湖南省长郡中学高中化学 第一章 第三节 化学反应热的计算课件 新人教版选修4.ppt

化学反应热的计算 判断 下列数据 h1表示燃烧热吗 why 判断 下列数据 h1表示燃烧热吗 why h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol 判断 下列数据 h1表示燃烧热吗 why h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol如果已知 h2o g h2o l h2 44kj mol 判断 下列数据 h1表示燃烧热吗 why h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol如果已知 h2o g h2o l h2 44kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 判断 下列数据 h1表示燃烧热吗 why h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol如果已知 h2o g h2o l h2 44kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 h2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3所以 h1 h3 h2 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3所以 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 c s 1 2o2 g co g h1 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 则 h1 h2 h3所以 h1 h3 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 应用了什么规律 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 如何理解盖斯定律 如何理解盖斯定律 a 如何理解盖斯定律 b a 如何理解盖斯定律 h b a 如何理解盖斯定律 h b a c 如何理解盖斯定律 h b a c h1 如何理解盖斯定律 h b a c h1 h2 如何理解盖斯定律 h b a c h1 h2 h h1 h2之间有何关系 如何理解盖斯定律 h b a c h1 h2 h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 1 登山 坐缆车或步行 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 1 登山 坐缆车或步行 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 1 登山 坐缆车或步行 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 1 登山 坐缆车或步行 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 1 登山 坐缆车或步行 请把下面生活实例与盖斯定律进行类比 1 登山 坐缆车或步行 2 从能量守恒角度论证盖斯定律 s 始态 l 终态 2 从能量守恒角度论证盖斯定律 s 始态 l 终态 h1 0 2 从能量守恒角度论证盖斯定律 s 始态 l 终态 h1 0 h2 0 2 从能量守恒角度论证盖斯定律 s 始态 l 终态 h1 0 h2 0 h1 h2 0 2 从能量守恒角度论证盖斯定律 思考与交流 h2 g o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2 285 8kj mol h2o l h2 g o2 g 12 c s 石墨 o2 g co2 g h1 393 5kj molco2 g c s 金刚石 o2 g h2 395 0kj mo 思考与交流 h2 g o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2 285 8kj mol h2o l h2 g o2 g 12 c s 石墨 o2 g co2 g h1 393 5kj molco2 g c s 金刚石 o2 g h2 395 0kj mo 为什么 h1 h2 0 3 盖斯定律的应用 3 盖斯定律的应用 盖斯定律可用来计算难以直接测定的化学反应的反应热 如反应慢 副反应多 反应不易直接发生等 例题评讲 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 例题评讲 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 例题评讲 例1 写出石墨变成金刚石的热化学方程式 25 101kpa时 查燃烧热表知 c 石墨 s o2 g co2 g h1 393 5kj mol c 金刚石 s o2 g co2 g h2 395 0kj mol 所以 得 c 石墨 s c 金刚石 s h 1 5kj mol 例2 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 例2 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 4 例2 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢 有时还很不完全 测定反应热很困难 现在可根据盖斯提出的观点 不管化学反应是一步完成或分几步完成 这个总过程的热效应是相同的 已知 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj mol p s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 738 5kj mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 p4 s 白磷 4p s 红磷 29 2kj mol 4 例3 已知下列各反应的焓变 ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s 石墨 o2 g co2 g h3 393 5kj mol试求 caco3 s cao s co2 g 的焓变 例3 已知下列各反应的焓变 ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s 