列说法一定正确的是( ) anahb为弱电解质 bh2b为强酸ch2b为弱电解质 dhb的电离程度小于hb的水解程度 【答案】c【解析】试题分析：anahb是盐，该物质为强电解质，错误；bh2b第一步完全电离，第二步存在电离平衡，故h2b不是强酸，错误；ch2b第一步完全电离，第二步存在电离平衡，故为弱电解质，正确；dhb在溶液中存在电离平衡和水解平衡，由于hbh2oh2boh且溶液中c(h)c(oh)，即电离大于水解，错误。考点：考查酸的强弱的判断、盐的水解的知识。11.能促进水的电离，并使溶液中c(h)c(oh)的操作是( )将水加热 向水中投入一小块金属钠 向水中通co2 向水中加入明矾晶体 向水中加nahco3固体 向水中加nahso4固体a b c d 【答案】d【解析】试题分析：水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，由于水电离产生的离子浓度相等，将水加热，水电离程度增大，但是电离产生的c(h)=c(oh)，错误；向水中投入一小块金属钠，反应消耗水电离产生的h+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(oh) c(h)，错误；向水中通co2，与水发生反应产生h2co3，碳酸电离产生h+，使溶液中c(h)c(oh)，但是对水的电离平衡起抑制作用，水的电离程度减小，错误；向水中加入明矾晶体，盐电离产生的al3+水解，消耗水电离产生的oh-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平时，溶液中c(h)c(oh)，正确；向水中加nahco3固体，该盐电离产生的hco3-水解，消耗水电离产生的h+，当最终达到电离平衡时，溶液中c(oh) c(h)，错误；向水中加nahso4固体，盐电离产生的h+对水的电离平衡起抑制作用，使水的电离程度减小，错误。考点：考查外界物质对水的电离平衡的影响及溶液的酸碱性的判断的知识。12在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡下列叙述正确的是( )a加入水时，平衡逆向移动b加入少量naoh固体，平衡正向移动c加入少量0.1 moll1盐酸，溶液中c(h)减小d加入少量ch3coona固体，平衡正向移动【答案】b【解析】试题分析：a加入水时，对溶液中的各种微粒起稀释作用，使微粒的浓度减小，由于离子浓度减小的多，所以电离平衡正向移动，错误；b加入少量naoh固体，反应消耗酸电离产生的h+，醋酸的电离平衡正向移动，正确；c加入少量0.1 moll1盐酸，盐酸电离产生氢离子，使溶液中c(h)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，错误；d加入少量ch3coona固体，盐电离产生的ch3coo-使溶液中c(ch3coo-)增大，对于醋酸的电离平衡起抑制作用，使醋酸的电离平衡逆向移动，错误。考点：考查外界条件对弱电解质的电离平衡的影响的知识。13在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 b的物质的量浓度 混合气体的平均相对分子质量 气体的总物质的量a b c d 【答案】a【解析】试题分析：反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)是反应前后气体体积相等的反应，在任何时刻混合气体的压强都保持不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；由于混合气体的质量改变，而气体的体积不变，所以若混合气体的密度不变，则反应处于平衡状态，正确；若反应达到平衡，则任何物质的物质的量不变，由于容器的容积不变，则b的物质的量浓度不变，故可以判断反应处于平衡状态，正确；由于混合气体的质量改变，而气体的物质的量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量，则反应处于平衡状态，错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以任何时刻气体的总物质的量都不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误。故反应已达到平衡状态的是，选项a正确。考点：考查可逆反应的平衡状态的判断的知识。14.下列说法正确的是( )a相同温度下，硫酸溶液的导电能力应强于醋酸溶液的导电能力bnacl在电流作用下电离成na+和cl-ccuso4溶液导电时要伴随化学变化，dco2水溶液的导电能力较弱，co2是弱电解质 【答案】c【解析】试题分析：a溶液的导电性与溶液中含有的离子浓度大小有关，与溶液中电解质的强弱无关，错误；bnacl电离成na+和cl-在水溶液中或熔融状态，不需要电流参与，错误；ccuso4溶液导电时，电解质溶液中的离子在两个电极分别失去或获得电子，由于产生了新的物质，因此要伴随化学变化，正确；dco2水溶液的导电能力较弱，是由于反应产生的碳酸电离产生的离子浓度较小，由于离子是碳酸电离产生，不是co2电离产生的，因此不能说co2是弱电解质，错误。考点：考查电解质溶液的有关知识。15已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在如下电离平衡ch3coohch3cooh，并测得其在t 时kab，下列说法中正确的是( )a增大c(ch3cooh)，b增大 b加水稀释，b减小cb的大小只与温度有关 d以上说法均不对【答案】c【解析】试题分析：a增大c(ch3cooh)，电离平衡正向移动，但是电离平衡常数b只与温度有关，温度不变，所以b不变，错误；b加水稀释，溶液中各种微粒的浓度都减小，由于温度不变，所以b不变，错误；cb的大小只与温度有关，温度不变，b不变，错误；d根据上述分析可知电离平衡常数ka大小只与温度有关，故该选项是错误的。考点：考查电离平衡常数的影响因素的判断的知识。16.