重庆市万州区新田中学高三化学10月月考试题新人教版.doc

新田中学高2014级高三10月月考试题化学可能用到的相对原子质量：o-16 si-28 n-14 c-12 h-1 s-32 1、下列粒子中，中子数相同的是 a40k和40ca b35cl和35clc14c和14n d234u、235u和238u2、将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出a b c d3、各取nmol的na、mg、al分别与含有1molhcl的盐酸反应，若mg和al产生氢气的物质的量相等且大于na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）an1 bn1 c0.5n1 dn0.54、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m为金属元素。下列说法不正确的是（）a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x 的弱cx 的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元索周期表中第2 周期、第a族5、下列关于元素周期表的叙述，不正确的是a.a族中无非金属元素 b.族中所含元素种类最多c.0族中无金属元素 d.金属元素的种类比非金属元素多6、能正确表示下列反应的离子方程式是 ()a将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b将磁性氧化铁溶于盐酸：fe3o48h=3fe34h2oc将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe24hno3-=fe32h2onod将铜屑加入fe3溶液中：2fe3cu=2fe2cu27、1.52g 铜镁合金完全溶解于50ml 密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4的混合气体1120 ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） a该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 b. 该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/l cno2和n2o4的混合气体中，no2的体积分数是80% d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml8、x、y、z和w代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：四种元素分属不同主族，它们最外层电子数之和为17、电子层数之和为11；x和z可结合成离子化合物z2x3、y和w可结合成离子化合物yw.请填空：（1）x在元素周期表中属第 周期，理由是 ；（2）它们的元素符号：x 、y 、z 、w ；（3）yw的电子式是 ，z2x3溶于y的最高价氧化物对应水化物的水溶液所发生反应的离子方程式为 。9、a、b、c、d、e、f六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。已知a、c、f均为钠盐，其中固体c受热分解可生成固体f、气体b和水，气体单质e的相对分子质量比b大27。请回答下列问题：（1）b与naoh按物质的量之比1：1反应可生成c，按物质的量之比1：2反应可生成f，则c和f的化学式分别为 、 。（2）反应中，a与b的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为 。（3）反应中每转移2mol电子，消耗单质e的物质的量为 mol。（4）反应中除生成c、d外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为 10、用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3+的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用的方法。（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是。（2）在试管里加入的试剂是。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。（4）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。11、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)加入h2o2氧化时，发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2的成分是 (填化学式)。(4)煅烧过程存在以下反应：2mgso4c2mgo2so2co2mgso4cmgoso2comgso43cmgos3co利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.naoh 溶液 b.na2co3溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式： 。8、（1）第 周期，理由是 ； （2）：x 、y 、z 、w ； （3）电子式是 ， 。9、化学式分别为 、 。（2）离子方程式为 。（3）物质的量为 mol。（4）化学方程式为 10、（1）还需加入。（2）常采用 的方法。（3）理由是。方法二：（1）。（2）。（3）。（4）。11、(1) 。(2)化学方程式为 。(3)成分是 (填化学式)。(4)d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。： 。1、 b 2、c 3、c 4、b 5、b 6、d 7、d8、（1）3 如果四种元素都在第3周期则它们电子层数之和为12，而它们电子层数之和为11则原子序数最小的x一定在第2周期。（2）o、na、al、cl （3） al2o3 + 2oh- = 2alo2- + h2o9、（1）nahco3; na2co3（2）c1o+co2+h2o hco3-+hc1o（3）2（4）c12+na2co3+h2o nac1+nahco3+hc1o10、方法一 （1）稀h2so4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 fe(oh)2沉淀接触o2方法二 （1）稀 h2so4 铁屑 （2）naoh溶液（3）检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的h2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的