重庆市三一中高一化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）a32b67c99d1662下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸的反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应3下列关于化学键的说法中正确的是（）a化学键是一种静电引力b化学键可以使离子结合，也可以使原子结合c只要有旧健的断裂就一定是化学反应d氢键是一种化学键4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）a铜片、石墨棒，稀硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸d铜片、银片，fecl3溶液5下列实验中，不能观察到明显变化的是（）a把一段打磨过的镁带放入少量冷水中b把cl2通入fecl2溶液中c把绿豆大的钾投入到水中d把溴水滴加到ki淀粉溶液中6某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为（）ah2xo3bhxo3ch3xo4dh2xo47下列过程中，共价键被破坏的是（）a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl气体溶于水8下列电子式书写正确的是（）anacl：na+bh2s：h+2h+cna2o2：na+2na+dn2：9下列各组顺序的排列不正确的是（）a离子半径：na+mg2+al3+fb热稳定性：hclh2sph3ash3c酸性强弱：h3alo3h2sio3h2co3h3po4d碱性强弱：kohnaohmg（oh）2al（oh）310以na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a78g na2o2固体中，含有阴阳离子总数为4nab1mol cl2与足量烧碱完全转移电子数为2nac1mol be2+离子中含有的电子数为4nad16g臭氧（o3）含有na个氧原子11微粒的检验常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是（）anh4+：气体法bcl：沉淀法ci2：显色法dso42：气体法12下列化学反应的离子方程式正确的是（）a铯与水反应：cs+h2ocs+oh+h2b实验室检验氯气：cl2+2ii2+2clc实验室制氨气：nh4+ohh2o+nh3d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh+h+so42caso4+h2o13用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu浓硫酸co2双氧水二氧化锰碱石灰dco2稀盐酸caco3饱和nahco3溶液aabbccdd14化合物y2x在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（）ah2obna2ockcldna2s15获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为ali3溶液，电池总反应式为2al+3i22ali3下列说法不正确的是（）a该电池负极的电极反应为：al3e=al3+b电池工作时，溶液中铝离子向正极移动c消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多d当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27g16已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=484kj/mol且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj二、选择题（本题包括5小题每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共20分）17在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂so2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）a用电子式表示溴化氢的形成过程为：b海水中br的电子式为：c海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2nabr+cl2br2+2nacld氯离子的结构示意图为：18金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能据此判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（）a石墨比金刚石稳定b金刚石比石墨稳定c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高d1mol石墨比1mol金刚石的总能量低19我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一已知铊是a族元素，关于铊的性质判断正确的是（）a铊既能与强酸反应又能与强碱反应b能生成+3价的化合物ctl（oh）3与al（oh）3一样是两性氢氧化物dtl（oh）3的碱性比al（oh）3强20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）aco2（nahco3溶液）无色喷泉bnh3（h2o含酚酞）红色喷泉ccl2（naoh溶液）无色喷泉dhcl（agno3溶液）白色喷泉21下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等二、非选择题（共5题，共66分）22（1）现有下列物质：o2 na2o2 ca（oh）2 nh3 h2o2 cacl2 nh4cl由离子键和非极性键构成的物质是，只由极性键构成的物质是，由极性键和非极性键构成的物质是，由离子键和极性键构成的物质是，属于共价化合物的是（2）相同质量的d2o和h2o中质子数之比是；相同物质的量的d2o和h2o中中子数之比是23如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期aaaaaaao族12ghd3bce4fa（1）ah八种元素中：a原子半径最小的元素对应的单质是，还原性最强的单质是b最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是（2）c元素的离子结构示意图，用电子式表示ad2的形成过程（3）g元素的最高价氧化物的电子式24人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o负极反应式为正极反应式为（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，fecl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为，正极反应式为（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为a铝片、铜片 b铜片、铝片 c铝片、铝片 d铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：电池工作一段时间后电解质溶液的ph（填“增大”、“减小”或“不变”）25短周期的四种主族元素w、x、y、z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8x元素的原子最外层电子数等于y和z两元素的原子最外层电子数之和w元素和y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍x和z可以形成xz3的气态化合物（1）写出元素名称：w，x，y，z（2）（xz4）2w属于离子化合物，写出此化合物的电子式（3）a物质是一种酸，它的一个分子里含有一个w原子，一个x原子，一个y原子和一个z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式a物质的钾盐溶液常用检验（填写一种阳离子符号）（4）已知w、x、y、z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒26某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品：浓硝酸、3mo/l稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及co2已知氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是、（2）滴加浓硝酸之前，需打开弹簧夹，通入一段时间的co2，其目的是（3）装置中发生反应的离子方程式是（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论依据的实验现象是（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是（可多选）a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化2015-2016学年重庆一中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）1放射性同位素钬ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）a32b67c99d166【分析】67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答【解答】解：67166ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：9967=32故选a【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀盐酸的反应bba（oh）28h2o与nh4cl的反应c灼热的炭与co2的反应d甲烷在氧气中的燃烧反应【分析】从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：c和水、cuo等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等【解答】解：a铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故a错误；bba（oh）28h2o与nh4cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故b错误；c灼热的炭与co2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故c正确；d甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故d错误故选c【点评】本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大3下列关于化学键的说法中正确的是（）a化学键是一种静电引力b化学键可以使离子结合，也可以使原子结合c只要有旧健的断裂就一定是化学反应d氢键是一种化学键【分析】a、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用；b、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键可以当做将原子或离子结合在一起的作用力；c、化学反应有既旧健的断裂，又有新形成；d、氢键是一种特殊的分子间作用力【解答】解：a、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，不只是静电引力，故a错误；b、是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键可以当做将原子或离子结合在一起的作用力，故b正确；c、有新物质生成的反应是化学反应，所以化学反应有既旧健的断裂，又有新形成，故c错误； d、氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键，故d错误；故选b【点评】本题考查化学键的概念，为高频考点，把握化学键的形成及化学反应的实质为解答的关键，题目难度不大4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）a铜片、石墨棒，稀硫酸b铜片、石墨棒，硝酸银溶液c锌片、铜片，稀盐酸d铜片、银片，fecl3溶液【分析】根据原电池的构成条件判断是否能构成原电池，原电池的构成条件是：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；2、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应【解答】解：a、铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故a符合；b、两电极的活泼性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故b不符合；c、两金属的活泼性不同，且锌片与稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故c不符合；d、两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故d不符合；故选a【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，根据原电池的构成条件分析判断即可5下列实验中，不能观察到明显变化的是（）a把一段打磨过的镁带放入少量冷水中b把cl2通入fecl2溶液中c把绿豆大的钾投入到水中d把溴水滴加到ki淀粉溶液中【分析】amg和冷水不反应；b可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色；ck和水剧烈反应生成koh和氢气；d溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色【解答】解：amg和冷水不反应，所以把一段打磨过的镁带放入少量冷水中不能观察到明显现象，故a选；b可溶性亚铁盐溶液呈浅绿色、可溶性铁盐溶液呈黄色，氯气具有强氧化性，能氧化浅绿色氯化亚铁生成黄色氯化铁，溶液由浅绿色变为黄色，故b不选；ck密度小于水且k和水剧烈反应生成koh和氢气，能看到k浮在水面上、四处游动且有气体生成，固体逐渐减小，所以能观察到明显现象，故c不选；d溴能置换出碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能观察到明显现象，故d不选；故选a【点评】本题以物质之间的反应为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，注意镁和冷水不反应但和沸水反应生成氢气6某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，则x的最高价氧化物的水化物的化学式为（）ah2xo3bhxo3ch3xo4dh2xo4【分析】某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，在其氢化物中x显2价，则x位于第via族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以x位于第via族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，所以x元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式【解答】解：某元素x的气态氢化物的化学式为h2x，在其氢化物中x显2价，则x位于第via族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以x位于第via族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但o、f元素除外，所以x元