常温下，ph10的x、y两种碱溶液各1 ml，分别稀释到100 ml，其ph与溶液体积(v)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) ax、y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等b稀释后，x溶液的碱性比y溶液的碱性强c分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxvyd若8a10，则x、y都是弱碱【答案】d【解析】试题分析：ax、y两种碱溶液中开始的ph相等，则溶液中c(oh-)相等，由于稀释相同倍数时，溶液的ph不相等，而且碱的元数不能确定，故不能说溶液中溶质的物质的量浓度相等，错误；b稀释后，x溶液的ph比y的小，说明x溶液的碱性比y溶液的碱性弱，错误；c根据图像可知二者稀释相同倍数时，y的ph变化小，说明碱性xy，y的物质的量多，则分别完全中和x、y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积vxc(乙)，错误；b酸溶液中的氢离子主要是酸电离产生，ph: 甲的ph=2，乙的ph=3，甲中酸电离产生的氢离子是乙的10倍，由于溶液中存在电离平衡，所以由水电离产生的h+的物质的量浓度是乙的0.1倍，正确；c由于溶液越稀，电离程度越大，所以中和等物质的量浓度等体积的naoh溶液需甲、乙两酸的体积v(乙)10v(甲)，错误；dph=-lgc(h+)，甲中的c(h+)为乙中c(h+)的10倍，则由于水的离子积是个常数，所以甲中的c(oh-)为乙中c(oh-)的1/10，错误。考点：考查不同ph的醋酸的离子浓度、电解质浓度的比较的知识。18.现有：0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1盐酸，ph1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：phlgc(h) ( )a稀释前，溶液ph：b稀释后，溶液ph：c稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：d稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】b【解析】试题分析：a醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，盐酸是一元强酸，完全电离，稀释前，一元溶液中c(h)：，所以溶液ph：，正确；b醋酸是一元弱酸，稀释后，一元溶液中c(h)：，错误；c由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，在稀释前，0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1盐酸，ph1的醋酸溶液，所以溶液中溶质的物质的量浓度：，正确；d盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：，正确。考点：考查关于电解质溶液的浓度、溶液的ph的关系的知识。19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )a常温下，在ph=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(ch3coo-)c(na+)b在ph=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na+)=c(cl-)c稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低d0.1 moll-1的硫化钠溶液中，c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+c(s2-)【答案】b【解析】试题分析：a常温下，在ph=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(oh-)+c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+)，由于c(oh-)= c(h+)，所以c(ch3coo-)=c(na+)，错误；b在ph=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(na+)=c(cl-)，c(h+)= c(no3-)=10-5mol/l，正确；c稀释醋酸溶液，溶液中c(h+)、c(ch3coo-)降低，c(oh-)增大，错误；d0.1 moll-1的硫化钠溶液中，根据电荷守恒可知c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hs-)+2c(s2-)，错误。考点：考查关于电解质溶液的叙述正误判断的知识。20.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法不正确的是( )a正极的电极反应为：2h2e=h2b此过程中还涉及反应：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3c此过程中铜并不被腐蚀d此过程中电子从fe移向cu【答案】a【解析】试题分析：根据图示可知钢铁发生的是吸氧腐蚀。acu为正极，正极上发生的反应是o2+4e-+2h2o=4oh-，错误；b钢铁反应产生的fe(oh)2具有还原性，可以被溶解的氧气氧化产生氢氧化铁，反应的化学方程式是4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3，正确；c由于金属活动性fecu，所以cu为正极，此过程中铜并不被腐蚀，正确；d在该过程中构成了原电池，由于fe是负极，cu是正极，所以此过程中电子从负极fe移向正极cu，正确。考点：考查原电池反应原理在金属的腐蚀的影响的知识。21.已知fe3o4可表示为(feofe2o3)，水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应的离子方程式为3fe22s2o32-o24oh=fe3o4s4o62-2h2o，下列说法正确的是( )ao2和s2o32-是氧化剂，fe2是还原剂b每生成1 mol fe3o4，转移2 mol电子c若有2 mol fe2被氧化，则被fe2还原的o2为0.5 mold参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为15 【答案】c【解析】试题分析：a在上述反应中，o2获得电子，作氧化剂，fe2、s2o32-元素的化合价降低，所以作还原剂，错误；b根据反应方程式可知：每生成1 mol fe3o4，转移4mol电子，错误；c根据元素化合价升高的总数与电子转移的总数相等可知：若有2 mol fe2被氧化，则被fe2还原的o2为0.5 mol，正确；d根据元素的化合价升高，失去电子，物质作还原剂，元素的化合价降低，获得电子，物质作氧化剂，所以参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。