石墨 o2 g co2 g h3 393 5kj mol试求 caco3 s cao s co2 g 的焓变 例3 已知下列各反应的焓变 ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s 石墨 o2 g co2 g h3 393 5kj mol试求 caco3 s cao s co2 g 的焓变 h4 178 2kj mol 例4 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol nh3 g h2o l nh3 aq h2 35 1kj mol hcl g h2o l hcl aq h3 72 3kj mol nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h5 则第 个方程式中的反应热 h是 例4 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol nh3 g h2o l nh3 aq h2 35 1kj mol hcl g h2o l hcl aq h3 72 3kj mol nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h5 则第 个方程式中的反应热 h是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 例4 按照盖斯定律 结合下述反应方程式回答问题 已知 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol nh3 g h2o l nh3 aq h2 35 1kj mol hcl g h2o l hcl aq h3 72 3kj mol nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h5 则第 个方程式中的反应热 h是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 即 h5 16 3kj mol 例5 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 例5 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 总结归纳 1 盖斯定律的内容 2 盖斯定律的应用 总结归纳 1 盖斯定律的内容 2 盖斯定律的应用 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 考考你 1 已知石墨的燃烧热 h 393 5kj mol 1 写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 考考你 1 已知石墨的燃烧热 h 393 5kj mol 1 写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 c 石墨 s o2 g co2 g h 393 5kj mol co2 g c 石墨 s o2 g h 393 5kj mol 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 考考你 1 已知石墨的燃烧热 h 393 5kj mol 1 写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 c 石墨 s o2 g co2 g h 393 5kj mol co2 g c 石墨 s o2 g h 393 5kj mol 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 考考你 1 已知石墨的燃烧热 h 393 5kj mol 1 写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 c 石墨 s o2 g co2 g h 393 5kj mol co2 g c 石墨 s o2 g h 393 5kj mol 思考 为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件 正逆反应的反应热效应数值相等 符号相反 考考你 1 已知石墨的燃烧热 h 393 5kj mol 1 写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 c 石墨 s o2 g co2 g h 393 5kj mol co2 g c 石墨 s o2 g h 393 5kj mol 2 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为c 石墨 s o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金刚石 s o2 g co2 g h 395 41kj mol 1据此判断 下列说法中正确的是 a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 2 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为c 石墨 s o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金刚石 s o2 g co2 g h 395 41kj mol 1据此判断 下列说法中正确的是 a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 a 3 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 3 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 2066kj 4 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 4 已知 co g 1 2o2 g co2 g h1 283 0kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h2 285 8kj mol c2h5oh l 3o2 g 2co2 g 3h2o l h3 1370kj mol试计算 2co g 4h2 g h2o l c2h5oh l 的 h 解 根据盖斯定律 反应 不论是一步完成还是分几步完成 其反应热效应都是相同的 下面就看看反应 能不能由 三个反应通过加减乘除组合而成 也就是说 看看反应 能不能分成 几步完成 2 4 所以 h