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为h2xo4，故选d【点评】本题考查原子结构和元素性质，明确元素化合价与其族序数的关系式是解本题关键，注意规律中的异常现象，题目难度不大7下列过程中，共价键被破坏的是（）a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl气体溶于水【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答【解答】解：a碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故a错误；b溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故b错误；c酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故c错误；dhcl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故d正确故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及变化中化学键的变化为解答的关键，注意分子晶体状态改变化学键不变，题目难度不大8下列电子式书写正确的是（）anacl：na+bh2s：h+2h+cna2o2：na+2na+dn2：【分析】a氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；bh2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个hs键；cna2o2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，据此解答即可；d氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对【解答】解：a氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故a错误；bh2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个hs键，电子式为：，故b错误；cna2o2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为：，故c正确；d氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故d错误；故选c【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法9下列各组顺序的排列不正确的是（）a离子半径：na+mg2+al3+fb热稳定性：hclh2sph3ash3c酸性强弱：h3alo3h2sio3h2co3h3po4d碱性强弱：kohnaohmg（oh）2al（oh）3【分析】a、具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小；b、非金属性越强，则气态氢化物越稳定；c、非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强；d、金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强【解答】解：a、因na+、mg2+、al3+、f具有相同电子排布的离子，由原子序数越大，离子半径越小，则离子半径为fna+mg2+al3+，故a错误；b、因非金属性clspas，则气态氢化物稳定性为hclh2sph3ash3，故b正确；c、因非金属性alsicp，则最高价氧化物对应水化物的酸性为h3alo3h2sio3h2co3h3po4，故c正确；d、因金属性knamgal，则最高价氧化物对应水化物的碱性为kohnaohmg（oh）2al（oh）3，故d正确；故选a【点评】本题考查元素周期律，明确元素的金属性和非金属性的比较是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查10以na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a78g na2o2固体中，含有阴阳离子总数为4nab1mol cl2与足量烧碱完全转移电子数为2nac1mol be2+离子中含有的电子数为4nad16g臭氧（o3）含有na个氧原子【分析】a过氧化钠中含有的阴离子为 过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子、1mol过氧根离子；b cl2与足量烧碱完全转移电子数为na；c1mol be2+离子中含有的电子数为2nad16g臭氧（o3）含有氧原子为na【解答】解：a78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含有的阴阳离子总数为3na，故a错误；b1mol cl2与足量烧碱完全转移电子数为na，故b错误；c1mol be2+离子中含有的电子数为2na，故c错误；d16g臭氧（o3）含有氧原子为na=na个，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系11微粒的检验常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列微粒的检验方法不合理的是（）anh4+：气体法bcl：沉淀法ci2：显色法dso42：气体法【分析】a铵根离子与碱反应生成氨气；b氯离子与银离子结合生成沉淀；c淀粉遇碘单质变蓝；d硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀【解答】解：a铵根离子与碱反应生成氨气，则检验氨气生成可检验nh4+，故a不选；b氯离子与银离子结合生成沉淀，则利用硝酸、硝酸银生成沉淀可检验cl，故b不选；c淀粉遇碘单质变蓝，利用显色可检验，故c不选；d硫酸根离子与钡离子结合生成沉淀，则利用盐酸、氯化钡检验硫酸根离子，为沉淀法，故d选；故选d【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大12下列化学反应的离子方程式正确的是（）a铯与水反应：cs+h2ocs+oh+h2b实验室检验氯气：cl2+2ii2+2clc实验室制氨气：nh4+ohh2o+nh3d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh+h+so42caso4+h2o【分析】a电子不守恒；b氯气与ki发生氧化还原反应生成碘，遇淀粉变蓝；c利用铵盐与碱加热制备氨气；d不符合离子的配比【解答】解：a铯与水反应的离子反应为2cs+2h2o2cs+2oh+h2，故a错误；b实验室检验氯气的离子反应为cl2+2ii2+2cl，故b正确；c实验室利用铵盐与碱加热制备氨气，为固体之间的反应，不是离子反应，故c错误；d氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合的离子反应为ca2+2oh+2h+so42caso4+2h2o，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大13用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu浓硫酸co2双氧水二氧化锰碱石灰dco2稀盐酸caco3饱和nahco3溶液aabbccdd【分析】由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，以此来解答【解答】解：ano2与naoh反应而被吸收，不能用naoh溶液净化，故a错误；b浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故b错误；c双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，碱石灰为固体干燥剂应该盛放在干燥管中，图中洗气装置为洗气瓶，故c错误；d盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