甘肃省天水市秦安县第二中学高三化学最后一模试题 (2).doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015届高三级最后一模理科综合能力测试化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其他题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的元素相对原子质量： h1 c12 o16 s32 k39 fe56 mn55 cu-64第卷（选择题 共126分）1、 选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）a制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金b做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类d磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸8. 有机物甲的分子式为cxhyo2，其中氧的质量分数为20.25，碳的质量分数为68.35。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 ( )a.8种 b.14种 c.16种 d. 18种9.下列实验操作能达到目的的是 ( )10. w、x、y、z为原子序数递增的四种短周期元素。w是原子半径最小的元素，x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，z原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是 ( )a.氢化物的沸点：z一定高于yb.最高价氧化物对应水化物的酸性：x强于yc. w、x、y、z都能分别与氯元素形成共价化合物d. 仅由w、y、z三种元素组成的化合物不可能属于盐类11电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含（cr2o72-）废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用fe作阳极，惰性电极作阴极。已知：氧化性：cr2o72-fe3+ ；cr2o72-被还原生成cr3+；kspcr (oh)3=6.310-31。下列说法正确的是（ ）a. 阳极材料也可以是cub. 阴极每产生3molh2，则有1mol cr2o72-被还原c. 一段时间后溶液中发生反应cr2o72-+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2od. 电解最后阶段需要加碱，使溶液中的阳离子转化为沉淀12下列说法正确的是（ ）a制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干b向1 ml浓度均为0.05 moll1的nacl、nai混合溶液中滴加2滴0.01 moll1的agno3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：ksp(agcl)ksp(agi)c0.1moll-1的naoh溶液分别中和ph、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗naoh溶液的体积：前者小于后者d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）a装置：构成锌铜原电池b装置：除去cl2中含有的少量hclc装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃d装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为ch3coohh2co3c6h5oh第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题-第32题为必做题，每个试题考生都必须作答。第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）锂被誉为“金属味精”，以licoo2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿(主要成分为lialsi2o6，还含有feo、mgo、cao等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的ph：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph2.73.79.6完全沉淀ph3.74.711li2co3在不同温度下的溶解度如下表：温度/010205075100li2co3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728请回答下列问题：（1）用氧化物形式表示lialsi2o6的组成：_。（2）反应加入碳酸钙的作用是_。（3）写出反应中生成沉淀a的离子方程式：_。（4）洗涤所得li2co3沉淀要使用_(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是_。（5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入hcl气体，其作用是_（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。27. (15分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成co，充分燃烧时生成co2，反应放出的能量如图1所示 在通常状况下， 更稳定(填“金刚石”或“石墨”)，金刚石转化为石墨的热化学方程式为 co、o2和熔融na2co3可制作燃料电池，其原理见图2。石墨上电极反应式为 用co2生产甲醇燃料的方法为：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h49.0kj/mol，将6molco2和8molh2充入2l的密闭容器中，测得h2的物质的量随时间变化如图3所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1min时h2的物质的量是6 mol。下列时间段平均反应速率最大的是 a.01min b.13min c.38min d.811min仅改变某一个实验条件再进行两次实验测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变，再充入3molco2和4molh2，h2o(g)的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)28（14分）水杨酸甲酯又叫冬青油，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 ml，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 ml甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 ml浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%nahco3 溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水mgso4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯4.5g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。（2）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。（3）反应结束后，分离甲醇的操作是 。（4）洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 。（5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（6）本实验的产率为_(保留两位有效数字)。（二）选考题（每科选作1题，共做3题，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学化学与技术】（15分）海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。（1）海水中盐的开发利用： 海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、 池和结晶池。 工业上通常以nacl 、co2 和 nh3 为原料制取纯碱，请写出第一步制取nahco3的化学方程式 。（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有 。ii.上图中虚线部分表示 离子交换膜。 淡水从 （a或b） 排出。（3）用苦卤（含na+、k+、mg2+、cl、br等离子）可提取溴，其生产流程如下：.写出反应的离子方程式为 。ii.通过氯化已获得含br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含br2的溶液？ 。.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是 。37. 【化学物质结构与性质】(15分)x、y、z、l四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：x元素原子的价电子构型为nsnnp2ny和z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子l元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）l元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。（2）元素x与y形成的化合物晶体类型是 晶体1mol该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数na表示)（3）元素m是周期表中电负性最强的元素,x与m形成的化合物xm2的分子几何构型是 ，该化合物中x原子的杂化轨道类型是 。（4）x与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个键， 个键（5）金属元素n与z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中z离子数目为 。38化学选修5有机化学基础（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃a的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。a水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 b能发生消去反应c能发生聚合反应 d既有酸性又有碱性（4）e与足量naoh溶液反应的化学方程式是 。（5）写出所有符合下列条件的e的同分异构体的结构简式： 。a与e具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以a为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）化学试题答案7.a 8.c 9.d 10.c 11.c 12.d 13.d26、（14分）(每空2分)（1）li2oal2o34sio2（2）除去反应中过量的h2so4；控制ph，使fe3、al3完全沉淀（3）mg22oh=mg(oh)2、ca2co=caco3（4）热水li2co3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少li2co3的损耗（5）抑制licl的水解，防止生成lioh，同时hcl可带走水蒸气（6）加热蒸干licl溶液时，licl有少量水解生成lioh，受热分解生成li2o，电解时产生o2(其他合理答案均可)27.(15分，一空3分，其余每空2分) 石墨 ； c(金刚石，s) =c(石墨，s) h=-1.9kj/mol ；(3分) co 2e-+co32- =2co2 a ； 升高温度 ； 增大压强 ， 增大 28、（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分） 水浴加热（1分） （2）反应产生的水从反应体系中分离开来，使得平衡向右移动，同时可以减少甲醇的用量，从而提高反应的产率（2分）（3）蒸馏(或水洗分液)（2分） （4）洗掉大部分的硫酸（2分）、 洗掉碳酸氢钠（2分）（5）向产品中滴加少量的紫色石蕊试液，观察是否变红(答案合理也可给分)（2分）（6）59%（2分）36【化学选修2：化学与技术】（15分） (第一空1分，其余每空2分)(1)蒸发 nacl+ nh3 + co2+ h2o = nh4cl + nahco3(2) h2 naoh ii 阴 a(3) .5br- +bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o ii .富集溴，提高溴的浓度 （其他合理答案也给分） .温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来。 37【化学选修3：物质结构