（专题密卷）高考化学 专题万卷检测 专题二 化学计量在实验中的应用（含解析）.doc

化学计量在实验中的应用一、不定项选择题1下列说法正确的是a6.021023个碳原子的质量为1 g( )b钠原子的摩尔质量为23 gchcl的摩尔质量等于6.021023个hcl分子的质量dna2o2的摩尔质量为78 g/mol2用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a0.1moll1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1nab1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2nad12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na 3下列说法不正确的是 ( )a磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 b6.02 1023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1c32 g氧气所含的原子数目为26.021023d常温常压下，0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 l 4下列说法正确的是(na表示阿伏加德罗常数值)（）a标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4l，其所含有的分子数为nab标准状况下，1l辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 nac常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molh2时发生转移的电子数为2nad常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4na 5下列说法正确的是( )a124g p4含有的pp键的个数为6na b12g石墨中含有的cc键的个数为2nac12g金刚石中含有的cc键的个数为1.5na d60gsio2中含sio键的个数为2na6现有某温度下的kcl饱和溶液m1g，溶质的质量分数为w1%。对其采取某种措施后析出mgkcl晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为w2%，则下列关系正确的是（ ）a原条件下kcl的溶解度小于w1g bm1 w1-100m= m2 w2cw1一定大于w2 dm1- m2m7若用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）a12.5gch2chcl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2nab18g2h2o和18g3h2o中含有的质子数均为10nac23gna与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5nad84g nahco3固体和106g na2co3固体中的数目均为na8阿伏加德罗常数约6.021023 ，下列叙述正确的是( )a2.24 l co2中含有的原子数为0.36.021023b0.1 l 3 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh+4数目为0.36.021023c5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023d4.5g sio2晶体中含有的硅氧键数目为0.36.0210239标准状况下氨气溶解在1 l水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，质量分数为，物质浓度为，则下列关系中不正确的是（ ）a b c d 10在体积为vml 密度为g/cm3的溶液中，含有式量为m的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/l，溶质质量分数为% 下列表示式中正确的是（ ）a b c d11标准状况下，将l h2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含mol naoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含，且三者物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中h2的物质的量为 ( )aa2 mol b(a22.4-b)mol c(a22.4-b2)mol db2 mo112lialh4.lih既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出h2，lialh4在125分解为lih.h2和al。下列说法中不正确的是（ ）alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molb1 mol lialh4在125完全分解，转移3 mol电子clialh4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：lialh4 + 2h2o = lialo2 + 4h2dlialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂二、解答题13资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkpa，温度为0）。（1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c moll h2so4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1moll naoh溶液的体积v_ml，量气管的适宜规格是 （选填：200 ml，400 ml，500 ml 。）（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反应的化学方程式为： _（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到vm气体，则有：ag65gmol1bg64gmol1v ml / 22400 mlmol1，依据的原理是_。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c moll 浓硫酸v l，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（h2）/n（so2） （用含字母的代数式表示）。14将a mol 的nh3 与b mol 的o2 混合后，充入一密闭容器，在 pt 存在下升温至700，充分反应后，冷却至室温。（1）请讨论b/a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：b/a的取值范围溶质溶质物质的量（2）当a = 2.00，b = 4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44 gml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？15 当kmno4消耗0.05mol时，产生的co2的体积为 l（标准状况）。16请按要求填空： (1)用已准确称量的固体配制溶液，所需要的仪器为 。 (2)除去固体中混有的少量，所进行的实验操作依次为 、蒸发、结晶、 。(3)除去溶液中的，依次加入的溶液为(填溶质的化学式) 。17一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用的溶液(密度为)恰好完全吸收，测得溶液中含有的物质的量为。求： (1)原溶液的质量分数。 (2)所得溶液中的物质的量。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。18摩尔质量为m g/mol的某物质的溶解度曲线如图所示，现有t2 300g该物质的溶液，在温度不变时蒸发掉50 g水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 g/ml，则饱和溶液的物质的量浓度为_mol/l，若将此饱和溶液降温至t1时，析出无水物晶体的质量为_g。19某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量（g）a48.4082b48.4082c48.4082d48.4342e48.8762已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293l，烧瓶和空气的总质量为48.4212g，空气的平均相对分子质量为29。abcde是中学常见的气体。（1）上述：五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式) （2）d的相对分子质量是 。（3）在标准状况下，11.2ld气体中含有共用电子对的数目为 。（4）abc可能的化学式是 万卷化学答案专题二 化学计量在实验中的应用1.d 【解析】提示：c选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项c错误。2.答案：d 解析：考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度.粒子数目.氧化还原反应中得失电子数目”。a：h2so42h+so42-c(so42-)=0.1mol/l，v=0.1l。 n(so42-)=0.1mol/l0.1l=0.01mol0.01na(a错)；b：ch3+1mol中含8mol电子，电子数应为8na，(b错)c：mg+2h+mg2+h2转移电子 24g2na 2.4g 0.2na(c错)d：考查白磷的化学式p4，1mol p4中有4na磷原子。12.4g相当于0.1mol p4 有0.4 na磷原子(正确)。 3.答案：d 解析：常温常压不是标准状况，故气体摩尔体积不是22.4 lmo1。 4.解析阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4l混合气体所含有的分子数为na，所以选项a正确。标准状况下。辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.41/mol这一量，所以1l辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项b错误。每生成1molh2时必有2molh+获得2mol电子，即转移电子数为2na，选项c正确。1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，所以选项d错误。 正确答案为：ac。 5. a 6.b7.a8.d 9.答案：a解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。10.b11.c【解析】反应液中含有.，故混合气体反应中cl2过量，根据得失电子相等可以知cl2与naoh反应产生的.之比为6：1：1，故与h2反应的cl2和与naoh溶液反应的cl2的比例为1：4，与naoh反应的cl2的量为 mol，故原混合气体中h2的物质的量为()mol。12.a解答题13.【答案】 （1）20 500ml （2）zn+2h2so4（浓）=znso4+so2+2h2o （3）得失电子守恒（4）(64cv-2m)/m14. b/a的取值范围溶质溶质物质的量0 b/a 5/4nh3a 4b/5 molb/a = 5/45/4 b/a 2hno3（4b-5a）/3 molb/a 2hno3a mol hno3 （hno3）= 77.8% c（hno3）= 17.8 moll-1 15.解析有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合物，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。根据最小公倍数，可得kmno4和mnso4前的系数为2，h2c2o4前的系数为5，其它使用观察法配平。配平后的反应式可得关系式2 kmno410co2，设产生co2的体积为xl，由2：224=0.05：x解得x=5.6。本题正确答案为： 5.6l16.（1）容量瓶.烧杯.量筒.玻璃棒.胶头滴管 （2）溶解 过滤 （3）17.解析：（1） （2）据反应+, 可知溶液中。=+0.050 0,=0.25。 （3）根据反应可知，燃烧后剩余为= ,所以，所用与的物质的量之比为。18.解析：由溶解度曲线可知，在t2时，该物质的溶解度为a2g，饱和溶液的溶质质量分数可用下式计算：再根据物质的量浓度和溶质质量分数的换算公式，求出溶液的物质的量浓度。由t2的溶解度数据可求出溶液的溶质质量