22.某稀溶液中含有4 mol kno3和2.5 mol h2so4，向其中加入1.5 mol fe，充分反应(已知no3-被还原为no)。下列说法正确的是( )a反应后生成no的体积为28 l b所得溶液中c(fe2)c(fe3)11c所得溶液中c(no3-)2.75 moll1 d所得溶液中的溶质只有feso4【答案】b【解析】试题分析：在混合溶液中氢离子总物质的量为n(h+)=5 mol，n(no3-)=4mol，n(fe)= 1. 5 mol，若fe发生反应的时：3fe8h+2no3-=3fe2+2no4h2o，根据已知微粒的物质的量关系可知fe不足量，h+和no3-过量，反应应该以fe为标准计算，反应产生no的物质的量是n(no)=2/3n(fe)=1mol，若1.5 molfe完全发生反应：fe4h+no3-=fe3+no2h2o，根据已知微粒的物质的量关系可知h+不足量，所以两个反应均发生。假如发生反应：fe4h+no3-=fe3+no2h2o的fe的物质的量是x，则其消耗的h+的物质的量是4x，反应产生的no的物质的量是x；发生反应：3fe8h+2no3-=3fe2+2no4h2o的fe的物质的量是y，则反应消耗的h+的物质的量是8y/3，反应产生的no的物质的量是2y/3。根据fe元素守恒可知x+y=1.5 mol；4x+8y/3=5 mol，解得x=y=0.75 mol。a根据分析可知，反应后生成标况下no的体积是v(no)= (x+2y/3) mol22.4l/mol= 28l，若反应条件不是标况下，no气体不一定为28l，错误；b根据反应方程式中的物质之间的转化关系可知：反应后生成铁离子为0.75mol，亚铁离子为0.75mol，所以所得溶液中c(fe2)c(fe3)11，正确；c反应消耗硝酸根离子等于生成no的量=0.75mol+0.75mol2/3=1.25mol，由于缺少溶液的体积，因此无法计算溶液中硝酸根离子浓度，错误；d由于两个反应都发生，所以反应后溶质为硫酸铁和硫酸亚铁，错误。考点：考查氧化还原反应有关的计算的知识。23.用如图装置进行实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是( ) ab预期实验现象结论a铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性b木条18.4 mol/l硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性c生铁nacl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀d铁丝含少量hcl的h2o2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂【答案】c【解析】试题分析：a铜丝与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、no2和水，no2溶于水，反应产生hno3和no，因此试管c中有大量无色气体，错误；b将木条伸入到18.4 mol/l硫酸中，木条变黑，是由于浓硫酸有氧化性，错误；c生铁中含有杂质碳，将其伸入到nacl溶液中，会发生吸氧腐蚀，使试管中气体压强减小，导管处发生倒吸，正确；d铁丝插入含少量hcl的h2o2溶液，fe丝被氧化变为fe3+，h2o2溶液被还原，产生h2o，不会产生无色气体，该反应中铁作还原剂，不是催化剂，错误。考点：考查化学实验现象及相应结论关系正误判断的知识。24.下列反应中符合下图图像的是( ) an2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=q1 kjmol-1(q10) bh2(g)+co(g)c(s)+h2o(g) h=+q2 kjmol-1(q20)c4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) h=q3 kjmol-1(q30)d2so3(g)2so2(g)+o2(g) h=+q4 kjmol-1(q40)【答案】d【解析】试题分析：a该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时，生成物的平衡浓度降低，与图像不符合，错误；b该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，生成物的平衡浓度增大，但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，化学平衡向正反应方向移动，与图像不符合，错误；c反应的正反应是气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，达到平衡时，生成物的平衡浓度降低，与图像不符合，错误；d该反应的正反应是气体体积扩大的吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，达到平衡时，生成物的平衡浓度增大；增大压强，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，化学平衡向逆反应方向移动，与图像符合，正确。考点：考查图像方法在化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。25.叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( )ahn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)bn3-与co2含相等电子数cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3-) c(oh-)c(h+)dhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物【答案】d【解析】试题分析：a叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相似，是一元弱酸，存在电离平衡，主要以酸分子存在，电离产生的离子浓度小于酸分子的浓度，在溶液中除酸会电离产生氢离子外，水还电离产生氢离子，所以hn3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)，正确；bn3-与co2分子中都含有22个电子，因此二者含相等电子数，正确；cnan3是强碱弱酸盐，在溶液中n3-水解消耗水电离产生的h+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，水溶液中c(oh-)c(h+)，盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3-) c(oh-)c(h+)，正确；dhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵nh4n3是离子价化合物，错误。考点：考查叠氮酸的性质及应用正误判断的知识。26.下列溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是( )aph=8.0的khs溶液中，c(k+)c(hs)c(oh)c(s2)c(h+)b1.0 moll1na2c2o4溶液：c(oh)=c(hc2o4)+ c(h+)+c(h2c2o4)c向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)=c(no3)d将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合后，溶液ph大于7，则反应后的混合液中：c(oh)+c(a)= c(h+)+c(ha)【答案】c【解析】试题分析：aph=8.0的khs溶液中盐电离产生的hs-电离产生h+、s2-，使溶液显酸性，hs-水解消耗水电离产生的h+，当最终达到平衡时，溶液中c(oh-)c(h+)，溶液中存在水的电离平衡，水电离产生oh-，水也会电离产生h+、hs-也会电离产生h+，所以c(k+)c(hs)c(oh) c(h+)c(s2)，错误；b1.0 moll1na2c2o4溶液，根据质子守恒，溶液中c(oh)=c(hc2o4)+ c(h+)+2c(h2c2o4)，错误；c向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)= c(no3)，c(cl-)= c(h+)=10-5mol/l，错误。d将0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等体积混合二者发生反应产生naa和水，反应后的溶液为ha与naa等物质的量混合得到的溶液，ph大于7，说明ha的电离作用小于naa的水解作用，则反应后的混合液中，根据电荷守恒可得：c(oh)+c(a)= c(h+)+c(na+)，错误。考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。27.下列说法错误的是( )a使用如图所示装置验证ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(h2sio3)b0.1 moll1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动c等物质的量浓度的ch3coona和na2co3溶液，后者溶液中水的电离程度大d等ph的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的ph仍相等，则醋酸中加入水的体积少【答案】a【解析】试题分析：a醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，但是醋酸具有挥发性，挥发的醋酸与硅酸钠发生反应，所以不能证明酸性ch3cooh h2co3 h2sio3，即ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(h2sio3)，错误；b在醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h +，向其中加入水，醋酸的电离平衡正向移动，加入冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，正确；c由于酸性：ch3cooh h2co3，酸的酸性越强，相应的盐水解程度越大，水电离程度越大，等物质的量浓度的ch3coona和na2co3溶液，由于水解程度：ch3coonacu，所以zn是负极，cu是正极，a与电源的正极连接，作阳极，发生氧化反应，错误；bb与电源的负极连接，作阴极，发生还原反应，错误；c由于在反应过程中so42-没有消化，也没有生成，所以稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变，正确；d往滤纸上滴加酚酞试液，阴极b极h+放电产生氢气逸出，使附近溶液中c(oh-)增大，溶液变红，阳极a上oh-失去电子变为o2，附近的水溶液中错误；c(h+)增大，附近的水溶液显酸性，不能使溶液变红，错误。考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。30.h浓度相同的等体积的两份溶液a和b，a为盐酸，b为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是( )反应所需要的时间ba 开始反应时的速率ab 参加反应的锌的物质的量ab 反应过程的平均速率ba 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余a b c d 【答案】a【解析】试题分析：由于盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，若二者的h浓度相同，则c(ch3cooh) c(hcl)，由于二者的体积相同，则n(ch3cooh) n(hcl)。分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则醋酸溶液中锌反应完全，盐酸中锌反应完全。