（全国通用）高考化学一轮复习 高效演练08 新人教版.doc

高效演练081.(2015沈阳模拟)铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是()a.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气b.常温下铁在浓硫酸中钝化c.铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁d.纯铁(块状)是黑色金属【解析】选b。a项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；b项，在常温下铁遇浓硫酸表面被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，故在浓硫酸中钝化，正确；c项，铁在氧气中燃烧生成物为四氧化三铁，错误；d项，纯铁 (块状)是银白色金属，错误。2.下列物质能用化合反应直接制得的是()fecl2fe(oh) 3nahso3fe(oh)2a.b.c.d.【解析】选c。2fecl3+fe3fecl2；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3，na2so3+h2o+so22nahso3，以上反应均为化合反应。fe(oh)2不能用化合反应制得。【方法规律】不能通过化合反应得到的物质(1)常见不能通过单质之间化合得到的物质有fecl2、fe2s3、fe2i3、so3、no2等；(2)常见不能通过单质之间化合得到，但可以通过化合反应得到的物质有fecl2、so3、no2等；(3)常见不能通过氧化物与水化合得到的酸、碱有h2sio3、fe(oh)3、fe(oh)2、al(oh)3、cu(oh)2等；(4)常见不能通过氧化物与水化合得到，但可以通过化合反应得到的物质有fe(oh)3等。3.有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()a.盐酸b.烧碱溶液c.氨水d.kscn溶液【解析】选b。盐酸烧碱氨水kscnnacl无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象fecl2无明显现象产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色产生白色沉淀变灰绿色，最终变红褐色无明显现象fecl3无明显现象产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀溶液变红色mgcl2无明显现象产生白色沉淀产生白色沉淀无明显现象alcl3无明显现象产生白色沉淀后又溶解产生白色沉淀无明显现象【加固训练】将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是()a.fe2o3b.fecl3c.fe2(so4)3d.feo【解析】选d。由题意可知所得溶液中含有fe2+而不含fe3+，溶解在盐酸中能得到fe2+，只有d项。4.(2015蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是()a.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：oh-+co2hcb.铜片跟三氯化铁溶液反应：2fe3+3cu3cu2+2fec.漂白粉溶液中通入少量so2：ca2+2clo-+so2+h2ocaso3+2hclod.fe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2o【解析】选a。铜的金属活动性比铁弱，不能置换出铁，b项应为2fe3+cu2fe2+cu2+；clo-具有强氧化性，可将so2氧化为s，c应为ca2+clo-+so2+h2ocaso4+cl-+2h+；hno3具有强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，d项反应为3fe3o4+28h+n9fe3+no+14h2o。5.(2015温州模拟)(1)黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3fes2+8o26so2+fe3o4，氧化产物为_，若有3 mol fes2参加反应，转移_mol电子。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。(3)fecl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后，再加入足量的kno3溶液，可使其中的fe2+全部转化成fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：_。(5)铁红是一种红色颜料，其成分是fe2o3，将一定量的铁红溶于160 ml 5 moll-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 l(标准状况)h2，经检测，溶液中无fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_g。【解析】(1)反应3fes2+8o2fe3o4+6so2，反应前后各元素化合价的变化情况如下：fe：+2+3，化合价升高；s：-1+4，化合价升高；o：0-2，化合价降低；因此，在反应中fes2为还原剂，o2是氧化剂，fe3o4既是氧化产物也是还原产物， so2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3 mol fes2参加反应时，转移电子的物质的量为32 mol。(2)fe3+水解生成fe(oh)3胶体可以净水，fe3+3h2ofe(oh)3+3h+。(3)氯化铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质。(4)feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，kno3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，通过化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6feso4+2kno3+4h2so4k2so4+3fe2(so4)3+2no+4h2o反应的离子方程式为3fe2+n+4h+3fe3+no+2h2o(5)氢气的物质的量为0.1 mol，由关系式fe 2hcl h20.1 mol 0.2 mol 0.1 mol根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为1/3(0.16 l5 moll-1-0.2 mol)0.2 mol，fe2fecl30.1 mol 0.2 mol所以参加反应的铁粉的质量为(0.1 mol+0.1 mol)56 gmol-111.2 g答案：(1)so2和fe3o432(2)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+(3)2fe3+2i-2fe2+i2(4)3fe2+n+4h+3fe3+no+2h2o(5)11.2【加固训练】(2015冀州模拟)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为feso4)是否变质，查阅了有关资料，得知fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入kscn溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液后不变红，结论是 _。(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入kscn溶液变红，结论是 _。(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入kscn溶液变红，结论是 _。(4)能不能将kmno4和kscn滴入同一试管中进行验证，为什么？试进行解释： _。【解析】加kmno4溶液只要褪色就说明含有fe2+，而加入kscn溶液变红则说明含有fe3+，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两