甘肃省张掖市高台一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

甘肃省张掖市高台一中2014-2015 学年高一下学期期中化学试卷一、选择题（共25小题，共40分。110题每题1分，1125题每题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1（1分）下列分子中，原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是（）anh3bsicl4cbf3dpcl52（1分）下列化学用语正确的是（）amg2+的电子式：mg2+b乙烯的结构简式：ch2ch2c丙烷的分子式：ch3ch2ch3dch4的立体结构式：3（1分）下列化学用语书写正确的是（）a氯离子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+4（1分）有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“copernicium”，相应的元素符号位“cn”该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名该中心人工合成cn的过程可表示为：7030zn+20882pb277112cn+10n下列叙述中正确的是（）a277112cn的原子核内中子数比质子数多53bcn元素的相对原子质量为277c上述合成过程中属于化学变化dcn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素5（1分）下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）a微粒半径：al3+mg2+na+fb稳定性：hihbrhclhfc酸性：hclo4h2so4h3po4h4sio4d碱性：ca（oh）2kohmg（oh）2al（oh）36（1分）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）ak层bl层cm层dn层7（1分）第a族元素中的a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且b在a的上一周期，当a的原子序数为x时，b的原子序数为（）ax18bx8cx+8dx+188（1分）下列说法正确的是（）a第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小b已知单质a能从溶液中置换出单质b，当a为非金属时，b也一定是非金属c第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强d同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强9（1分）下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论ah2o的沸点比h2s的沸点高非金属性：osb盐酸的酸性比h2so3的酸性强非金属性：clsc钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：nakdhf的热稳定性比hcl的强非金属性：fclaabbccdd10（1分）116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）a属第17族元素b属卤族元素c属非金属元素d有放射性11（2分）分子式为c5h12的烷烃的一氯取代物共有（）a6种b7种c8种d9种12（2分）元素r有如下反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列说法正确的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d每反应消耗1molro3，转移电子的物质的量为5mol13（2分）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cbb原子半径：xwc热稳定性：h2yhzd还原性：y2z14（2分）已知1l 0.1mol/l的naro3溶液中含ro3的质量为8.5g在ro3中，氧原子中质子数和中子数相等，r的中子数为20，则ro3的核外电子总数为（）a40b42c44d4615（2分）两种气态烃的混合气体共1l，在空气中燃烧生成1.5l co2气体和2l水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（）a一定含有甲烷b可能有乙烯c一定不含有乙烷d一定含有乙烯，不一定含有甲烷16（2分）下列微粒之间能形成离子键的是（）k+质量数为19，中子数为10的原子 第三周期半径最大的原子（ar除外） abcd17（2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍的氧化物对应的水化物可能具有两性b砹是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水的固体c高溴酸（hbro4）的酸性比硒酸（h2seo4）的酸性弱d硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的白色固体18（2分）已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（o=c=o）中，其相对分子质量最多有（）a7种b8种c6种d12种19（2分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a气态氢化物的稳定性为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等20（2分）下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数abcd21（2分）x、y、z、w是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知y、z两种元素的单质是空气的主要成分，w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（）ay、z、w处于同一周期by、w的最简单氢化物的水溶液能相互反应cx、w可形成离子化合物xwdx、z、w形成的化合物均为强酸22（2分）有x、y、z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为yxz，原子序数之和为16三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中b和c均为10电子分子有关判断不正确的是（）ax元素位于a族ba不能溶解于b中cb的沸点高于c的沸点da和c不可能发生氧化还原反应23（2分）在光照条件下，ch4与cl2能发生取代反应若将1mol ch4与cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（ch3cl）：n（ch2cl2）：n（chcl3）：n（ccl4）=1：2：3：4，则消耗的cl2为（）a1.0 molb2.0 molc3.0 mold4.0 mol24（2分）在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若b元素的核电荷数为z，则五种元素的核电荷数之和为（）dabcea5zb5z+8c5z+10d5z+1825（2分）铜有两种天然同位素cu和cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则cu的原子个数百分数是（）a75%b25%c50%d45%二、解答题（共5小题，满分60分）26（10分）选择序号填空：（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是，互为同位素的是，属于同系物的是，互为同分异构体的是，属于同一种物质的是14n和14c 16o和18o 1h2和2h2足球烯（c60）和金刚石ch3ch2ch2ch3 和ch（ch3）3ch3ch2ch3和ch3（ch2）2ch3和 