甘肃省张掖市肃南县某中学高二化学上学期期末考试试题 .doc

2014-2015年秋学期期末考试高二化学（满分：100分 时间：100分钟）相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 cu:64 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 si:28第i卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 ()参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率ab c d2下列各项与反应热的大小无关的是( ) a反应物和生成物的状态 b反应的快慢c反应物的性质 d反应物量的多少3下列过程中需要通电才可以进行的是( )电离 电解 电镀 电化学腐蚀a b c d全部4合成氨反应：3h2n2 2nh3其反应速率可以分别用v(h2)、v(n2)、v(nh3)单位均为mol/(ls)表示，则正确的关系是 ()av(h2)v(n2)v(nh3)bv(n2)2v(nh3)cv(h2)v(nh3)dv(n2)3v(h2)5利用反应2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)h746.8 kj/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是()a增大压强同时加催化剂b降低温度c升高温度同时充入n2d及时将co2和n2从反应体系中移走6某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块zn片和cu片，并静置于含有k3fe(cn)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知fe2+可用k3fe(cn)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是( )a甲区呈现红色 b乙区产生zn2+c丙区发生的电极反应式：cu-2e-= cu2+ d丁区呈现蓝色7某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3br2ch3coch2brhbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验初始浓度c/mol/l溴颜色消失所需时间t/s序号ch3coch3hclbr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是 ()a增大c(ch3coch3)，v(br2)增大b实验和的v(br2)相等c增大c(hcl)，v(br2)增大d增大c(br2)，v(br2)增大8下列离子方程式书写正确的是（ ）anh4hso3溶液与过量的naoh溶液混合：nh4oh- =nh3h2obna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32- + 6h+ + 2mno4- = 5so42- + 2mn2+ +3h2oc向na2co3溶液中加入过量ch3cooh溶液 co322h+= co2h2odfe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2fe3+2i = 2fe2+i29常温下测得某无色溶液中水电离出c(h)11011mol/l，又知该溶液中还有大量no3、nh4、cl，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )aal(oh)4、clo bmg2、so42 ccu2、hco3 dba2、i10某碱性溶液中只有nh4、cl、h、oh四种离子。则下列描述正确的是( ) a该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成b该溶液可由ph2的h cl与ph12的氨水等体积混合而成c加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(cl)c(nh4)c(oh)c(h)d加入适量ch3cooh溶液，c(nh4)一定大于c(cl)、c(ch3coo)之和11一定温度下，在2 l密闭容器中加入纳米级cu2o并通入0.1 mol h2o(g)，发生反应：2h2o(g)2h2(g)o2(g)h484 kjmol1，不同时间产生o2的物质的量见下表：时间/min20406080n(o2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是()a前20 min内的反应速率v(h2o)5.0105 moll1min1b达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kjc增大c(h2o)，可以提高水的分解率d催化效果与cu2o颗粒的大小有关12将1l 0.1 moll1 bacl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kj热量；将1l 0.5 moll1 hcl溶液与足量ch3coona溶液充分反应放出b kj热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5l 1 moll1 h2so4溶液与足量(ch3coo)2ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )a(5a2b) kj b(4b10a) kj c(5a2b) kj d(10a4b) kj 13下列有关工业生产的叙述正确的是( )a合成氨生产过程中将nh3液化分离，会降低反应速率，可提高n2、h2的转化率b电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小c从海水中提镁过程中，电解熔融mgo可制备mgd电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室14如下图，向a中充入1molx、1moly，向b中充入2molx、2moly，起始时a、b的体积相等都等于a l，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞k，使两容器中各自发生下述反应，x(g)y(g)2z(g)w(g)；h0。a保持恒压，b保持恒容，达平衡时，a的体积为1.4al。下列说法错误的是( )a反应速率：v(b)v(a) ba容器中x的转化率为80%c平衡时y体积分数：ab d打开活塞k重新达平衡va=2.2al15.某温度下，对可逆反应2x(g) + y(g) 3z(g) + w(s) h0 的叙述正确的是( ) a加入少量w，逆反应速率增大，平衡向左移动 b增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 c温度、体积不变，充入he气增大压强，反应速率会加快 d升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小16在c(s)co2(g)2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ()增大压强增加炭的量通入co2恒压下充入n2恒容下充入n2通入coa b c d17根据下列化学实验示意图，能得出正确结论的是（ ）18.下列图示与对应的叙述相符的是( )a 图表示盐酸滴加到0.1 mol/l某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b 图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积c 图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 ml ba(oh)2 溶液时铝离子恰好沉淀完全d 图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19(共7分)硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hi h2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中so2氧化性比hi强c循环过程中需补充h2od循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2(2)一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均反应速率v(hi)_。该温度下，h2(g)i2(g) 2hi(g)的平衡常数k_。相同温度下，若开始加入hi(g)的物质的量是原来的2倍，则_是原来的2倍。a平衡常数 bhi的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时h2的体积分数(3)实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生h2的速率将增大。anano3 bcuso4 cna2so4 dnahso3(4)以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。20.（15分）在容积为2 l的密闭容器中，保持体系内温度800 不变，将一定量的no和o2混合发生反应：2noo22no2，其中no的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。（1）30 s时反应达到平衡，用o2表示达到平衡过程的平均反应速率为 _，图