反应过程中溶液中c(h+)醋酸大于盐酸，所以所需要的时间a b，错误；在反应开始时由于溶液中c(h+)相同，所以速率a=b，错误；由于反应产生的氢气相同，所以参加反应的锌的物质的量ab，正确；由于反应过程中氢离子的浓度醋酸大于盐酸，所以反应过程的平均速率ba，正确；由于盐酸的物质的量较少，所以盐酸中锌有剩余，正确；由于醋酸的物质的量比hcl多，所以醋酸中没有锌剩余，而hcl中锌有剩余，错误。因此正确的说法是，选项a符合题意。考点：考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关系的知识。第ii卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题包括5小题，共40分）31.（6分）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 金刚石和石墨 ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3和 ch3ch3和ch3ch2ch2ch3 ch2chch3和ch2ch2； d与t 甲酸乙酯和乙酸甲酯 【答案】（6分）；。【解析】试题分析：金刚石和石墨都是碳元素的单质，由于结构不同，性质不同，因此属于同素异形体；ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3分子式相同结构不同，属于同分异构体；和质子数相同，中子数不同，是同位素；ch3ch3和ch3ch2ch2ch3结构相似，在分子组成上相差2个ch2原子团，是同系物；由于甲烷是正四面体结构，所以 是同一物质； ch2chch3和ch2ch2结构相似，在分子组成上相差1个ch2原子团，是同系物；d与t质子数相同，中子数不同，是同位素；甲酸乙酯和乙酸甲酯分子式相同结构不同，是同分异构体。故属于同位素是；是同系物的是；是同分异构体的是。考点：考查物质或微粒的关系正误判断的知识。32.（10分）（1）将0.15moll1稀硫酸v1ml与0.1 moll1naoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则v1：v2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：na+、a、h+、oh，据题意，回答下列问题。若由0.1moll1ha溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph 7。若溶液ph7，则c (na+) c(a)，理由是 。（3）用标准浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是 。a配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液e未用标准液润洗碱式滴定管【答案】（10分）（1）1：1（2分）（2）大于或等于 （2分）； 大于 （2分）；根据电荷守衡，c (h+)+ c (na+)= c (oh)+ c (a)，由于c (oh) c (h+)，故c (na+)c (a)（2分）；（3）a、d、e（2分）【解析】试题分析：（1）ph=1的混合溶液中c(h+)=0.1mol/l，混合溶液中c(h+)= (0.152v10.1v2)(v1+v2) mol/l =0.1mol/l，整理可得：v1：v2 =1：1； （2）若由0.1moll-1 ha溶液与0.1moll-1 naoh溶液等体积混合而得，如果ha是弱酸，二者恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则ph7，如果酸是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，所以ph=7，故溶液的ph7；任何溶液中都存在电荷守恒，即：c (na+)+c(h+)=c (a)+c(oh-)，若溶液ph7，说明c(h+)c(oh-)，根因此可知：c (na+)c (a)；（3）a配制标准溶液的氢氧化钠中混有na2co3杂质，由于等质量的naoh反应消耗的hcl多，导致标准溶液的浓度偏低，等量的hcl反应消耗标准酸溶液的体积偏大，根据c(酸)= c(碱)v(碱)v(碱)，可知c(酸)偏高，正确；b滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，v(碱)偏小，根据c(酸)= c(碱)v(碱) v(碱)，可知c(酸)偏小，错误； c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，则v(碱)不变，根据c(酸)= c(碱)v(碱)v(碱)，可知c(酸)不变，错误；d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成v(碱)偏高，根据c(酸)= c(碱)v(碱)v(碱)，可知c(酸)偏高，正确； e.未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成v(碱)偏高，根据c(酸)= c(碱)v(碱)v(碱)，可知c(酸)偏高，正确。故正确选项是ade。考点：考查酸碱混合溶液的计算及酸碱中和滴定误差分析与判断的知识。33.（8分）向含有agi的饱和溶液中：（1）加入agcl固体，则c(i)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)（2）若改加更多的agi，则c(ag)将_（3）若改加agbr固体，则c(i)_，而c(ag)_【答案】（8分） （1）变小（2分）；（2）不变（2分）；（3）变小（2分）；变大（2分）。【解析】试题分析：在agi的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：agi(s) ag+ (aq)+i-(aq)，在一定温度下平衡状态下存在溶度积常数，ksp=c(ag+)c(i-)。 （1） 若加入agcl固体，由于agcl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶度积常数大于agi，会增加银离子浓度，会使沉淀溶解平衡agi(s) ag+ (aq)+i-(aq)逆向移动，导致溶液中c(i-)变小； （2）若加入更多的agi固体，沉淀溶解平衡agi(s) ag+ (aq)+i-(aq)不变，则c(ag+)不变；（3）若加入固体agbr，由于agbr的溶解性大于agi，所以平衡状态下agbr溶