（全国通用）高考化学总复习 7.3化学平衡常数化学反应进行的方向高效演练.DOC

7.3化学平衡常数化学反应进行的方向高效演练1.下列说法正确的是()a.自发进行的反应一定是放热反应b.非自发进行的反应一定是吸热反应c.自发进行的反应一定能发生d.有些吸热反应也能自发进行【解析】选d。放热反应常常是容易自发进行的，但也有不容易自发进行的，如熵减小的反应；吸热反应有些也是自发反应；反应的自发性只是一种趋势，只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生。2.(2014上海高考)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是()a.k值不变，平衡可能移动b.k值变化，平衡一定移动c.平衡移动，k值可能不变d.平衡移动，k值一定变化【解析】选d。平衡常数仅与温度有关，改变浓度、压强等平衡可以发生移动，但k值不变，a、c正确、d错误；k值变化说明温度一定变化，平衡一定移动，b正确。【方法规律】化学平衡常数变化的判断化学平衡常数仅是温度的函数，温度改变，化学平衡常数才发生改变。在温度不变的情况下，化学平衡常数不因使用催化剂，化学平衡移动，压强、浓度的改变，转化率的改变等而发生改变。3.随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 k时平衡常数为11059。下列说法正确的是()a.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod.570 k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳【解析】选a。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，a正确，b错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有no或co，c错误；570 k时及时抽走co2、n2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，d错误。4.(2015吉安模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为kc(co2)c(h2)c(co)c(h2o)，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()a.该反应的化学方程式是co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)b.上述反应的正反应是放热反应c.若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态d.若平衡浓度符合下列关系式：c(co2)3c(co)c(h2o)5c(h2)，则此时的温度为1 000【解析】选c。依平衡常数的表达式可知a正确；升高温度k减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，b正确；5 min后co、h2o、co2、h2的浓度分别为0.6 moll-1、0.6 moll-1、0.4 moll-1、0.4 moll-1，c(co2)c(h2)c(co)c(h2o)0.420.620，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(m)1 moll-1，c(n)2.4 moll-1；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(m)4 moll-1，c(n)amoll-1；达到平衡后，c(p)2 moll-1，a_；(4)若反应温度不变，某时刻反应物的浓度为c(m)c(n)2 moll-1，生成物的浓度为c(p)c(q)1 moll-1，则此时反应速率v(正)_(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。【解析】(1) m(g)+n(g)p(g)+q(g)始态moll-1 1 2.4 0 0变化量moll-1 160% 160%因此n的转化率为1moll-160%2.4moll-1100%25%。(2)由于该反应的h0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，m的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(m)0.4 moll-1c(n)1.8 moll-1c(p)0.6 moll-1c(q)0.6 moll-1因此化学平衡常数kc(p)c(q)c(m)c(n)0.60.60.41.812，由于温度不变，因此k不变，达到平衡后c(p)2 moll-1c(q)2 moll-1c(m)2 moll-1c(n)(a-2)moll-1kc(p)c(q)c(m)c(n)222(a-2)12，解得a6。(4)此时的浓度商为0.25，小于平衡常数k0.5，说明反应此时应向正向进行以达到平衡状态。v(正)大于v(逆)。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)大于【易错提醒】对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式不同，但是转化率相同。例如：(1)aa(g)+bb(g)cc(g)k1cc(c)ca(a)cb(b)(2)naa(g)+nbb(g)ncc(g)k2cnc(c)cna(a)cnb(b)k1n或k1nk2无论(1)还是(2)，在不改变起始浓度的情况下，a或b的转化率是相同的。【加固训练】(2015临川模拟)对可逆反应aa(g)+bb(g)cc(g)+dd(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：cc(c)cd(d)ca(a)cb(b)k(为一常数)，k称为化学平衡常数，其反应的k值只与温度有关。现有反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h-qkjmol-1。在850时，k1。(1)若升高温度到950时，达到平衡时k_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol co，3.0 mol h2o，1.0 mol co2和xmol h2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得h2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。【解析】(1)该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以k1；(2)此时的浓度商qc1.05.0/(1.03.0)1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即1.0x/(1.03.0)1，解得x3.0；(3)加入6 mol氢