h1 2 h2 4 h3 283 0 2 285 8 4 1370 339 2kj mol 5 在100g碳不完全燃烧所得气体中 co占1 3体积 co2占2 3体积 且c s 1 2o2 g co g h 110 35kj molco g 1 2o2 g co2 g h 282 57kj mol与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 392 92kjb 2489 44kjc 784 92kjd 3274 3kj 5 在100g碳不完全燃烧所得气体中 co占1 3体积 co2占2 3体积 且c s 1 2o2 g co g h 110 35kj molco g 1 2o2 g co2 g h 282 57kj mol与这些碳完全燃烧相比 损失的热量是 392 92kjb 2489 44kjc 784 92kjd 3274 3kj c 6 已知ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 1 现有ch4和co的混合气体共0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态h2o 并放出515kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 6 已知ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 1 现有ch4和co的混合气体共0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态h2o 并放出515kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 2co g o2 g 2co2 g h 560kj mol 1 6 已知ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 1 现有ch4和co的混合气体共0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态h2o 并放出515kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 2co g o2 g 2co2 g h 560kj mol 1 或co g 1 2o2 g co2 g h 280kj mol 1 7 298k 101kpa时 合成氨反应的热化学方程式n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 38kj mol在该温度下 取1moln2 g 和3molh2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 38kj 其原因是什么 7 298k 101kpa时 合成氨反应的热化学方程式n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 38kj mol在该温度下 取1moln2 g 和3molh2 g 放在一密闭容器中 在催化剂存在进行反应 测得反应放出的热量总是少于92 38kj 其原因是什么 该反应是可逆反应 在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态 1moln2 g 和3molh2 g 不能完全反应生成2molnh3 g 因而放出的热量总小于92 38kj 8 能源问题是人类社会面临的重大课题 h2 co ch3oh都是重要的能源物质 它们的燃烧热依次为285 8kj mol 1 282 5kj mol 1 726 7kj mol 1 已知co和h2在一定条件下可以合成甲醇co g 2h2 g ch3oh l 则co与h2反应合成甲醇的热化学方程式为 a co g 2h2 g ch3oh l h 127 4kj mol 1b co g 2h2 g ch3oh l h 127 4kj mol 1c co g 2h2 g ch3oh g h 127 4kj mol 1d co g 2h2 g ch3oh g h 127 4kj mol 1 8 能源问题是人类社会面临的重大课题 h2 co ch3oh都是重要的能源物质 它们的燃烧热依次为285 8kj mol 1 282 5kj mol 1 726 7kj mol 1 已知co和h2在一定条件下可以合成甲醇co g 2h2 g ch3oh l 则co与h2反应合成甲醇的热化学方程式为 a co g 2h2 g ch3oh l h 127 4kj mol 1b co g 2h2 g ch3oh l h 127 4kj mol 1c co g 2h2 g ch3oh g h 127 4kj mol 1d co g 2h2 g ch3oh g h 127 4kj mol 1 a 9 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 sn s 白 2hcl aq sncl2 aq h2 g h1 sn s 灰 2hcl aq sncl2 aq h2 g h2 sn s 灰 sn s 白 h3 2 1kj mol 1下列说法正确的是 a h1 h2b 锡在常温下以灰锡状态存在c 灰锡转化为白锡的反应是放热反应d 锡制器皿长期处在低于13 2 的环境中 会自行毁坏 13 2 13 2 9 灰锡 以粉末状存在 和白锡是锡的两种同素异形体 已知 sn s 白 2hcl aq sncl2 aq h2 g h1 sn s 灰 2hcl aq sncl2 aq h2 g h2 sn s 灰 sn s 白 h3 2 1kj mol 1下列说法正确的是 a h1 h2b 锡在常温下以灰锡状态存在c 灰锡转化为白锡的反应是放热反应d 锡制器皿长期处在低于13 2 的环境中 会自行毁坏 13 2 13 2 d 10 100g碳燃烧所得气体中 co占1 3 co2占2 3体积 且c s 1 2o2 g co g h 298k 110 35kj mol 1co g 1 2o2 g co2 g h 298k 282 57kj mol 1与这些碳完全燃烧相比较 损失的热量是 a 392 92kjb 2489 44kjc 784 92kjd 3274 3kj 10 100g碳燃烧所得气体中 co占1 3 co2占2 3体积 且c s 1 2o2 g co g h 298k 110 35kj mol 1co g 1 2o2 g co2 g h 298k 282 57kj mol 1与这些碳完全燃烧相比较 损失的热量是 a 392 92kjb 2489 44kjc 784 92kjd 3274 3kj