和和（2）下列物质中，只由离子键构成的是，由离子键和非极性键构成的是，由极性键和非极性键构成的是cl2 na2o2 naoh hcl c2h6 mgf227（16分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大a、c、f位于三个不同的周期，一定条件下可发生反应：a的单质+c的单质气态化合物甲、a的单质+f的单质气态化合物乙，且甲和乙相遇生成固体丙时有白烟产生；d元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，b、d两元素原子的核外电子数之和等于c元素原子核内质子数的2倍；元素e是所在周期中简单离子半径最小的元素按要求回答下列问题：（1）请在下列表格中用实线画出短周期主族元素的边界（2）指出元素f在元素周期表中的位置；（3）化合物甲的结构式为，物质丙的电子式为；（4）元素b和d组成的化合物丁是绿色植物进行光合作用的主要原料之一，用电子式表示化合物丁的形成过程：；（5）元素d的简单离子与元素e的简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示）；（6）b、c、f的最高价氧化物对应水化物的酸性有强到弱的顺序是（用化学式表示）；（7）写出元素e的最高价氧化物与元素c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式28（10分）回答下列问题：（1）甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中能用来鉴别二者的是；a水 b溴水c溴的四氯化碳溶液 d高锰酸钾酸性溶液（2）将11.2l标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，则原混合气体中甲烷与乙烯的质量比为（3）碳原子数为6的烷烃中，含4个甲基（ch3）的同分异构体有种，写出所有含3个甲基的同分异构体的结构简式29（8分）已知x、y、z、w分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且x是一种含有18电子的微粒，z是一种含有10电子的微粒请回答下列问题：（1）若x、w分别是两种气态单质分子，写出x与y 反应的化学方程式；（2）若y、w属于同主族元素形成的单质分子，写出z 的化学式；（3）若x、y均是含有2个原子核的微粒，且y中含有10个电子，w中含有18个电子，则x、y 之间发生反应的离子方程式为；（4）若w是一种含有22电子的分子，x是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的x的结构简式为30（16分）某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱实验装置如下，请根据要求回答下列问题：（1）填写所示仪器名称a（2）实验步骤：连接仪器、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置e中盛足量酸性kmno4溶液的作用是该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是请写出f 中发生反应的离子方程式依据试管d中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性（填“能”或“否”），原因是甘肃省张掖市高台一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，共40分。110题每题1分，1125题每题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1（1分）下列分子中，原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是（）anh3bsicl4cbf3dpcl5考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：对于abn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：a、nh3中n元素化合价为3，n原子最外层电子数为5，所以3+5=8，n原子满足8电子结构；h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，h原子不满足8电子结构，故a错误；b、sicl4中si元素化合价为+4，si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，si原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故b正确；c、bf3中b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故c错误；d、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故d错误；故选b点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合2（1分）下列化学用语正确的是（）amg2+的电子式：mg2+b乙烯的结构简式：ch2ch2c丙烷的分子式：ch3ch2ch3dch4的立体结构式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a镁离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示；b乙烯的结构简式中没有表示出碳碳双键；c丙烷的分子式只表示出含有元素种类及数目即可，ch3ch2ch3为丙烷的结构简式；d用短线代替所有共用电子对即为结构式，据此判断甲烷的结构式；解答：解：a镁离子为简单阳离子，其电子式为：mg2+，故a正确；b乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：ch2=ch2，故b错误；cch3ch2ch3为丙烷的结构简式，丙烷的分子式为：c3h8，故c错误；d甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，甲烷的结构式为：，故d错误；故选a点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握结构式、结构简式、电子式、分子式的书写原则，明确结构简式与结构式、分子式的区别，试题侧重考查学生规范答题的能力3（1分）下列化学用语书写正确的是（）a氯离子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a氯离子的核电荷数为17；b作为相对原子质量测定标准的碳核素为c12；c氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；d氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子解答：解：a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故a错误；bc12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612c，故b错误；c氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故c正确；d氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故d错误；故选c点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点4（1分）有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“copernicium”，相应的元素符号位“cn”该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名该中心人工合成cn的过程可表示为：7030zn+20882pb277112cn+10n下列叙述中正确的是（）a277112cn的原子核内中子数比质子数多53bcn元素的相对原子质量为277c上述合成过程中属于化学变化dcn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素考点：原子核外电子排布；核素 