去hcl，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故d正确；故选d【点评】本题考查实验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大14化合物y2x在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为（）ah2obna2ockcldna2s【分析】两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则阴、阳离子的核外电子数相等结合化合物y2x组成，逐项进行判断【解答】解：a、h2o在水中能电离出氢离子核外电子数为0，氢氧根离子的核外电子数为为10，核外电子数不相等，故a错误；b、na2o中钠离子与氧离子的核外电子数相等，都为10，但在溶液中不能电离出氧离子，故b错误；c、kcl中钾离子与氯离子的核外电子数相等，都为18，故c正确；d、na2s中钠离子与硫离子的核外电子数不相等，故d错误故选c【点评】本题考查原子及离子结构、化合物性质等，题目难度不大，注意审题要仔细、细心15获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为ali3溶液，电池总反应式为2al+3i22ali3下列说法不正确的是（）a该电池负极的电极反应为：al3e=al3+b电池工作时，溶液中铝离子向正极移动c消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多d当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27g【分析】由电池总反应为2al+3i22ali3，al元素的化合价升高、i元素的化合价降低，则al为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，根据得失电子守恒进行分析计算，以此来解答【解答】解：a因al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为al3eal3+，故a正确；b原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故b正确；c因al的摩尔质量为27g/mol，由失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故c正确；d当导线中有3.6121024个即=6mol电子通过时，根据负极的电极反应为al3eal3+，则电池负极质量减少272=54g，故d错误；故选d【点评】本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答，明确发生的电极反应及原电池工作原理来解答，题目难度中等16已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=484kj/mol且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=484kj/mol，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2x+496kj），解得x=436kj故选c【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意理解反应热与键能的关系，难度不大二、选择题（本题包括5小题每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共20分）17在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂so2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是（）a用电子式表示溴化氢的形成过程为：b海水中br的电子式为：c海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2nabr+cl2br2+2nacld氯离子的结构示意图为：【分析】a溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；b溴离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；c2nabr+cl2br2+2nacl为化学方程式，不是离子方程式；d氯离子最外层达到8个电子，题中表示的为氯原子【解答】解：a溴化氢分子中不存在阴阳离子，故a错误；b溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故b正确；c海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2br+cl2=br2+2cl，故c错误；d氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故d错误；故选b【点评】本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别18金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）在100kpa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能据此判断在100kpa压强下，下列结论正确的是（）a石墨比金刚石稳定b金刚石比石墨稳定c1mol石墨比1mol金刚石的总能量高d1mol石墨比1mol金刚石的总能量低【分析】物质具有的能量越低越稳定，且h=生成物的能量和反应物的能量和，h0时，反应吸热，据此分析【解答】解：物质具有的能量越低越稳定，且h=生成物的能量和反应物的能量和，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能a、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故a正确；b、金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故b错误；c、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能，金刚石能量高，故c错误；d、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kj的热能，金刚石能量高，故d正确故选：ad【点评】本题主要考查物质具有的能量越低越稳定，题目难度不大19我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一已知铊是a族元素，关于铊的性质判断正确的是（）a铊既能与强酸反应又能与强碱反应b能生成+3价的化合物ctl（oh）3与al（oh）3一样是两性氢氧化物dtl（oh）3的碱性比al（oh）3强【分析】铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性tlal，以此来解答【解答】解：a铊与铝是同族元素，属于金属元素，金属性很强，只与酸反应，不与强碱反应，故a错误；bal的最外层电子数为3，则tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故b正确；c同主族从上到下金属性逐渐增强，al（oh）3是两性氢氧化物，但tl（oh）3是碱性氢氧化物，故c错误；dtl比al活泼，则tl（oh）3的碱性比al（oh）3强，故d正确；故选bd【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握同主族元素性质的变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）aco2（nahco3溶液）无色喷泉bnh3（h2o含酚酞）红色喷泉ccl2（naoh溶液）无色喷泉dhcl（agno3溶液）白色喷泉【分析】能形成喷泉，圆底烧瓶中的气体应易溶或能烧杯中的液体发生反应，结合选项中对应物质的性质解答【解答】解：a因nahco3溶液抑制co2