c 11 已知 h2o g h2o l h1 q1kj mol 1 c2h5oh g c2h5oh l h2 q2kj mol 1 c2h5oh g 3o2 g 2co2 g 3h2o g h q3kj mol 1 若使用23g酒精液体完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 a q1 q2 q3b 0 5 q1 q2 q3 c 0 5q1 0 5q2 0 5q3d 1 5q1 0 5q2 0 5q3 11 已知 h2o g h2o l h1 q1kj mol 1 c2h5oh g c2h5oh l h2 q2kj mol 1 c2h5oh g 3o2 g 2co2 g 3h2o g h q3kj mol 1 若使用23g酒精液体完全燃烧 最后恢复到室温 则放出的热量为 a q1 q2 q3b 0 5 q1 q2 q3 c 0 5q1 0 5q2 0 5q3d 1 5q1 0 5q2 0 5q3 d 12 已知 ch3ch2ch2ch3 g 6 5o2 g 4co2 g 5h2o l h 2878kj mol 1 ch3 2chch3 g 6 5o2 g 4co2 g 5h2o l h 2869kj mol 1下列说法正确的是 a 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b 正丁烷的稳定性大于异丁烷c 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 12 已知 ch3ch2ch2ch3 g 6 5o2 g 4co2 g 5h2o l h 2878kj mol 1 ch3 2chch3 g 6 5o2 g 4co2 g 5h2o l h 2869kj mol 1下列说法正确的是 a 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b 正丁烷的稳定性大于异丁烷c 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 a 13 已知 2c s o2 g 2co g h 221 0kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1 则制备水煤气的反应 c s h2o g co g h2 g 的 h为 a 262 6kj mol 1b 131 3kj mol 1c 352 3kj mol 1d 131 3kj mol 1 13 已知 2c s o2 g 2co g h 221 0kj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj mol 1 则制备水煤气的反应 c s h2o g co g h2 g 的 h为 a 262 6kj mol 1b 131 3kj mol 1c 352 3kj mol 1d 131 3kj mol 1 d 14 已知 c s 1 2o2 g co g h1 110 35kj mol 1 co g 1 2o2 g co2 g h 282 57kj mol 1 则反应c s o2 g co2 g 的反应热为 a 172 22kj mol 1b 172 22kj mol 1c 392 92kj mol 1d 392 92kj mol 1 14 已知 c s 1 2o2 g co g h1 110 35kj mol 1 co g 1 2o2 g co2 g h 282 57kj mol 1 则反应c s o2 g co2 g 的反应热为 a 172 22kj mol 1b 172 22kj mol 1c 392 92kj mol 1d 392 92kj mol 1 d 15 已知下列热化学方程式 fe2o3 g 3co g 2fe s 3co2 g h 25kj mol 1 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47kj mol 1则fe3o4 g 被co还原成fe和co2的热化学方程式为 a fe3o4 4co 3fe 4co2 g h 14kj mol 1b fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h 22kj mol 1c fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h 14kj mol 1d fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h 14kj mol 1 15 已知下列热化学方程式 fe2o3 g 3co g 2fe s 3co2 g h 25kj mol 1 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47kj mol 1则fe3o4 g 被co还原成fe和co2的热化学方程式为 a fe3o4 4co 3fe 4co2 g h 14kj mol 1b fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h 22kj mol 1c fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h 14kj mol 1d fe3o4 s 4co g 3fe s 4co2 g h 14kj mol 1 d 16 已知 1 zn s 1 2o2 g zno s h 348 3kj mol 2 2ag s 1 2o2 g ag2o s h 31 0kj mol则zn s ag2o s zno s 2ag s 的 h等于 a 317 3kj molb 379 3kj molc 332 8kj mold 317 3kj mol 16 已知 1 zn s 1 2o2 g zno s h 348 3kj mol 2 2ag s 1 2o2 g ag2o s h 31 0kj mol则zn s ag2o s zno s 2ag s 的 h等于 a 317 3kj molb 379 3kj molc 332 8kj mold 317 3kj mol a 17 已知25 101kpa条件下 1 4al s 3o2 g 2al2o3 s h 2834 9kj mol 1 2 4al s 2o3 g 2al2o3 s h 3119 1kj mol 1由此得出的正确结论是 a 等质量的o2比o3能量低 由o2变o3为吸热反应b 等质量的o2比o3能量低 由o2变o3为放热反应c o3比o2稳定 由o2变o3为吸热反应d o2比o3稳定 由o2变o3为放热反应 17 已知25 101kpa条件下 1 4al