分析：a该原子的中子数=质量数质子数，据此计算出中子数与质子数之差；b元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，277只表示该原子的相对原子质量；c化学变化的最小微粒为原子，该反应前后原子的类型发生了变化；d第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，据此判断112号元素在周期表中的位置解答：解：a该原子的中子数=277112，质子数比质子数多的数目为：277112112=53，故a正确；b该cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故b错误；c化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子类型发生了变化，不属于化学变化，故c错误；d第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、b族，故d错误；故选a点评：本题考查了原子结构、元素的相对原子量与原子的相对原子量之间的关系，题目难度不大，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，明确元素的相对原子量与原子的相对原子量的关系5（1分）下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（）a微粒半径：al3+mg2+na+fb稳定性：hihbrhclhfc酸性：hclo4h2so4h3po4h4sio4d碱性：ca（oh）2kohmg（oh）2al（oh）3考点：微粒半径大小的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：a具有相同排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小；b元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强解答：解：aal3+、mg2+、na+、f具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故a错误；b非金属性fclbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b错误；c非金属性clspsi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故c正确；d金属性kcamgal，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故d错误故选c点评：本题考查同主族、同周期元素性质，为高频考点，把握规律性知识的应用为解答的关键，侧重非金属性及微粒半径、还原性的考查，题目难度中等6（1分）在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（）ak层bl层cm层dn层考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同，最外层电子数最大是8，则其n1电子层电子数是8；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，当k层为次外层时最多排列2个电子、当l层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为m层时，最多排列电子数是18，据此分析解答解答：解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n1层相同，最外层电子数最大是8，则其n1电子层电子数是8；当k层为次外层时最多排列2个电子、当l层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为m层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为m层，故选c点评：本题考查了原子核外电子排布，明确电子排布规律是解本题关键，每个电子层上最多排列2n2个电子，且还要遵循最外层不超过8个、次外层不超过18个、倒数第三层不超过32个电子的排布规律，这几个规律必须同时遵循，题目难度不大7（1分）第a族元素中的a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且b在a的上一周期，当a的原子序数为x时，b的原子序数为（）ax18bx8cx+8dx+18考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：a、b同在第va族，b在a的上一周期时，b和a的原子序数之差恰好为a所在周期的元素种类数，据此分析解答：解：a、b同在第va族，b在a的上一周期时，b和a的原子序数之差恰好为a所在周期的元素种类数，已知a、b两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，b为第三周期元素，所以当a的原子序数为x时，b的原子序数为x18，故选a点评：本题考查了同主族元素原子序数的关系，明确元素周期表的结构及族的位置是解答本题的关键，难度不大8（1分）下列说法正确的是（）a第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小b已知单质a能从溶液中置换出单质b，当a为非金属时，b也一定是非金属c第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强d同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；b非金属性强的能置换非金属性弱的；c应为同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强；d同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强解答：解：a第三周期中阳离子比阴离子少一个电子层，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子电子层结构相同，阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阳离子半径自左而右减小，阴离子半径自左而右减小，故a错误；b非金属性强的能置换非金属性弱的，已知单质a能从溶液中置换出单质b，当a为非金属时，b也一定是非金属，故b正确；c应为同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强，不是同周期则不一定，如金属性cana，故c错误；d同周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增，不是最高价不能比较，故d错误，故选b点评：本题考查原子结构与元素周期律，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大9（1分）下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论ah2o的沸点比h2s的沸点高非金属性：osb盐酸的酸性比h2so3的酸性强非金属性：clsc钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：nakdhf的热稳定性比hcl的强非金属性：fclaabbccdd考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断；比较金属元素的金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的碱性、与水或酸反应的剧烈程度等角度判断解答：解：ah2o的沸点比h2s的沸点高，是因为h2o分子间存在氢键，不能根据沸点高低判断非金属性强弱，故a错误；