甘肃省张掖市民乐一中高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

甘肃省张掖市民乐一中2012-2013学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共40分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂、写在适当的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。4考试结束后，请将答题卡、卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12o：16 na：23 一、选择题（本题共18题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）。1.下列说法正确的是：（ ）a化学反应中的能量变化都只表现为热量的变化 b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热要看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小2. 决定化学反应速率的根本因素 ( ）a温度和压强b反应物的浓度 c参加反应的各物质的性质 d催化剂的加入3下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） a溴水中有下列平衡br2+h2o hbr + hbro 当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅b合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取低温度的措施c反应co+no2 co2+no（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动d对2hi(g) h2(g)+i2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深4根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h =- 9.48 kj/mol (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) h =+ 26.48 kj下列判断正确的是( )a1 mol i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低5下列说法或表示方法正确的是( )a等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量比后者少b由c(石墨) = c(金刚石)；h=+190 kjmol-1可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出2858kj热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h= 一571.6 kjmol-1d在稀溶液中，h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1)；h=一573 kjmol-1，若将含05mol h2so4的浓硫酸与含1mol naoh的溶液混合，放出的热量大于573 kj6.下列各组热化学方程式程中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）caco3(s)cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h2c(s)o2(g)co2(g) h3c(s)1/2o2(g)co (g) h4s(s)o2(g)so2(g) h5s(g)o2(g)so2(g) h6a. b. c. d. 7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）已达平衡的标志是（ ）a.混合气体的压强 b.混合气体的密度c.容器内b、c、d的浓度之比为211 d.混合气体的总物质的量8对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )a提高反应物的平衡转化率 b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，减小逆反应速率 d改变平衡混合物的组成9下列说法不正确的是( )ah0且熵减小的反应一定不能自发进行ch0且熵增大的反应一定可以自发进行dh0且熵减小的反应有可能可以自发进行10.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： （）（）（）（） 0下列叙述正确的是( )加入少量，逆反应速率增大当容器中气体压强不变时，反应达到平衡升高温度，平衡逆向移动平衡后加入，上述反应的增大11在密闭容器中发生如下反应：ma（g）+nb（g） pc（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，c的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是( )a、m+np b、平衡向正反应方向移动c、a的转化率降低 d、c的体积分数增加 12高温下，某反应达到平衡，平衡常数k.恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是( )a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为coh2o co2h213在一定温度下将1mol co和1mol h2o(g) 通入一个密闭容器中反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入4molh2o(g)达到平衡后co2的物质的量可能是( ) a等于0.6mol b等于1mol c大于1mol d大于0.6mol，小于1mol14现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是（）an2(g)3h2(g)2nh3(g)h0b2so3(g)2so2(g)o2(g)h0c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)h015100ml 6moll-1 h2so4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）a碳酸钠溶液 b氯化钠溶液 c硫酸钠固体 d硝酸钠溶液16.下列溶液一定呈中性的是（ ）aph=7的溶液 b c(oh-)=的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液 dc(h+)=10-7mol/l的溶液17. 向ch3cooh ch3coo + h+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（ ）a .h2o b. ch3coona c. nh3h2o d. h2so418.已知某温度下纯水的ph=6，则该温度下0.05mol/l ba(oh)2溶液的ph是（ ）a13 b12.7 c11 d10.7第卷（非选择题 共46分）二、非选择题(本题共4小题，请将答案填在答题卡上)21(10分)反应a(g)+b(g) c(g) +d(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。(5)已知下列反应的反应热为：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）= 2co2(g)+2h2o(l) h1= - 870.3 kj mol-1（2）c(s)+o2(g) = co2(g) h= -393.5 kj mol-1 （3）h2(g)+o2(g) = h2o(l) h= - 285.8 kj mol-1 试计算下列反应的反应热：2c(s)+2h2(g)+o2(g) =ch3cooh(l) h= _。22（14分） 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g)xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4moll，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)a的转化率为 (3)生成d的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= 。(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入c和d各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。23（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制250ml 0.10mol/l naoh标准溶液。步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，消耗naoh溶液的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.0020.0040.1019.9820.00（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为_g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_。（2）步骤二中量取20.00ml的稀盐酸用到的仪器是_。滴定达到终点的现象是_。（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（4）排去滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：a. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度b. 锥形瓶水洗后直接装待测液c. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；e. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24.（10分）（1） 某温度t，纯水中的c (h+)= 4.010-7 mol/l, 则t 25（填、），其理由是 。 若温度不变, 滴入稀naoh溶液, 使c (oh-)= 5.010-6 mol/l,则溶液中由水电离的c (h+)= mol/l. （2）在25时，100ml 1.0mol/l的盐酸与等体积1.2mol/l的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的ph= _（3）某温度下，水的离子积kw 为110-13 ，将ph=a 的naoh溶液和ph=b的稀硫酸按体积比10：1混合，若混合后溶液为中性，则a和b的关系为 。民乐一中20122013学年第一学期期中考试高二化学（理科）（）卷答题卡21. (1)该反应是_反应 (2)a的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。（3）_.（4）e1_，e2_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）h= _。22. (1)x值等于 (2)a的转化率为 (3)生成d的反应速率为 (4)平衡体系中c的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)平衡常数k= 。(6)还应加入 物质 mol。23. （1）氢氧化钠固体的质量为_g，