离子方程式的写法PPT课件.ppt

知识回顾 在下列物质中 CH3COOH 盐酸 NaOH Cu OH 2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe属于电解质的是 属于非电解质的是 溶液中以离子形式存在的是 写出它们的电离方程式 1 第二节离子反应 第二课时 离子反应和离子方程式的书写 2 无明显现象 生成白色沉淀 电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应 观察实验 探讨实验实质 3 一 离子反应 SO42 Ba2 BaSO4 BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 2 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式 只有在水溶液中才能写离子方程式 1 定义 有离子参加或生成的反应叫做离子反应 在水溶液中 4 1 写 写出化学方程式2 改 把易溶于水且易电离的物质 易溶于水的强电解质 写成离子形式 难溶的物质 沉淀 气体 难电离物质 弱电解质 单质 氧化物等仍用化学式表示 3 删 删去两边没反应的离子 4 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 二 离子反应方程式的书写步骤 5 1 写出下列化学方程式和离子方程式 Na2CO3 HCl CuCl2 NaOH Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaClCu2 2OH Cu OH 2 6 BaCl2 AgNO3 大理石和盐酸反应 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 铁屑放入硫酸铜溶液 氧化铜粉末加入稀硫酸 向氨水中通入氯化氢 硫酸和Ba OH 2溶液反应 向澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳 Ag Cl AgCl CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 Ca2 CO32 CaCO3 Fe Cu2 Cu Fe2 CuO 2H Cu2 H2O NH3 H2O H NH4 H2O 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 3 写出下列反应的离子方程式 7 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 KOH NaOH Ba OH 2等 Ca OH 2是微溶物 作反应物时 澄清稀溶液 写离子形式 若是固体或浊液 写分子式 作生成物时 写分子式 可溶性盐 请观察溶解性表110页 找出规律 易溶于水且易电离的物质 易溶于水强电解质 钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐全溶SO42 除Ba2 Ca2 Ag 微溶 Cl 除Ag CO32 只溶K Na NH4 Mg2 微溶 OH 只溶K Na Ba2 Ca2 微溶 盐的溶解性基本规律如下 8 2 根据溶解性表 判断下列物质是否溶于水 CaCO3 BaCO3 CuSO4 Mg NO3 2 Al OH 3 BaCl2 AgCl BaSO4 Na2CO3 Ba OH 2 CaCO3 BaCO3 Al OH 3 AgCl BaSO4 不溶于水的物质 9 3 下列离子方程式正确的是 A Cu OH 2与稀HNO3混合OH H H2OB CaCl2与Na2CO3反应Ca2 CO32 CaCO3 C MgO与HCl反应O2 H H2OD Ba OH 2与稀H2SO4反应Ba2 SO42 BaSO4 B 10 4 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H OH H2O Cu2 2OH Cu OH 2 Cu2 Fe Fe2 Cu 2H CaCO3 Ca2 H2O CO2 HCl NaOH NaCl H2O CuCl2 2NaOH Cu OH 2 2NaCl CuSO4 Fe FeSO4 Cu 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 11 三 离子反应方程式表示的意义 细心探究 完成下列反应的离子方程式 HCl NaOH H2SO4 KOH HNO3 Ba OH 2 从以上三个离子方程式 你发现了什么 离子反应方程式的意义 不仅可表示某一个具体的化学反应 而且可表示同一类型的反应 H OH H2O 12 5 下列中和反应对应的离子方程式都能以H OH H2O表示的是 A 醋酸和氢氧化钠B 氢氧化镁和盐酸C 氢氧化钡和稀硫酸D 澄清石灰水和硝酸 课本34页5 6 13 观察实验 探讨反应条件 有蓝色沉淀产生Cu2 2OH Cu OH 2 溶液先变红后无色H OH H2O 有气泡产生CO32 2H H2O CO2 复分解型离子反应发生的条件 生成沉淀 如BaSO4 Mg OH 2等 生成气体 如NH3 CO2 SO2 H2S等 生成难电离的物质 弱电解质 如水 氨水等 离子反应的条件 满足下列其中一个即可 离子参加的氧化还原反应 如Cu 2Ag Cu2 Ag 14 2020 1 9 15 1 下列能发生离子反应的是 A KCl溶液与NaOH溶液混合B AgNO3溶液与NaCl溶液混合C Na2CO3溶液与Ca OH 2溶液混合D NaCl溶液与Ca NO3 2溶液混合 16 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 离子共存问题 共存原则 离子间不发生反应则能共存 生成难电离的物质 弱电解质 弱酸 弱碱 17 1 下列各组中的离子 能在溶液中大量共存的是 A Mg2 H C1 OH B Na Ba2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D K Cu2 NO3 SO42 18 2 下列各组离子不能同时大量共存的是 A K Mg2 OH SO42 B Cu2 Fe3 Cl NO3 C Ca2 Na CO32 NO3 D K Na HCO3 Cl 19 3 欲配制含有大量下列各离子的溶液 能够实现的是 A Na CO32 OH H B Cu2 K SO42 NO3 C Cu2 K OH NO3 D Mg2 Na CO32 Cl 20 溶液为无色透明时 则不存在Cu2 蓝色 Fe3 黄色 Fe2 浅绿色 MnO4 紫色 等 强碱性溶液或pH 7时 则溶液中存在大量OH 肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液或pH 7时 则溶液中存在大量H 肯定不存在与H 反应的离子 隐含条件的应用 21 4 在无色透明溶液中 能大量共存的离子组是 A K Cu2 NO3 SO42 B K Na Cl CO32 C Mg2 OH NO3 Cl D K Na MnO4 SO42 22 5 在pH 1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A K Ag NO3 Cl B Cu2 Na NO3 SO42 C K Na S2 Cl D Mg2 Na NO3 SO42 23 6 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A K MnO4 Na Cl B K Na NO3 CO32 C Na H NO3 SO42 D Fe3 Na Cl SO42 24 离子反应的实际应用 混合物的分离 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤 2 物质的提纯和鉴定 如粗盐的提纯 除去NaCl中的Ca2 Mg2 SO42 3 消除水中污染物 如明矾净水 25 8 除去括号中杂质 写出所加试剂与反应的离子方程式 1 SO42 CO32 所加试剂 离子方程式 2 Cl SO42 所加试剂 离子方程式 3 Fe2 Cu2 所加试剂 离子方程式 4 BaCl2 HCl 所加试剂 离子方程式 H2SO4 2H CO32 H2O CO2 BaCl2 Ba2 SO42 BaSO4 Fe Fe Cu2 Fe2 Cu Ba OH 2 H OH H2O 除杂注意 所加试剂最好和杂质离子生成沉淀 气体