b最高价氧化物的水化物的酸性越强，盐酸和h2so3不是最高价含氧酸，所以不能比较非金属性，故b错误；c金属与水反应越剧烈，则金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性：nak，故c错误；d非金属元素的氢化物越稳定，对应的非金属性越强，hf的热稳定性比hcl的强，则非金属性：fcl，故d正确故选d点评：本题考查非金属性和金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性、金属性的递变规律以及比较非金属性、金属性的角度10（1分）116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（）a属第17族元素b属卤族元素c属非金属元素d有放射性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第viia族，据此分析解答解答：解：根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，主族元素，原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，所以根据原子结构示意图知，该元素位于第七周期、第viia族，位于at元素下方，a该元素属于第viia族元素，所以也属于第17族元素，故a正确；b该元素属于第viia族元素，所以也属于卤族元素，故b正确；c第七周期元素都是金属元素，所以该元素一定是金属元素，故c错误；d第七周期元素都有放射性，所以该元素一定是放射性元素，故d正确；故选c点评：本题考查元素性质及元素位置的判断，侧重考查学生知识迁移能力，正确书写原子结构示意图是解本题关键，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律解答，题目难度中等11（2分）分子式为c5h12的烷烃的一氯取代物共有（）a6种b7种c8种d9种考点：有机化合物的异构现象 专题：同分异构体的类型及其判定分析：写出分子式c5h12的各种同分异构体，再根据等效h判断各种同分异构体一氯代物的种数，最后汇总得到答案解答：解：分子式c5h12的同分异构体，有以下三种（c骨架结构）：1、，有3种h原子，有3种一氯代物；2、，有4种h原子，有4种一氯代物；3、，有1种h原子，有1种一氯代物；所以分子式c5h12的各种同分异构体的一氯代物的种数为3+4+1=8种故选c点评：本题考查同分异构体的书写、判断，难度不大，同分异构一般按碳链异构位置异构类别异构来书写12（2分）元素r有如下反应：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列说法正确的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被还原cr2在常温常压下一定是气体d每反应消耗1molro3，转移电子的物质的量为5mol考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题分析：根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析r元素的化合价，并根据r的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答解答：解：a、根据r元素的一种离子r，可知其元素的最高价为+7价，元素r位于周期表中第a族，故a错误；b、ro3中r元素的化合价为+5价，最高价是+7价，所以ro3中的r既能被还原又能被氧化，故b错误；c、周期表中第a族的溴单质是液态，故c错误；d、反应ro3+5r+6h+3r2+3h2o中，r元素的化合价为+5价，降为0价，化合价降低5，所以转移电子数为5，即每反应消耗1molro3，转移电子的物质的量为5mol，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出r的最低化合价是解答的关键13（2分）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a质子数：cbb原子半径：xwc热稳定性：h2yhzd还原性：y2z考点：原子结构与元素的性质 专题：原子组成与结构专题分析：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答解答：解：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故a错误； bw为al元素，x为na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径naal，故b错误；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hfh2o，故c错误；d非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性o2f，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律的相关知识，难度不大，可以根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质14（2分）已知1l 0.1mol/l的naro3溶液中含ro3的质量为8.5g在ro3中，氧原子中质子数和中子数相等，r的中子数为20，则ro3的核外电子总数为（）a40b42c44d46考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：先计算ro3的物质的量，再计算ro3的摩尔质量，计算出r的相对原子质量，根据质子数=质量数中子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解题解答：解：ro3的物质的量为：0.1mol/l1l=0.1mol，ro3的摩尔质量为：=85g/mol，故ro3的相对离子质量为85，r的相对原子质量为：85163=37，r的质子数为：3720=17，故ro3的核外电子总数为：17+83+1=42，故选b点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键，难度不大15（2分）两种气态烃的混合气体共1l，在空气中燃烧生成1.5l co2气体和2l水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（）a一定含有甲烷b可能有乙烯c一定不含有乙烷d一定含有乙烯，不一定含有甲烷考点：有关混合物反应的计算 分析：两种气态烃的混合物共1l，在空气中完全燃烧得到1.5l co2、2l水蒸气，根据相同体积下气体的体积之比等于物质的量之比，据此可计算出混合烃的平均分子式为c1.5h4，利用平均值法对各选项进行判断解答：解：两种气态烃的混合物共1l，在空气中完全燃烧得到1.5l co2、2l水蒸气，根据n=可知，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，则混合烃的平均分子式为c1.5h4，气态烃中不含碳原子为1.5的烃，所以混合气体分子组成肯定含有小于1.5和大于1.5的烃，小于1.5的烃只能为甲烷，故a正确、d错误；由于甲烷含有4个h原子，混合烃中含有4个h原子，所以另一种也肯定含有4个h，可能为乙烯、丙炔等物质，一定不含乙烷，故b、c正确；故选d点评：本题考查了有机物分子组成的推断，题目难度中等，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力16（2分）下列微粒之间能形成离子键的是（）k+质量数为19，中子数为10的原子 第三周期半径最大的原子（ar除外） abcd考点：离子化合物的结构特征与性质 专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答解答：解：为钾离子；中质子数=1910=9，为f原子；第三周期原子半径最大的原子是na原子；该微粒为o 