甘肃省天水一中高一化学上学期寒假作业检测试题新人教版.doc

天水市一中2013级寒假作业检测试卷化学命题人：潘军军 审题人：周春萱可能用到的相对原子质量： h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al:27 fe:56 cu:64 zn:65一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1. 下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液ph试纸的使用 过滤蒸发a试管 b胶头滴管 c玻璃棒 d漏斗2某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )a用25ml量筒量取12.36ml盐酸 b用托盘天平称量8.75g食盐c用500ml的容量瓶配制450ml溶液 d用广泛ph试纸测得某溶液的ph为3.53下列物质属于非电解质的是 ()anh3 b(nh4)2so4 ccl2 dch3cooh4亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是 ()a在中毒过程中血红蛋白被氧化 b中毒时亚硝酸盐发生氧化反应c药品美蓝应具有还原性 d解毒时血红蛋白被还原5.下列关于na和na+的叙述中,错误的是() a.它们相差一个电子层 b.它们的化学性质相似 c.钠原子，钠离子均为同一元素 d. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色6下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ()a溶液是电中性的，胶体是带电的b通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有7下列表述正确的是()a玛瑙的主要成分是硅酸盐b人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅c三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料d太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能8下列说法正确的是()a雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物b实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 c铵盐化学性质都很稳定 do2、no、no2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存9在na2so4、nacl、naoh的混合溶液中，含有的na、so42、oh个数比是812，则溶液中na2so4、nacl、naoh的物质的量之比为 ()a111 b124 c142 d13210.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜都有 d铁、铜都无11.把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体放出，则该溶液是 a.稀硫酸 b. agno3溶液 c. fe2(so4)3溶液 d. cuso4溶液12.在100ml1.0mol/l的alcl3溶液中加入350ml1.0mol/l的naoh溶液充分反应后，得到的沉淀的质量是() a.7.8g b.3.9g c.15.6g d.无沉淀13根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ()h2so3i2h2o=2hih2so4 2fecl32hi=2fecl22hcli23fecl24hno3=2fecl3no2h2ofe(no3)3 ah2so3ife2no bife2h2so3no cfe2ih2so3no dnofe2h2so3i142.3g的金属钠投入到97.7g的水中，所得溶液的质量分数是() a.等于2.3% b.小于2.3% c.等于4% d.大于4%15某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 () a肯定有so2 和no b肯定只有no c可能有cl2和o2 d肯定没有cl2、no2 ，可能有o2 16下列各组中的离子能大量共存的是()ah+、na+、no3-、sio32- bnh4+、k+、cl-、oh-cmg2+、nh4+、no3-、so42- dk+、h+、so32-、clo-1776.8g铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，若no3-减少2mol，则溶液中h+减少了（ ）a2.2mol b3.2mol c4.4mol d4.8mol18某单质能与足量的浓hno3反应放出no2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1a，则该元素在反应中所显示的化合价是（ ）a+2a b+a c+a/3 d+a/419氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是()a加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有cl2存在b溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在c加入盐酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在d加入naoh溶液，氯水黄绿色消失，说明有hclo分子存在20已知碱能除去硝酸工业废气中的no2和no：no2+no+2naoh=2nano2+h2o；2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o。根据上述反应原理，下列气体中不能被过量的naoh吸收的是() a1molo2和4molno2 b1molno和4molno2c1molo2和4molno d1molno2和4molno二、 填空题（共16分）21.（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a萃取分液法 b加热分解 c结晶法 d分液法 e渗析法 f蒸馏法 g过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。 (4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。22.（11分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：a_、b_、c _、f _ 、h_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。黄绿色气体乙物质f物质e（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀h物质d物质g金属b金属a（焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属c三、实验题（共12分）23.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）b瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 so2具有_（填选项的字母，下同），c瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为so2具有_。 a氧化性 b还原性 c漂白性（3）d瓶中盛有naoh溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ _。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母）。ahno3 bnano3 cnahco3 dna2co3四、计算题（共12分）24(4分)35.2gcuo和cu的混合物，加入到280ml某浓度的硝酸中，混合物恰好完全溶解，并得到8.96l标准状况下的气体，将其通过足量水后，变为4.48l（标准状况），试计算：被还原的硝酸的物质的量； 所用硝酸的物质的量浓度。（写出解题过程）25(8分)将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 ml 2mol/lh2so4溶液中，然后再滴加1 mol/l naoh溶液。请回答：（写出解题过程）若在滴加naoh溶液的过程中，沉淀质量m随加入naoh溶液的体积v变化如下图所示。当v1160ml时，则金属粉末中n(mg) mol， v2 ml。若在滴加naoh溶液过程中，欲使mg2、al3刚好沉淀完全，则滴入naoh溶液的体积v(naoh) ml。若混合物仍为0.1 mol，其中mg粉的物质的量分数为a，用100 ml 2 mol/l的硫酸溶解此混合物后，再加入450ml 1mol/l的naoh溶液，所得沉淀中无al(oh)3。满足此条件的a的取值范围是： 。化学答案1-5ccabb 6-10dcacb 11-15cbada 16-20 ccbbd21(1)g (2)c (3)d (4)f (5)a22.（1）na al fe fecl2 fe(oh)3 cl2（2）2na + 2h2o = 2naoh + h2 2fecl2cl2 = 2fecl323（1）cu + 2h2so4（浓） cuso4 + so2+ 2h2o （2）c b （3）吸收剩余的so2，防止造成空气污染 so2 + 2oh- so32- + h2o （4）a b24. 0.4mol 5.00moll25 由图像可知：v1 ml的naoh溶液是与过量h2so4反应的，则与mg、al反应的为h2so4：0.2mol0.16mol0.12mol。假设n(mg)x mol，n(al)y mol，则有方程组：，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入v2 ml naoh溶液时，得到mg(oh)2和naalo2，关系式为：mg22oh，al3