甘肃省张掖市高台县第一中学高二化学上学期期末考试试卷.doc

甘肃省张掖市高台县第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试卷1下列过程或现象与盐类水解无关的是()a纯碱溶液去油污 b粗盐在空气中易潮解c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味2下列事实，可以证明氨水是弱碱的是( ) a.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 b.铵盐受热易分解 c.0.1 mol/l的氨水可以使酚酞试液变红 d.0.1 mol/l的nh4cl溶液的ph约为53常温下，下列离子能使纯水中的h+离子数目增加的是( ) as2 bco32 cnh4 dbr4若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是cu2h=cu2h2，关于此池的有关说法正确的是( )a该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极b该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸c该池可能是原电池，也可能是电解池d该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 5有一支50 ml酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a ml刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是( )a. a ml b.（50a）ml c. 大于（50a）ml d. 大于a ml6某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为()a大于25.3% b小于25.3% c等于25.3% d不能确定7caco3在下列哪种液体中，溶解度最大() ahcl bna2co3溶液 ccacl2溶液 d乙醇8物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()acacl2 bch3coona cnh3 dk2s9下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜 a b c d全部10常温下，下列溶液中c(h)最小的是()aph0的溶液 b0.03 moll1 h2so4c0.05 moll1 hclo d0.05 moll1的nahso4二、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）11下列有关电解池的说法正确的是()a在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极b电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为21c电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成d电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变12下列说法正确的是()a溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积b溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积c可用离子积qc判断沉淀溶解平衡进行的方向d所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的13在由水电离产生的c（h+）=11014mol/l的溶液中，一定可以大量共存的离子组是( ) ak+、ba2+、cl、no3 bna+、ca2+、i、no3 cnh4+、al3+、br、so42 dk+、na+、hco3、so42 14在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是()a锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含fe2b锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含zn2c锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含fe3d锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含zn215下列关于电离常数(k)的说法中正确的是()a电离常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(k)不同d多元弱酸各步电离常数相互关系为k1k2c(nh)c(h)c(oh) bc(so42)c(nh)c(oh)c(h)cc(nh)c(so42)c(oh)c(h) dc(so42)c(h)c(nh)c(oh)25某可逆反应正向反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是( )a该反应为吸热反应b当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率减小c升高温度平衡常数k增大；压强增大，平衡向正反应方向移动d加入催化剂，反应速率增大，e1减小，e2减小，反应热不变26、反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）a.减小容器体积，平衡向右移动 b.加入催化剂，z的产率增大c.增大c(x)，x的转化率增大 d.降低温度，y的转化率增大 27用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）acucl2 cuso4 bnaoh naoh cnacl hcl dcuso4 cu(oh)228已知ksp(agcl)=1.81010，ksp(agi)=1.51016 ，ksp(agbr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag+浓度大小顺序正确的是（） aagclagi agbr bagcl agbragi cagbr agclagi dagbr agiagcl29下列说法不正确的是()a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)c(co32- )b将等体积ph4的盐酸和醋酸稀释成ph5的溶液，盐酸需加的水量多c向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph7，则混合液中：c(nh)c(cl)dph13的naoh溶液与ph1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph730常温下，ksp(caso4)=9l0-6，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是() aa、c两点均可以表示常温下cas04溶于水所形成的饱和溶液 ba点对应的ksp等于c点对应的ksp c. 向d点溶液中加入适量cacl2固体可以变到c点d. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so42-)一定等于3l0-3mol/l三、填空题：ii、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中电解质溶液均为cuso4溶液，则反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中电解质溶液均为饱和nacl溶液：甲池中碳棒上电极反应式是_，乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，ph=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是_l。32(11分) (1)常温下，0.10 moll1 nh4cl溶液ph_7(填“”、“”或“”、“”或“”或“ac33. i ； 不移动ii. 1s22s22p63s23p63d104s1 1s22s22p63s23p63d104s2 4p234. （1）酸式 碱式 （2）酚酞（或甲基橙）黄色变成橙色且半分钟内不恢复原有的颜色（或 红色褪去且半分钟不再出现红色）（3）偏高 偏低 （4）0.128835.（1）0.1mol/lhcl溶液中c（h+）=0.1mol/l，溶液中由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（oh-），溶液中c（oh-）=10-13mol/l，故溶液中由水电离的氢离子浓度