2，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，所以能形成离子键的是，故选b点评：本题以离子键的形成为载体考查知识点，明确离子键、共价键的区别及形成条件是解本题关键，题目难度不大17（2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）a铍的氧化物对应的水化物可能具有两性b砹是一种有色固体，hat很不稳定，agat是有色难溶于水的固体c高溴酸（hbro4）的酸性比硒酸（h2seo4）的酸性弱d硫酸锶（srso4）是难溶于水和盐酸的白色固体考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；b、同主族元素性质具有相似性；c、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强；d、同主族元素及其化合物的性质具有相似性解答：解：a、元素周期表中be和al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，be、beo、be（oh）2均有两性，故a正确；b、卤族元素性质具有相似性，根据碘的性质、碘化物的性质、银盐的性质可推知砹（at）为有色固体；hat不稳定；agat是不溶于水的有色固体，故b正确；c、同周期从左到右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则高溴酸（hbro4）的酸性比硒酸（h2seo4）的酸性强，故c错误；d、锶与钡是同主族元素，baso4是难溶于水和盐酸的白色固体，所以srso4也是难溶于水和盐酸的白色固体，故d正确故选c点评：本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性18（2分）已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种微粒构成的二氧化碳分子（o=c=o）中，其相对分子质量最多有（）a7种b8种c6种d12种考点：同位素及其应用 分析：碳元素有12c、13c、14c；氧元素有16o、17o、18o，选任意的两种o原子与c原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3c32种co2分子，据此判断相对分子质量解答：解：碳的同位素：12c、13c、14c，氧的同位素：16o、17o、18o，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：12c16o2，相对分子质量为12+32=44；12c17o2，相对分子质量为12+34=46；12c18o2，相对分子质量为12+36=48；13c16o2，相对分子质量为13+32=45；13c17o2，相对分子质量为13+34=47；13c18o2，相对分子质量为13+36=49；14c16o2，相对分子质量为14+32=46；14c17o2，相对分子质量为14+34=48；14c18o2，相对分子质量为14+36=50；12c16o17o，相对分子质量为12+16+17=45；12c16o18o，相对分子质量为12+16+18=46；12c17o18o，相对分子质量为12+17+18=47；13c16o17o，相对分子质量为13+16+17=46；13c16o18o，相对分子质量为13+16+18=47；13c17o18o，相对分子质量为13+17+18=48；14c16o17o，相对分子质量为14+16+17=47；14c16o18o，相对分子质量为14+16+18=48；14c17o18o，相对分子质量为14+17+18=49；故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；故选a点评：本题考查同位素、相对分子质量的计算等，比较基础，利用列举法进行计算，虽然比较麻烦，但不容易出现遗漏19（2分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22a气态氢化物的稳定性为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，r、t都有2价、处于a族，t只有2价、r有+6价，结合原子半径，则t为o元素、r为s元素，l、q只有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素；m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素，据此解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，r、t都有2价、处于a族，t只有2价、r有+6价，结合原子半径，则t为o元素、r为s元素，l、q只有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素，q为be元素；m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、q之间，则m为al元素，a、非金属性os，则氢化物稳定性h2oh2s，故a错误；b、金属性mg比be强，则mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为lq，故b错误；c、m与t形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故c正确；d、l2+的核外电子数为122=10，r2的核外电子数为16+2=18，核外电子数不相等，故d错误故选：c点评：本题考查结构性质物质关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，难度不大20（2分）下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数abcd考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；质子数相同的原子为同种元素，元素的研究对象是原子；一种元素可以形成不同的单质；原子有质量数，元素没有质量数解答：解：元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，若为原子则属于同种元素，故错误；互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故错误；分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如ch4与h2o，na+与mg2+，故正确；一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有金刚石、石墨等，故错误；元素没有质量数的概念，故错误所以不正确故选a点评：本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延21（2分）x、y、z、w是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示已知y、z两种元素的单质是空气的主要成分，w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1下列说法正确的是（）ay、z、w处于同一周期by、w的最简单氢化物的水溶液能相互反应cx、w可形成离子化合物xwdx、z、w形成的化合物均为强酸考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、w是四种常见的短周期元素，y、z两种元素的单质是空气的主要成分，z的原子序数大于y，可推知z为o、y为n，w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1，则w最外层电子数为7，原子半径大于o原子半径，故w为cl元素；x的原子序数小于n元素，而原子半径小于n原子，故x为h元素，结合元素化合物性质解答解答：解：x、y、z、w是四种常见的短周期元素，y、z两种元素的单质是空气的主要成分，z的原子序数大于y，可推知z为o、y为n，w原子的最外层电子数与ne原子的最外层电子数相差1，则w最外层电子数为7，原子半径大于o原子半径，故w为cl元素；x的原子序数小于n元素，而原子半径小于n原子，故x为h元素，ay为n，z为o，二者处于第二周期，w为cl，处于第三周期，故a错误；b氨气与h