重庆八中高二化学下学期期中试题(1).doc

重庆八中20132014学年度（下）半期考试高二年级化学试题相对原子质量 h 1 c 12 o16 na 23 k 39 fe 56 s 32 第卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包含15个小题，每小题3分，共45分；每题只有一个正确答案）1下列说法正确的是 ( )aca2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 4s2 b铁原子的价电子排布图为： c某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 ，则其成单电子数为2d各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、72下列关于电解质叙述正确的是 （ ）aco2溶于水能部分电离，故co2属于弱电解质 b溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸c硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质 d强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强3可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是 （ ） a放电时，正极发生氧化反应 b放电时，把热能转化为电能c充电时，电池的负极发生还原反应 d充电时，把化学能转化为电能 4下列说法正确的是 （ ）a酸和碱发生中和反应生成水，这时的反应热叫中和热b燃烧热或中和热是反应热的种类之一c在101kpa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热d在稀溶液中，1molch3cooh和1mol naoh完全中和时放出的热量为57.3kj5在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（ ） a氯化铝 b碳酸氢钠 c硫酸镁 d高锰酸钾6某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)y(g) 2z(g)w(s)；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是 （ ）a混合气体的平均摩尔质量不变 b当容器中气体压强不变c生成2molz的同时生成1molx d混合气体的密度不变7下列叙述正确的是 ( )a反应alcl34naoh=naalo23nacl2h2o，可以设计成原电池bzn和稀硫酸反应时，加入少量cuso4溶液能加快产生h2的速率c把fe片和cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到cu片上产生大量气泡，说明cu与h2so4能发生反应而fe被钝化d金属镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更易被腐蚀825时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） kno3 naoh ch3coonh4 nh4cla bc d9己知ksp(agcl)=1.5610-10，ksp(agbr)=7.710-13，ksp(ag2cro4)=9.010-12某溶液中含有c1, br和cro42，浓度均为0.010mo1l-1，向该溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) abr- 、cro42-、c1- bcro42-、br-、c1- cc1- 、br-、cro42- dbr-、c1-、cro42-10对于可逆反应：m a(g) + n b(g) x c(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） ah x bh 0， m + n xch 0， m + n 0， m + n x11室温下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中： al3+ 、nh 、cl 、nob能使kscn溶液变红的溶液： k+、na+ 、so42-、hco3c水电离出来的c(h+)=1012mol/l的溶液： k+、nh4+、cl、clodph值为13的溶液： k+ 、so、na+、alo212糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 （ ）a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-2e=fe2+c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e=4ohd含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）13盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述不正确的是 （ ）a向nahco3溶液中加入与其等物质的量的naoh固体，溶液的导电性增强bnahco3溶液中：c(h+)+c(h2co3)=c(oh)c10 ml0.10moll-1ch3cooh溶液加入等物质的量的naoh后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)dph相同的ch3coona溶液、nahco3溶液、naoh溶液：c(ch3coona)c(nahco3)c(naoh )14室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll1）反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.18x0.27 下列判断不正确的是 （ ） a实验反应后的溶液中：c(oh)=c(k)c(a)= b实验反应后的溶液中：c(ha) c(h)= 110-6 moll-1 c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha) c(k) d实验反应后的溶液中：c(h)+c(k)=c(a)+c(oh)15电解装置如图所示，电解槽内装有ki及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3i2+6oh=io3+5i+3h2o，下列说法不正确的是 （ ）a电源右侧为负极b右侧发生的电极方程式：2h+2e=h2c如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变通电d电解槽内发生反应的总化学方程式ki+3h2o=kio3+3h2第卷（非选择题 共55分）二、填空题（本题包含3个小题，共31分）16（9分）（1）向h2s溶液中加入naoh固体，h2s的电离平衡向 （填左、右、不）移动，c(h+) （填增大、减小、不变），c(s2) （填增大、减小、不变）。（2） 若要使h2s溶液中c(hs)增大，且使h2s的电离平衡逆向移动，可以加入 。（3）向h2s溶液中加水，c(hs) （填增大、减小、不变），溶液ph （填增大、减小、不变）17（10分）如右图,a为直流电源，c、d均为石墨电极，b为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：（1）电源a上的a为_极；（2）滤纸b上发生的总化学方程式为_；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，闭合k键，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为 ，电极f上发生的反应为_，槽中放的电镀液可以是 。18（共12分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1 l的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol co和2 mol h2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内ch3oh的浓度如下表所示：时间浓度(mol/l)温度10 min20 min30 min40 min50 min60 min300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10 min内，co的平均反应速率为v(co)_。（3）在500 达到平衡时，平衡常数k_。（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.6 mol co和2.0 mol h2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下h2的转化率为_。（5）美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，该燃料电池中一极通入空气，另一极通入甲醇气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导o2。在电路中每流过30 mol电子，有 mol甲醇被完全氧化；在燃料电池中通甲醇的电极发生的电极反应为 。三、实验题（本题包含1个小题，共12分）19（12分）为了测定含有h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 ml试样溶液。用酸式滴定管量取25.00 ml试样溶液放入锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液，用0.2500 mol/l naoh溶液滴定，消耗naoh溶液20.00 ml。再取25.00 ml试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/l的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 ml。回答下列问题：(1)已知：0.10 mol/l khc2o4溶液ph约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。(2)步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。(3) 完成并配平下列离子方程式： c2o42+ mno4+ h+ = co2+ mn2+ (4)步骤中判断滴定终点的方法是 。(5)步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的h2c2o42h2o的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）(6) 试样中h2c2o42h2o的质量分数为 。四、计算题（本题包含1个小题，共12分）20（12分）.在t时，某naoh稀溶液中，c(h+)=10-a mol/l，c(oh-)=10-b mol/l，已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数kw= 。该温度下，将10ml 0.1mol/l的稀硫酸与10ml 0.4mol/l的naoh溶液混合后，溶液的ph= ，此时该溶液中由水电离的c(oh-)= mol/l。（忽略体积变化）. 根据2cro42（黄）2h+ =cr2o72（橙）h2o设计图示装置（均为惰性电极）电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色。图中右侧电极连接电源的 极，其电极反应式为 ，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为 g。(已知电解前两极区溶液质量相同)重庆八中20132014学年度（下）半期考试高二年级化学试题答案一.选择题15 dccbc 610 bbada 1115 ddbac二.填空题16. （9分）(1) 右 减小 增大（每空1分） (2) nahs固体 （以下每空2分） (3) 减小 增大17. （10分）（每空2分）(1) 正 (2) 2nacl2h2o通电2naohh2cl2 (3) zn2e=zn2 zn22e=zn zncl2/znso418. （12分，每空2分）(1) co(g)2h2(g)=ch3oh(g); h=(ba)kjmol1(2) 0.04mol/(l min) (3) 25 (4) 90(5) 5 ；ch3oh6e3o2=co22h2o三.实验题（每空2分）