（全国版）中考化学 考点跟踪突破 第28讲 专题六 化学计算.doc

第28讲专题六化学计算一、选择题1(2015，南宁)复方篙甲醚(c16h26o5)是一种治疗疟疾的有效药品。下列说法正确的是( a )a复方篙甲醚属于有机物b复方篙甲醚由47个原子构成c复方篙甲醚的相对分子质量为298 gd复方篙甲醚中c、h、o三种元素的质量比是162652(2015，永州)现有ch4和c2h6(乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是( c )a18 % b20 % c22 % d25 %二、填空题3(2015，葫芦岛模拟)酒后驾驶分两种：酒精含量达到20 mg/100 ml但不足80 mg/100 ml，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 ml，属于醉酒驾驶。请回答下列问题：(1)饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克，属于_醉酒_驾驶。(2)乙醇(ch3ch2oh)中碳、氢、氧元素的质量比是cho _1238_。(3)乙醇(ch3ch2oh)中碳元素的质量分数为_52.2%_。(精确到小数点后一位)三、解答题4(2015，湖州)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？解：设加入水的质量为m。1004.5%(100m)0.9%m400 gvm/400 ml答：加入水的体积为400 ml。5(2015，海南)海南石碌铁矿其矿石主要成分为fe2o3，炼铁的化学方程式为3cofe2o32fe3co2。请计算：某铁矿石，其中含fe2o3 的质量为16 t，理论上可以炼出铁的质量为多少？解：方法一：根据质量守恒定律，炼得的铁的质量为16 t11.2 t方法二：设理论上可以炼出铁的质量为x。3co fe2o32fe3co2 160 11216 t x160 16 t112xx11.2 t答：理论上可以炼出铁的质量为11.2 t。6(2015，河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸分三次加入，每次产生气体的质量如下表。 次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02(1)共制得氢气_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。znh2so4=znso4h2982x0.04 g982x0.04 gx1.96 g稀硫酸的溶质质量分数100%19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。7(2015，福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：cacl2 na2co3=caco32nacl)解：设该样品中碳酸钠的质最为x。cacl2na2co3=2naclcaco3 106100 x 5.0 gx5.3 g100%70.7%答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。8(2014，滨州)将20 g生锈的铁片放入50 g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.4 g，试求：(1)铁片中单质铁的质量；(2)铁片中铁锈的质量分数；(3)最后所得溶液的质量。解：(1)设铁片中单质铁的质量为x。fe2hcl=fecl2h2562x0.4 gx11.2 g(2)铁片中的铁锈质量20 g11.2 g8.8 g，铁片中铁锈的质量分数100%44%(3)最后溶液的质量20 g50 g0.4 g69.6 g答：(1)铁片中单质铁的质量为11.2 g；(2)铁片中铁锈的质量分数为44%；(3)最后所得溶液的质量为69.6 g。9(2014，白银)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g，加入200 g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。解：(1)反应生成co2的质量：25 g200 g216.2 g8.8 g设样品中caco3的质量为x，反应后生成cacl2的质量为y。caco32hcl=cacl2h2oco210011144xy8.8 gx20 gy22.2 g贝壳中碳酸钙的质量分数：100%80%反应后溶液的质量：216.2 g(25 g20 g)211.2 g反应后所得溶液中溶质的质量分数：100%10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。10(2015，郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量；(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。解：碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，所以滤渣即碳酸钙的质量为10 g。设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。na2co3cacl2=caco32nacl 106111100117 yx10 gz(1)x11.1 gy10.6 gz11.7 g(2)设原混合物中氯化钠的质量为a。100%10%a9.4 g原固体混合物中碳酸钠的质量分数为100%53%答：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量为11.1 g。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数为53%。11(2015，东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的ca(oh)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8 g放入锥形瓶中，加入30.2 g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入盐酸的质量(g)252525252525锥形瓶中物质的质量(g)75100a150172.8197.8(1)a的数值为_125_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂己部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象作出你的分析)_滴加盐酸至100_g时开始有co2生成，证明有caco3存在，之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与ca(oh)2反应从而证明有ca(oh)2存在_。(2)b的数值为_2.2_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。解：设参加反应的caco3的质量为x。caco32hcl=cacl2h2oco210044x2.2 g10044x2.2 gx5 g试剂中ca(oh)2的质量为19.8 g5 g14.8 gca(oh)2的质量分数为100%74.7%答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7 %。12(2015，呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入naoh溶液，所得沉淀质量与加入naoh溶液的质量关系如图所示。(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_29.4_克。解：(1)设与硫酸镁反应消耗naoh的质量为x。2naohmgso4=mg(oh)2na2so48058x8.7 gx12 g氢氧化钠溶液的溶质质量分数100%30%答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。2naohh2so4=2h2ona2so480 9880 g30%yy29.4 g故与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 g。13(2015，株洲)华雪同学想测定某cuag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量agno3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。(1)发生反应的化学方程式为_cu2agno3=cu(no3)22ag_。(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该agno3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用agno3溶液的质量a(agno3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了下图，则agno3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)解：(2)设9.6 g cuag合金中cu的质量为x，则cuag合金中ag的质量为(9.6 gx)。反应生成的ag的质量为24.8 g(9.6 gx)15.