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故a错误；b因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故b正确；c氯气与氢氧化钠反应，可形成喷泉，故c正确；d因hcl与agno3溶液反应生成白色的agcl沉淀，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因溶液中有白色的agcl，溶液变白，故形成白色喷泉，故d正确故选a【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，难度大不大，注意把握相关物质的性质以及形成喷泉的条件21下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22a氢化物的沸点为h2th2rb单质与稀盐酸反应的速率为lqcm与t形成的化合物具有两性dl2+与r2的核外电子数相等【分析】短周期元素，t、r都有2价，处于a族，t只有2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素、q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素，据此解答【解答】解：短周期元素，t、r都有2价，处于a族，t只有2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素、q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素a水分子之间存在氢键，常温下为液体，而硫化氢为气体，故沸点氢化物的沸点为h2oh2s，故a错误；b金属性mgbe，则mg与酸反应越剧烈，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故c正确；dl2+的核外电子数为122=10，r2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故d错误，故选c【点评】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握二、非选择题（共5题，共66分）22（1）现有下列物质：o2 na2o2 ca（oh）2 nh3 h2o2 cacl2 nh4cl由离子键和非极性键构成的物质是，只由极性键构成的物质是，由极性键和非极性键构成的物质是，由离子键和极性键构成的物质是，属于共价化合物的是（2）相同质量的d2o和h2o中质子数之比是9：10；相同物质的量的d2o和h2o中中子数之比是5：4【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答（2）先计算d2o和h2o的物质的量，再计算分子中质子数之比；d2o中含有10个中子，h2o含有8个中子【解答】解：（1）o2中只含非极性键； na2o2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，存在oo非极性键，属于离子化合物；ca（oh）2中含有离子键和oh极性键，属于离子化合物；nh3中只存在于hn极性键，属于共价化合物；h2o2 中存在ho极性键和oo非极性键，属于共价化合物；cacl2只存在离子键，属于离子化合物；nh4cl中存在离子键和极性键，属于离子化合物；由离子键和非极性键构成的物质是；只由极性键构成的物质是；由极性键和非极性键构成的物质是；由离子键和极性键构成的物质是；属于共价化合物的是；故答案为：；（2）质量相同的d2o和h2o的物质的量之比为： =9：10，所以质子数之比为9：10，d2o中含有10个中子，h2o含有8个中子，则相同物质的量的d2o和h2o中中子数之比是5：4；故答案为：9：10；5：4【点评】本题考查了物质和化学键的关系、物质的量的计算、微粒中质子数和中子数的计算，明确物质中存在的化学键以及原子结构是解本题关键，题目难度不大23如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）周期aaaaaaao族12ghd3bce4fa（1）ah八种元素中：a原子半径最小的元素对应的单质是f2，还原性最强的单质是kb最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是hclo4（2）c元素的离子结构示意图，用电子式表示ad2的形成过程（3）g元素的最高价氧化物的电子式【分析】由元素在周期表中位置，可知a为ca、b为na、c为al、d为f元素、e为cl、f为k、g为碳元素、h为n元素（1）a同周期自左而右原子半径减小、金属性减弱，同主族自上而下原子半径增大、金属性增强，金属性越强单质还原性越强；b高氯酸的酸性最强；（2）c元素的离子为al3+，离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；ad2为caf2，由钙离子与氟离子构成；（3）g元素的最高价氧化物为co2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a为ca、b为na、c为al、d为f元素、e为cl、f为k、g为碳元素、h为n元素（1）a同周期自左而右原子半径减小、金属性减弱，同主族自上而下原子半径增大、金属性增强，上述元素中f的原子半径最小，单质化学式为f2，k的金属性最强，其单质还原性最强，故答案为：f2；k；b高氯酸的酸性最强，其化学式为hclo4，故答案为：hclo4；（2）c元素的离子为al3+，离子核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，结构示意图为；ad2为caf2，由钙离子与氟离子构成，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）g元素的最高价氧化物为co2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对化学用语的考查，注意掌握用电子式表示物质或化学键的形成24人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o负极反应式为pb+so422e=pbso4正极反应式为pbo2+so42+4h+2e=pbso4+2h2o（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，fecl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为cu，正极反应式为2fe3+2e=2fe2+（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为ba铝片、铜片 b铜片、铝片 c铝片、铝片 d铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：al+4oh3e=alo2+2h2o（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：ch4+10oh8e=co32+7h2o电池工作一段时间后电解质溶液的ph减小（填“增大”、“减小”或“不变”）【分析】（1）依据铅蓄电池的电池总反应式分析，放电时，pb在负极失电子发生氧化反应，pbo2在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅；（2）fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；根据电池反应式设计原电池，cu失电子作负极，fe3+在正极上得电子生成fe2+；（3）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，al失电子生成偏铝酸根离子；（4）碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，负极上是燃料发生失电子的氧化反应；根据燃料电池的总反应方程式判断ph的变化【解答】解：（1）铅蓄电池的电池总反应式为：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，依据