甘肃省张掖二中—学高一化学下学期期中试卷 理.docVIP

张掖二中20132014学年度第二学期期中考试试卷高 一 化 学 (时间：100分钟 总分：100分) 一、选择题（每题3分，共60分）1下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 aba(oh)28h2o与nh4cl的反应 b灼热的碳与co2的反应 c铝片与稀盐酸的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应2. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是h3xo4，这种元素的气态氢化物化学式是 a.h2x b.hx c.xh3 d.xh43. 下列物质既含有离子键又含有共价键的是 a. nacl b. co2 c.naoh d.o34. 下列各原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是 a.6和8 b.11和13 c.11和16 d.12和17 5. 下列各组中的性质比较，不正确的是 a.稳定性：nh3ph3sih4 b.酸性：hclo4h2so4h3po4c.碱性：kohnaohmg(oh)2 d.还原性：f-cl-br-6. 已知r2+离子核外有a个电子，b个中子。表示r原子符号正确的是 a b c d7下列变化中，不需要破坏化学键的是 a. no与o2反应 b. 碘加热升华 c. 氯酸钾加热分解 d.氯化钠溶于水8. 砷为第四周期a族元素，依据它在周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是a.砷在通常状况下为固体 b.砷的最高正化合价为 + 5价c.砷的最高价氧化物的水化物砷酸（h3aso4）的酸性比磷酸（h3po4）强d.砷化氢(ash3)不如氨气(nh3)稳定9下列说法正确的是 a含有离子键的化合物一定是离子化合物b气态单质分子中一定存在共价键c含有共价键的化合物一定是共价化合物d含有离子键的化合物不一定是离子化合物10. 对于可逆反应mn q 达到平衡时，下列说法中，正确的是am、n、q三种物质的浓度一定相等 bm、n全部变成了qc反应混合物各成分的浓度不再变化 d反应已经停止11、为了描述方便，人们常常用电子式 来表示原子、分子，下列电子式正确的 a b c dxyzw12x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是a、w单质与水反应，生成一种具有漂白性的物质b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：z w xc、四种元素的氢化物中，z的氢化物最稳定d、原子半径大小顺序：w z y x 13、对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是a、zn是正极 b、电子由铜片经外电路流向锌片c、zn2ezn2 d、溶液中h向锌片迁移14下列实验中，不能观察到明显变化的是 akscn溶液滴加到fecl3溶液中 b镁条放入冷水中c金属钾投入水中 d氯水滴加到ki淀粉溶液中15已知破坏1 mol hh键、clcl键和hcl键分别需要吸收436kj、243kj、432kj能量，则由h2与cl2生成1 mol hcl的过程中，需要 a、放热185kj b、吸热185kj c、放热92.5kj d、吸热92.5kj16、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中反应速率最快是 av(h2)=0.1 mol(lmin) bv(n2)=0.1mol(lmin) cv(nh3)=0.15mol(lmin) d v(n2)=0.12mol(lmin)17na、mg、o、cl四种元素之间只能以离子键结合的化合物有 a.2种 b.3种 c.4种 d.5种18下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是19、雷雨天闪电时空气中有臭氧（o3）的生成。下列说法正确的是a、o2和o3互为同位素 b、o2和o3的相互转化是物理变化c、在相同的温度和压强下，等体积的o2和o3含有相同的分子数目d、等物质的量o2和o3含有相同的质子数。20有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由d导线c；b、c相连后，同时浸入稀硫酸中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀硫酸中，d极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是aabcdbacdb ccabddbdca座次号题 号二三总分得 分二、填空题（每空2分，共30分）21. (12分) 在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1) 写出有关的化学方程式： (2) 观察到“结冰”现象，说明反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应，即断开旧化学键_(填“放出”或“吸收”)能量_(填“”或“ 放出（3）有的吸热反应不需要加热也可以进行22、（1）o2（2）第三周期a族（3）(4)nh4no3 + naoh = nh3 + nano3 + h2o23、（1）碳元素（2） （3）fos（4）（5）so3三、计算题（10分）（1）前2分钟内fe + 2hcl = fecl2 + h2 n1 n2 n3 0.05mol则n(fecl2)=0.05mol n(fe) =0.05mol c(fecl2) = 0.05mol/0.1l=0.5mol/l 1v(fecl2) = 0.5mol/l2 min = 0.025 mol/(lmin) 2(2) 后4 min内fe + 2hcl = fecl2 + h20.05mol n(hcl)n(hcl)= 0.01molc(hcl)= 0.01mol/0.1l = 0.1 mol/l1v(hcl)= 0.1 mol/l 4 min = 0.02