（化学如诗）高考化学二轮复习（讲解+典型例题分析）4.1金属活动性歌.doc

金属活动性歌钾钙钠镁铝在前，锌铁镍锡还有铅。氢后铜汞银铂金，上述金属最常见。金属单质活动性，由强到弱已很明。离子欲想得电子，井然有序逆向行。前金能把后金换，氢前金属置换氢。规律记清莫自负，三铁氧化金属铜。铝的性质不一般，强酸碱中把氢换。氯化铵中把镁加，既放氢气又放氨。镁后金属对弱碱，与酸反应生成盐。高温之下能分解，生成产物很明显。氧硫卤素遇金属，彼此反应不算难。* * *硝盐热解规律好，金属铜镁定界限。放出氧气是共性，亚硝酸盐在镁前，二氧化氮氧化物，它们处于铜镁间。硝酸汞和硝酸银，受热汞银便复原。* * *金属冶炼法有别，不言特殊话一般。自钾到铝需电解，由锌至铜用还原。硝酸盐和氧化物，直热可把汞银炼。掌握金属活动性，万水千山只等闲。解释：1、钾钙钠镁铝在前，锌铁镍锡还有铅，氢后铜汞银铂金，上述金属最常见：这四句说的是金属活动顺序表中的组成元素：钾钙钠镁铝锌铁镍锡铅（氢）铜汞银铂金。2、离子欲想得电子，井然有序逆向行：意思是说金属对应的离子夺取电子的能力是由弱到强。3、前金能把后金换：意思是说排在前面的金属能把排在后面的金属从盐中置换出来。如：fecu2+ fe2+cu4、氢前金属置换氢：意思是说排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。如：fe2h+ fe2+h25、镁后金属对弱碱，与酸反应生成盐：意思是说自镁向后的金属对应的氢氧化物是弱碱。这些弱碱与酸反应生成盐。如：mg(oh)22h+ fe2+h2ofe(oh)33h+ fe3+3h2o6、高温之下能分解，生成产物很明显：意思是说弱碱高温的情况下都能分解，生成相应的氧化物和水。如：mg(oh)2 mgoh2o2ai(oh)3 ai2o33h2o2fe(oh)3 fe2o33h2o7、氧硫卤素遇金属，彼此反应不算难：意思是说氧气、硫和卤素都能与绝大多数金属发生反应。如：3fe2o2 fe3o4fes fes2fe3ci2 2feci38、自钾到铝需电解：意思是说自钾到铝的金属冶炼必须用电解法。如：mgci2 mgci22ai2o3 ai3o29、由锌至铜用还原：意思是说由锌到铜的金属冶炼需要用还原法。如：fe2o33co 2fe3co2cuoh2 cuh2o10、硝酸盐和氧化物，直热可把汞银炼：意思是说汞和银的硝酸盐和氧化物直接加热就可得到汞和银。【典型例题】1、下列金属中，金属活动性最弱的是（）acu bfe czn dmg 【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，进行分析比较【解析】由根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，则可知金属活动性大小为：mgznfecu，所以：a、金属活动性最弱的是cu，故a正确；b、金属活动性最弱的不是fe，故b错误；c、金属活动性最弱的不是zn，故c错误；d、mg是这几种金属中活动性最强的，故d错误。故选a。2、下列金属的活动性最强的是（）anabmgcfedcu【考点】金属活动性顺序及其应用【分析】据金属活动性顺序表进行回答，在金属活动性顺序中，namgfecu【解析】在金属活动性顺序中，namgfecu，活动性最强的是钠，故选a。【点评】本题考查了常见金属的活动性顺序，完成此题，可以依据金属活动性顺序表进行。3、下列金属中，活动性最强的是（）a铜b铝c镁d铁【考点】金属活动性顺序及其应用。【分析】常见金属活动性顺序为k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au【解析】根据常见金属的活动性