（同步精品课堂）2016-2017学年高中化学 专题1.1.2 蒸馏和分液导学案 新人教版必修1.doc

专题1.1.2 蒸馏和分液【学习目标】1掌握蒸馏和萃取的实验操作，进一步认识分离和提纯的方法。2体验科学探究的过程，通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。教学重点：蒸馏和萃取的实验操作教学难点：蒸馏和萃取的实验操作【自主学习】1蒸馏（1）原理：利用混合物中各组分的 不同，用加热蒸发、冷却凝结的方法除去液态混合物中 、 或 的杂质。蒸馏属于 变化。（2）蒸馏的常用仪器和用品为：铁架台(带铁圈和铁夹)、酒精灯、牛角管、单孔橡皮塞、蒸馏烧瓶、石棉网、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片。（3）蒸馏实验的注意事项：在蒸馏烧瓶中放少量_ 温度计水银球的位置应与_位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的_，也不能少于_冷凝管中冷却水从 _口进，从 _口出。加热温度应控制_。蒸馏烧瓶不可直接加热，需要垫石棉网。2分液（1）适用范围：_（2）举例：_（3）仪器：分液漏斗、_（4）使用分液漏斗的注意事项：使用分液漏斗前应_；分液时，下层液体_，上层液体_。3萃取（1）定义：利用溶质在_里的_不同，用_ _把溶质从_里提取出来，这种方法叫做萃取。（2）萃取后需要进行_操作来将这两种溶剂分离开来。（3）萃取的过程实质是提高溶质的_的过程，萃取分液操作后得到的是该溶质在另一种溶剂中的_，仍属于_。（4）萃取剂的选择：_。（5）萃取分液操作步骤：_ _ _ _一、蒸馏1制取蒸馏水仪器及装置图实验操作a检验在试管中加入少量自来水，滴入 ，试管中产生 ，说明自来水中含有 。b蒸馏在100 ml烧瓶中加入约 体积的自来水，再加入几粒 (或沸石)，按图所示连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。c再次检验取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入 ，试管内 ，说明制得的蒸馏水中不含 。2 如何通过实验来证明蒸馏能除去水中的氯离子？完成实验并填写下表。实验现象（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴溶液加agno3溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。（2）在10 ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，按课本图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10 ml液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高至100 后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴溶液加agno3溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀。3蒸馏和蒸发在应用上有什么区别？二、萃取和分液1萃取实验操作的注意事项【思考】使用分液漏斗时应注意什么问题？2用四氯化碳萃取碘水中的碘 加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液图1-1-8加萃取剂用量筒量取10 ml碘的饱和水溶液，倒入 中，然后再注入4 ml四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层， 在下层。振荡萃取用右手压住分液漏斗 ，左手握住 部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置，液体分层。上层为 ，无色；下层为 ，显 色。分液待液体分层后，将分液漏斗颈上的 打开(或使塞子上的 对准 )，再将分液漏斗下面的 拧开，使下层液体沿 流下。上层液体从分液漏斗 倒出。 3分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。4分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物。5某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b、把50ml碘水和15mlccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；d、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e、放开活塞，用烧杯接收溶液；f、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；g、将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；h、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_ag_ef。（2）上述e步骤的操作中应注意_。上述g步骤操作的目的是_。（3）能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_。（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填“能或不能”)，其理由是 _ 。三、常见离子检验co32-：so42-： cl-：1下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )a蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等b蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内c在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸d冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2现有三组混合液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )a分液、蒸馏、萃取 b萃取、蒸发、分液c分液、萃取、蒸馏d蒸馏、萃取、分液3下列性质不是萃取剂所具有的是( )a与原溶剂互不相溶b一定为无机物c与原溶剂不反应d溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大4下列实验操作错误的是( )a蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口b分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出c配制浓h2so4 和浓hno3的混酸时，应将h2so4 慢慢加到浓hno3中，并及时搅拌和冷却d用酒精萃取碘水中的碘5混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？a、熬煮中药 b、分离豆浆和豆渣 c、除去水中的沙子 d、用海水晒盐 e、海水淡化 f、从溴水中提取溴 6为了将混有na2so4、nahco3的nacl 提纯，并制得纯净的溶液，某学生设计了如下所示的实验方案：固体混合物 加热 ，残留物 溶解 ，溶液 加过量bacl2 ，悬浊液 加过量na2co3 ，过滤 ，滤液 加过量盐酸并加热煮沸 纯净的nacl 溶液。(提示： 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2)（1）操作盛放药品可选用 (填仪器名称)。（2）操作为什么不用ba(no3)2 溶液，其理由是： 。（3）进行操作后，如何判断so42-已除尽？方法是： 。（4）操作的目的是_为何不先过滤后加na2co3 溶液，其理由是 。（5）此设计方案是否严密？_ 请说明理由： 。（6）操作的目的是： 。 自主学习1（1）沸点 易挥发 难挥发 不挥发 物理（3）加入适量碎瓷片应于蒸馏烧瓶支管口下方不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3从下口进，上口出不能超过混合物中沸点最高物质的沸点2（1）互不相溶 油和水 苯和水 3（1）不同溶剂 溶解度 一种溶剂 另一种溶剂 （2）分液 （3）浓度 溶液 混合物 （4）萃取剂与溶剂互不相溶 萃取剂与溶剂不发生化学反应 溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于在原溶剂中的溶解度（5）加萃取剂 振荡萃取 静置分层 分液三、co32-：取少量待测液加入盐酸，生成无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，可能含co32- 或hco3-再取原溶液加入cacl2，产生白色沉淀为co32-so42-：取少量待测液先加入稀盐酸，无白色沉淀，且可除去co32- hco3- so32- hso3-再加入bacl2，生成白色沉淀。注：不能加入硝酸酸化。cl-：取少量待测液加入几滴硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。巩固练习1b 2a 3b 4d 5 a、萃取 b、过滤 c、过滤 d、蒸发结晶 e、蒸馏 f、萃取6（1）试管 （