重庆市万州赛德学校高三化学下学期第四周周测试题.doc

重庆市万州赛德学校高三化学下学期第四周周测试题1化学与生活密切相关，下列说法正确的是a在燃煤中添加生石膏可以减少so2的排放 b石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等c医用酒精的浓度通常为95d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2常温下，下列溶液中各组离子或分子一定大量共存的是a使甲基橙呈红色的溶液中：k+、al3+、mno4、c2h5oh bc(clo)1.0 moll1溶液：na+、so32、s2、clc含有0.1 moll1 hco3-的溶液：na、fe3、no3-、c6h5o d0.1 moll1的溶液：na、k、co32-、no33能正确表示下列反应的离子方程式是a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.向cuso4溶液中滴加过量氨水：2nh3h2o+cu2+=cu(oh)2+2nh4+c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+4某有机物结构简式为ch3ch2ch(c2h5)ch2ch(ch3)ch2ch3。下列说法不正确的是a该有机物属于饱和烃 b该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷c该烃与2，5-二甲基-3-乙基已烷互为同系物 d该烃的一氯取代物共有8种5某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )abcd装置能验证agcl沉淀可转化为溶解度更小的ag2s沉淀制备少量氨气制备并收集少量no2气体 制备少量氧气6下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是a金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 bmgoo2n2h2occi4cbr4ccl4ch4 d金刚石生铁纯铁钠7下列有关说法正确的是a常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0b01mol/lch3coona溶液与水按199的体积比混合后，溶液的ph为3cfeo是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成fe2o3 dksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab的溶解度小于cd的溶解度8(14分)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） （3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式 ；d的电子式 。如果a、b均由三种元素组成，b为两性化合物，且不溶于水，则由a转化为b的离子方程式为 。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 。a、b浓度均为0.1mol/l等体积的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。9某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置(部分夹持装置已略去):(1)写出a中反应的离子方程式。(2)b中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式。(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。(4)d中干燥管中出现的现象及化学方程式。(5)有同学认为d中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在c之前加装洗气装置,请画出其装置图 (并注明盛装试剂)。(6)还有什么方法能证明氧化性cl2s,用一种相关事实说明。10已知有机物ai之间的转化关系如图所示：a与d、b与e、i与f互为同分异构体。加热条件下新制cu(oh)2悬浊液分别加入到有机物i、f中，i中无明显现象，f中变砖红色。c的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。b的一种同分异构体与fecl3发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：（1） c e中含有的官能团名称分别为_ _ 、 _，（2） h 的结构简式为_。（3）反应中属于取代反应的是_。（4）写出反应的化学方程式_ _。（5）写出f与新制cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式_。（6）苯环上含有两个取代基且能与naoh溶液反应，但不与fecl3发生显色反应的g的同分异构体有_种。11运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。（1） 工业生产可以用nh3(g)与co2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则nh3(g)与co2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_ _。（2）工业生产中用co可以合成甲醇co(g)2h2(g) ch3oh(g)，h90.1 kjmol1 在一定压强下，容积为v l的容器中充入a mol co与2a mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 100 时，该反应的化学平衡常数k_ _(moll1)2；在其它条件不变的情况下，再增加a mol co和2a molh2，达到新平衡时，co的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）工业生产中用so2为原料制取硫酸利用原电池原理，用so2、o2和h2o来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式_ _。用na2so3溶液充分吸收so2得nahso3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_ _。（4）工业生产中用氨水吸收so2若将等物质的量的so2与nh3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶液呈 性。1b 2d 3d 4c 5.b 6c 7a8【答案】（1）naal （2） （3） alo2-+2h2o+co2=al(oh) 3+hco3- 或2 alo2-+3 h2o+co2=2 al(oh) 3 +co32- co32-+h2ohco3-+oh-, c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(oh-) c(h+)9【答案】(1)mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o(2)s2-+cl2s+2cl-(3)氯的原子半径小于硫,得电子能力强于硫,所以氧化性cl2强于s(4)产生大量白烟,8nh3+3cl26nh4cl+n2(5)(6)2fe+3cl22fecl3、fe+sfes10【答案】（1）碳碳双键 羟基1